B.达平衡后，若升温，平衡左移
C.达平衡后，加入催化剂则C%增大
D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
9.常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
10.常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：
①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NaHSO4溶液④NH4Cl溶液⑤NaNO3，溶液的pH由小到大的排列顺序是（）
A.③<④<⑤<①<②B.④<③<⑤<①<②
C.④<③<①<⑤<②D.①<④<③<⑤<②
11.100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：
N2O4（g）
2NO2（g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：
2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧
12.实验：
①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是（）
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
B.滤液b中不含有Ag＋
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
13.已知Cu（OH）2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：
Cu（OH）2（s）
Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），在常温下，Ksp＝2×10－20。
某CuSO4溶液中，c（Cu2＋）＝0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于（）
A.2B.3C.4D.5
14.下列关于各图的说法，正确的是（）
A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B.②中待镀铁制品应与电源正极相连
C.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
D.③中钢闸门应与外接电源的正极相连
15.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是（ ）
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi
C.放电时，a极锂元素的化合价发生变化
D.放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
16.把6moLM和5moLN的混合气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：
5M（g）+4N（g）
6P（g）+xQ（g），经5min后反应达到平衡，此时生成P3moL，并测得Q的平均反应速率为0.1mol/（L·min）下列说法正确的是（）
A.化学计量数x=2
B.M的转化率为41.67%
C.N的平衡浓度为0.075mol/L
D.反应前后混合气体的压强比为23/22
二、非选择题（52分）
17.请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：
（1）现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是__________
A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤
（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往添加入少量的明矾，这是因为__________
A．明矾起催化作用B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中水解，能起到酸的作用
（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________（用离子方程式和适当文字说明）；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________。
（4）工业上合成氨：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH<0，采用高温、高压、催化剂作为反应条件，原因是：
______________________________________________
___________________________________________________。
（5）已知Ksp（BaSO4）=1.07×10-10Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，二者的溶解能力相差不大，但___________溶解能力相对更小。
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用_______________处理即可转化为易溶于酸的BaCO3。
总反应的离子方程式是：
_______________________________________________。
18.
（1）常温下，amL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与bmL0.1mol·L－1的NaOH溶液混合，充分反应。
①写出反应的离子方程式：
_________________________。
②0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液，两溶液pH之和__________14（填“<”、“＝”或“>”）。
③若a＝b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是_____________。
④若混合后溶液呈中性，则a____________b，反应后溶液中c（CH3COO－）________c（Na＋）（填“<”、“＝”或“>”）。
（2）常温下，amLpH＝2的H2SO4溶液与bmLpH＝12的氨水溶液混合，充分反应。
①混合前，两溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________；
②若a＝b，则反应后溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
19.用物质的量浓度为amol·L－1的标准NaOH溶液去测定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________________________________。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________（填“甲”或“乙”）中。
（3）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度（mol·L－1）
滴定完成时NaOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸的体积（mL）
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定达到终点的标志是__________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________（保留两位有效数字）。
（4）若所测得盐酸浓度偏大，原因可能是________。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E.滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
20.淮南市我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。
Ⅰ.工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2是存在以下平衡：
CO（s）+H2O（g）
2CO2（g）+H2（g）
（1）向2L恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O，800℃时，测得部分数据如下表：
t/min
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