必考题初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》阶段练习答案解析.docx
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必考题初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》阶段练习答案解析
一、选择题
1．下列各组物质的名称或俗名与化学式表示的是同一种物质（ ）
A．熟石灰 氧化钙 CaOB．铁锈 氢氧化铁 Fe（OH）3
C．食盐 氯化钠 NaClD．烧碱 碳酸钠 Na2CO3C
解析：
C
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，此选项不符合题意；
B、铁锈主要成分是氧化铁，此选项不符合题意；
C、食盐主要成分是氯化钠，氯化钠的化学式为NaCl，此选项符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，此选项不符合题意。
故选C。
2．如图所示的图象能反映相对应实验的是（ ）
A．①高温煅烧一定质量的石灰石
B．②用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体C
解析：
C
A、石灰石分解后会生成氧化钙固体和二氧化碳，所以完全反应后会有固体存在，因此反应结束后固体的量不能是零，故选项A错误。
B、催化剂的作用只能是改变化学反应的速度，而不能改变生成物的质量，故用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同，图象反应生成的氧气量不等，故选项B错误。
C、盐酸溶液的pH小于7，起点小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，所以向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时随着反应的进行溶液的pH不断变大，直至完全反应时溶液的pH=7，再滴加氢氧化钠溶液呈碱性pH大于7，反应过程与图象表示的一致，故选项C正确。
D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不会继续溶解，所以溶液的溶质质量分数不会继续变大，故选项D错误。
故选C。
3．探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球膨胀的实验组合是
组合
滴管中
烧瓶中
A
NaOH溶液
HCl（气）
B
稀盐酸
Zn（固）
C
H2O
CaO
D
浓H2SO4
H2O（液）
A．AB．BC．CD．DA
解析：
A
A、氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，造成烧瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确。
B、Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，造成烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球膨胀，气球缩小，故选项错误。
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，烧瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。
D、浓H2SO4溶于水放出大量的热，烧瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。
故选：
A。
4．下列关于酸的说法正确的是（）
A．都含有氧元素B．能与碱反应生成盐和水的物质都是酸
C．都能与金属反应生成氢气D．都能解离出H+D
解析：
D
A、酸中不一定都含有氧元素，如盐酸中不含氧元素，故选项说法错误。
B、能与碱反应生成盐和水的物质不一定都是酸，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项说法错误。
C、酸不一定都能与金属反应生成氢气，如硝酸氧化性很强，与金属反应生成水，故选项说法错误。
D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，都能解离出H+，故选项说法正确。
故选：
D。
5．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理过程正确的是（ ）
A．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．铝和锌与盐酸反应都生成氢气，所以金属都能与盐酸反应生成氢气
C．含碳元素的可燃物充分燃烧都会生成二氧化碳，所以燃烧生成二氧化碳的可燃物中一定含碳元素
D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液C
解析：
C
A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
，故选项推理错误。
B、铝、锌与盐酸反应都产生氢气，但铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项推理错误。
C、含碳元素的可燃物燃烧都会生成
，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则燃烧有
生成的可燃物中一定含有碳元素，故选项推理正确。
D、碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等显碱性的盐溶液，故选项推理错误。
故选：
C。
6．为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
证明分子在不断运动
将一滴红墨水滴入一杯纯净水中
B
除去CO气体中的少量CO2
将混合气体点燃
C
除去氯化钠溶液中的氢氧化钠
加入适量的稀硫酸
D
鉴别稀盐酸与稀硫酸
取样，再分别滴加紫色石蕊试液
A．AB．BC．CD．DA
解析：
A
A、将一滴红墨水滴入一杯纯净水中，红墨水会在纯净水中扩散，可以证明证明分子在不断运动，符合题意。
B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳没有助燃性，混合气体不能点燃，不符合题意。
C、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，加入适量的稀硫酸可以除去氯化钠溶液中的氢氧化钠，但是会引入新的杂质硫酸钠，不符合题意。
D、稀盐酸与稀硫酸都呈酸性，加入紫色石蕊试液后溶液都红色，不能鉴别，不符合题意。
故选A。
7．归纳总结是化学学习的一种重要方法，下列归纳总结全部正确的一组是
A．关于实验及数据:
①用pH试纸测得雨水的pH值为5.6②电解水得到H2和O2的体积比约为2：
1
B．关于化学用语:
①O2：
表示2个氧原子②Mg2+：
表示一个镁离子带2个单位正电荷
C．关于性质和用途:
①氦气密度小且稳定，可填充探空气球②氧气可燃，可用于气割气焊
