上海市嘉定区届高三上学期一模考试化学试题附答案解析.docx
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上海市嘉定区届高三上学期一模考试化学试题附答案解析
上海市嘉定区2019届高三上学期一模考试
化学试题
（时间60分钟，满分100分）
考生注意：
1．本考试设试卷和答题纸两部分，答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：
H-1O-16
一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）
1.下列物质属于电解质的是
A.NaCl溶液B.SO3C.NaOHD.Cu
【答案】C
【解析】
【分析】
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此解答。
【详解】A.NaCl溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A不选；
B.SO3不能电离出离子，是非电解质，B不选；
C.NaOH能电离出离子而导电，属于电解质，C选；
D.Cu是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，D不选；
答案选C。
【点睛】明确电解质和非电解质的含义是解答的关键，选项B是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
2.常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（）
A.原子晶体B.离子晶体C.金属晶体D.分子晶体
【答案】D
【解析】
【详解】原子晶体、离子晶体的熔沸点较高，在常温常压下不可能呈气态，同样金属晶体在常温下也不会是气态。
常温下为气态的物质的沸点较低，降温即可使其固化得到晶体，说明其熔点较低，符合该特征的晶体为分子晶体，答案选D。
3.下列仪器无定量的要求的是
A.量筒B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶
【答案】B
【解析】
【详解】A.量筒为量取一定体积的液体专用仪器，有刻度，有定量的要求，A不选；
B.分液漏斗为分离固体和液体的仪器，不需要定量要求，B选；
C.滴定管为量取一定体积的液体专用仪器，有刻度，有定量的要求，C不选；
D.容量瓶为配制特定体积物质的量浓度溶液的专用仪器，有定量的要求，D不选；
答案选B。
4.有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q+、4020Y2+、4017Z-，它们所属元素的种类为
A.3种B.4种C.5种D.6种
【答案】B
【解析】
【分析】
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此分析判断。
【详解】4019M、4019Q+的质子数相同，所以是同一元素，前者是原子，后者是离子；4020N、4020Y2+的质子数相同，所以是同一元素，前者是原子，后者是离子；4018X是质子数为18的元素，4017Z-是质子数为17的元素，所以共有4种元素。
答案选B。
【点睛】本题考查了元素的定义，注意元素概念的外延和内涵，在元素的概念中原子包括中性的原子和带电的离子，注意由原子变成离子，变化的是核外电子数，质子数不变。
5.下列物质属于两性氧化物的是
A.Al（OH）3B.Fe2O3C.Al2O3D.Al
【答案】C
【解析】
【分析】
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，据此判断。
【详解】A.Al（OH）3是两性氢氧化物，A不选；
B.Fe2O3是碱性氧化物，B不选；
C.Al2O3是两性氧化物，C选；
D.Al是金属单质，不是氧化物，D不选；
答案选C。
6.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是
A.SB.Cl2C.稀硫酸D.CuSO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.S与铁反应生成FeS，铁元素化合价是+2价，A不选；
B.Cl2与铁反应生成FeCl3，铁元素化合价是+3价，B选；
C.稀硫酸与铁反应生成氢气和FeSO4，铁元素化合价是+2价，C不选；
D.CuSO4溶液与铁反应生成铜和FeSO4，铁元素化合价是+2价，D不选；
答案选B.
