北京市朝阳区届高三第一次综合练习一模理综化学试题WORD解析版doc.docx

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北京市朝阳区届高三第一次综合练习一模理综化学试题WORD解析版doc

北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷　2016.4.1

6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关

于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是

7．N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）：

下列说法正确的是

A．Ⅰ中破坏的均为极性键　　　　B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3

C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程　　　D．

8．下列检测方法不合理的是

9．某厂用Na除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水

量少，最后反应釜还残留大量的Na。

下列处理方法更合理、更安全的是

A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应

B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl

C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠

D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量

10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：

“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学

反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。

下列

解释事实的方程式中，不合理的是

A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：

B．硝酸铵遇热爆炸：

C．干燥的AlCl3遇水产生气体：

D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：

11．下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是

12．某同学做如下实验：

下列说法正确的是

A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

B．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极

C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等

D．铁片Ⅳ的电极反应式为

25．（17分）有机物A为缓释阿司匹林的主要成分。

用于内燃机润滑油的有机物Y和用于制

备水凝胶的聚合物P的合成路线如下。

已知：

⑴D的分子式为C7H6O3，D中所含的官能团是　　　。

⑵D→Y的化学方程式是　　　。

⑶反应Ⅰ的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B、M均能与NaHCO3反应产生CO2。

①M是　　　。

②B→D的化学方程式是　　　。

⑷下列说法正确的是　　　。

a．B、C、D中均含有酯基b．乙二醇可通过的路线合成

c．C能与饱和溴水反应产生白色沉淀

⑸红外光谱测定结果显示，E中不含羟基。

①X→E的反应类型是　　　。

②E的结构简式是　　　。

⑹若X的聚合度n＝1，有机物A只存在一种官能团，A的结构简式是　　　。

⑺聚合物P的结构简式是　　　。

26．（12分）氢能是理想的清洁能源，资源丰富。

以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合

物循环分解水制H2的过程如下：

⑴过程Ⅰ：

①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的　　　。

②平衡常数K随温度变化的关系是　　　。

③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的（Fe3O4）~T曲线如图1所示。

若将压强由p1增大到p2，在图1中画出p2的（Fe3O4）~T曲线示意图。

⑵过程Ⅱ的化学方程式是　　　。

⑶其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化（H2O）~t曲

线如图2所示。

比较温度T1、T2、T3的大小关系是　　　　　　，判断依据

是　　　。

⑷科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。

工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。

工作原理示意图如下：

H2O在　　　侧反应（填“a”或“b”）,在该侧H2O释放出H2的反应式是　　　。

27．（14分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。

⑴红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。

这应用了SO2的　　　性。

⑵某水体中硫元素主要以S2O32－形式存在。

在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫

酸的浓度增大，原因是　　　。

⑶实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

①滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：

②反应①所得I2的作用是　　　。

③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。

若消耗1mL标准溶液相当于SO32－

的质量1g，则该水样中SO32－的含量为　　　mg/L。

⑷微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料

电池的工作原理如下图所示：

①HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应式是　　　。

②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是　　　。

28．（15分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：

⑴现象i中的白雾是　　　，形成白雾的原因是　　　。

⑵分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b．用KSCN溶液检验现象ii和a中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象ii中黄色气体含有　　　。

⑶除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是　　　。

实验证实推测成立。

②溶液变蓝的另外一种原因是：

在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。

通过进一

步实验确认了这种可能性，其实验方案是　　　。

⑷为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在。

方案1：

在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

方案2：

将B中KI－淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+.

