高中化学人教版特色专题3我们身边的化学材料铁金属材料《讲义教师版》.docx

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高中化学人教版特色专题3我们身边的化学材料铁金属材料《讲义教师版》

第3讲我们身边的化学材料——铁、金属材料

学习目标

1.掌握铁及其化合物的化学性质及用途

2.了解金属材料及合金的用途

3.掌握金属的防护与保护

入门测

单选题

练习1.

（2021秋∙辽宁期末）向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L，的NaOH溶液2.8L，金属离子刚好沉淀完全，过滤、灼烧得固体质量64g，下列有关说法错误的是（　）

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：

6

B．硝酸的物质的量浓度为6.0mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mL

【答案】D

【解析】

题干解析:

在所得溶液中加入NaOH溶液后，金属离子完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，沉淀为Fe（OH）3，灼烧生成氧化铁为64g，物质的量为

=0.4mol，则Fe（OH）3为0.8mol，根据铁元素守恒有n（FeO）+2n（Fe2O3）=n[Fe（OH）3]，所以反应后的溶液中n[[Fe（NO3）3]=n[Fe（OH）3]=0.8mol，

设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，

根据二者质量有160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：

2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6，

A．由上述分析可知，n（Fe2O3）：

n（FeO）=0.1mol：

0.6mol=1：

6，故A正确；

B．根据电子守恒，生成NO的物质的量为：

=0.2mol，根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的浓度为：

=6mol/L，故B正确；

C．根据B可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为：

0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；

D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+3n[[Fe（NO3）3]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-3n[[Fe（NO3）3]=2.8mol-3×0.8mol=0.4mol，故D错误；

练习2.

（2021秋∙辽宁期末）合金因其优质的性能，广泛应用于各种制造业中，下列物质不属于合金的是（　）

A．硬铝

B．水银

C．青铜

D．碳素钢

【答案】B

【解析】

题干解析:

A．硬铝是铝合金，含有Al、Cu、Mg等金属，故A不选；

B．水银是金属汞，属于金属单质，是纯净物，不是合金，故B选；

C．青铜是铜锡合金，属于合金，故C不选；

D．碳素钢是铁的合金，由铁和碳组成，故D不选。

练习3.

往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚光亮的铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（　）

A．滤出的不溶物一定是铜

B．滤出的不溶物一定含铜，但不一定含铁

C．滤出的不溶物一定是铁

D．滤液中一定含有Fe2+和Cu2+

【答案】B

【解析】

题干解析:

A．由于不能确定所加入稀硫酸的量，因此，氧化铜、铁粉都有可能剩余，因此，不溶物不一定全部是Cu；故A错误；

B．根据金属的活动性铁>氢>铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反应，因此，不溶物一定含有Cu；在实验过程中，铁粉可能完全反应也可能出现剩余，因此，不溶物中不一定含有铁；故B正确；

C．由B分析可知，不溶物一定含铜，但不一定含铁，故C错误；

D．铁与硫酸、硫酸铜反应都可得到硫酸亚铁，而向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，说明滤液中一定不含硫酸铜，故D错误；

练习4.

为了除去FeSO4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是（　）

A．氢氧化钠

B．氨水

C．铜粉

D．铁粉

【答案】D

【解析】

题干解析:

根据离子反应方程式：

2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，除去FeSO4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可以向硫酸亚铁溶液中加入过量的铁粉，将铁离子、铜离子杂质除去，不会引进新的杂质，

A、氢氧化钠能够与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，还引进了杂质离子钠离子，违反了除杂原则，故A错误；

B、氨水能够与亚铁离子反应，同时引进了杂质离子铵离子，故B错误；

C、铜粉只能够与铁离子反应，且反应后引进了杂质离子铜离子，故C错误；

D、加入铁粉，发生了反应：

2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，能够将杂质除掉，没有引进新的杂质，操作简单，故D正确；

练习5.

