n（Cu2+）=1/2（a-2b）:
（a+b）
25.已知酸性：
H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、
NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。
为了确定
其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解）。
——*■,的的血.尿也
所用嬴说*丽一丽一
——卡。
坛此53打
卜列说法不正确的是
A.溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-
B.溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+
C溶?
夜Y中一定含有Cl-,且n（Cl-）=0.01mol
D.溶?
夜Y中可能存在Na+,为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）煌A是一种重要的化工原料，A完全燃烧后生成m（CO2）:
m（H2O）=22:
9,A
在同系物中相对分子质量最小。
现有如下图转化关系:
T，&JB用
请回答：
（1）有机物A中含有的官能团名称为。
（2）有机物F与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
（3）有机物E能使澳的四氯化碳溶液褪色，其原因是（用化学方程式表示）。
（4）下列说法不正确的是
A.B——*C可通过如下两步直接实现：
①热铜丝催化氧化，②直接与新制Cu（OH）2共热
B.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡
C若C——，E为加成反应，则D为乙快
D.为制备干燥的F,可在分离出F后，选用碱石灰做干燥剂
27.（6分）化合物甲（M=110g/mol）是一种抗磁性的储氢材料，现取5.5g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36LH2（标准状况）和两种常见的金属单质，另将
等质量的化合物甲鱼足量的盐酸充分反应也能放出H2,得到的溶液中加入足量的NaOH
溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。
其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0g;丙可作为耐高温材料。
请回答：
（1）化合物甲的组成元素为H和（用元素符号表示），化学式为。
（2）化合物甲鱼盐酸反应的离子方程式为。
28.（4分）中学化学常见的物质分离与提纯的方法有过滤、分液、萃取、蒸发、蒸储等，
根据如图装置回答：
（1）仪器A的名称为。
（2）分离NaOH的乙醇溶液”不能用此装置的原因为。
（3）下列说法正确的是。
A.冷凝管中水流方向为a进b出
B.如果忘加沸石，可快速将沸石加入将近沸腾的液体中
C蒸储时可以用球型冷凝管代替直型冷凝管
D.温度计水银球位置过低，会导致收集到的产品中混有低沸点杂质
29.（4分）现有48.4g碱式碳酸镁样品（化学式：
xMgCO3yMg（OH）2zH2O,x、y、z为
正整数），将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。
另一份投入150mL某溶液的盐酸中，充分反应后生成CO24.48L（已知算成标准状况下），所得溶液稀释至250mL,测得溶液的c（H+）=0.100mol/L。
比士
按要求回答下列问题：
（1）盐酸的物质的量浓度c（HCl）=mol/L
（2）x:
y:
z=。
30.【加试题】（10分）氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
（1）N2O是一种强大的温室气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为:
2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）AH<0,你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理
由。
某研究小组为针对N2O的分解进行研究，常温下，在1L恒容容器中充入0.100molN2O
气体，加热到一定温度后使之反应，请画出容器中气体的总浓度c（总）随时间t变化的
总趋势图。
必
CJ00
■30⑴■图
（2）①N2O5是一种新型硝化剂。
工业上可用N2O5通过电解制备N2O5,阴、阳极室
之间用质子交换膜隔开，两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有N2O4的无水硝酸，用惰
性电极电解时，生成N2O5极室的电极反应式为。
②已知，一定条件下有下列反应：
I2N2O5（g）'-"4NO2（g）+O2（g）AH1
II2NO2（g）I--2NO（g）+O2（g）AH2
m2NaOH（aq）+N2O5（g）=2NaNO3（aq）+H2O
（1）AH3
写出NO和02的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式。
在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.00molN2O5,假设在TC时只发生反应I、n,若达到平衡状态后02为1.00mol,N02为0.400mol,则TC时反应I的平衡常数的值为。
（3）NH3和Cr2O3固体在高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3（s）+2NH3（g）=^2CrN（s）+3H2O（g）。
在800c时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3（g）流量的工艺手段达成，请解释可能的原
因。
31.【加试题】（10分）乳酸亚铁：
｛[CH3CH（OH）COO]2Fe3H2O,M=288.0g/mol｝是一中
新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。
某研究性学习小组欲从硫
铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3SiO2、A12O3）出发，先制备绿矶，再合成乳酸亚铁。
已知：
①几种金属离子生成氢氧化物沉淀的PH（开始沉淀的PH按金属离子浓度为1.0mol/L
计算）。
金属离子开始沉淀的PH沉淀完全的PH
Fe3+
1.1
3.2
A13+
3.0
5.0
Fe2+
5.8
8.8
②研究性学习小组设计的由烧渣制备绿矶晶体的操作流程如下:
VU-uVift
闱欣，I，注我2捋力力
.泄液11试剂K.理才]研[为£0II
Qrft尸三乔一,*洪戊2
•泡油工
③由绿矶（FeSO47H2O）制备乳酸亚铁涉及下列反应：
FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4
2CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O~*[CH3CH（OH）COO]2Fe3H2O+CO2T。
请回答：
（1）滤渣2的成分为（写化学式）。
（2）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。
洗涤绿矶粗产品的具体操作
为。
（3）据题干信息，欲制备较纯净的FeCO3时，某同学设计的实验装置示意图如右图所
示（夹持装置省略）。
仪器A中存放的试剂为
装置C的作用为
2次，从而得到精制产品。
（4）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡
选择用无水乙醇进行浸泡的优点是（写出两点）。
（5）该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+勺量进而计算产品中乳酸亚铁
的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是。
经查阅文献后，小组同学改用Ce（SO4）2标准溶液滴定进行测定。
反应中Ce4+离子的还
原产物为Ce3+。
测定时，先称取0.576g样品，溶解后进行必要处理，用0.1000mol/L
Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。
滴定次数0.1000mol/LCe（SO4）2标准溶?
