普通高等学校招生全国统一考试考前演练一理科综合化学试题含答案.docx
《普通高等学校招生全国统一考试考前演练一理科综合化学试题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通高等学校招生全国统一考试考前演练一理科综合化学试题含答案.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
普通高等学校招生全国统一考试考前演练一理科综合化学试题含答案
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是
A.“地沟油”经过加工处理后，可以用制肥皂
B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的漂白
C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D.PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶
8．以下判断，结论正确的是
选项
项目
结论
A
三种有机化合物：
丙烯、氯乙烯、苯
分子内所有原子均在同一平面
B
由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
属于同一反应类型
C
乙烯和苯都能使溴水褪色
褪色的原理相同
D
C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）
共有4种
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.1mol/L的2Cr2O7溶液
溶液橙色变深
增大生成物浓度，平衡Cr2O72-（橙色）+H20
2CrO42-（黄色）+2H+逆向移动
B
向Mg（OH）2悬浊液中加入少量氯化铵晶体
沉淀溶解，溶液变澄清
说明反应Mg（OH）2+2NH4+
Mg2++2NH3·H2O
C
白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴3[Fe（CN）6]溶液
无明显现象
该过程未发生原电池反应
D
向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水
产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺
加少里水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
10．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是
A．常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目
B.标准状况下．17gD3中所含分子数目
C．向0.2molNH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-教目
D.0.1mol羟基（—OH）中所含电子数目
11．某有机物能使澳的CC4溶液褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生
加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中通常含有的基团的组合是
A.卤素原子、碳碳双键B．羟基、羧基C．醛基、酯基D．碳碳双键、酯基
12．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如右表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是
A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性：
庚＜己＜戊
C.常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水D.丁的最高价氧化物不与任何酸反应
13．已知，向相同浓度的醋酸和盐酸中分别加入NaOH溶液，其pH与加入的NaOH溶液的体积变化关系分别如下图I、II所示。
室温下，将mol/L盐酸滴入VmLymol/L的碱溶液中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图III所示。
下列说法正确的是
A.该碱溶液可能是Ba（OH）2溶液
B.c、d两点对应的盐酸体积不同
C.从图中可判断约为1,y小于1
D.d点后温度降低，是因为生成的盐发生水解吸热所致
26.（14分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
I．实验室制备FeBr2
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁。
其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管。
e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入约120℃的D中，经过几小时的连续反应，在E管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
请回答：
（1）仪器D的名称是＿＿。
给D加热最好选择下列加热器中的＿＿。
（2）若在A中烧瓶中盛固体CaCO3，a中盛6mol·L-1盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置所装的试剂是：
B为_______，C为_______。
为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有＿_溶液的尾气吸收装置。
（3）实验时，装置D和E的橡胶管用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管可能短的原因是______。
（4）①E管反应前先通入一段时间CO2，其主要作用是________；
②反应过程中要继续通入CO2，其主要作用是________。
II.探究FeBr2的还原性
某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。
操作
现象
取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，测溶液的pH
pH试纸变红（约为4）
.开始通入100mLCl2（折合标班状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；
．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；
．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色
（5）现象
中溶液由浅绿色逐渐变黄。
某学生猜测可能原因：
①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+、使溶液呈黄色；②Cl2将Br-氧化为Br2，使溶液呈黄色。
请设计实验证明现象
中溶液由浅绿色变黄色的原因是原因①还是原因②：
___________。
（6）若向上述FeBr2溶液中通入168mLCl2（标准状况），则反应的离子方程式为___________。
27.（16分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
（1）已知：
①2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）△H=-169J/mol
②C+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5J/mol
③Cu（s）+1/2O2（g）=CuO（s）△H=-157J/mol
用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为_______________。
（2）采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度也可以制备纳米级Cu2O，装置如右图所示：
