创新设计《优化重组卷》大一轮复习精练江苏专用滚动提升卷一 化学基本概念含答案解析.docx

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创新设计《优化重组卷》大一轮复习精练江苏专用滚动提升卷一化学基本概念含答案解析

滚动提升卷一　化学基本概念

可能用到的相对原子质量：

H—1　　C—12　　N—14　　O—16　　Na—23

Mg—24Al—27Si—28P—31S—32

Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65

第Ⅰ卷（选择题　共40分）

单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共计20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）

1．（2015·宿迁模拟）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

2．（2015·镇江期末）化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（　　）

A．空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在能够形成丁达尔效应

B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放

C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本

D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

3．（2016·通州期末）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．氢氧化钠的电子式：

B．Cl－的结构示意图：

C．2－丁醇的结构简式：

D．碳酸的电离方程式：

H2CO3===2H＋＋CO

4．（2015·如东中学三模）2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情。

已知该病毒对某些化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。

下列说法正确的是（　　）

A．次氯酸的结构式为H—O—Cl

B．过氧化氢的电子式为

C．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸

D．乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的

5．（2015·常州三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．中性溶液中：

Fe3＋、K＋、Cl－、SO

B．含有大量I－的溶液中：

H＋、Fe3＋、Cl－、NO

C．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：

Na＋、K＋、AlO

、NO

D．c（H＋）/c（OH－）＝1×1012的溶液中：

Na＋、Mg2＋、SO

、HCO

6．（2015·扬州二模）25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．pH＝1的溶液中：

Na＋、NH

、SO

、ClO－

B．KW/c（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：

Na＋、K＋、MnO

、HCO

C．0.1mol·L－1的Na2SO3溶液中：

K＋、H＋、SO

、NO

D．澄清透明的溶液中：

Fe3＋、Na＋、Cl－、SO

7．（2015·江苏新海高级中学模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LCl2中含有的氯原子数目为2NA

B．25℃时，在pH＝2的1.0LH2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA

C．1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NA

D．44gCO2中含有的C===O键数目为4NA

8．（2016·南通模拟）下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（　　）

①KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；3∶1

③SiO2＋3C

SiC＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A．①③B．②③C．②④D．①④

9．（2015·无锡三模）下列解释事实的方程式不准确的是（　　）

A．用浓盐酸检验氨：

NH3＋HCl===NH4Cl

B．碳酸钠溶液显碱性：

CO

＋H2O

HCO

＋OH－

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：

Fe－3e－===Fe3＋

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

10．（2016·苏州调研）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）

11．（2015·徐州考前模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．Cl2通入NaOH溶液：

Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO

＋4NH

＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

12．（2016·苏锡常镇调研）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．3molNF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数为2NA

B．标准状况下，32g硫（结构见图）含S－S的数目为NA

C．标准状况下11.2L正戊烷所含共用电子对数为8NA

D．含amol·L－1H＋的醋酸溶液稀释10倍后，H＋为0.1aNA

13．（2015·常州调研）在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。

下列有关该反应的说法错误的是（　　）

A．在该反应中碘酸钠作氧化剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠

C．反应中生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

14．（2016·云南统一检测）某溶液中可能含有OH－、CO

、AlO

、SiO

、SO

、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。

下列判断正确的是（　　）

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．原溶液中一定含有的阴离子是OH－、CO

、SiO

、AlO

C．反应后形成的溶液溶质为NaCl

D．原溶液中含有CO

与AlO

的物质的量比为1∶2

15．（2016·南师附中期末）某含铬（Cr2O

）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2－x）mol

B．处理废水中Cr2O

的物质的量为

mol

C．反应中发生转移的电子数为3nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

非选择题（共6个小题，共80分）

16．（2016·江苏百校联考）（12分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如下图所示：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。

A、E、F、G四种物质中含同种元素。

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

（1）A的化学式为________，每反应1mol的A转移的电子的物质的量为________mol；

（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：

___________________________________________________________________。

（3）少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①②③符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中。

（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引入新的离子。

试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：

___________________________________________________________________。

17．（2016·潍坊质检）（15分）2014年8月，云南鲁甸发生6.5级地震，造成大量人员伤亡和财产损失。

灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。

救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：

含25%NaClO（次氯酸钠）、1000mL、密度1.19g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。

请回答下列问题：

（1）上述“84消毒液”的物质的量浓度为________________________________________________________________mol/L。

（2）该同学取100mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c（Na＋）＝________mol/L（假设稀释后溶液密度为1.0g/cm3），该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。

（3）灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体（NaClO易吸收空气中的H2O、CO2）配制480mL含25%NaClO的消毒液。