D．关于安全常识:
①冬天用煤炉取暖要保证室内通风②点燃氢气前要验纯D
解析：
D
A、①用pH试纸测得溶液的pH为大约数且为整数，数据错误；故A错；
B、①O2：
表示氧气；一个氧分子；氧气是由氧元素组成；一个氧分子是由两个氧原子构成的；②Mg2+：
表示一个镁离子，故B错。
C、②氧气具有助燃性，不具有可燃性，故C错；
D、①冬天用煤炉取暖要保证室内通风，否则容易一氧化碳中毒；②点燃氢气前要验纯，否则容易发生爆炸，故D正确。
故选：
D。
【点睛】
物质的性质决定物质的用途，物质具有多种性质，要理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
8．下列物质按单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是
A．O2、H2O、C2H5OH、CaCO3B．N2、CH4、Ca（OH）2、HCl
C．H2、H2O2、NH3、H2O、KOHD．Mg、CO2、H2SO4、NaOHD
解析：
D
【分析】
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。
A、O2属于单质，H2O属于氧化物，C2H5OH属于有机物，CaCO3属于盐，故不符合题意；
B、N2属于单质，CH4属于有机物，Ca（OH）2属于碱，HCl属于酸，故不符合题意；
C、H2属于单质，H2O2属于氧化物，NH3·H2O属于碱，KOH属于碱，故不符合题意；
D、Mg属于单质，CO2属于氧化物，H2SO4属于酸，NaOH属于碱，故符合题意；
故选：
D。
9．下列实验操作正确的是
A．
测定溶液酸碱度
B．
稀释浓硫酸
C．
称取氯化钠
D．
比较黄铜与铜的硬度D
解析：
D
A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
D、比较黄铜与铜的硬度，可以采用相互刻画的方法，图中所示操作正确。
故选：
D。
10．小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理：
①用广泛pH试纸测得某地下水的pH为5.2
②粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热
③煤燃烧生成的有害气体二氧化硫溶于雨水会形成酸雨
④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低
⑤氢氧化铝能治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
⑥能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
⑦生成盐和水的反应一定是中和反应
其中正确的个数是
A．2个B．3个C．4个D．5个A
解析：
A
①pH试纸测定的pH是粗略的数据，只能读整数，故错误；
②在蒸发皿中进行蒸发时，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干，故错误；
③煤燃烧生成的有害气体二氧化硫溶于雨水会形成酸雨，故正确；
④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度，水的实际体积偏大，所以使所配氯化钠溶液的质量分数偏低，故正确；
⑤氢氧化铝可以治疗胃酸过多，但氢氧化钠不可以治疗胃酸过多，因为氢氧化钠具有腐蚀性，故错误；
⑥能使无色酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但是盐类，故错误；
⑦生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸性氧化物和碱也能反应生成盐和水，但不是中和反应，故错误；
其中正确的个数是2个。
故选：
A。
11．下列实验现象正确的是
A．白磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
B．生锈铁钉放入稀盐酸，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色
C．打开浓硫酸瓶盖，瓶口出现白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B
解析：
B
A、白磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，该选项说法不正确；
B、生锈铁钉放入稀盐酸，铁锈消失，生成的氯化铁溶液呈黄色，该选项说法正确；
C、浓硫酸无挥发性，打开浓硫酸瓶盖，无明显现象，该选项说法不正确；
D、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，该选项说法不正确。
故选：
B。
12．下列实验中，属于化学变化的是
A．
品红在水中扩散B．
配制一定质量分数的NaCl溶液
C．
酸与指示剂作用D．
蒸发食盐水C
解析：
C
A、品红扩散过程中没有生成新物质，是物理变化，故错误；
B、配制一定质量分数的NaCl溶液过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、酸与指示剂作用过程中生成新物质，是化学变化，故正确；
D、蒸发食盐水只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：
C。
【点睛】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
13．下列潮湿的气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠固体干燥的是
A．二氧化碳B．氨气C．二氧化硫D．氧气D
解析：
D
A、二氧化碳与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，但是二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥，不符合题意；
B、氨气溶于水形成氨水，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，氨气与氢氧化钠不反应，氨气可以用氢氧化钠固体干燥，不符合题意；
C、二氧化硫与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠来干燥，不符合题意；
D、氧气既不与氢氧化钠反应，也不与浓硫酸反应，既可以用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠固体干燥，符合题意。
故选D。
14．下列溶液pH最大的是
A．5%的KOH溶液B．10%的KOH溶液C．5%的HC1溶液D．10%的HC1溶液B
解析：
B
A、5%KOH溶液显碱性，故5%KOH溶液的pH大于7。
B、10%KOH溶液显碱性，故10%KOH溶液的pH大于7，并且碱性大于5%KOH溶液；
C、5%HCl溶液显酸性，故10%HCl溶液的pH小于7。
D、10%HCl溶液显酸性，故10%HCl溶液的pH小于7，并且酸性大于5%HCl溶液。
