ClO-、Cl-、K+、Na+；
⑥在酸性高锰酸钾溶液中：
Na+、NH4+、I-、ClO- ；
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：
Na+、AlO2-、K+、CO32-
A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑥⑦ D．②④⑤⑦
【命题意图】本题考查离子的共存问题，明确信息及其应用、复分解反应发生的条件、离子之间的氧化还原反应是解答本题的关键，难度要求“理解”。
12.（原创题）下列说法正确的是（）
A．一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
醋酸浓度（mol·L-1）
1
0.1
0.01
pH
2.50
3.00
3.50
当醋酸浓度为0.1mol·L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%
B．T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1
C．已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：
HCN：
Ka=4.9×10-10；H2CO3：
Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。
则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：
2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
D．在不同条件下进行的异构化反应X
Y的进程如下图，则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小
第Ⅱ卷（58分）
【命题意图】本题考查溶液PH计算、电离平衡常数计算，溶液中离子平衡等知识，综合
考查学生对溶液知识的掌握情况，难度要求“理解”
13.（改编自2014浙江杭州一模）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．铁电极的电极反应式为：
Fe-2e-═Fe2+
B．通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
C．若消耗氧气0.5mol，则左池石墨电极产生22.4L（标准状况）气体
D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
【命题意图】本题以电解为背景，有效结合电极反应、离子移动、电子转移等知识，考
查学生对电解原理等知识的掌握情况，难度要求“理解”。
第一卷【复习建议】后期复习注重基础知识的落实，讲基本概念、基本理论、元素化合
物、有机物、化学实验等知识分别通过点、线、面连成知识网络，把各部分知识按其内
在的联系进行整合，将散乱的点串成线、结合网，把零散的知识系统化、条理化、网络
化，从而形成一个系统完整的知识体系，以提高化学课堂效率。
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
26. （改编题）26. （原创题）（12分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，
1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____molO2。
（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________________________。
（3）下列有关化合物Ⅲ的说法正确的是▲
A.化合物无Ⅲ的分子式为C14H15O
B.1mol化合物Ⅲ最多可以消耗H2的物质的量为6mol
C.化合物Ⅲ既可以发生氧化反应和还原反应，也可以发生加成反应
D．该物质能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀
（4）
与
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构
简式为：
_____。
【命题意图】本题考查学生对有机化学基础知识的掌握情况，突出考核有机物结构（官能团）与性质的关系、各类衍生物间的转化关系及有机反应类型、化学方程式等基础知识。
27.（改编自2013四川邛崃一中高三月考）（14分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。
已知：
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；
②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出A元素在周期表中的位置_______________________。
（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式________________________________。
（3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。
C4分子结构与白磷分子结构相似
，已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量，生
成1 mol B≡B放出942 kJ热量。
试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：
__________________________。
（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角
锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
X遇水蒸气可
形成一种常见的漂白性物质。
则X的结构式为___________，X与水反应的化学方程式
是___________________。
（5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。
在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。
则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”）。
（6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：
H2B－BH2
＋H2O
_________________________。
【命题意图】本题以元素的位置、结构、性质为信息来考察元素的推断，然后利用元组
成的位置的性质来解答，综合性强难度要求“综合应用”。
28．（改编自2014浙江嘉兴二模）（16分）汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。
①CH4（g）＋4NO2（g）
4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H1
②CH4（g）＋4NO（g）
2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H2
③CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H3
则△H1、△H2、 △H3三者关系式为。
（2）在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
投料比[n（NO2）/n（CH4）]
400K
500K
600K
1
60%
43%
28%
2
45%
33%
20%
①写出该反应平衡常数的表达式K= 。
②若温度不变，提高[n（NO2）/n（CH4）]投料比，则K将 。
（填“增大”、“减小”或“不变”。
）
③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的5L容器中，10分钟达到平衡，则NO2的化学反应速率为 。
（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1
图1 图2
①NiO电极上NO发生的电极反应式：
。
②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中n（NO）︰n
（NO2）= 。
（4）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。
在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：
并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图
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