河北省初中毕业生升学文化课考试化学试题.docx
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河北省初中毕业生升学文化课考试化学试题
2017年河北省初中毕业生升学文化课考试化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:
H1 O16 S32 Zn65
卷Ⅰ（选择题,共28分）
一、选择题（本大题共14个小题,共28分。
每小题的四个选项中,只有一个选项符合题意,每小题
2分）
1.空气中含量最多的是（ ）
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
2.下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A.煮鸡蛋B.小米粥C.凉拌黄瓜D.白面馒头
3.下图所示实验操作正确的是（ ）
4.下列对化肥的认识不正确的是（ ）
A.KNO3是一种复合肥
B.施用氮肥,能促进植物茎叶生长
C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用
D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好
5.下图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。
下列说法正确的是（ ）
A.氧原子核外有6个电子
B.硫、氧均属于非金属元素
C.硫原子的相对原子质量为32.06g
D.硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为+4价
6.某同学根据铜绿的成分Cu2（OH）2CO3作出猜想:
金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外,还必须有二氧化碳。
为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下图所示实验中的（ ）
A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁
7.一定条件下,密闭容器内发生的某化学反应,测得t1和t2时各物质的质量见下表。
下列说法正确的是（ ）
物质
M
N
P
Q
t1时的质量/g
51
9
3
17
t2时的质量/g
23
3
x
51
A.x的值小于3
B.Q可能是单质
C.该反应一定是分解反应
D.M与N的质量变化比为14∶3
8.下列做法不符合“节能减排”的是（ ）
A.加大对核能的利用
B.在田野里焚烧秸秆
C.用水后,随手关闭水龙头
D.推广使用以电池提供动力的客车
9.下列物质的用途主要利用其物理性质的是 （ ）
A.铁用于制作暖气片B.镁粉用于制作照明弹
C.稀盐酸用于除铁锈D.小苏打用于治疗胃酸过多
10.下列科学家与他的贡献对应不正确的是（ ）
A.侯德榜——联合制碱法
B.门捷列夫——元素周期表
C.阿基米德——杠杆原理:
F1l1=F2l2
D.欧姆——电流通过导体产生的热量:
Q=I2Rt
11.用分子的知识解释下列现象,其中合理的是（ ）
A.水结成冰,是因为水分子停止了运动
B.变瘪的乒乓球放在热水中鼓起,是由于分子的体积变大
C.加入糖的水变甜,是由于分子永不停息地做无规则运动
D.1L大豆与1L小米混合后体积小于2L,是因为分子之间有间隙
12.下列四种物质符合下图所示关系的是（ ）
A.石墨B.干冰C.沥青D.陶瓷
13.下列实验操作能够达到目的的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
高温煅烧
除去碳酸钙中混有的氧化钙
B
滴加石蕊溶液
鉴别稀盐酸和稀硫酸
C
向平行且自由下垂的两张纸中间吹气
探究气体流速与压强的关系
D
将两根用毛皮摩擦过的橡胶棒相互靠近
探究两种电荷间的相互作用
14.下图所示实验中得出的结果正确的是（ ）
A.甲:
水不能从杯中流出,说明水和纸的分子之间存在引力
B.乙:
铜片上白磷燃烧,红磷不燃烧,说明燃烧需要温度达到着火点
C.丙:
温度计示数减小,说明NH4NO3固体溶于水时放出热量
D.丁:
敲击音叉乒乓球被弹起,说明振幅越大音调越高
卷Ⅱ（非选择题,共32分）
二、填空及简答题（本大题共5个小题,共20分。
每空1分）
27.阅读短文并回答问题。
白炽灯泡
白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的,其灯丝发光时温度可达2000℃左右。
为防止灯丝在高温下氧化,在制作灯泡时要抽真空;在制作大功率灯泡时,还要在灯泡内充入稀有气体氩等,主要是为了防止灯丝在高温下升华。