【点睛】由于铁是变价金属，遇到强氧化剂生成+3价铁，遇到弱氧化剂生成+2价铁，因此掌握常见物质的氧化性强弱是解答的关键。
7.下列属于取代反应的是
A.苯与氢气在镍的催化下反应B.甲烷在空气中燃烧
C.乙烷与氯气在光照条件下反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】C
【解析】
【分析】
取代反应是指有机物分子中任何一个原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应，据此判断。
【详解】A.苯与氢气在镍的催化下反应生成环己烷，属于加成反应，A不选；
B.甲烷在空气中燃烧属于氧化反应，B不选；
C.乙烷与氯气在光照条件下反应生成氯化氢和卤代烃，属于取代反应，C选；
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生的是加成反应，D不选；
答案选C。
8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是
A.X—B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、卤素离子都可以用X-表示，A项错误；B、卤素离子都可以用
表示，B项错误；C、核内质子数表示原子序数，9号是氟，所以
表示氟离子，C项正确；D、
表示的是一类粒子，可能是氖原子，有可能为阴阳离子，如氟离子、钠离子等，不一定为氧离子，D项错误；答案选C。
考点：
考查氟离子的表示
9.某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是
A.生产能耗B.反应的完成程度C.反应物的状态D.反应热效应
【答案】A
【解析】
【详解】过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，根据示意图可知过程Ⅱ降低了反应的活化能，加快反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间，但不能改变平衡状态，因此加入催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是生产能耗。
答案选A。
10.下列应用与盐类水解无关的是
A.泡沫灭火器B.氯化铵和消石灰制备氨气
C.明矾净水D.草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
【答案】B
【解析】
【详解】A.泡沫灭火器的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而灭火，与盐类水解有关，A不选；
B.氯化铵和消石灰制备氨气属于固体之间的反应，与盐类水解没有关系，B选；
C.明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性从而净水，与盐类水解有关，C不选；
D.草木灰不宜与铵态氮肥混合使用，二者混合易发生相互促进的水解反应，降低肥效，与盐类水解有关，D不选；
答案选B。
11.X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
【答案】D
【解析】
【详解】X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则根据正负价代数和为0可知X的最高价是+4价，则其最低价是－4价，因此它对应的气态氢化物为XH4。
答案选D。
12.鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是
A.银氨溶液B.碳酸氢钠C.新制氢氧化铜D.酚酞试液
【答案】D
【解析】
【详解】A.乙醛含有醛基，可与银氨溶液反应产生银镜，而乙酸含有羧基，不能发生银镜反应，可以鉴别，A不选；
B.乙酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，乙醛含有醛基，与碳酸氢钠不反应，可以鉴别，B不选；
C.乙醛含有醛基，可与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，乙酸含有羧基，能与氢氧化铜反应生成盐，溶液呈蓝色，可以鉴别，C不选；
D.酚酞试液在酸性或中性条件下均是无色的，不能区别乙酸和乙醛，D选。
答案选D。
13.CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是
A.改变压强不可以改变反应速率B.使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率
C.增加压强能增加反应速率D.升高温度能增加吸热方向的反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】A.改变压强如果能改变物质的浓度，则可以改变反应速率，A错误；
B.使用催化剂能降低活化能，因此可同时增加正、逆反应的速率，B正确；
C.根据A中的分析可知增加压强能增加反应速率，C正确；
D.升高温度能增大活化分子的百分数，因此可以加快反应速率，D正确；
答案选A。
【点睛】本题考查外界条件对反应速率的影响，明确浓度、温度、压强和催化剂对反应速率影响的原理是解答的关键，注意压强改变，反应速率不一定改变，例如恒容条件下通入惰性气体，反应速率不变，答题时需要灵活应用。
14.实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是
A.称取一定质量的干海带——电子天平
B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C.过滤海带灰水混合物——漏斗
D.在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗
【答案】B
【解析】
【详解】A.精确称量一定质量的干海带需要电子天平，A正确；
B.灼烧干海带至完全变成灰烬需要坩埚，而加热液体需要蒸发皿，B错误；
C.过滤海带灰水混合物可用漏斗分离，C正确；
D.碘易溶在有机溶剂中，四氯化碳不溶于水，则在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘，分液时需要分液漏斗，D正确。
答案选B。
15.已知下列元素的半径为：
原子
N
S
O
Si
半径r/0-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m
【答案】B
【解析】
试题分析：
N、P元素同主族，P原子半径大于N原子，P与S、Si同周期，则P原子半径大于S小于Si，所以1.02×10-10m考点：
本题考查原子半径变化规律。
16.有关下图装置的说法中正确的是
A.若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀
B.若两电极直接连接，a是食盐水，则负极反应是：
Fe-2e-=Fe2＋
C.若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多
D.若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡
【答案】B
【解析】
【详解】A、中性或弱碱性条件下，发生吸氧腐蚀，因此若两电极直接连接，a是食盐水，则发生吸氧腐蚀，A错误；
B、活泼金属铁做负极，铁失去电子，则负极反应是：
Fe-2e-＝Fe2＋，B正确；
C、若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，因此石墨阳极，氯离子放电生成氯气，铁电极是阴极，氢离子放电生成氢气，气体的体积为1:
1，C错误；
D、若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，相当于惰性电极电解氯化铜，铁为阴极，生成铜，石墨电极产生氯气，D错误。
答案选B。
17.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出
A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性
【答案】D
【解析】
【详解】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。
答案选D。
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