福建省高考理综化学试题和评分细则.docx
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福建省高考理综化学试题和评分细则
2014年福建高考理科综合卷化学评卷评分细则和质量分析
2014年普通高校招生全国统一考试福建理科综合卷化学试题的考查目标符合国家《考试大纲》的要求，试卷结构符合福建省《考试说明》的要求。
试题以考查化学科学素养为主导，力图有合理的区分度和必要的难度，有利于高校选拔人才，有利于推进中学素质教育和新课程改革。
试题在符合科学性与规范性等要求之下，凸显如下几方面特点：
1.注重学科素养，促进学生发展
试题以考查化学学习能力和化学学科素养为主导，以考查化学基础知识、基本技能为重点，突出体现了元素观、微粒观、转化观和绿色化学思想等重要的化学学科观念以及模型、实验、观察、假说、类比等化学学科的主要研究方法。
为考生今后的学习和生活奠定发展的基础。
2.重视思维品质，考查探究能力
试题联系考生已有的学习经验，着重考查学生的思维能力。
如第23（4）通过建立模型考查考生迁移运用知识解决问题的能力。
24
（1）通过解释金属腐蚀现象考查反应速率知识和思维的综合应用能力;24
（2）通过分析实际生产工艺考查对绿色化学理念在生产中实际应用的理解能力。
25题要求考生在新情景中解决问题，考查学生设计、评价实验和误差分析等化学实验能力和探究能力。
31题注重考查对“物质结构决定性质”和“物质的性质反映物质的结构”的认识和理解能力，体现了该选修模块的价值所在。
32题以常见官能团的结构和性质为主线，在考查有机化学主干知识的同时，注重对缜密推理能力的考查。
3.试题情景源于实际，关注化学与STSE的联系
试题的许多素材选自于考生身边的生活或工业生产的实际，如铝制品的正确使用、发酵粉中的化学成分、铁闸的腐蚀原理、废铁皮的回收利用、食品中的抗氧化剂、氯酸钾的制取、铁红的工业生产、焦亚硫酸钠的制备及氮化硼晶体结构等。
要求考生从化学视角观察、分析和解决问题，体现化学与STSE（科学、技术、社会、环境）的密切联系。
6．下列有关物质应用的说法正确的是（）
A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品
C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵的主要成分之一
【知识点】化学与生活
【答案】D
【解析】考查生活化学知识。
生石灰没有还原性，不能用作食品抗氧化剂；有些盐类有毒，不能用作调味品；铝可以与乙酸反应，铝罐不能久盛食醋；小苏打是NaHCO3，是面包发酵的主要成分。
选择D。
7．下列关于乙醇的说法不正确的是（）
A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取
C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯
【知识点】有机物的鉴别、结构、组成和性质
【答案】C
【解析】考查乙醇知识。
乙醇与乙醛分子式不同，不互为同分异构体。
选择C。
8．下列实验能达到目的的是（）
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
【知识点】实验基本操作。
【答案】D
【解析】氨水与AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，NaCl、Na2SO4不反应，没有明显现象；NH4Cl溶液蒸干过程会分解；酒精与水互溶。
溶液没有丁达尔现象，胶体有，可鉴别。
选择D。
9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al（OH）3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③
【知识点】元素化合物及其性质
【答案】B
【解析】Al（OH）3是两性氢氧化物，即可以与NaOH反应，又可以与硫酸反应；二氧化硅可
以与KOH反应，不能与HCl反应；氮气在一定条件下可以与氧气反应，也可以与氢气反应，
常温下不反应；Cu与氯化铁反应，也与浓硝酸反应。
选择B。
10．下列关于0.10mol·L–1NaHCO3溶液的说法，正确的是（）
A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32–
B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH–）的乘积变大
C．离子浓度关系：
c（Na+）+c（H+）=c（OH–）+c（HCO3–）+c（CO32–）
D．温度升高，c（HCO3–）增大
【知识点】碳酸氢钠的电离平衡和水解平衡。
【答案】B
【解析】碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为；NaHCO3===Na＋＋HCO3－;加水稀释，促使水解平衡正向移动，虽然Kw不变，n（H+）与n（OH–）的乘积变大。
电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）=c（OH–）+c（HCO3–）+2c（CO32–）；温度升高，水解平衡正向移动，c（HCO3–）减小。
选择B。
11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。
下列说法正确的是（）
A．正极反应为AgCl+e–=Ag+Cl–
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01mole–时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
【知识点】原电池原理。