白炽灯泡工作时,电能转化为光能的效率较低,因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。
（1）由于钨的 较高,所以用钨制作灯丝。
（2）灯泡内充入稀有气体氩等,主要是为了 。
（3）白炽灯泡逐渐退出市场,是由于 。
28.下图所示的是电解水的实验过程。
（1）气体a为 。
（2）通电时反应的化学方程式为 。
（3）通电后中间球形容器内液面上升的原因是:
。
29.理化知识在生产、生活中有广泛的应用。
（1）生活中可以用 来区别硬水和软水。
（2）锰钢比组成它的纯金属硬度 ,可用于制作钢轨。
（3）活性炭由于具有很强的 性,可以清除冰箱内的异味。
（4）用来制作食品保鲜膜的材料是 （选填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）。
（5）用下列物质除去油污时,利用乳化作用的是 （选填序号）。
A.汽油 B.洗洁精 C.氢氧化钠溶液
30.根据下图所示的实验回答问题。
（1）甲实验中仪器a的名称是 ;进行粗盐提纯实验时过滤的目的是 。
（2）乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时,除了要控制两种气体样品的体积相同外,还要控制 相同;实验现象是 。
（3）丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得的结果与实际值相比 （选填“偏大”“偏小”或“相等”）。
31.A~G表示初中化学常见的物质,其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属单质,A和G均为红色,它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去）。
请回答下列问题:
（1）A的化学式为 。
（2）B的一种用途是 。
（3）反应③的化学方程式为:
。
（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
三、实验探究题（本大题共1个小题,共7分）
35.小明在市场看到:
鱼老板将一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起来。
小明对这种“白色粉末”很感兴趣,与小刚进行了相关探究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4）,常温下,与水反应生成氧气。
【实验1】小明选用下图所示装置中的 （选填序号）,进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体。
经检验该气体是氧气,检验方法是 。
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?
【作出猜想】根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。
猜想一:
Na2CO3;猜想二:
NaOH;猜想三:
Na2CO3和NaOH。
【实验2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成。
他认为白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3。
小刚提出质疑,产生的白色沉淀不一定是CaCO3。
他的理由是:
。
【实验3】小刚取溶液M,滴加稀盐酸,观察到 。
证明溶液中一定含有Na2CO3,从而否定了猜想二。
Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。
【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH,他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,取上层清液,加入 ,无明显现象。
证明溶液中无NaOH,猜想一正确。
该实验中用CaCl2溶液而不能用饱和石灰水,原因是:
。
【反思拓展】
（1）根据过碳酸钠的性质,保存时应注意防潮。
（2）检验A、B两种物质是否同时存在,一定要考虑二者性质的互相干扰问题。
四、计算应用题（本大题共1个小题,共5分。
解答时,要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等,只写最后结果不得分）
36.用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。
将稀硫酸全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图2所示。
请计算:
（1）共制得氢气 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
答案全解全析：
1.B 空气中氮气的体积分数约为78%,是空气中含量最多的气体。
2.A 煮鸡蛋中富含蛋白质,小米粥和白面馒头中富含糖类,凉拌黄瓜中富含维生素,故答案为A。
3.C 滴加液体时,胶头滴管应垂直悬于试管口正上方,A错误;不能把鼻子凑到试剂瓶瓶口闻气体的气味,B错误;熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,C正确;稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,D错误。
4.D KNO3中含有K和N,属于复合肥,A正确;氮元素能促进植物茎叶的生长,B正确;铵态氮肥与碱性肥料混合,会放出氨气,降低肥效,C正确;化肥应合理施用,过量施用会导致土壤酸化、板结,造成水体污染,D错误。
5.B 氧原子核外有8个电子,A错误;硫、氧均属于非金属元素,B正确;相对原子质量的单位为“1”,常省略不写,C错误;在SO3中硫元素的化合价是+6,D错误。
6.B 验证铜生锈的条件除有水和氧气外还必须有二氧化碳,必须通过控制变量法设计对比实验,要求一个是铜能同时接触氧气、水和二氧化碳,另一个是铜只接触水和氧气。
7.D x=51+9+3+17-23-3-51=3,A错误。
由t1、t2时的数据分析可知:
M、N为反应物,参加反应的质量分别为28g、6g;Q为生成物,生成的质量为34g,P可能是该反应的催化剂,也可能与该反应无关,故该反应为化合反应,生成物Q一定是化合物,B、C错误。
M与N的质量变化比为28g∶6g=14∶3,D正确。
8.B “节能减排”的内容包括节约各种资源,减少二氧化碳和有害物质的排放等。
在田野里焚烧秸秆会向空气中排放二氧化碳、一氧化碳等,不符合“节能减排”的理念。
9.A 铁用于制作暖气片利用的是铁的导热性,导热性是物理性质,A正确;利用镁粉制作照明弹是因为镁粉燃烧时放出耀眼的白光,用稀盐酸除铁锈是因为氧化铁与稀盐酸反应生成可溶的氯化铁,小苏打用于治疗胃酸过多是因为小苏打可以与胃液中的盐酸反应降低盐酸的浓度,B、C、D分别利用的是镁、稀盐酸和小苏打的化学性质。
10.D 侯德榜是侯氏制碱法的发明者,门捷列夫绘制出第一张元素周期表,阿基米德是最早提出杠杆原理的学者,焦耳发现电流通过导体产生的热量为Q=I2Rt,故D不正确。
11.C 分子是在永不停息地运动着的,A错误;变瘪的乒乓球放在热水中鼓起是分子间间隔变大的缘故,B错误;糖溶解在水中是分子不断运动的结果,C正确;大豆和小米是宏观的物质,不能用微粒的性质来解释,D错误。
12.A 石墨是碳的单质,具有导电性,属于导体,A正确;干冰是化合物,B错误;沥青没有固定的熔点,不是晶体,C错误;陶瓷没有导电性,不是导体,D错误。
13.C 高温煅烧,碳酸钙分解,不能除去碳酸钙中的CaO,A错误;稀盐酸和稀硫酸都呈酸性,滴加石蕊溶液后,溶液均变红,B错误;向平行且自由下垂的两张纸中间吹气,两张纸会贴在一起,说明气体流速越大,压强越小,C正确;探究两种电荷间的相互作用时应使两物体带异种电荷,而题中两根用毛皮摩擦过的橡胶棒均带负电,D错误。
14.B 将用纸盖住的盛满水的水杯倒置后水不能流出是大气压强的作用,A错误;白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃,热水的温度达不到240℃,B正确;硝酸铵溶于水吸热,导致温度计示数减小,C错误;敲击音叉乒乓球被弹起,说明发声的音叉在振动,D错误。
27.
答案
（1）熔点
（2）防止灯丝在高温下升华
（3）工作时电能转化为光能的效率较低
解析
（1）钨是熔点最高的金属。
（2）在灯泡内充入稀有气体,使灯泡内维持一定的压强,从而避免灯丝在高温时升华。
（3）白炽灯泡被LED灯和节能灯取代,主要原因是白炽灯泡在工作时电能转化为光能的效率较低,浪费电能。
28.
答案
（1）H2（或氢气）
（2）2H2O
2H2↑+O2↑
（3）水电解后产生气体,容器内气压逐渐增大
解析
（1）通电分解水的实验现象可以简记为“正氧负氢,氢二氧一”,所以与负极相连的玻璃管内收集到的气体是氢气;
（2）通电分解水的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑;（3）通电后与两极相连的玻璃管内生成气体使内部压强增大,所以中间球形容器内液面上升。
29.
答案
（1）肥皂水
（2）大 （3）吸附 （4）聚乙烯 （5）B
解析
（1）生活中区分硬水和软水常用肥皂水,泡沫多、浮渣少的为软水,泡沫少、浮渣多的为硬水;
（2）合金一般比组成它的纯金属硬度大;（3）活性炭具有疏松多孔的结构,具有良好的吸附性,可用于吸附色素和异味;（4）聚乙烯无毒,可以用来制作食品包装材料;（5）洗洁精洗去油污利用了乳化作用。
30.