为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为_____（填“Na+”或“H+”或“OH-”）离子交换膜，该电池的阳极反应式为_______。
（3）用Cu2O做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①甲图是反反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=_________。
②乙图表示该反应进行过程中能量的变化。
请在乙图中画出用Cu2O作催化剂时“反应过程——能量”示意图。
③温度升高，该反应的平衡常数_____（填“增大”、“不变”或“减小”）。
④某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则该反应在该温度下的平衡常数为_____（保留一位有效数字）。
相同温度下，若向上述2L密闭容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，反应开始时，v（正）____v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑤在容积均为1L的a、b、c、d、e，5个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温。
图丙表示5个密闭容器温度分别为T1～T5、反应均进行到5min时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有___________。
⑥据研究，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_______（用化学方程式表示）。
28.（13分）氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，常用于化学合成、电镀、冶金等方面。
氰化钠也是一种无机毒害品，本身不易燃，但遇潮湿空气或与酸类接触会产生剧毒、易燃的氰化氢气体，与氯酸盐、硝酸盐等接触会剧烈反应，引起燃烧爆炸。
近几年，我国屡屡出现因氰化钠的生产和储存不当，造成火灾、爆炸等事故。
请结合所学知识，回答下列问题：
（1）氰化钠中N的化合价为＿,CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式＿_。
（2）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN，请写出该反应的化学方程式：
______________。
（3）常见的处理氰化钠的方法有：
①将其与双氧水反应转化为两种溶于水都呈碱性的物质；
②将其用ClO2处理，得到无毒的NaCl、N2和CO2。
方法①的离子方程式为__________。
用方法②处理含NaCN4×10-5mol/L的废水1O00L，至少需要ClO2的质量为_____g。
（4）若pa=-lg{a}，已知常温下HCN的pa＝9.21，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因___________。
35.【化学-选修3：
物质结构与性质】（15分）
决定物质性质的重要因素是物质结构。
请回答下列问题：
（1）某Cr的配合物[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配体有＿___种，配位原子是______；与C2O42-互为等电子体的分子是_______（填化学式）；
（2）CaO晶胞如图所示，CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：
CaO：
3401J/mol、NaCl：
786J/mol。
导致两者品格能差异的主要原因____________。
（3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、ClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为________。
（4）从不同角度观察MoS2的晶体结构（见下图）。
已知：
①MoS2结构和石墨相似，具有层状结构；②Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1。
①下列说法正确的是＿_；
A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2
B．电负性：
SC．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60
D.Mo位于第五周期ⅥB族
E.MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4
F.MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键和范德华力
②根据MoS2的晶体结构回答：
MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是________。
（5）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。
已知砷化稼的晶胞结构如图，晶胞参数a=565pm。
则砷化镓的晶胞密度____g/cm3（列式表示，不需计算结果）,n位置Ga原子与m位置As原子之间的距离为＿pm（列式表示）。
36．【化学―选修5：
有机化学基础】（15分）
EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：
已知：
ⅰ．碳碳双键容易被氧化
ⅱ.
（1）A的名称为______,E中含氧官能团的名称为＿______。
（2）E由B经①、②、③合成。
a．①的反应试剂和条件是＿＿。
b．③的反应类型是＿_____。
（3）M的结构简式为__________。
（4）EHPB不能与NaHCO3反应，写出有机物N→EHPB的化学方程式为_____________。
（5）有机物N有多种同分异构体，其中能满足下列条件的同分异构体有＿种。
a.含有酚羟基b．能发生水解反应且能发生银镜反应
c.苯环上的一氯代物只有一种d.核磁共振氢谱有5组峰
（6）请写出由苯和乙二醇制取
的转化过程，无机试剂任选。
一、选择题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
D
B
C
D
A
B
26.（1
）蒸馏瓶c
（2）饱和NaOH溶液浓H2SO4
（3）减小溴对橡胶的腐蚀作用
（4）用CO2把反应器中空气赶尽将Br2蒸气带入反应管中
（5）
取少量i中溶液放入试管中，滴加SCN溶液，若溶液变红，说明由浅绿色变为黄色的原因是
（或取5mL上述黄色溶液与试管中，
向其中滴加少量CCl2，震荡，若CCl2层呈现橙红色，说明原因是
。
（6）4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
27.
（1）2CuO（s）+C（s）
Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5J/mol
（2）OH-、2Cu-2e-+2OH-=CuO+H2O
（3）
0.15mol/（L·min）
减小
2大于
Cu2O+CO=2Cu+CO2
28.
（1）-3
（2）Na2CO3+C+2NH3
2NaCN+3H2O
（3）CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
（4）2.7碱
，b>a，说明的CN-水解程度大于HCN的电离程度.
35.
（1）2O、N2O4（其他合理答案也可给分）
（2）晶体中阴阳离子所带电荷数CaO大于NaCl（3）直线型
（4）
BD
MoS2具有层状结
构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之
间通过范德华力结合，在外力作用下层与层间易发生相对滑动
（5）
36.
（1）1,3丁二烯、醛基
（2）a.
b.氧化反应
（3）
（4）
（5）2
（6）
升级会员 