安徽省滁州市定远县育才学校届高三化学上学期期中试题.docx
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安徽省滁州市定远县育才学校届高三化学上学期期中试题
育才学校2019届高三上学期期中试卷
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23S：
32Al：
27Fe：
56
第I卷选择题48分
一、选择题（16小题，共48分）
1.中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是（）
A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应
B.中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的
水解
C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物
D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2
2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA
B.1L1mol•L-1FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA
C.高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA
D.28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA
3.下列实验装置能达到实验目的的是（）
A.用图甲所示装置制备Fe（OH）2
B.用图乙所示装置制取少量Cl2
C.用图丙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
D.用图丁所示装置分离乙醇和CH3COOC2H5的混合物
4.将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（ ）
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
5.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是（）
编号
①
②
③
④
气体X
HI
NH3
H2
NO
气体Y
Cl2
HCl
Cl2
O2
A.②＞③＞①＞④B.③＞①＝④＞②
C.③＞①＞④＞②D.④＞①＞②＞③
6.下列离子方程式正确的是（）
A.Fe3O4溶于足量稀硝酸：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.漂白粉溶液在空气中失效：
ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
C.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe（OH）3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
7.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项
操作
现象
结论
A
向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去
Fe2+有氧化性
B
向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2
产生白色胶状物质
酸性：
H2CO3＞H2SiO3
C
将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
上层溶液呈橙红色
氧化性：
Cl2＞Br2
D
向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水
溶液先浑浊后澄清
Al3+与NH3·H2O不能大量共存
8.铝自然形成的氧化膜易脱落。
以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。
其制备的简要流程如图所示。
下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（ ）
A.碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：
2OH－＋Al2O3===2AlO
＋H2O
B.碱洗时铝材表面会出现气泡：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
C.获得耐蚀铝材的电极反应：
4Al－12e－＋3O2===2Al2O3
D.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：
NH3·H2O＋H＋===NH
＋H2O
9.实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：
下列说法不正确的是（）
A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：
4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B.气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
D.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
10.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（）
A.利用焰色反应来检验钾元素的存在时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明含有钾元素
B.
用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终呈蓝色，证明HClO是弱酸
C.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
D.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4
11.短周期元素
X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的
，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是（）
A.原子半径：
rW>rZ
>rY
B.化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同
C.
由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
D.由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同
12.实验室中保存的Na2O2中往往含有Na2O，用下列装置可测定Na2O2纯度。
下列说法正确的是（）
A.装置乙、丙的作用是除杂，其中乙中盛浓硫酸，丙盛饱和NaHCO3溶液
B.装置戊中碱石灰的作用是除去未反应的CO2
C.测定Na2O2试样的质量变化及庚装置收集的水的体积即可求算Na2O2纯度
D.实验室中，通过装置中利用MnO2和浓盐酸可制备少最Cl2
13.已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）
A.每生成2分子AB吸收bkJ热量
B.该反应热ΔH＝（a－b）kJ·mol－1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1molA2和1molB2中的化学键，放出akJ能量
14.二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H202相似，熔点为l93K，沸点为41lK，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。
下列有关说法正确的是（）
A．S2C12晶体中存在离子键和非极性共价键
B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构
C．S2C12在熔融状态下能导电
D．S2C12与水反应后生成的气体难溶于水
15.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应
速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（ ）
A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
C.③是在有无催化剂存在下建立的平
衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2
16.2016年12月1日，华为宣布：
利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2,其工作原理如图。
下列关于该电池的说法正确的是（）
A.该电池若用隔膜可选用质子交换膜
B.放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：
LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度
D.废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
第II卷非选择题52分
二、非选择题（4小题，共52分）
17.（16分）工业合成硝酸的基础是NH3的催化氧化，某实验小组实验室中对该反应进行了探究。
回答下列问题:
（1）气体制备与净化
①实验室常采用装置甲制备干燥纯净的NH3,则制取NH3的化学方程式___________________，仪器B中选取的试剂是______________（名称）。
②该小组采用KClO3MnO2制备纯净的O2,通过查阅资料，发现该方法制备的O2中含有Cl2杂质。
图乙是该小组制备纯净O2时可能用到的装置。
装置连接顺序为C
______（部分仪器可重复使用），其中除去Cl反应的化学方程式为
_________。
（2）氨的催化氧化
打开图中活塞h和活塞i,将
（1）中制备的纯净NH3、O2（O2过量）通入到F装置中，喷灯加热，观察现象。
操作步骤
实验现象
解释原因
待铂粉为红热状态，停止加热
铂粉持续红热，G试管内①
_____________
②__________
关闭活塞h和活塞i，取下装置
G,将该装置置于冷水中
G中试管内③__________
④__________
18.（12分）镍具有铁磁性和延展性，能导电和导热。
镍单质及其化合物的化学性质与铁相似。
（1）镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气，写出镍与盐酸反应的化学方程式:
_____________。
（2）在隔绝空气的条件下，加热NiC2O4 使其分解，就能得到暗绿色的氧化亚镍，写出该反应的化学方程式:
_____________。
（3）Ni2O3 不溶于水,可溶于盐酸并放出氯气，写出该反应的离子方程式:
_____________。
（4）氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。
氢镍电池的总反应式是:
H2 +2NiO（OH）
2Ni（OH）2。
写出放电时的正极反应式:
_____________。
（5）纳米材料镍粉（Ni）是一种高性能电极材料，其制备过程如下:
步骤I:
取0.2 mol/L的硝酸亚镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。
步骤Ⅱ:
向所得滤液中滴加1.5mol/L的NaHCO3 溶液使Ni2+完全沉
淀，生成:
xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O。
步骤Ⅲ:
将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。
步骤Ⅳ:
加入稍过量的肼溶液（N2H4·H2O），使上述沉淀还原完全，将生成的Ni 水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。
为测定xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O的组成，进行如下实验:
①准确称取7.54 g样品与过量的肼溶液（N2H4·H2O）充分反应，共收集到1.12 LN2 和CO2 的混合气体（ 已换
算成标准状况）。
②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5 g。
通过计算确定xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O的化学式_______________。
19.（10分）由短周期常见元素组成的纯净物甲、乙、丙、丁，其转化关系如下图所示，己知物质甲与物质乙之间的反应不在溶液中进行。
（1）若丙是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，则化合物丙的化学式为____________；在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的丁溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______________________。
（2）若常温下丙是有色气体，丁是—元强酸。
则化合物丙与H2O反应的化学方程式为__________________。
（3）某化学兴趣小组利用下图来探究
（2）中气体丙的性质。
实验中，装置A中淡黄色固体变成白色固体，体现了气体丙的______________（填“氧化性，或“还原性”），一段时间后，装置B中溶液开始变蓝，写出溶液变蓝的离子方程式_____________________。
20.（14分）I．研究CO2、CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义，CO2、CO都可用于合成甲醇。
CO2用于合成甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=____________________。
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与
反应温度T的关系如右图所示，则该反应的ΔH_______0（填“>”、“<”或“＝”）。
Ⅱ.甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。
甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。
已知甲醇制备的有关化学反应如下
反应①：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（
g）△H1=﹣90.77kJ•mol—1
反应②：
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=+41.19kJ•mol—1
反应③：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3
（1）反应③的△H3=__________________。
（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3=_____（用K1、K2表示）。
已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正_____V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。
若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______。
当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为___________________。
育才学校2019届上学期高三期中试卷
化学试题参考答案
一、选择题（16小题，共48分）
1.C2.C3.A4.C5.C6.C7.B8.C9.C10.A11
.C12.B13.B14.B15.C16.C
二、非选择题（4小题，共52分
）
17.2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰E
D
D（或D
D）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O产生红棕色气体氨气催化氧化为放热反应:
生成的NO与未反应的O2化合生成NO2气体颜色变浅温度降低，平衡2NO2
N2O4正向移动，部分NO2转化为N2O4
18.Ni+2HCl=NiCl2+H2↑NiC2O4
NiO+CO↑+CO2↑Ni2O3+6H++2Cl-=2Ni2++Cl2↑+3H2O2NiO（OH）+2e-+2H2O=2Ni（OH）2+2OH-或NiO（OH）+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-NiCO3·2Ni（OH）2·4H2O
19.Na2O2c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO还原性NO2+2I-+2H+=NO+I2+H2O
20.
＜-49.58kJ•mol—1K1•K2＞加入催化剂2L
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