人教版高中化学选修四高二第一章第二节燃烧热 能源同步练习.docx
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人教版高中化学选修四高二第一章第二节燃烧热能源同步练习
教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热能源同步练习
一、选择题
1．燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4gH2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（ ）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
C．H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D．H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol
答案：
C
解析：
解答：
根据n=
计算4克H2的物质的量为
=2mol，生成液态水时放出571.6kJ的热量，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量，所以H2燃烧热的热化学方程式为：
H2（g）+
O2（g）=H2O
（1）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，所以选C．
分析：
本题考查了燃烧热概念的理解应用，注意生成物为稳定氧化物．
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
D．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
答案：
A
解析：
解答：
中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故A正确；
B、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJ•mol﹣1，故B错误；
C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，故C错误；
D、P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误．所以选A．
分析：
本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键．
3．化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）
A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一
B．CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体
C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺
答案：
B
合利用
解析：
解答：
A、将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率，能减少空气污染，符合要求，故A正确；
B、N2是空气的主要成分之一，N2不会造成温室效应，故B错误；
C、乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气燃烧能只生成水，没有二氧化碳生成，不污染环境，是最为环保的原料，故C正确；
D、可燃冰可以用作燃料，故合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺的状况，故D正确．所以选B．
分析：
本题考查了化学与生产、生活联系密切的有关知识，突出了化学的实用性，平时要注意积累．
4．下列说法正确的是（ ）
A．1molH2SO4与1molBa（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热
B．等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少
C．CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应
D．在101kPa时，1molC燃烧时放出的热量为C的燃烧热
答案：
B
解析：
解答：
A、中和热指的是在稀溶液中，定义要点：
酸跟碱成1mol水时的反应热叫做中和热．以生成1mol水为基准．而1molH2SO4与1molBa（OH）2完全反应生成2mol水，故不是中和热，A错误．
B、由于弱酸电离吸热，故当反应生成等量的水时，弱酸反应放出的热量比强酸少．故B正确．
C、CO与O2的反应是燃烧反应，而所有的燃烧都放热，故CO与O2的反应为放热反应，故C错误．
D、燃烧热是指在25摄氏度、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：
可燃物必须完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，如C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气）等．故D错误．故选B．
分析：
本题主要考查了燃烧热、中和热的概念以及定义要点，并考查了常见的吸放热反应，把握好基本概念是关键．
5．下列说法正确的是（ ）
A．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成气态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1
B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
C．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol﹣1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
答案：
B
解析：
解答：
A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，强调可燃物为1mol，生成物是稳定的氧化物，在101kPa时，1molH2完全燃烧生成气态水不是稳定的氧化物，故A错误；
B．中和热测定时，必须测定起始温度和反应后温度，即反应开始前酸和碱的温度，反应后的最高温度，酸碱中和反应为放热反应，所以反应后温度一定为最高温度，故B正确；
C．C的燃烧热是C完全燃烧生成CO2时放出的热量，故C错误；
D．浓硫酸溶解时放热，0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误；所以选B．
分析：
本题考查燃烧热、中和热的应用，注意准确理解概念中的关键词是解答关键．
6．我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：
通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是（ ）
A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成
C．使煤炭充分燃烧，杜绝CO的排放
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
答案：
D
解析：
解答：
A．能增大煤炭与氧气的接触面积，不会改变生成产物，燃烧热不变，所以不能使煤变成清洁能源，故A错误；
B．反应物不变，燃烧过程不变，不能减少有害杂质气体（如SO2等）的形成，故B错误；
C．燃烧产物不变，不能杜绝CO的排放，故C错误；
D．锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状燃烧，这样能使煤燃烧充分，从而提高燃料的利用率，故D正确．所以选D．
分析：
本题考查了促进燃烧的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力．
7．已知充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO2恰好被200ml5mol•L﹣1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为（ ）
A．﹣8QkJ•mol﹣1B．﹣4QkJ•mol﹣1C．﹣20QkJ•mol﹣1D．﹣16QkJ•mol﹣1
答案：
A
解析：
解答：
n（KOH）=0.2L×5mol/L=1mol，则由CO2～2KOH可知，n（CO2）=0.5mol，
则n（C4H10）=
×n（CO2）=