已知甲、乙、丙、丁四种无机物均由原子序数为前18号的元素组成，且它们之间的转化关系如下：

甲

乙

丙

丁，下列说法正确的是（　）

A．甲一定为单质

B．丙一定为氧化物

C．丁一定为酸

D．甲、乙、丙、丁的相对分子质量一定是16或16的倍数

【答案】B

【解析】

题干解析:

A、甲可以是化合物，如NH3

NO

NO2

HNO3，故A错误；

B、丙溶于水，是甲两步氧化得到的一定是氧化物，故B正确；

C、丁可以是碱，如Na

Na2O

Na2O2

NaOH，故C错误；

D、依据各种转化关系可知甲、乙、丙、丁的相对分子质量不一定是16或16的倍数，故D错误；

情景导入

知识集结

知识元

铁及其化合物

知识讲解

1.化学性质

（1）铁和非金属反应

①在纯净的氧气中燃烧（略）

（2）铁和酸反应

①铁和 HCl：

化学反应方程式 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H ↑2   

例题精讲

铁及其化合物

例1.如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。

它们之间存在如下关系（反应中生成的水及次要产物均已略去）：

（1）写出下列物质的化学式：

B________，E________。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：

反应①中是________剂，反应②中是________剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是________（填化学式）；若反应①是在常温条件下进行，则A是_________（填化学式）；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。

【答案】

HCl    Fe

催化　氧化

KClO3    H2O2    2∶1

【解析】

题干解析:

本题的突破口为“F为有磁性的化合物”，故F为Fe3O4，C为O2，E为Fe，则A为KClO3。

同时注意到G、H之间的转化为Fe3＋与Fe2＋之间的转化，不难推出D为Cl2。

例2.稀土元素是指元素周期表中15个镧系元素以及钪和钇，它们在科技、生产中有广泛的应用，被称为万能之土，还被称为工业上的维生素。

我国拥有丰富的稀土资源，约占世界已知储量的80%．其中稀土铈（Ce）元素可作为反应核燃料的稀释剂，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。

已知：

铈常见的化合价为+3和+4，且Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，下列说法正确的是（　　）

A．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，合金具有硬度大，熔点大等性能

B．用少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+

C．金属铈着火，可用水灭火

D．金属铈应储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源

【答案】D

【解析】

题干解析:

A．合金的硬度大，熔点比其各成分低，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，故A错误；

B．碘离子的还原性大于亚铁离子的还原性，则少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，碘离子、亚铁离子均被氧化，故B错误；

C．金属铈遇水很快反应并产生气体，金属铈着火，不能用水灭火，故C错误；

D．金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，则金属铈应储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源，故D正确；

例3.下列有关化学反应的叙述正确的是（　　）

A．高温下，Fe与Al2O3反应生成Fe2O3和Al

B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4和H2O

C．在加热及铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应生成乙醛和水

D．在光照条件下，CH4与Cl2反应生成CH2Cl2和H2

【答案】C

【解析】

题干解析:

A、铝的金属性大于铁，故只能发生铝热反应，即高温下Fe2O3和Al反应，生成Fe与Al2O3，故A错误；

B、SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，故B错误；

C、乙醇的催化氧化，在铜做催化剂情况下，加热乙醇生成乙醛和水，故C正确；

D、在光照条件下，CH4与Cl2发生取代反应，先生成CH3Cl和HCl，再逐步取代，故D错误；

例4.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子（　　）

A．只含Fe2+

B．含Cu2+和Fe2+

C．含Cu2+和Fe3+

D．只含Fe3+

【答案】A

【解析】

题干解析:

铁先和FeCl3发生氧化还原反应，再和Cu2+反应，溶液中只含Fe2+，不会再含Cu2+和Fe3+

铁的氧化物和氢氧化物

知识讲解

（一）铁的氧化物

化学式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗名

铁红

磁性氧化铁

颜色状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体（有磁性）

溶解性

难溶于水

难溶于水

难溶于水

铁的化合价

＋2

＋3

＋2，＋3

稳定性

不稳定

稳定

稳定

与H＋反应的离子方程式

FeO＋2H+===Fe2+＋H2O

Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O

Fe3O4＋8H+=== Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

【强调】FeO、Fe2O3属于碱性氧化物；Fe3O4不是碱性氧化物。

（二）铁的氢氧化物：

铁有两种氢氧化物，他们可分别由其对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。

化学式

Fe（OH）2

Fe（OH）3

色态

白色固体

红褐色固体

与盐酸反应

Fe（OH）2＋2H+===Fe2+＋2H2O

Fe（OH）3＋3H+===Fe3+＋3H2O

受热分解

2Fe（OH）3  

  Fe2O3＋3H2O

制法

可溶性亚铁盐与碱溶液反应

Fe2+＋2OH－===Fe（OH）2↓

可溶性铁盐与碱溶液反应

Fe3+＋3OH－===Fe（OH）3↓

二者的关系

在空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

【总结】成功关键：

①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质；

②制备过程中，保证生成的Fe（OH）2在密闭的隔绝空气的体系中。

【归纳方法】

（1）使用煮沸的蒸馏水配制溶液。

（2）在溶液上加入保护层（例如植物油、苯）。

（3）使用长胶头滴管伸入液面下滴加溶液。

例题精讲

铁的氧化物和氢氧化物

例1.甲学生在研究制取Fe（OH）2的方法时，设计出了较好的方法。

实验方案如下：

①在一支大的硬质试管中倒入2mL～3mL煤油，②再缓缓倒入4mL～5mLFeSO4溶液，③往试管中投入绿豆大小的金属钠。

试回答下列问题：

（1）写出实验时发生的有关反应的离子方程式：

_________________________，煤油的作用是_____________________。

（2）甲方案实验结束时，用尖嘴滴管将煤油吸去，这时可观察到的现象是（简答并写出相关反应的化学方程式）：

____________。

【答案】

2Na＋2H2O=== 2Na＋＋2OH－＋H2↑，Fe2＋＋2OH－=== Fe（OH）2↓ 隔绝空气以防生成的Fe（OH）2被氧化

白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色  4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=== 4Fe（OH）3

【解析】

题干解析:

例2.把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去，应选用的试剂是（     ）

A．氯水

B．硫酸铜溶液

C．烧碱溶液

D．稀盐酸

【答案】C

【解析】

题干解析:

除杂的原则是不能引入新的杂质，不能反应掉需提纯的物质，把杂质变为沉淀、气体或溶解除去，三氧化二铁与氢氧化钠溶于不反应，三氧化二铝与氢氧化钠反应生成易溶性的偏铝酸钠溶液，通过过滤法可以分离．

例3.下列能通过化合反应制取的物质是（   ）

①Fe（OH）3  ②FeCl2   ③Fe（NO3）2  ④FeI2

A．①②

B．②③④

C．①②③

D．①②③④

【答案】D

【解析】

题干解析:

例4.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中再加入过量的氨水，放置一段时间后有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别是（     ）

A．氢氧化铁，氧化铁

B．氢氧化亚铁，氧化亚铁

C．氢氧化亚铁、氢氧化铁，四氧化三铁

D．氧化铁，氢氧化铁

【答案】A

【解析】

题干解析:

铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，过滤后向滤液中再加入过量的氨水，反应生成氢氧化亚铁沉淀，放置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁不稳定分解生成三氧化二铁．

例5.取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：

                  ，反应后得到的溶液呈     色．用此溶液分别做如下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为           ，此反应属于                         

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈             色，即制得Fe（OH）3胶体

（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到         烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别                ．

（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．

①先出现红褐色沉淀，原因是                              ．

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：

                            ．

③最后溶液颜色加深，原因是                                ．（用离子方程式表示）．

【答案】

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，黄；

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，复分解反应；

红褐；

乙，胶体和溶液；

①加入电解质后，胶体发生聚沉；②Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；③2Fe3++2I﹣═I2+2Fe2+

【解析】

题干解析:

氢氧化亚铁的制备

知识讲解

可溶性亚铁盐与碱溶液反应：

Fe2+＋2OH－===Fe（OH）2↓

由于Fe（OH）2易被空气中的氧气、溶液中的氧气氧化，因此在制备过程中要注意隔绝氧气，往往采取如下措施：

煮沸NaOH溶液赶尽空气；采用铁粉和稀H2SO4新制备FeSO4溶液；滴加NaOH溶液时使用长胶头滴管且插入液面以下将NaOH溶液挤出；用油层隔绝空气；制造还原性气氛（如通氢气）等，以避免Fe（OH）2被氧化。

例题精讲

氢氧化亚铁的制备

例1.读图，解释说明Fe（OH）2制备原理，并比较优缺点。

【答案】

原理①将盛NaOH溶液的滴管伸入FeSO4溶液内部，挤压胶头，在FeSO4溶液底部出现白色沉淀；

②将盛NaOH溶液的滴管穿过苯层伸入FeSO4溶液中，挤压胶头，在FeSO4溶液中出现白色沉淀；

③滴加稀H2SO4与铁粉反应一段时间后，挤压盛NaOH溶液的滴管的胶头，则试管内溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀；