现象如下：

方案1B中溶液变为蓝色

方案2B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

①方案1的C中盛放的试剂是　　　。

②方案2中检验Fe2+的原因是　　　。

③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是　　　。

⑸将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是　　　　　　。

化学答案解析6.A7.C8.C9.D10.A11.B12.B

25.【答案】

（1）羟基、羧基

（4）b（5）①酯化反应（答“取代反应”也可）

26.【答案】

（1）①转化率。

②随着温度升高，平衡常数K变大。

③

（2）（3）T1＞T2＞T3；初始压强相同，浓度相同，图像斜率T1＞T2＞T3，温度越高，反应速率越大，则说明T1＞T2＞T3。

（4）a；

【解析】

（1）①过程I的反应中，分理出O2可以使反应正向移动，提高Fe3O4的转化率。

②本反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动。

③压强增大，平衡向气体系数减小的方向移动，转化率降低。

（2）反应物为FeO和H2O，生成物为Fe3O4和H2。

根据原子守恒，完成配平。

（3）可以从图像斜率看出速率大小。

温度与速率呈现正相关。

得到T1＞T2＞T3。

（4）本实验利用水制取氢气，H2O得电子生成H2和O2-，O2-通过OTM进入b侧，所以H2O

在a侧，反应方程为

27.【答案】

（1）还原性；

（2）在酸性条件下，溶液中的溶于水，发生反应，使水体中亚硫酸浓度增大

（3）①②氧化;可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点。

③104x（4）①

（5）离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子。

【解析】

（1）SO2抗氧化，体现还原性。

（2）没有其他的良好氧化剂存在于体系中，只能自身氧化还原，得到。

（3）①根据质量守恒和电荷守恒进行配平。

②滴定实验需要有明显现象的指示剂，而此时反应生成的和淀粉的显色反应明显，故

不需要其他指示剂，减少误差。

另外，利用I2的氧化性，滴定水样。

③本题考查元素化合物相关计算问题。

（4）①酸性环境中反应物为HS－产物为，利用质量守恒和电荷守恒进行配平。

②从质量守恒角度来说，离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，

就会循环把有机物氧化成CO2放出电子。

28.【答案】

（1）HCl小液滴FeCl3·6H2O受热水解，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl

和H2O结合形成盐酸小液滴

（2）FeCl3

（3）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2

②另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl溶液，在空气中放置。

观察一段时间后溶液是否变蓝。

（4）①饱和NaCl溶液

②排除Fe3+将Br-氧化成Br2的可能性。

③Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2。

（5）3MnO2+4FeCl3·6H2O==（带加热符号）2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O

【解析】

（1）考查盐类水解的应用，注意说明盐酸小液滴中HCl和H2O的来源即可。

（2）Fe3+可以使KSCN溶液变红，注意书写的是黄色气体，写FeCl3，不要写Fe3+。

（3）①检验出来的气体中含有FeCl3，书写Fe3+和I-的方程式即可。

②直接在装置上进行修改，需要除去Cl2和Fe3+的干扰才能检验酸性情况下的O2影响，

无法进行操作。

所以最好另取溶液对酸性情况下氧气的影响进行检验。

因为原题中存

在HCl气体，所以酸化最好选用盐酸。

（4）①方案1思路：

除去Cl2中的FeCl3和O2（H+），若仍能观察到B中溶液仍变为蓝色，

则证明原气体中确实存在Cl2。

所以C中盛放的试剂是用来除去FeCl3和O2（H+）而不除

Cl2的。

使用饱和NaCl溶液，可以让FeCl3溶解，并且除去O2影响过程中提供酸性的

HCl气体，从而排除两个其他影响因素。

②方案2思路：

若B中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将Br-氧化成Br2，若未检

查到Fe2+，则证明是Cl2氧化的Br－，而不是Fe3+。

另外，因为还原剂用的不是I-，可

不用考虑O2（H+）的影响问题。

③NaBr比KI-淀粉溶液好的原因，在于Fe3+能氧化I-对检验Cl2产生干扰，而Fe3+不会

氧化Br-，不会产生干扰。

另外，最好请熟记氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，在大量离子反应

和实验探究题目中会有涉及。

（5）陌生方程式的书写，注意各物质的配平系数即可。