下列说法正确的是________。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低

D．需要NaClO固体的质量为143g

（4）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN－bmg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为

___________________________________________________________________，

处理100m3这种污水，至少需要ClO2________mol。

18．（2016·南通调研）（12分）2015年7、8月间，中国南方部分地区遭遇到严重的洪涝灾害。

为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是________。

A．MnO2B．KMnO4溶液

C．稀盐酸D．Na2SO3溶液

（2）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。

用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO

）。

饮用水中ClO2、ClO

的含量可用连续碘量法进行测定。

ClO2被I－还原为ClO

、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。

请写出pH≤2.0时，ClO

与I－反应的离子方程式___________________________________________________________________

___________________________________________________________________，

在pH＝7.0～8.0时，加入KI，发生的反应的离子方程式为___________________________________________________________________。

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：

HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。

当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子数是___________________________________________________________________。

（4）有Fe2＋、NO

、Fe3＋、NH

、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________________________________________________________。

19．（2016·苏北十校联考）（15分）矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22（OH）m表示。

（1）CaxMgySi8O22（OH）m改写成氧化物的形式为________________，化学式中x、y、m的代数关系式为________。

（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为___________________________________________________________________

___________________________________________________________________（用m表示）。

（3）为确定CaxMgySi8O22（OH）m的组成，进行如下实验：

①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g。

②另准确称取16.20g样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。

根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。

20．（2016·南京盐城调研）（12分）聚合氯化铁铝（简称PAFC），其化学通式为：

[FexAly（OH）aClb·zH2O]m。

某同学为测定其组成，进行如下实验：

①准确称取4.5050g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.3300g固体。

②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3＋完全还原为Fe2＋。

用0.1000mol·L－1标准KMnO4溶液滴定Fe2＋，消耗标准溶液的体积为20.00mL。

③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.3050g白色沉淀。

（1）若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗，测得的Al3＋含量将________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（2）实验室检验Fe3＋常用的方法是___________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

（3）通过计算确定PAFC的化学式（写出计算过程；m为聚合度，不必求出）

21．（2016·苏北四市调研）（14分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。

六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。

（1）工业上处理含Cr2O

酸性废水的方法如下：

①向含Cr2O

的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O

全部转化为Cr3＋。

写出该反应的离子方程式：

___________________________________________________________________。

②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。

实验室粗略测定溶液pH的方法为___________________________________________________________________

___________________________________________________________________；

25℃时，若调节溶液的pH＝8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

（已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]＝6.3×10－31）。

（2）铬元素总浓度的测定：

准确移取25.00mL含Cr2O

和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O

，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

计算废水中铬元素总浓度（单位：

mg·L－1，写出计算过程）。

已知测定过程中发生的反应如下：

①2Cr3＋＋3S2O

＋7H2O===Cr2O

＋6SO

＋14H＋

②Cr2O

＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O

===2I－＋S4O

。

参考答案

滚动提升卷一　化学基本概念

1．A　[SiO2一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应；二氧化氯用于自来水的杀菌消毒，是因为它具有强氧化性；在海轮外壳上装铜块，构成Fe海水Cu原电池，Fe作负极，腐蚀加快，应装锌块。

]

2．B　[1微米是1000纳米，故PM2.5分散到空气中不能产生丁达尔效应；二氧化硫属于酸性氧化物，高温下可与碱性氧化物CaO（生石灰的主要成分）发生反应，从而减少了二氧化硫的排放；造纸废水压到地下，会造成水体污染；“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头上减少或消除污染，而不是先污染后治理。

]

3．C　[氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，A错误；氯离子核内有17个质子，B错误；碳酸是弱电解质，分步电离，D错误。

]

4．A　[A项，次氯酸为共价化合物，其结构式为H—O—Cl，正确；B项，过氧化氢为共价化合物，其电子式为H

O,∶O,

H，错误；C项，在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫发生氧化还原反应，生成SO

和Cl－，错误；D项，乙醇不具有氧化性，错误。

]

5．C　[A项，中性溶液中Fe3＋因水解而不能大量存在，错误；B项，I－具有较强的还原性，与Fe3＋、NO

（H＋）因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，溶液呈碱性，4种离子能大量存在，正确；D项，溶液呈酸性，HCO

不能大量存在，错误。

]

6．D　[A项，酸性条件下，ClO－不能大量存在：

ClO－＋H＋===HClO；B项，溶液中KW/c（H＋）＝c（OH－）＝0.1mol·L－1，HCO

不能大量存在；C项，H＋与SO

不能大量共存（2H＋＋SO

===H2O＋SO2↑），同时H＋、NO

、SO

因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，澄清透明指无浑浊，可以存在有色离子，正确。

]