④打开止水夹使反应进行一段时间，然后关闭止水夹，则左侧试管内FeSO4溶液沿导管进入右侧试管内NaOH溶液中，产生白色Fe（OH）2沉淀。

优缺点比较：

①比NaOH溶液直接滴到FeSO4溶液表面产生的Fe（OH）2，氧化变色慢些，但不能保存长时间。

②由于苯液体隔离了FeSO4溶液与空气接触，避免了氧气的继续溶解，故白色沉淀保存时间比①长些。

③由于开始Fe与H2SO4反应产生的H2逸出，减少了溶液中O2并排净了试管内空气，右边烧杯中水也起到隔绝空气的作用，故白色Fe（OH）2沉淀保持时间较长。

缺点是反应未完的Fe粉使溶液呈灰色浑浊状态，干扰Fe（OH）2白色沉淀的观察。

④开始铁与H2SO4反应产生的H2，减少了NaOH溶液中O2的溶解并排净了试管内空气，铁片代替③中的铁粉，减少了Fe粉存在对Fe（OH）2的观察，并使白色沉淀保持长时间，最好是在④装置后再接一个③图后面的烧杯，用以隔离空气。

【解析】

题干解析:

铁盐和亚铁盐的转化

知识讲解

∙铁盐和亚铁盐

 1、Fe3+、Fe2+的检验

滴入几滴KSCN溶液

FeCl3溶液

溶液呈红色【Fe3+＋3SCN－＝Fe（SCN）3】

FeCl2溶液

刚开始溶液颜色无变化，一段时间后溶液变红

例题精讲

铁盐和亚铁盐的转化

例1.浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是（　　）

A．颜色变浅

B．变为血红色

C．没有改变

D．变为黄色

【答案】D

【解析】

题干解析:

往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀硫酸时，发生反应的离子方程式为：

3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色.

例2.能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是（　　）

A．CuB

B．NH3•H2O

C．Cl2

D．KSCN

【答案】A

【解析】

题干解析:

能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的物质具有还原性，Cu是常见的还原剂，氯气常做氧化剂，铁离子和氨水以及硫氰酸钾之间发生复分解反应。

例3.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子（　　）

A．只含Fe2+

B．含Cu2+和Fe2+

C．含Cu2+和Fe3+

D．只含Fe3+

【答案】A

【解析】

题干解析:

铁先和FeCl3发生氧化还原反应，再和Cu2+反应，溶液中只含Fe2+，不会再含Cu2+和Fe3+

例4.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（　　）

A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应

B．向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成

C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应

【答案】C

【解析】

题干解析:

A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂铁先是和氧化性强的离子反应铁离子反应，故A错误；

B、钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡，所以开始有白色沉淀生成，故B错误；

C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；

D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，故D错误；

亚铁离子和铁离子的检验

知识讲解

Fe3+、Fe2+的检验

滴入几滴KSCN溶液

FeCl3溶液

溶液呈红色【Fe3+＋3SCN－＝Fe（SCN）3】

FeCl2溶液

刚开始溶液颜色无变化，一段时间后溶液变红

例题精讲

亚铁离子和铁离子的检验

例1.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。

当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（     ）

A．该溶液中一定含有SCN－

B．氧化性：

Fe3＋>Cl2

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质

D．Fe2＋被氧化为Fe3＋

【答案】B

【解析】

题干解析:

溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生如下反应：

2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：

Fe3＋

例2.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是（  ）

A．含Fe2＋的水溶液为浅绿色

B．含Fe3＋的水溶液为棕黄色

C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性

D．含Fe3＋的溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀

【答案】D

【解析】

题干解析:

当溶液中含有Fe2＋时溶液呈浅绿色，A项正确；当溶液中含有Fe3＋时溶液呈棕黄色，B项正确；Fe3＋具有较强的氧化性，而Fe2＋既有氧化性也有还原性，并且主要表现还原性，C项正确；含Fe3＋的溶液与含SCN－的溶液反应使溶液呈红色，但不是生成红色沉淀，D项错误。

例3.Fe与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是（　　）

A．H2O

B．O2

C．S

D．足量稀HNO3

【答案】D

【解析】

题干解析:

A、Fe和H2O反应生成四氧化三铁和氢气，不能电离出三价铁离子，不能使KSCN溶液变红，故A错误；

B、Fe和氧气反应生成四氧化三铁，不能电离出三价铁离子，不能使KSCN溶液变红，故B错误；

C、Fe和S反应生成硫化亚铁，不含三价铁离子，不能使KSCN溶液变红，故C错误；

D、Fe和足量稀HNO3反应生成硝酸铁、NO和水，能电离出三价铁离子，能使KSCN溶液变红，故D正确；

当堂练习

单选题

练习1.

将铁屑溶于过量盐酸后，滴加KSCN溶液后再加入下列物质，溶液会变为红色的是（　）

A．硫酸

B．氨水

C．硝酸锌

D．氯化铜

【答案】C

【解析】

题干解析:

二价铁离子变为三价铁离子发生了氧化反应，应加入氧化性的物质，在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性，发生反应：

3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，