周期表记忆技巧剖析.docx
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周期表记忆技巧剖析
元素周期表
主族元素
类金属
▪硼（5）
▪硅（14）
▪锗（32）
▪砷（33）
▪锑（51）
▪碲（52）
▪钋（84）
金属元素
碱金属
▪锂（3）
▪钠（11）
▪钾（19）
▪铷（37）
▪铯（55）
▪钫（87）
碱土金属
▪铍（4）
▪镁（12）
▪钙（20）
▪锶（38）
▪钡（56）
▪镭（88）
其他金属
▪铝（13）
▪铟（49）
▪镓（31）
▪锡（50）
▪铊（81）
▪铅（82）
▪铋（83）
▪Uut（113）
▪Uuq（114）
▪Uup（115）
▪Uuh（116）
▪Uus（117）
非金属元素
稀有气体
▪氦
（2）
▪氖（10）
▪氩（18）
▪氪（36）
▪氙（54）
▪氡（86）
▪Uuo（118）
卤族元素
▪氟（9）
▪氯（17）
▪溴（35）
▪碘（53）
▪砹（85）
其他元素
▪氢
（1）
▪碳（6）
▪氮（7）
▪氧（8）
▪磷（15）
▪硫（16）
▪硒（34）
副族元素
金属元素
镧系
▪镧（57）
▪铈（58）
▪镨（59）
▪钕（60）
▪钷（61）
▪钐（62）
▪铕（63）
▪钆（64）
▪铽（65）
▪镝（66）
▪钬（67）
▪铒（68）
▪铥（69）
▪镱（70）
▪镥（71）
锕系
▪锕（89）
▪钍（90）
▪镤（91）
▪铀（92）
▪镎（93）
▪钚（94）
▪镅（95）
▪锔（96）
▪锫（97）
▪锎（98）
▪锿（99）
▪镄（100）
▪钔（101）
▪锘（102）
▪铹（103）
过渡金属
▪钪（21）
▪钛（22）
▪钒（23）
▪铬（24）
▪锰（25）
▪铁（26）
▪钴（27）
▪镍（28）
▪铜（29）
▪锌（30）
▪钇（39）
▪锆（40）
▪铌（41）
▪钼（42）
▪锝（43）
▪钌（44）
▪铑（45）
▪钯（46）
▪银（47）
▪镉（48）
▪铪（72）
▪钽（73）
▪钨（74）
▪铼（75）
▪锇（76）
▪铱（77）
▪铂（78）
▪金（79）
▪钅卢（104）
▪钅杜（105）
▪钅喜（106）
▪钅波（107）
▪钅黑（108）
▪钅麦（109）
▪鐽（110）
▪錀（111）
▪鎶（112）
▪汞（80）
元素周期表简介
在化学教科书中，都附有一张“元素周期表（英文：
periodictableofelements）”。
这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。
它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。
看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。
1869年，俄国化学家门捷列夫按照质子数由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。
元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。
当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性（镓、钪、锗）。
1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷（即质子数或原子序）排列.后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中共有118种元素。
将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。
每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。
表中一横行称为一个周期，一列称为一个族.
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。
每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。
这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。
共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第Ⅷ族，一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
使其构成了一个完整的体系称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
[1]
各元素物理化学性质
序号
符号
中文
读音
原子量
外层电子
常见化合价
分类
英文名
英文名音标
其它
1
H
氢
轻
1
1s1
1、-1
主/非/其
Hydrogen
['haidrədʒən]
最轻
2
He
氦
害
4
1s2
主/非/稀
Helium
['hi:
liəm]
最难液化
3
Li
锂
里
7
2s1
1
主/碱
Lithium
['liθiəm]
活泼
4
Be
铍
皮
9
2s2
2
主/碱土
Beryllium
[be'riliəm]
最轻碱土金属元素
5
B
硼
朋
10.8
2s22p1
3
主/类
Boron
['bɔ:
rɔn]
硬度仅次于金刚石的非金属元素
6
C
碳
探
12
2s22p2
2、4、-4
主/非/其
Carbon
['kɑ:
bən]
沸点最高
7
N
氮
蛋
14
2s22p3
-312345
主/非/其
Nitrogen
['naitrədʒən]
空气中含量最多的元素
8
O
氧
养
16
2s22p4
-2、-1、2
主/非/其
Oxygen
['ɔksidʒən]
地壳中最多
9
F
氟
福
19
2s22p5
-1
主/非/卤
Fluorine
['fluəri:
n]
最活泼非金属，不能被氧化
10
Ne
氖
乃
20
2s22p6
主/非/稀
Neon
['ni:
ɔn]
稀有气体
11
Na
钠
那
23
3s1
1
主/碱
Sodium
['səudiəm]
活泼
12
Mg
镁
每
24
3s2
2
主/碱土
Magnesium
[mæɡ'ni:
ziəm]
轻金属之一
13
Al
铝
吕
27
3s23p1
3
主/金/其
Aluminum
[,ælju'minjəm]
地壳里含量最多的金属
14
Si
硅
归
28
3s23p2
4
主/类
Silicon
['silikən]
地壳中含量仅次于氧
15
P
磷
林
31
3s23p3
-3、3、5
主/非/其
Phosphorus
['fɔsfərəs]
白磷有剧毒
16
s
硫
留
32
3s23p4
-2、4、6
主/非/其
Sulfur
['sʌlfə]
质地柔软轻。
在氧气中燃烧形成有毒的二氧化硫
17
Cl
氯
绿
35.5
3s23p5
-1、1、3、5、7
主/非/卤
Chlorine
['klɔ:
ri:
n]
有毒活泼
18
Ar
氩
亚
40
3s23p6
主/非/稀
Argon
['ɑ:
ɡɔn]
稀有气体，在空气中含量
最多的稀有气体
19
K
钾
假
39
4s1
1
主/碱
Potassium
[pə'tæsjəm]
活泼，与空气或水接触发生
反应，只能储存在煤油中
20
Ca
钙
盖
40
4s2
2
主/碱土
Calcium
['kælsiəm]
骨骼主要组成成分
21
Sc
钪
抗
钪45
3d14s2
3
副/金/过
Scandium
['skændiəm]
一种柔软过渡金属，常与钆，
铒混合存在
22
Ti
钛
太
48
3d24s2
4
副/金/过
Titanium
[tai'teiniəm]
能在氮气中燃烧，熔点高
23
V
钒
凡
51
3d34s2
5
副/金/过
Vanadium
[və'neidiəm]
高熔点稀有金属
24
Cr
铬
个
52锰
3d54s1
3、6
副/金/过
Chromium
['krəumjəm]
硬度最高的金属
25
Mn
锰
猛
55
3d54s2
2、4、6、7
副/金/过
Manganese
['mæŋɡə,ni:
s]
在地壳中分布广泛
26
Fe
铁
铁
56
3d64s2
2、3
副/金/过
Iro
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