届高考化学二轮复习化学反应速率与化学平衡作业江苏专用.docx

届高考化学二轮复习化学反应速率与化学平衡作业江苏专用.docx

《届高考化学二轮复习化学反应速率与化学平衡作业江苏专用.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学二轮复习化学反应速率与化学平衡作业江苏专用.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届高考化学二轮复习化学反应速率与化学平衡作业江苏专用

化学反应速率与化学平衡

一、选择题（每个小题有1～2个选项符合题意，每题5分，共40分）

1．（2018·三明模拟）将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）＋B（g）

mD（g）＋E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。

又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（　　）

A．A、B均转化了20%

B．m值为1

C．5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1

D．平衡时混合物总物质的量为1mol

解析：

选B　5min内E的物质的量变化值Δn＝0.1mol·L－1·min－1×5min×0.4L＝0.2mol。

　　　2A（g）＋B（g）

mD（g）＋E（g）

n（始）/mol0.60.500

Δn/mol0.40.20.20.2

n（平）/mol0.20.30.20.2

故α（A）＝×100%≈66.7%，α（B）＝×100%＝40%；＝，m＝1；v（A）＝2v（E）＝0.2mol·L－1·min－1;n（总）＝（0.2＋0.3＋0.2＋0.2）mol＝0.9mol。

2．如图所示为800℃时X、Y、Z三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）

A．发生的反应可表示为2X（g）

2Y（g）＋Z（g）

B．前2minX的分解速率为0.1mol·L－1·min－1

C．开始时，正逆反应同时开始

D．2min时，X、Y、Z的浓度之比为2∶3∶1

解析：

选C　根据图像，反应过程中X的浓度减小，Y、Z浓度增大，因此X为反应物，Y、Z为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2X（g）

2Y（g）＋Z（g），A正确；前2min，v（X）＝＝0.1mol·L－1·min－1，B正确；开始时加入的物质为X和Y，没有Z，C错误；根据图像，2min时，X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1，D正确。

3．下列有关说法不正确的是（　　）

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

C．反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下能自发进行，则该反应的ΔH<0

D．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0

解析：

选B　A项，当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，能自发，说明ΔS＞0，正确；B项，反应为气体体积减小的反应，ΔS＜0，若反应能自发进行，则ΔH－TΔS＜0，故反应的ΔH＜0，错误；C项，根据该反应中各物质的聚集状态可知，该反应的ΔS<0，在室温下该反应能自发进行，则该反应为放热反应，正确；D项，不能自发进行说明该反应ΔH－TΔS>0，该反应ΔS>0，则ΔH>0，正确。

4．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。

将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：

PCl3（g）＋Cl2（g）

PCl5（g），并于10min时达到平衡。

有关数据如表所示：

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始浓度（mol·L－1）

2.0

1.0

0

平衡浓度（mol·L－1）

c1

c2

0.4

下列判断不正确的是（　　）

A．10min内，v（Cl2）＝0.04mol·L－1·min－1

B．当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡

C．升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的＜1

D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2mol·L－1

解析：

选C　　　　　PCl3（g）＋Cl2（g）

PCl5（g）

起始（mol·L－1）2.01.00

转化（mol·L－1）0.40.40.4

平衡（mol·L－1）1.60.60.4

10min内，v（Cl2）＝0.04mol·L－1·min－1，A正确；平衡时，n（Cl2）＝1.2mol，B正确；升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则PCl3的＞1，C错误；移走2.0molPCl3和1.0molCl2后，若平衡不移动，c（PCl5）＝0.2mol·L－1，但压强减小，平衡向逆反应方向进行，故达到平衡时，c（PCl5）＜0.2mol·L－1，D正确。

5．一定条件下，反应：

6H2（g）＋2CO2（g）

C2H5OH（g）＋3H2O（g）的数据如下图所示[反应物起始物质的量之比：

n（H2）∶n（CO2）＝2]。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应的ΔH>0

B．达到平衡时，v正（H2）＝v逆（CO2）

C．b点对应的平衡常数K值大于a点

D．a点对应的H2的平衡转化率为90%

解析：

选D　A项，升温，CO2的转化率逐渐减小，平衡左移，正反应为放热反应，ΔH<0，错误；B项，应为v正（H2）＝3v逆（CO2），错误；C项，升温，平衡左移，b点温度高，其平衡常数小，错误；D项，设生成C2H5OH的物质的量为xmol

