初四化学模拟试题.docx
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初四化学模拟试题
初四化学第一次模拟试题
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5Ca-40Cu-64Zn-65Ag-l08Mg-24Ca-40Fe-56
一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2个评价点，共20个评价点）
1.日常生活中的下列做法，不能用化学变化做出解释的是
A.食盐做调味品和防腐剂B.苹果催熟香蕉、柿子等水果
C.汽油洗除衣物上少量油污D.洁厕灵清除卫生器具顽渍
2.下列符号与其叙述对应一致的是
A.3H—3个氢元素B.C60—60个碳原子
C.
—铁的化合价显+3价D.NaCO—碳酸钠
3.分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是
A.氧化物：
生石灰、铁锈和“干冰”B.复合肥：
磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾C.单质：
金刚石、液氧和铜粉D.合成材料：
合成纤维、塑料和合成橡胶
4.分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A.物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加
B.分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C.可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧
D.化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
5.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
C.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
6．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．
Na+、H+、Cl﹣、HCO
B．
Na+、K+、NO
、Cl﹣
C．
H﹣、Na+、OH﹣、SO
D．
Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO
7.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
8．以下是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的的是
9．下列图像能正确反映其对应关系的是
A.电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
B.加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系C.向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系
D.相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
10.下列关于燃烧现象的解释不正确的是
A.图a中火柴头垂直向上燃烧时容易填灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点
B.图a中火柴头斜向下时更易燃烧，因为火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃
C.图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圏吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下
D.煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积
二、选择题：
每题各有一个或两个正确答案（共5小题，每小题2个评价点，满分10个评价点）
11.学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题．下列说法中，正确的是（ ）
A． 进入久未开启的地窖，应先做灯火实验
B． 夜间发现液化气泄漏应先开窗通风，不能立即开灯
C． 重金属盐能使蛋白质变性，起到杀菌作用，因此可用重金属盐溶液浸泡海产品
D． 海底蕴藏着大量“可燃冰”，以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响
12．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A．
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g．
③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出．
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
A． 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
B． 无色溶液B中一定含有两种溶质
C． 白色粉末中一定含有氯化钠
D． 步骤③生成的气体质量可能是4.4g
13．（常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（ ）
X
Y
Z
①
CO2
Ca（OH）2溶液
H2O
②
H2
Cl2
CuO
③
Ba（NO3）2溶液
稀硫酸
Na2CO3溶液
④
Fe2O3
CO
稀硫酸
A．
①②
B．
①③
C．
①③④
D．
①②③④
14．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
第14题第16题
A．
该反应为化合反应
B．
丙可能为该反应的催化剂
C．
该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：
5
D．
该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：
4
15．除了下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）
A．
木炭粉（CuO）﹣﹣在空气中灼烧
B．
KCl溶液（CaCl2）﹣﹣通入过量的CO2气体，过滤
C．
NaCl溶液（Na2CO3）﹣﹣加入适量的澄清石灰水，过滤
D．
H2气体（HCl气体）﹣﹣依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
三．理解与运用（本题共7小题，共41个评价点）
16.下面连环画记录了高华参观中国地质博物馆的一天．据图回（10个评价点）
（1）她吃早餐．
早餐食物中有馒头、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质____________．陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙
，其中硅元素的化合价是__________．
（2）她出发了．
她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是____________（填字母序号）
A．塑料水壶B．纯棉帽子C．涤纶背包
如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是____________．
（3分）她来到博物馆门口．
同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是______________．
（4）她和同学们进入博物馆．她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：
上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是_________（填字母序号）．
她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后_____________不变．
她依据化学式计算出
的相对分子质量为___________．
（5）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼提出了一个问题，请同学们用化学方程式作答．工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是___________________．
17．（6个评价点）图中的A～H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的．其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：
3，C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，G的溶液呈蓝色，图中“﹣﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（1）G的化学式为______
（2）写出E和F反应的化学方程式______
（3）G和H反应的基本反应类型为______
（4）写出写出G与H发生反应的化学方程式______
18．（6个评价点）甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
（1）甲俗称纯碱，其化学式为______。
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是______。
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
（4）如右图所示（夹持仪器略去，
、
均关闭），打开
，待液体全部流下，立即关闭
，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。
充分反应后，打开
和
，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因___________。
②取反应后锥形瓶中的溶液，测得
，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有______。
19.（6个评价点）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）图中①的现象是：
__________________________。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式________________________________。
（4）图中性质④属于__________________反应（填基本反应类型）。
（5）图中⑤的性质在工业上可用于____________________（填用途）。
20．（4个评价点）某烟气脱硫的工艺不仅能消除
，还能将其转化为石膏（
）等产品，实现“变废为宝”。
主要物质转化关系如下：
⑴设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的
，该反应的化学方程式为________________。
⑵设备2中，加入
的目的是将
转化为________________。
⑶设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是________________。
21.（5个评价点）在原子、分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础．下列图示为部分化学反应的微观示意图．请据图回答：
（1）图A是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图可以看出：
元素的化学性质与原子的________________关系密切；氯化钠是由__________构成的．工业上可用氯化钠生产一种常用的碱，即氯化钠饱和水溶液在通电的条件下反应，生成这种碱、氯气（Cl2）和氢气，该反应的化学方程式为 ________________ ．
（2）图B示氯化钠溶液和稀盐酸分别于硝酸银溶液反应的微观示意图．由图可知，这两个反应在微观实质上的共同点是________________．
22．（4个评价点）某厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：
（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有________________ （填写化学式，下同），可能含有 ________________ ．
（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有________________ 种金属．
（3）反应后得到滤渣的质量 ________________（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量．
四、实验与探究（共2小题，22个评价点）
23．（7个评价点）根据下列实验装置图填空：
发生装置
收集装置
洗气装置
（1）写出图中仪器a的名称：
________________。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为________________，可选择的发生、收集装置为________________（填字母）。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为________________，该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的____口（填“
”或“
”）通入。
24.（15个评价点）“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。
化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如下图所示。
同学们 对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】
①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁:
Fe+2FeCl3=3FeCl2;
②碱性的Na2C03溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe203、Ca0、Ca（0H）2和CaC03。
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。
实验现象
实验结论
①取少量样品放入试管中，滴加一定量的______.用带异營的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。
试管中固体逐漸减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。
样品中一定含有________
不含Fe203。
②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无 色酚酞试液。
试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色。
样品中含有______。
【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe203的结论，理由是________________________（用化学方程式表示）。
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验。
【实验探究2】取3.2g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题：
（1）操作二、操作三名称是______。
（2）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为______________________________;
（3）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断,这包久置“双吸剂”固体的成分（填化学式）及各成分的质量是如Fe、0.6克；______、______；______、______；______、______；______、______。
（结果保留两位小数）
【实验反思】
（4）下列对实验探究1、2的反思，不正确的是_（填字母序号）。
A.对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B.实验探究2烧杯C中的溶质为Na2C03和NaOH
C.实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同
D.在原样品中加人足量盐酸有4个反应发生
五．分析与计算（7个评价点）
25.在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状
试剂。
他们对该试剂进行了定量实验分析：
称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。
测得部分数据与图像如下。
请根据有关信息回答问题。
（1）a的数值为______，兴趣小组的同学通过实验，
得出该试剂己部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图像做出你的分析）______。
（2）b的数值为______。
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数、盐酸的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。
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