酸碱中和滴定复习资料.docx
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酸碱中和滴定复习资料
酸碱中和滴定复习资料
第四节酸碱中和滴定
曹瑞阁
【巩固练习】
知识点一滴定实验仪器与操作
1.刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（ ）
A.滴定管 B.量筒 C.移液管 D.量杯
2.要准确量取25.00mL稀盐酸，可用的仪器是（ ）
A.25mL移液管 B.25mL量筒
C.25mL酸式滴定管 D.25mL碱式滴定管
3.中和滴定中，视线应注视（ ）
A.滴定管内液面变化 B.液滴滴出速度
C.滴定管刻度 D.锥形瓶中溶液颜色变化
4.中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（ ）
A.胶头滴管 B.量筒 C.滴定管 D.移液管
5.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ）
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.移液管
6.在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）
A.5mLB.20mLC.大于5mLD.小于5mL
7.准确量取25.00mLKMnO4溶液可以选用的仪器是（）
A.50mL量筒 B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管
8.下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）
A.温度计B.量筒C.滴定管D.容量瓶
9.用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（）
A.只能盛在锥形瓶中
B.只能盛在酸式滴定管中
C.也可用碱式滴定管取放
D.既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中
知识点二指示剂的选择
1.已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（）
A.石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由橙变黄
C.酚酞，由红变浅红D.甲基橙，由黄变橙
2.用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是（）
A.由黄色变成红色B.由黄色变为橙色
C.由橙色变成红色D.由红色变为橙色
3.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是（）
A.甲基红B.酚酞
C.石蕊D．以上试剂均可
4.用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（）
A.由红色变为深红色B.由无色变为深红色
C.由浅红色变成深红色D.由无色变为浅红色
5.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（）
A.偏大B.偏小
C.无影响D.无法判断
6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图所示，从下表中选出正确选项（）
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
（乙）
B
酸
碱
酚酞
（甲）
C
碱
酸
甲基橙
（甲）
D
酸
碱
酚酞
（乙）
7.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用_________作指示剂，用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用_________作指示剂。
知识点三中和滴定的误差分析
1.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）
A.用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次B.用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次
C.用待测碱液润洗锥形瓶2-3次D.用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次
2.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（ ）
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D.改用移液管取10.00mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去
3.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂．下列操作可能使测定结果偏低的是（）
A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次．
B.开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失．
C.滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，但立即又变为黄色，此时即记下滴定管液面所示的刻度．
D.达到滴定终点时，俯视读数．
E.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗．
4.用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度
A.偏高B.偏低C.不受影响D.不能确定
5.用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放，滴定时左手，右手，双眼注视。
如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）用酚酞作指示剂；
（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管；
（3）滴定前用氨水润洗锥形瓶；
（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的；
（5）中和过程中往锥形瓶中加一些水；
（6）滴定结束时俯视滴定管刻度。
6.完成下列表格中的误差分析
产生误差的常见因素
的误差
仪器洗涤
酸式滴定管水洗后未用标准液润洗
移液管水洗后未用待测液润洗
锥形瓶水洗后用待测液润洗
量器读数
滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视
滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视
操作不当
滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失
滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下
将移液管尖嘴部分的液体吹出
滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出
用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算
知识点四中和滴定的数据处理
1.酸碱完全中和时（）
A.酸与碱的物质的量一定相等
B.酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等
C.酸与碱的质量相等D.溶液呈中性
2.中和滴定中，用浓度为Cmol·L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为Mg·mol－1的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是（）
A.
B.
C.
D.
3.向盛有100mL0.5mol·L－1硫酸的溶液中加入25mL0.8mol·L－1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol·L－1的氢氧化钠溶液（）
A.100mL B.40mL C.25mL D.20mL
4.中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（）
A.V3＞V2＞V1 B.V3＝V2＞V1
C.V3＞V2＝V1 D.V1＝V2＞V3
5.用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（）
A.1:
1:
1B.3:
2:
1
C.6:
3:
2D.1:
2:
3
6.中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（）
A.V3>V2>V1B.V3>V2=V1
C.V3=V2>V1D.V1=V2>V3，
7.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液将（）
A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定其酸碱性
8.下列溶液一定是碱性的是（ ）
A.溶液中c（OH－）＞c（H＋） B.滴加甲基橙后溶液显红色
C.溶液中含有OH－ D.滴加甲基橙后溶液显黄色
9.用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明（ ）
A.NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等
B.NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等
C.NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍
D.氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14（常温下）
10.用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）
A.加入5mL盐酸再进行滴定B.返滴一滴待测盐酸
C.重新进行滴定D.以上方法均不适用
教师寄语：
一分耕耘一分收获，祝福每位同学通过自己不懈的努力，在未来的日子里飞得更高，走得更远，快乐、健康永伴！
——曹瑞阁
参考答案
知识点一滴定实验仪器与操作
1.AC2.AC3.D4.CD5.C
6.C7.C8.BD9.D
知识点二指示剂的选择
1.D2.B3.A4.D5.B
6.CD7.（酚酞），（甲基橙）
知识点三中和滴定的误差分析
1.C2.C3.CD4.B
5.氨水，控制活塞，摇动锥形瓶，锥形瓶中待测液的颜色变化。
（1）偏低
（2）偏高（3）偏高（4）偏高（5）不变（6）偏低
6.完成下列表格中的误差分析
产生误差的常见因素
的误差
仪器洗涤
酸式滴定管水洗后未用标准液润洗
偏大
移液管水洗后未用待测液润洗
偏小
锥形瓶水洗后用待测液润洗
偏大
量器读数
滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视
偏大
滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视
偏小
操作不当
滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失
偏大
滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下
偏大
将移液管尖嘴部分的液体吹出
偏大
滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出
偏小
用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算
偏小
知识点四中和滴定的数据处理
1.B2.D3.B4.C5.C
6.B7.D8.A9.CD10.B
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