　　　6H2（g）＋2CO2（g）

C2H5OH（g）＋3H2O（g）

起始（mol）2100

转化（mol）6x2xx3x

×100%＝60%，x＝0.3，所以H2的平衡转化率为×100%＝90%，正确。

6．在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2（g）

N2O4（g）　ΔH＝－57kJ·mol－1。

在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．a、c两点的反应速率：

a>c

B．a、b两点NO2的转化率：

a

C．a、c两点气体的颜色：

a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

解析：

选B　由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：

a

a

7．在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。

测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：

下列说法正确的是（　　）

A．该反应的正反应为吸热反应

B．三个容器容积：

①>②>③

C．在P点，CO转化率为75%

D．在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时v（CO）正

解析：

选C　A项，任选一种情况，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，错误；B项，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数越大，说明压强由大到小的顺序为①>②>③，故容积大小为①<②<③，错误；C项，P点甲醇的体积分数为50%，设CO转化的物质的量为x，则氢气转化了2x，甲醇生成了x,50%＝得到x＝0.075，所以CO的转化率为×100%＝75%，正确；D项，设②容器体积为V，P点平衡的时候，CH3OH的物质的量为0.075mol，浓度为mol·L－1，CO的物质的量为0.025mol，浓度为mol·L－1，H2的物质的量为0.05mol，浓度为mol·L－1，K＝＝1200V2，再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，同样的方法计算得到离子积Qc≈356V2，Qcv（CO）逆，错误。

8．（2018·南阳模拟）将1molN2和3molH2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），平衡时，体系中氨的体积分数φ（NH3）随压强变化的情况如下表：

压强/MPa

10

20

30

40

φ（NH3）

0.30

0.45

0.54

0.60

下列说法正确的是（　　）

A．10MPa时，H2的转化率为75%

B．20MPa时，NH3的物质的量浓度是10MPa时的倍

C．40MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数K＝

D．30MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动

解析：

选BC　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

开始（mol）130

反应（mol）x3x2x

平衡（mol）1－x3－3x2x

A项，10MPa时，2x＝0.3×（4－2x）mol，解得x＝mol，H2的转化率为×100%，错误；B项，20MPa时，2x＝0.45×（4－2x）mol，解得x＝mol，NH3的物质的量浓度是10MPa时的倍，正确；C项，40MPa时，2x＝0.6×（4－2x）mol，解得x＝0.75mol，若容器的体积为VL，则平衡常数K＝＝，正确；D项，30MPa时，若向容器中充入惰性气体，容器的体积增大，相当于对平衡体系减小压强，平衡向逆反应方向移动，错误。

二、非选择题（4个小题，共60分）

9．（15分）雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。

其中，汽车尾气和燃烧尾气是造成空气污染的原因之一。

汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）。

在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。

据此判断：

（1）该反应的ΔH________0（填“>”或“<”），ΔS________0（填“>”或“<”）。

（2）在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）＝________________。

（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。

若增大催化剂的表面积，则CO转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填字母）。

解析：

（1）由图可知，温度T1时先到达平衡，故T1>T2，温度越高，平衡时CO2的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH<0,2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g），反应前后气体体积减小，反应熵变ΔS<0。

（2）由图可知，T1温度时2s到达平衡，平衡时CO2的浓度变化量为0.2mol·L－1，故v（CO2）＝＝0.1mol·L－1·s－1，速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）＝v（CO2）＝×0.1mol·L－1·s－1＝0.05mol·L－1·s－1。

（3）接触面积越大反应速率越快，到达平衡的时间越短，但催化剂不影响平衡移动，CO的转化率不变。

（4）到达平衡后正、逆反应速率相等，不再变化，t1时刻v正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故a错误；该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不