由以上分析可知，10%KOH溶液的碱性最强，pH最大；故选：
B。
【点睛】
酸性的溶液的pH小于7，显碱性溶液的pH大于7，当溶液显碱性时，碱性越强，pH越大。
15．下列有关实验方案设计错误的是
实验目的
实验方案
A
鉴别CO和CH4
在燃着的火焰上方罩干而冷的烧杯
B
比较黄铜和纯铜的硬度
相互刻画，观察表面是否有划痕
C
除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
加足量的铁粉，过滤
D
检验生石灰是否变质
加入酚酞溶液，观察现象
A．AB．BC．CD．DD
解析：
D
A、CO在空气中燃烧只能生成二氧化碳，而CH4在空气中燃烧既生成二氧化碳还生成水，故鉴别CO和CH4时，在燃着的火焰上方罩干而冷的烧杯，如果烧杯内壁有水珠生成，则燃烧的气体为甲烷，如果没有水珠生成则为一氧化碳，选项A正确；
B、相互刻画，观察表面是否有划痕，是比较两种固体硬度的常用方法，选项B正确；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
在混有硫酸铜的硫酸亚铁溶液中，加足量的铁粉，充分反应后过滤，得到硫酸亚铁溶液，选项C正确；
D、生石灰在空气中会吸收水分生成氢氧化钙，氢氧化钙还能和空气中的二氧化碳继续反应生成碳酸钙。
检验生石灰是否变质，如果加入酚酞溶液，酚酞溶液中含有水，即使氧化钙没有变质，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，观察到的现象也是酚酞溶液变红，选项D不正确。
故选D。
【点睛】
鉴别CO和CH4，利用的是两种物质燃烧的产物不同。
一氧化碳燃烧只能生成二氧化碳，而甲烷燃烧除了有二氧化碳生成，还有水生成。
二、填空题
16．氢溴酸为溴化氢气体的水溶液，是无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾生成。
氢溴酸有强酸性，能与除铂、金和钽等金属外的很多金属发生反应。
（1）通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有_____（至少写出两条）。
（2）将紫色石蕊试液滴到氢溴酸中，可以看到_____。
（3）氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的一种酸。
已知：
盐酸在水中的解离可以表示为HCl→H++Cl﹣，其解离过程如图所示，氢溴酸的解离可以表示为_____。
（4）请写出氢溴酸与金属铁、碳酸钠发生反应的化学方程式：
_____、_____。
无色液体易挥发溶液变红色
解析：
无色液体，易挥发溶液变红色
（1）通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有无色液体，易挥发。
（2）将紫色石蕊试液滴到氢溴酸中，氢溴酸显酸性，能使石蕊试液变红色，可以看到溶液变红色。
（3）盐酸在水中的解离可以表示为
，其解离过程如图所示，氢溴酸的解离可以表示为
。
（4）氢溴酸与金属铁反应生成溴化亚铁和氢气，和碳酸钠反应生成溴化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式分别为：
、
。
17．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。
食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连。
根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和_____（填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_____（填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与_____（填化学式）反应。
（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的酒精CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水，请你尝试写出该反应的化学方程式_____。
（5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是_____。
H+HClCaCO3CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O铁锅与食醋反应产生Fe2+
解析：
H+HClCaCO3CH3CH2OH+O2
CH3COOH+H2O铁锅与食醋反应产生Fe2+
（1）醋酸（CH3COOH）为酸，则电离出的阳离子为H+；
（2）胃酸的成分为盐酸，则化学式为HCl；
（3）鱼骨和鸡蛋壳主要成分为CaCO3，醋酸能与碳酸钙反应生成能溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙化学式CaCO3；
（4）酒精（CH3CH2OH）在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水，则反应方程式CH3CH2OH+O2
CH3COOH+H2O；
（5）醋酸（CH3COOH）与铁反应，生成醋酸亚铁和氢气，则用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是将铁转为Fe2+。
18．某化学兴趣小组采用图1装置，将等体积和等浓度的氢氧化钠溶液分别注入到用排水法和排空气法收集的CO2中，得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。
（1）解释该实验所用试剂不选用氢氧化钙溶液的原因________。
（2）请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因________。
氢氧化钙微溶于水不能将二氧化碳完全吸收
解析：
氢氧化钙微溶于水，不能将二氧化碳完全吸收
（1）不选用氢氧化钙溶液的原因是因为用氢氧化钠溶液能够完全吸收二氧化碳，氢氧化钙微溶于水，用氢氧化钙溶液不一定能够完全吸收二氧化碳。
故填：
氢氧化钙微溶于水，不能将二氧化碳完全吸收。
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
故填：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
19．吃月饼是中秋节的传统。
在月饼的包装盒中都有一个装有保鲜剂的小纸袋（纸袋钻有许多小孔，可由气体透过）。
保鲜剂中的有效成分是活性铁粉和氧化钙，铁可与氧气反应生成氧化铁，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙。
回答下列问题:
（1）保鲜剂中的氧化钙可吸收__________（填化学式）而保持月饼的干燥；
（2）保鲜剂中的铁可吸收氧气，防止月饼因发生_________而变质。
请写出该反应的符号表达式_________________。
H2O缓慢氧化【分析】
（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙可以用作干燥剂；
