实验化学模块学分认定.docx
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实验化学模块学分认定
绝密★启用前
邹平一中2013级《实验化学》模块学分认定试题
班级：
姓名：
学籍号：
考试范围：
选修6实验化学；考试时间：
100分钟；命题人：
邢晓峰
题号
一
二
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、学籍号等信息
2．请将选择题答案正确填写在表格中
第I卷（选择题共48分）
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．下列关于物质的保存不正确的是
A．钠保存在煤油中B．氯水保存棕色细口瓶中
C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D．溴化银保存在无色试剂瓶中
2．下列实验操作或装置正确的是
3．下列事故处理不正确的是
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛
D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗
4．配制100mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是
A．容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定滴定终点D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
5．下列实验操作正确的是
A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝
D．为加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液
6．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：
①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
则合理的操作顺序是
A．①②③④⑤B．②⑤①③④
C．①③⑤②④D．②①③⑤④
7．下列对于某些离子的检验说法中正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
B．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
D．可用焰色反应实验检验溶液中是否含有K+
8．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液
9．如下图所示装置可以用发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理）。
该装置可用于
A．锌和盐酸生成氢气
B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．过氧化氢和MnO2生成氧气
10．利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．图①装置可验证酸性：
H2CO3＞H2SiO3
B．图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
C．图③装置可用于分离互不相溶的两种液体
D．图④装置可制备Fe（OH）2并能较长时间保持其颜色
11．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。
仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中的液体
b中的固体
c中液体
A
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
B
浓氨水
生石灰
浓H2SO4
C
浓硫酸
Cu片
NaOH溶液
D
稀HNO3
Cu片
H2O
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
酸性：
盐酸>硅酸
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点：
氧化铝>铝
C
常温下，向浓硫酸中投入铁片
铁片不溶解
常温下，铁不与浓硫酸反应
D
向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水
先无明显现象，后溶液变成血红色
溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋
13．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．图I所示装置制取干燥的氨气
B．图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体
D．图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl
14．下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是
操作
现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：
S>C
B
无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32—或HCO3—
D
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中含有Ag+
15．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）
A.
B.
C.
D.
16．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第II卷（非选择题共52分）
评卷人
得分
二、填空题（共5个小题）
17．（8分）选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤
（1）从溴水中提取溴______________
（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾___________
（3）分离水和汽油的混合物___________
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体______
18．（10分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。
已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
pH
5.2
3.2
9.7
9.2
回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、蒸发皿外还需要的主要仪器为。
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是。
（3）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。
酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是：
。
（5）“调pH为2~3”的目的是。
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是__。
19．（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：
假设1：
只有Fe2+
假设2：
只有Fe3+
假设3：
。
（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：
、洗涤、灼烧、、称量。
（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。
①用离子方程式表示该滴定原理：
____________________
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需。
③如何判断达到滴定终点：
____________________________。
20．（8分）用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（偏大、偏小、无影响）
（4）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，
所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），
简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
21.（12分）根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种．某兴趣小组用如下装置开实验探究．
实验I：
操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
②打开装置a上活塞一段时间；
③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应．停止加热，继续通气体使双通管冷却．
（1）装置b中装有______溶液．
（2）步骤②中，当观察到______时，才能进入步骤③．
实验Ⅱ：
探究反应产物及反应机理．取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：
①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；
②将滤液加水稀释配成250mL的溶液；
③取25.00ml步骤②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，
称量得固体质量为3.94g．
④另取25.00mL步骤②的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol•L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL．
（3）步骤②中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作
是______．
（4）通过实验数据分析29.2g残留固体中，含有哪几种固体？
______．其中______固体最大，为______g
（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为______ 3C+2Na2O+4Na2CO3
参考答案
1．D2．B3．D
4．A
5．C
6．B
7．D
8．A
9．A
10．A
11．D
12．C
13．A
14．B
15．A
16．D
17．
（1）萃取分液、
（2）结晶、（3）分液、（4）蒸馏
18．20．（13分）⑴漏斗、玻璃棒⑵2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+3H2O
⑶H2SO4Ni2+、Fe2+⑷3.2≤pH<9.2⑸防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
⑹H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2＋未被完全氧化造成的
19．（16分）
（1）既有Fe2+又有Fe3+（1分）
（2）取少量滤液加入试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡KMnO4溶液褪色，说明含有Fe2+。
（2分）
（3）过滤、（1分）冷却（1分）
（4）①5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）②250mL容量瓶（1分）
（6分）
实验编号
Fe2+溶液的
体积／ｍL
1.00mol/L
KMnO4溶液的
起始读数/mL
1.00mol/L
KMnO4溶液的终止读数/mL
消耗1.00mol/LKMnO4溶液的体积／ｍL
1
20.00
0.00
19.98
19.98
2
20.00
0.00
20.00
20.00
3
20.00
0.00
20.02
20.02
③滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，30秒内不恢复。
（2分）
20．
（1）、环形玻璃搅拌棒（器）
（2）、保温隔热，防止热量散失（3）、偏小
（4）、不相等、相等、中和热指稀的强酸和强碱溶液只生成1摩尔水所放出的热，与酸碱用量无关（5）、偏小
（1）饱和碳酸氢钠或者饱和NaHCO3（2分）
（2）e处澄清石灰水变浑浊（2分）
（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作2~3次。
（3分）
（4）C、Na2O和Na2CO3（3分）?
Na2CO3（2分）21.2（2分）
（5）
（2分）
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