7．A　[A项，1molCl2中含有2NA个氯原子，A正确；B项，c（H＋）＝0.01mol·L－1，1L溶液中含有的H＋数目为0.01NA，B错误；C项，溶液中的Cu2＋会部分发生水解而减少，C错误；D项，1个CO2分子中有2个C===O键，1molCO2中含有的C===O键数目为2NA，D错误。

]

8．B　[结合氧化还原反应中化合价升降总值相等可知，反应①中比例为1∶5，反应④中比例为1∶2。

]

9．C　[A项，利用HCl和NH3反应生成白烟（即NH4Cl），化学方程式正确；B项，碳酸钠溶液中因CO

发生水解反应CO

＋H2O

HCO

＋OH－，使其溶液呈碱性，正确；C项钢铁腐蚀时，负极被氧化的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体，正确。

]

10．B　[Cl2与水的反应属于可逆反应不能进行到底，转移的电子数目小于0.1NA，A错；标准状况下，CH3CH2OH为液体，C错；常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，则所含碳原子数目小于0.1NA，D错。

]

11．D　[A项，没有配平，错误；B项，HCO

为弱酸的酸式酸根，不能拆开，正确的离子方程式为HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑，错误；C项，Al（OH）3不溶于弱碱，应生成Al（OH）3沉淀，错误；D项，Cu与稀HNO3反应生成NO气体，且离子方程式符合书写规则，正确。

]

12．AB　[A项，F只显－1价，发生＋3价N的歧化反应：

，正确。

B项，32g硫为1mol硫原子，每个硫原子形成的S—S为2×

＝1，正确或者S8结构中S—S键数为8，有

×8＝1mol。

C项，标准状况下，正戊烷为液态，错误。

D项，一是没有体积，二是醋酸是弱酸，稀释过程中促进电离，错误。

]

13．AD　[反应过程中NaIO3→Na2H3IO6，碘的化合价由＋5→＋7，NaIO3作还原剂；Na2H3IO6为氧化产物，则Cl2作氧化剂，A错误；由化合价升降守恒可知：

n（NaIO3）∶n（Cl2）＝1∶1，得反应中氧化产物（Na2H3IO6）与还原产物（2Cl－）的物质的量之比为1∶2，C正确，D错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物，B正确。

]

14．B　[由图可知，开始加入盐酸时无沉淀生成，说明溶液中含有OH－，则一定没有Fe3＋、Mg2＋和Al3＋，再根据沉淀的变化趋势可知，开始生成沉淀的离子反应方程式是SiO

＋2H＋===H2SiO3↓，AlO

＋H2O＋H＋===Al（OH）3↓，AB段发生的反应为CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑，BC段发生的反应为Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，由此可知原溶液中一定含有的阴离子是OH－、CO

、SiO

、AlO

，B正确；K＋、Na＋和SO

对该反应过程无影响，则K＋、Na＋和SO

不能确定是否含有，另外根据溶液是电中性的，K＋和Na＋至少含有一种，A项错误；反应后的溶液中还含有Al3＋，并根据A项分析，可知C项错误；由于AB段和BC段消耗盐酸的体积比为1∶2，并依据关系式CO

～2H＋和AlO

～Al（OH）3～3H＋，可知原溶液中含有CO

与AlO

的物质的量比为3∶4，D项错误。

]

15．A　[A项错误，由铁元素原子守恒可知，沉淀中含的铁全部来自硫酸亚铁铵中，nmolFeO·FeyCrxO3中含铁原子的物质的量为n（1＋y）mol，则硫酸亚铁铵也消耗n（1＋y）mol；B项正确，由Cr元素原子守恒，可知nmolFeO·FeyCrxO3中含铬nxmol，则消耗Cr2O

为nx/2mol；C项正确，反应过程中，铁元素的化合价由＋2价→＋3价升高1价，铬元素的化合价由＋6价→＋3价降低3价，显然可以用铬元素得到电子来算，也可以用铁元素失去电子来算，由铬来算就是3nxmol；D项正确，注意在FeO·FeyCrxO3中铁有两种价态，即Fe＋2O·Fe＋3OyCrxO3，由得失电子守恒可知：

y＝3x（一个铁升1价，一个铬降3价）。

]

16．解析　根据信息③B为SO2，H为H2O，E为Fe2O3；结合信息②及框图转化关系，A为FeS2，甲为O2，C为SO3，D为H2SO4，F为Fe2（SO4）3；由E→丁是高温下还原Fe2O3，生成Fe，Fe与H2SO4反应生成G（FeSO4）；（3）将少量饱和Fe2（SO4）3溶液滴到冷水中得到溶