（2）根据反应物和生成物可以写出该反应的文字表达式
解析：
H2O缓慢氧化
【分析】
（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可以用作干燥剂；
（2）根据反应物和生成物，可以写出该反应的文字表达式。
（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可以用作干燥剂；
（2）保鲜剂中的铁可吸收氧气防止月饼因发生缓慢氧化而变质，铁与氧气反应生成氧化铁，反应的符号表达式为：
。
【点睛】
本题考查学生对基础的化学知识的理解与掌握，及正确书写反应的表达式的解题能力。
20．氢氧化钙是熟石灰的主要成分，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰加水制得，其反应的化学方程式为_________________。
由此生石灰可做某些饼干包装袋中的_________。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应原理用化学方程式解释为___________________。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是__________________（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是
）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撤在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的氢氧化钾，反应的化学方程式______________________。
干燥剂
解析：
干燥剂
（1）熟石灰可由生石灰加水制得，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为
，由此生石灰可做某些饼干包装袋中的干燥剂。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应原理用化学方程式解释为
。
（3）酸雨中含有硫酸，用熟石灰来改良酸性土壤，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是
。
（4）氢氧化钙与
反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为
。
【点睛】
本题难度不大，熟练掌握碱的化学性质、氧化钙的化学性质、pH试纸的使用方法、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
21．硒（Se）是一种多功能生命营养素，其原子结构示意图如下图所示。
请回答下列问题：
（1）图中x=______。
（2）硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个_____（填“横行”或“纵行”），两者化学性质相似的原因是_____。
（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式为_____。
纵行最外层电子数相等（最外层电子数都是6）2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O
解析：
纵行最外层电子数相等（最外层电子数都是6）2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O
（1）元素的核电荷数=原子核外电子数=2+8+18+6=34；故填：
34
（2）硒元素与硫元素最外层电子数相等均为6，它们的化学性质相似，属于同一主族，即硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个纵行；故填：
纵行；最外层电子数相等（最外层电子数都是6）
（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式：
2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O；故填：
2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O
22．氢氧化钙由离子构成，其溶液俗称澄清石灰水。
（1）氢氧化钙的化学式为_____
（2）氢氧化钙中阳离子的符号为_____，氢氧化钙溶液中阴离子的名称是_____
（3）氢氧化钙中氢的化合价为_____
（4）写出氢氧化钙溶液的一种用途_____Ca（OH）2Ca2+氢氧根离子+1检验二氧化碳的存在【解析】
解析：
Ca（OH）2Ca2+氢氧根离子+1检验二氧化碳的存在
【解析】
（1）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：
Ca（OH）2；
（2）氢氧化钙含有的阳离子是钙离子，符号为Ca2+；含有的阴离子是氢氧根离子；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为零可知氢元素的化合价是﹣1，Ca（OH）2中，钙元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知氢元素的化合价是+1。
（4）氢氧化钙溶液常用于检验二氧化碳的存在，能用于处理硫酸厂的废水中的硫酸。
23．该图是氢氧化钠与硫酸发生反应的微观模拟图
（1）该反应中发生变化的粒子是_________没有发生变化的粒子有___________
（2）图中发生的化学反应的实质是__________________
（3）将等质量且等质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH_______7（填大于、等于、小于）OH-H+Na+SO42-OH-与H+结合为水分子大于【解析】
解析：
OH-、H+,Na+、SO42-OH-与H+结合为水分子大于
【解析】
（1）反应前有，反应后没有的离子是参加反应的离子，反应前后都存在的离子是没有参加反应的离子，所以该反应中发生变化的粒子是OH-、H+，没有发生变化的粒子有Na+、SO42-。
（2）图中发生的化学反应的实质是OH-与H+结合为水分子。
（3）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，发生反应时的质量比是80：
98，所以将等质量且等质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，氢氧化钠溶液没有完全反应，所得溶液是硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液的pH大于7。
24．二氧化锰与木炭粉看起来很像，都难溶于水。
但木炭粉与浓盐酸不反应，而二氧化锰与浓盐酸加热可以反应，产物是二氯化锰、氯气和水。
根据以上内容回答下列问题。
（1）二
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