【答案】D
【解析】Ag为负极，Ag－e－＋Cl－===AgCl；氯气为正极，Cl2＋2e－===2Cl－,阳离子与HCl直接反应形成沉淀，氢离子进入正极区，负极区盐酸浓度减小，正极区盐酸浓度增大；若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不会改变，HCl与NaCl的作用都是作电解质，增强溶液的导电性。
当电路中转移0.01mole–时，交换膜左侧溶液中反应的氯离子减少0.01mol，氢离子进入正极区，减少0.01mol。
选择D。
12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c（N2O）/mol·L–1
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）
（注：
图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度，且c1＜c2）
【知识点】考察速率原理和化学平衡移动原理。
【答案】A
23．（15分）元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）。
a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
NaCl+H2O=NaClO3+。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析
出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是
。
（4）在一定条件下，在水溶液中1molCl–、ClOx–（x=1,2,3,4）的能
量（kJ）的相对大小如右图所示。
①D是（填离子符号）。
②B→A+C反应的热化学方程式为
（用离子符号表示）。
【知识点】原子结构示意图、元素性质递变性规律、氧化还原方程式的配平、反应类型判断、蒸发结晶、图像处理能力、热化学方程式的书写等知识。
【评分细则】
（1）（2分）
多写氯原子结构示意图不扣分。
（2）（2分）b，c（对一个给1分，错选1个倒扣1分）
（3）（2分）1NaCl+3H2O==1NaClO+3H2
氢气物质写对1分，无气体符号扣1分，配平有误扣1分。
（4）（2分）①复分解反应
多写其他反应类型0分
（2分）②室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
指出“氯酸钾的溶解度”得1分，写“氯酸钾的Ksp”不给分；若指出“较小”或“与其他几个物质比较（不全）”得1分，若指出“氯酸钾溶解度最小”得2分。
（5）（2分）①ClO4-
（2分）②3ClO-（aq）==ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ·mol-1
物质、状态写错，焓变无单位或单位写错均0分，焓变计算错误0分。
23题常见的错误情况：
（1）得分率高；
（3）氢气化学式写出来的较多，但很多考生忽略气体符号；
（4）②得分率较低，半数考生能指出“氯酸钾的溶解度”，但没有“与其他晶体比较”；
（5）①得分率较高；
②得分率很低，错误各式各样。
24．（15分）
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是（填字母）。
（2）用铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为。
②步骤Ⅱ中发生反应4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁氧化成Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项）。
（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n（CO）∶n（CO2）=。
②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达平衡。
此时FeO（s）的转化率为50%，则x=。
【知识点】电化学腐蚀、教材化学方程式的书写、信息方程式的书写、绿色化学思想、平衡及其计算。
【评分细则】
（1）（1分）吸氧腐蚀
错别字，不写腐蚀，均0分。
△
（2分）B
（2）（3分）①4HNO3==4NO+O2+2H2O
（3分）②4Fe+10HNO3==4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O
写离子或化学方程式都可以。
物质有错则全错；物质对，气体符号或配平有错或等号写错扣1分。
（2分）③氮氧化物排放少；源头上消除污染；重新利用废铁皮等
（3）（2分）①4：
1
（2分）②0.05
24题常见的错误情况：
（1）错别字：
“析氧”，“腐蚀”写错或漏掉；
（2）得分率一般，错误较多选C；
（3）得分率较低，大多数考生将②式中的产物习惯性写为NO；较多考生漏掉气体符号；
③问评分标准很宽，基本都得2分；
（4）①得分率较高；
②得分率较低。
25．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置（实验产已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的反应为：
Na2SO3+SO2=Na2S2O5。
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶液于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程
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