C>Br>I.
18．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氨气溶于醋酸溶液：
NH3+H+→NH4+
B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-→S2-+2H2O
C．向氯化亚铁溶液中加入溴水：
Fe2++Br2→Fe3++2Br-
D．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
【答案】B
【解析】A．在离子方程式中氢离子表示强酸，醋酸是弱酸，不能用氢离子表示，所以A错。
B．正确。
C．电荷不守恒，C错。
D．石灰水是足量的，不可能还有碳酸根剩余，所以D错。
学%
【点睛】判断离子方程式是否正确，一般先看产物是否符合客观事实，二看化学式拆分是否正确，三看是否漏离子反应，四看反应物的配比是否正确，五看各种符号是否齐全。
19．丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有
①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤还原⑥加聚⑦缩聚
A．①③⑤⑦B．②④⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥
【答案】C
【解析】丙烯醛分子中有两种官能团，分别是碳碳双键和醛基。
碳碳双键决定了有机物可以发生氧化反应、加成反应、加聚反应等，醛基决定了有机物可以发生氧化反应（氧化成羧酸）、还原反应（还原成醇）和加成反应，所以C正确。
20．对于反应：
KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是
A．被氧化的HCl为0.6mol
B．转移电子1.806×1023个
C．产生气体为6.72L
D．还原剂占参加反应HCl的5/6
【答案】D
【解析】分析化学方程式中元素的化合价变化可知，氯酸钾是氧化剂，盐酸既表现了还原性又表现了酸性，参加反应的盐酸中，有1/6化合价未发生变化，所以还原剂占5/6，D正确。
若有0.1molKClO3参加反应，则被氧化的HCl为0.5mol，转移电子0.5mol，生成的氯气0.3mol,在标准状况下体积为6.72L，所以A、B、C（未注明标准状况）都是错的。
21．现有短周期元素A、B、C、D。
A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。
由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。
（1）A的原子最外层共有__________种不同运动状态的电子，该层电子亚层有__________种。
描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：
________________________________________。
（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是__________。
写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：
______________________________。
（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式____________________。
写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：
_____________________________________________。
（4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是______
①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
（5）C的氢化物固态时属于__________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是
______________________________________________________________________。
【答案】
（1）．6
（2）．2（3）．有淡黄色粉末和无色液体生成（4）．H2SO4（5）．催化、吸水（6）．
（7）．取适量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子（8）．O（9）．②③（10）．分子（11）．H2SO4+2NH3→（NH4）2SO4
【解析】短周期元素A、B、C、D。
A元素M层上有2对成对电子，则A为S元素；D与A在周期表中同一主族，由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，则这种干燥剂一定是浓硫酸，所以D为O元素、B为H元素；常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则该氢化物一定是氨水，所以C为N元素。
（1）．在原子核外每一个电子的运动状态都是互不相同的。
S的原子最外层共有6个电子，所以共有6种不同运动状态的电子，该层电子亚层有2种（3s和3p）。
集气瓶中足量的硫化氢与二氧化硫混合后，发生归中反应生成硫和水，所以充分反应的实验现象：
有淡黄色粉末和无色液体生成。
（2）．元素S、H与O组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是H2SO4。
该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：
催化、吸水。
（3）．H与N元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式
。
实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：
取适量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子。
（4）．元素S与元素O相比，非金属性较强的是O，能表明这一事实的是水比硫化氢的热稳定性好和一定条件下氧气能从硫化氢的水溶液中置换出S单质，所以②③正确。
（5）．N的氢化物NH3固态时属于分子晶体，NH3与S的最高价氧化物水化物即硫酸反应的化学方程式是H2SO4+2NH3→（NH4）2SO4。
22．工业上用O2将HCl转化为Cl2，可减少污染。
（1）在传统催化剂并加热条件下可实现该转化：
4HCl+O2
2H2O+2Cl2
请标出电子转移的方向和数目__________，该反应表明氧化性：
O2______Cl2（选填“>”、“<”或“=”）。
若产生3.55gCl2，转移电子的物质的量为：
____________________________。
已知：
新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
（2）新型RuO2催化剂的使用对于平衡常数的影响是：
__________（选填“变大了”、“变小了”或“无影响”）。
实验测得在一定压强下，该反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T曲线如下图，该反应是__________（选填“放热反应”、“吸热反应”或“没有明显的放热或吸热”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是____________________。
（3）若其它条件不变，压缩体积使压强增大，则αHCl将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”），并简要说明理由：
__________________________________________________。
（4）一定条件下，2升密闭容器中，测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
（min）