mol，放出的热量为Q，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为8Q，故丁烷的燃烧热△H为﹣8QkJ•mol﹣1；所以选A．
分析：
本题考查燃烧热的计算，本题注意把握燃烧热的概念，根据生成二氧化碳的物质的量计算丁烷的物质的量是解答该题的关键．
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1
B．已知CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ•mol﹣1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
答案：
B
解析：
解答：
A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，故则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，故A错误；
B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由于CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，故其燃烧的热化学方程式为：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1，故有2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ•mol﹣1，故B正确；
C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧，故C错误；
D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水，故D错误；所以选B．
分析：
本题考查了燃烧热和中和热的概念，应注意的是中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量．
9．已知1.2gC（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量．则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（ ）
A．C（石墨）+
O2（g）═CO（g）；△H=﹣11.1kJ•mol﹣1
B．C（石墨）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣111.1kJ•mol﹣1
C．C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣394kJ•mol﹣1
D．C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣28.3kJ•mol﹣1
答案：
C
解析：
解答：
燃烧热定义：
在25摄氏度，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
定义要点：
①可燃物必须为1mol，②可燃物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气）等．
故书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的计量系数一定是1．
由题目所给的信息可知，1.2gC（石墨）即0.1molC完全燃烧放热39.4KJ，则1molC完全燃烧放出的394KJ．
故C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1A、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故A错误；B、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故B错误；C、由上述分析可知，C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1，故C正确；D、反应热△H的值计算错误，故D错误；所以选C．
分析：
本题考查了燃烧热的概念和书写燃烧热的热化学方程式的注意事项，应注意燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式的区别．
10．下列说法正确的是（ ）
A．CH4（g）+
O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═﹣akJ•mol﹣1，这里△H代表燃烧热
B．在25℃、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
答案：
B
解析：
解答：
A．产物CO不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A错误；B．条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关，故B正确；C．CO的燃烧反应一定是放热反应，故C错误；D.101kPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳，所放出的热量为碳的燃烧热，故D错误；所以选B．
分析：
本题考查了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．
11．下列关于中和热的说法不正确的是（ ）
A．酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJ
B．酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热
C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热
D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
答案：
B
解析：
解答：
A、中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量是57.3KJ，但由于弱酸弱碱等反应时电离要吸热，所以放出的热量不是57.3KJ，故A正确；
B、中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，弱酸弱碱等反应放出的热量不是，故B错误；
C、依据中和热的概念分析判断，中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，故C正确；
D、中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应，实质是酸碱反应生成1mol水放出的热量，故D正确；所以选B．
分析：
本题考查了中和热的概念分析判断，理解实质是关键，题目较简单．
12．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ•mol﹣1．分别向1L0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是（ ）
A．△H1＞△H2＞△H3＞△H4B．△H1＜△H2＜△H3＜△H4
C．△H1＞△H2=△H3＞△H4D．△H4＜△H1=△H2＜△H3
答案：
B
解析：
解答：
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O△H=﹣57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的Ba（OH）2溶液中加入：
①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，④稀醋酸．根据浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，从中和角度讲，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钡的量一定的条件下，二者放出的热量相等，但是硫酸根离子和钡离子之间反应生成的硫酸钡的是沉淀，生成沉淀的过程放热，所以稀硫酸放热多，醋酸是弱酸，电离过程要吸热，所以焓变最大，即放出的热量为△H1＜△H2＜△H3＜△H4，所以选B．
分析：
本题考查了反应热的大小比较，题目难度中等，注意明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
13．下列措施不符合节能减排的是（ ）
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
答案：
A
解析：
解答：
A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；