答案
（1）烧杯 除去粗盐中的难溶性杂质
（2）加入饱和石灰水的量 呼出气体瓶中的石灰水比空气瓶中的浑浊 （3）偏大
评分说明:
（2）答案意思表达正确即可。
解析
（1）仪器a是烧杯,通过过滤能除去粗盐中的难溶性杂质。
（2）在证明呼出气体中二氧化碳含量多于空气中二氧化碳含量的实验中,除了控制呼出气体和空气的体积相同外,还应使滴入的饱和石灰水的量相同,最终观察到呼出气体比空气使饱和石灰水变浑浊的程度大。
（3）若用蒸馏水先把pH试纸润湿,则会使测出的白醋的酸性偏弱,pH偏大。
31.
答案
（1）Fe2O3
（2）作燃料（或冶炼金属）
（3）CuSO4+Fe
FeSO4+Cu （4）EGF
评分说明:
（2）、（3）答案不唯一,合理即可。
（4）答案意思表达正确即可。
解析 红色的金属单质是铜,所以G是铜;红色的氧化物是氧化铁,所以A是Fe2O3。
由题意A、B、C、D均为氧化物,E、F、G都是金属单质可知:
反应①是在高温条件下用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,故E是铁,D是二氧化碳,B是一氧化碳,一氧化碳可用于冶炼金属和作气体燃料;反应②是用一氧化碳还原氧化铜,所以C是氧化铜;反应③是铁与铜的可溶性盐溶液的置换反应,如铁与硫酸铜溶液反应,化学方程式为Fe+CuSO4
FeSO4+Cu;由三种金属单质的转化关系可得三种金属的活动性由强到弱的顺序为E、G、F。
35.
答案 【实验1】BC 将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃
【实验2】Ca（OH）2微溶于水,白色沉淀可能是Ca（OH）2
【实验3】有气泡产生
Na2CO3+2HCl
2NaCl+CO2↑+H2O
【实验4】酚酞溶液 反应生成NaOH,无法确定溶液M中是否含有NaOH
评分说明:
实验2、实验4答案不唯一,合理即可。
解析 【实验1】过碳酸钠固体与水常温下反应生成氧气,发生装置选择B,收集装置选择C;氧气的检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶内,带火星的木条复燃。
【实验2】氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成难溶的白色固体碳酸钙,氯化钙溶液也能与氢氧化钠溶液反应生成微溶的氢氧化钙,溶液一样会变浑浊,所以向溶液M中加入氯化钙溶液,反应后生成的白色沉淀不一定是碳酸钙,也可能是微溶的氢氧化钙。
【实验3】碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳,所以在溶液中加入稀盐酸若有大量气泡生成,则说明溶液中有可溶性的碳酸盐。
碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑。
【实验4】证明溶液M中是否含有氢氧化钠的方法是:
向溶液M中先加入足量的氯化钙溶液,再向反应后的上层清液中加入无色酚酞溶液,如果上层清液变红,说明溶液M中有氢氧化钠;如果上层清液不变色,则溶液M中没有氢氧化钠。
由于氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应会生成氢氧化钠:
Na2CO3+Ca（OH）2
2NaOH+CaCO3↓,会对原溶液中是否含氢氧化钠的检验产生干扰,故不能用饱和石灰水。
36.
答案
（1）0.21分
（2）解:
设100.0g稀H2SO4中含溶质的质量为x。
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑1分
982
x0.2g
=
1分
x=
=9.8g1分
稀H2SO4中溶质的质量分数为
×100%=9.8%1分
答:
所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。
解析
（1）由质量守恒定律可知生成氢气的质量为310.2g-310.0g=0.2g。
（2）根据化学方程式及氢气的质量可计算出稀硫酸中溶质的质量,进而计算出稀硫酸的溶质质量分数。
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