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n（Cl2）/10-3mol
0
1.8
3.7
5.4
7.2
计算2.0~6.0min内以HCl的变化表示的反应速率_________________。
（5）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂粉精的化学方程式：
______________________________。
其中漂粉精的有效成分是：
____________________（填物质名称），它在空气中易变质的主要原因是：
__________________________________________________。
【答案】
（1）．
（2）．>（3）．0.1mol（4）．无影响（5）．放热反应（6）．K（A）（7）．增大（8）．当T≥250℃时，水为气态，正向是气体分子个数减少的反应，增大压强，平衡右移，αHCl增大（9）．9×10-4mol/（L●min）（10）．2Cl2+2Ca（OH）2→Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（11）．次氯酸钙（12）．次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定易见光分解，导致漂白粉失效。
（3）．因为正反应是气体体积减小的反应，所以若其它条件不变，压缩体积使压强增大，化学平衡向正反应方向移动，则αHCl将增大，理由：
当T≥250℃时，水为气态，正向是气体分子个数减少的反应，增大压强，平衡右移，αHCl增大。
（4）．2.0~6.0min内以HCl的变化表示的反应速率v（HCl）=2v（Cl2）=2
=2
=2
=9×10-4mol/（L●min）。
（5）.用Cl2制备漂粉精的化学方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2→Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。
其中漂粉精的有效成分是：
次氯酸钙，它在空气中易变质的主要原因是：
次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定易见光分解，导致漂白粉失效。
23．工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。
（1）实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子。
某粗盐样品（主要含Ca2+、Mg2+），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A____________________、B____________________。
（2）上述实验操作依次为：
取样、__________、沉淀、__________、加入盐酸调pH、__________、冷却结晶。
（3）以上“加入盐酸调pH”目的是________________________________________。
（4）写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式：
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
（5）氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：
________________________________________，
因为：
__________________________________________________。
该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是________________________________________。
（6）标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少需要1mol/L的氨水体积为__________mL。
【答案】
（1）．Ca（OH）2或CaO
（2）．Na2CO3（3）．溶解（4）．过滤（5）．蒸发（6）．将溶液中的碳酸钠和氢氧化钠全部转化为氯化钠（7）．NaCl+NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4Cl（8）．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑（9）．先通入氨气后通入二氧化碳（10）．氨气的溶解度较大，且生成的氨水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收（11）．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大（12）．500
【解析】
（1）．要除去粗盐水中的杂质阳离子Ca2+、Mg2+，可在粗盐水中加入沉淀剂Ca（OH）2或CaO（CaO与水反应生成Ca（OH）2，所以实际起作用的还是Ca（OH）2。
）将镁离子转化为氢氧化镁沉淀、加入Na2CO3将钙离子转化为碳酸钙沉淀，所以A为Ca（OH）2或CaO、B为Na2CO3。
（2）．上述实验操作依次为：
取样、溶解、沉淀、过滤、加入盐酸调pH、蒸发、冷却结晶。
（3）．以上“加入盐酸调pH”目的是将溶液中的碳酸钠和氢氧化钠全部转化为氯化钠。
（4）．工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式：
NaCl+NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
（5）．氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：
先通入氨气后通入二氧化碳，因为氨气的溶解度较大，且生成的氨水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收。
该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大。
（6）．标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为0.5mol，要完全吸收这些气体理论上至少需要氨水0.5mol，所以理论上至少需要1mol/L的氨水体积为500mL。
24．化合物X是一种有机合成中间体，某研究小组采用如下路线合成X和一种常见的高分子化合物D。
首先合成D和乙醇，路线如下：
（1）已知A是一种常见的气态烃。
写成A分子的结构式_____________________，
C→D的化学方程式是_________________________，该反应的类型是：
_______________。
（2）写出化合物B的结构简式_______________，实验制取B反应的化学方程式_______________。
乙醇中官能团的名称是_________。
进一步合成X线路如下：
已知：
①化合物E的结构中有2个甲基
②
（3）写出H→X的化学方程式是__________________________________________________，
反应类型是____________________。
（4）若G中混有F，请用化学方法检验F的存在（要求写出简要操作、实验现象和结论）
____________________________________________________________
【答案】
（1）．
（2）．
（3）．加聚反应（4）．CH2=CH2（5）．
（6）．羟基（7）．
（8）．取代反应（9）．取少量待测液于试管中，先加入足量的氢氧化钠溶液，再加入新制的氢氧化铜溶液，加热至沸腾，如有砖红色沉淀产生，则证明G中混有F。
【解析】因为A是一种常见的气态烃，A和HCl加成得到C2H3Cl，所以A的分子式为C2H2
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