实验化学模块学分认定.docx
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实验化学模块学分认定
绝密★启用前
邹平一中2013级《实验化学》模块学分认定试题
班级:
姓名:
学籍号:
考试范围:
选修6实验化学;考试时间:
100分钟;命题人:
邢晓峰
题号
一
二
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、学籍号等信息
2.请将选择题答案正确填写在表格中
第I卷(选择题共48分)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.下列关于物质的保存不正确的是
A.钠保存在煤油中B.氯水保存棕色细口瓶中
C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中D.溴化银保存在无色试剂瓶中
2.下列实验操作或装置正确的是
3.下列事故处理不正确的是
A.不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧时,应立即用湿抹布扑盖
B.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C.眼睛里不慎溅进了药液,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,并且用手揉眼睛
D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上,应立即用水冲洗
4.配制100mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是
A.容量瓶使用前用1.0mol·L-1的Na2CO3溶液润洗
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.仰视确定滴定终点D.用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
5.下列实验操作正确的是
A.用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C.用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝
D.为加快过滤的速率,用玻璃搅拌过滤器中的溶液
6.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:
①通入足量Cl2;②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。
则合理的操作顺序是
A.①②③④⑤B.②⑤①③④
C.①③⑤②④D.②①③⑤④
7.下列对于某些离子的检验说法中正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32—
B.某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体,说明原溶液中存在NH4+
C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42—
D.可用焰色反应实验检验溶液中是否含有K+
8.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液
9.如下图所示装置可以用发生、洗涤、干燥、收集气体(不考虑尾气处理)。
该装置可用于
A.锌和盐酸生成氢气
B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D.过氧化氢和MnO2生成氧气
10.利用下列装置进行相应实验,不能达到实验目的的是
A.图①装置可验证酸性:
H2CO3>H2SiO3
B.图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
C.图③装置可用于分离互不相溶的两种液体
D.图④装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色
11.实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。
仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项
a中的液体
b中的固体
c中液体
A
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
B
浓氨水
生石灰
浓H2SO4
C
浓硫酸
Cu片
NaOH溶液
D
稀HNO3
Cu片
H2O
12.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后,试管里出现凝胶
酸性:
盐酸>硅酸
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点:
氧化铝>铝
C
常温下,向浓硫酸中投入铁片
铁片不溶解
常温下,铁不与浓硫酸反应
D
向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水
先无明显现象,后溶液变成血红色
溶液中含有Fe2+,没有Fe3+
13.用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是
A.图I所示装置制取干燥的氨气
B.图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C.图III所示装置微热稀HNO3,在广口瓶中可收集NO气体
D.图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl
14.下列实验中,依据实验操作及现象得出的结论正确的是
操作
现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性:
S>C
B
无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32—或HCO3—
D
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中含有Ag+
15.下列装置操作图不能用于检查气密性的是()
A.
B.
C.
D.
16.利用下列装置(部分仪器已省略),能顺利完成对应实验的是
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第II卷(非选择题共52分)
评卷人
得分
二、填空题(共5个小题)
17.(8分)选择下列一种方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤
(1)从溴水中提取溴______________
(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾___________
(3)分离水和汽油的混合物___________
(4)分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体______
18.(10分)某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。
已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
9.2
回答下列问题:
(1)操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、蒸发皿外还需要的主要仪器为。
(2)“碱浸”过程中发生的离子方程式是。
(3)“酸浸”时所加入的酸是(填化学式)。
酸浸后,经操作a分离出固体①后,溶液中可能含有的金属离子是。
(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是:
。
(5)“调pH为2~3”的目的是。
(6)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4·7H2O),其原因可能是__。
19.(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)补血剂存放时间较长会氧化变质,对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设:
假设1:
只有Fe2+
假设2:
只有Fe3+
假设3:
。
(2)如何证明步骤①滤液中含有Fe2+。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:
、洗涤、灼烧、、称量。
(4)该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。
①用离子方程式表示该滴定原理:
____________________
②实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外,还需。
③如何判断达到滴定终点:
____________________________。
20.(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(偏大、偏小、无影响)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,
所放出的热量(填“相等、不相等”),所求中和热(填“相等、不相等”),
简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
21.(12分)根据Mg与CO2的反应推测,Na也能在CO2中燃烧,且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种.某兴趣小组用如下装置开实验探究.
实验I:
操作步骤为:
①按图连接装置,检验装置气密性,并往各装置中加入试剂;
②打开装置a上活塞一段时间;
③点燃d处酒精灯,使CO2与Na充分反应.停止加热,继续通气体使双通管冷却.
(1)装置b中装有______溶液.
(2)步骤②中,当观察到______时,才能进入步骤③.
实验Ⅱ:
探究反应产物及反应机理.取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验:
①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤,得到1.8g滤渣(干燥);
②将滤液加水稀释配成250mL的溶液;
③取25.00ml步骤②的溶液,滴加足量BaCl2溶液,将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥,
称量得固体质量为3.94g.
④另取25.00mL步骤②的溶液,滴加甲基橙作为指示剂,用3.0mol•L-1盐酸滴定,消耗盐酸体积为20.00mL.
(3)步骤②中固体溶于水后过滤,不溶物必须经过洗涤,洗涤的具体操作
是______.
(4)通过实验数据分析29.2g残留固体中,含有哪几种固体?
______.其中______固体最大,为______g
(5)该探究条件下,钠与二氧化碳反应的化学方程式为______ 3C+2Na2O+4Na2CO3
参考答案
1.D2.B3.D
4.A
5.C
6.B
7.D
8.A
9.A
10.A
11.D
12.C
13.A
14.B
15.A
16.D
17.
(1)萃取分液、
(2)结晶、(3)分液、(4)蒸馏
18.20.(13分)⑴漏斗、玻璃棒⑵2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+3H2O
⑶H2SO4Ni2+、Fe2+⑷3.2≤pH<9.2⑸防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
⑹H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的
19.(16分)
(1)既有Fe2+又有Fe3+(1分)
(2)取少量滤液加入试管中,滴加几滴酸性KMnO4溶液,振荡KMnO4溶液褪色,说明含有Fe2+。
(2分)
(3)过滤、(1分)冷却(1分)
(4)①5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)②250mL容量瓶(1分)
(6分)
实验编号
Fe2+溶液的
体积/mL
1.00mol/L
KMnO4溶液的
起始读数/mL
1.00mol/L
KMnO4溶液的终止读数/mL
消耗1.00mol/LKMnO4溶液的体积/mL
1
20.00
0.00
19.98
19.98
2
20.00
0.00
20.00
20.00
3
20.00
0.00
20.02
20.02
③滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液由无色变为紫红色,30秒内不恢复。
(2分)
20.
(1)、环形玻璃搅拌棒(器)
(2)、保温隔热,防止热量散失(3)、偏小
(4)、不相等、相等、中和热指稀的强酸和强碱溶液只生成1摩尔水所放出的热,与酸碱用量无关(5)、偏小
(1)饱和碳酸氢钠或者饱和NaHCO3(2分)
(2)e处澄清石灰水变浑浊(2分)
(3)将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中,至刚好浸没沉淀,静置待水滤出,重复上述操作2~3次。
(3分)
(4)C、Na2O和Na2CO3(3分)?
Na2CO3(2分)21.2(2分)
(5)
(2分)