B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；
C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；
D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确．故选A．
分析：
本题是一道化学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的．
14．下列叙述错误的是（ ）
A．世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化
B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
C．反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值
D．燃烧热是指1mol物质反应放出的热量
答案：
D
解析：
解答：
A．世界是由物质构成的，物质总是在不断地运动变化的，变化需要能量，所以物质的变化总是伴随着能量的变化，故A正确；
B．远古时期陆地和海洋的植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能，它们死后身体埋藏在地下和海底腐烂，多年之后形成煤、天然气、石油化石能源都是间接利用太阳能，故B正确；
C．反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的热量，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，反之吸收热量，故C正确；
D．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，强调可燃物为1mol，生成物是稳定的氧化物，故D错误；
故选：
D．
分析：
本题考查有关能量的问题，注意相关概念的理解，学习中注意积累，D选项中燃烧热生成物是稳定的氧化物是易错点．
15．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能．
A．①②③④B．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
答案：
B
解析：
解答：
煤、石油、天然气是化石能源是不可再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；常见新能源有：
太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、无污染的新能源．所以选B．
分析：
本题考查化石能源与新能源，注意加强基础知识的积累．
16．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等
答案：
A
解析：
解答：
A．环形玻璃棒搅拌起搅拌作用，能加快反应速率，减小实验误差，故A正确；
B．温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故B错误；
C．分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确，故C错误；
D．中和热测定不用胶头滴管，故D错误，所以选A．
分析：
本题考查中和热的测定，注意使用量筒量取酸或碱溶液．
17．研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（ ）
A．若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应
B．相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜b
C．燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
D．燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
答案：
B
解析：
解答：
A、从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法：
旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应，故A正确；
B、1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，再从液态水变为气态水要吸收能量，所以相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成气态水放出的热量为bKJ，a＞b，故B错误；
C、燃料的燃烧都是放热反应，物质完全燃烧比不完全燃烧放出的热量大，故C正确；
D、反应物的总能量大于生成物的总能，反应是放热的，反之则是吸热的，故D正确．故选B．
分析：
本题考查学生化学反应中能量变化的原因，注意从化学键角度和物质具有的能量角度来回答．
18．下列有关能量的叙述不正确的是（ ）
A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2x283.0kJ/mol
答案：
C
解析：
解答：
A、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，故A正确；
B、因化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误；
D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示燃烧热的热化学方程式为：
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，当方程式反写△H符号相反，计量数变化几倍△H也要变化几倍，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正确，故选C．
分析：
本题考查能量的转换形式，燃烧热的概念，注意准确把握燃烧热的概念．
19．下列反应的能量变化情况符合如图的是（ ）
A．石灰石在高温下的分解反应B．金属钠和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧
答案：
A
解析：
解答：
A．石灰石高温分解反应是吸热反应，故A正确；B．金属钠和水的反应是放热反应，故B错误；C．酸与碱的中和反应是放热反应，故C错误；D．木炭在氧气中燃烧反应是放热反应，故D错误，所以选A．
分析：
本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
20．下列有关反应热的说法正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B．甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1
C．已知常温常压下：
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则有：
H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1
D．已知：
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，则Q1＜Q2
答案：
D
解析：
解答：
A、反应是不可能自然进行的，无论放热还是吸热反应都要从外界吸收一部分热量达到反应的活化状态，对于放热反应来说是放出的热量大于吸收的热量，对于吸热反应来说是吸收的热量大于放出的热量，故A错误；
B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水，故B错误；
C、H2SO4与Ba（OH）2反应生成沉淀，也释放出热量，△H小于﹣114.6kJ•mol﹣1，故C错误；D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q2＞Q1，故D正确；所以选D．
分析：
本题考查了焓变、燃烧热、中和热等基本概念，理解其内涵是基础．
二、非选择题
21．已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣2220kJ•mol﹣1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为 ，C3H8的燃烧热为 ．
答案：
285.8kJ•mol﹣1|2220kJ•mol﹣1
（2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 ．
答案：
4725.8kJ
（3
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