^体积/mL
滴定前读数滴定后读数
1
0.10
19.85
2
0.12
21.32
3
1.05
20.70
则产品中乳酸亚铁的纯度为
（以质量分数表示）。
32.【加试题】（10分）药物K可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。
其合成路线如下
图所示。
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ni*v_>*h*v*J
[Piu]j
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IX-Ay
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j।
*At：
:
八F*
已知：
①通常在同一个碳原子上连有两个煌基不稳定，易脱水形成殿基
②醛能发生煌醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：
R'・
|卜
RCH厂CHO*H-rCH0以股52尿一面0q-
H3
OHOH
$皿打
③
请回答：
（1）卜列说法小止确的是
A.化合物A能与FeCl3发生显色反应
N3小酢,C11J
:
.zr
S«OH第四JtoK,
t*——■1卜一
—,如购L__1
C110
（1n
*RCHa-CH=^CHO+H：
（
B.化合物C能够发生银镜反应
C.I转化为J属于加成反应
D.K与足量NaOH溶液反应时，ImolK最多可消耗3molNaOH
（2）化合物D的结构简式为。
（3）E―的化学方程式为。
（4）写成符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（5）通常采用有机物H为原料合成有机物I,请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分）
1-5ACDBB6-10CACAC11-15BBDDD16-20CBADD21-25CBCDC
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.
（1）碳碳双键、碳双键（1分），其它不给分。
⑵CH3COOCH2CH3+NaOH_*CH3COONa+CH3CH2OH1分），写成离子方程式且正确的给分，分子式写错不给分。
（3）CH3COOCH=CH2+Br2-►CH3COOCHBr-CH2Br（2分），写成分子式不给分，结构简式错不给分，滨原子写在上下方时，碳与澳之间没有短线不给分。
（4）ABD（2分）（有错不给分，对2个名1分，选一个且正确的也不给分）。
27.
（1）FeMg（2分，写名称不给分，写一个且正确，给1分）Mg2FeH6（2分，有错不给分，次序排列不扣分）
（2）Mg2FeH6+6H+=2Mg2++Fe2++6H2T（2分，写化学方程式不名合分,没配平扣1分，
无箭头不扣分）
28.
（1）蒸储烧瓶（1分，其它不给分）
（2）酒精挥发，着火点低，不能用明火（1分）（只要答出不能用明火”就给分）
（3）AD（2分）（有错不给分，对1个给1分）
29.
（1）3.50（有效数字1分）
（2）4:
1:
5（2分，整数倍也给分，但小数点或分数不给分）
30.
（1）①一定不能，因为该逆反应的AS<0、刖>0,所以该逆反应不能自发（1分）。
（判断错误不给分，写成不能，因为AS<0、AH>0”给分）
②（开始一段时间在0.100mol/L处几乎不变，最后落在
0.150mol/L处）（1分），起点、终点及趋势正确给分。
（2）①N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+（2分，若HNO3写成NO3-,但其它正确的给1分）
②4NO（g）+3O2（g）+4NaOH（aq）=4NaNO3（aq）+2H2O
（1）AH=AH3-AH1-2AH2（方程正确1
分，AH正确1分，共2分）8.00X10-2（2分，0.08或0.080也给分，不考虑有效数字）
（3）提高NH3流量相当于使c（NH3）浓度增大，若反应为达平衡，反应物浓度增加反应
速率加快，一定时间内Cr2O3转化率提高；若反应达到平衡，反应物浓度增加且带走
H2O（g）,都使平衡转移，提高Cr2O3的平衡转户率。
（第一种可能原因1分，第二种可
能原因1分，共2分，c（NH3）浓度增大，反应加快，增加反应物浓度，减少水蒸气，反
应正移，提高Cr2O3的平衡转化率。
也给分）
31.
（1）Al（OH）3、Fe（1分,回答出Al（OH）3即给分）
（2）关小水龙头，加洗涤剂浸没滤渣，缓慢均匀流过，待液体流到布氏漏斗下端导管
口时，再抽滤，重复2-3次。
（2分，其它合理答案也给分，关键字：
关小水龙头，缓
慢流过，重复几次。
）
（3）碳酸钠溶液（1分）。
可以防止空气进入装置B而氧化Fe2+（1分，其它答案也给
分，液封，或防止亚铁离子氧化或防止空气进入等意思正确的，也给分）
（4）可去除产品表面的有机杂质、降低产品溶解损耗、乙醇易挥发便于干燥等。
（2分，
其它合理答案也给分，答案三要点中答了三点给2分）
（5）乳酸根（-OH）被酸性高镒酸钾溶液氧化。
（1分，乳酸根或烧基被氧化也给分）、
98.5%（2分，不考虑有效数字，0.985或98.50%也给分）
32.
（1）C（1分）
（2）CH3CHO（2分）（写出分子式或结构式或线键式不给分）
（3）
成派00c支产7行一%。
（2分，漏写H2O扣1分，写成离子方程式且正确给分，但写酚煌基的结构简式不得分，
（多写只看前面4个，4个全队得3分。
对3个得2分，对2个彳11分，对1个分）
（5）
（第
1步1分，后2步1分，共2分）（其它合理答案也可，第一步与第二步调换可以，但
第二步后必须要先酸化，否则给1分）
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