高三化学课时基础综合复习检测40.docx

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高三化学课时基础综合复习检测40

基础课时3　盐类的水解

（时间：

45分钟）

1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（　　）。

A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐

B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

解析　如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液也呈中性，如CH3COONH4；含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。

答案　C

2．（2013·广州诊断）常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为1×10－10，则该溶液可能是（　　）。

①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH

⑤CH3COONa

A．①④⑤　B．③⑤　　

C．①②③　D．③

解析　由题意易求得水电离出的c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－5mol·L－1>1×10－7mol·L－1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。

答案　B

3．（2013·宜昌联考）下列说法正确的是（　　）。

A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

解析　A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去KCl溶液中的Fe3＋。

答案　D

4．（2014·太原模拟）CH3COONa溶液中存在水解平衡：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（　　）。

A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小

B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

解析　加入NaOH固体使平衡左移，c（CH3COO－）增大，A项错；CH3COO－水解溶液呈碱性，Fe3＋水解溶液呈酸性，二者水解相互促进，使c（CH3COO－）减小，B项正确；稀释溶液虽然促进CH3COO－的水解，但由于溶液体积增大占主要趋势，故c（OH－）减小，pH减小，C项错；依据电荷守恒c（Na＋）＋

c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），可知D项错。

答案　B

5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）。

A．CO

＋H2OHCO

＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋　明矾净水

C．TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉

D．SnCl2＋H2OSn（OH）Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

解析　纯碱溶液中由于CO

的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c（OH－）增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对；利用水解原理制得TiO2·xH2O，加热脱水即可制备TiO2纳米粉，C正确；配制SnCl2溶液时加入NaOH能促进Sn2＋水解，D错误。

答案　D

6．（2014·上海徐汇区一练，11）室温下有下列四种溶液：

①0.1mol/L氨水　②0.1mol/LNH4Cl溶液　③混合溶液：

盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L　④混合溶液：

NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L。

四种溶液中c（NH

）由大到小排列正确的是（　　）。

A．②③④①　B．②①③④

C．③②④①　D．③②①④

解析　一水合氨为弱电解质，电离出的c（NH

）很小，NaOH抑制一水合氨的电离，盐酸抑制NH

水解。

答案　D

7．（2014·宝鸡调研）常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（　　）。

A．HX、HY、HZ的酸性依次增强

B．离子浓度：

c（Z－）>c（Y－）>c（X－）

C．电离常数：

K（HZ）>K（HY）

D．c（X－）＝c（Y－）＋c（HY）＝c（Z－）＋c（HZ）

解析　0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。

所以酸性：

HX>HY>HZ，故A、C错误。

根据“越弱越水解”可知B错误。

根据物料守恒可知D项正确。

答案　D

8．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是（　　）。

A．NaOH　B．Na2CO3　　

C．氨水　D．MgO

解析　加入NaOH、Na2CO3、氨水后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的杂质；加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe（OH）3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，它不溶于水，也不会引入新杂质。

答案　D

9．（2014·重庆联考）常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是（　　）。

A．两溶液稀释10倍后，pH相等

B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等

C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等

D．两溶液中水的离子积相等

解析　盐酸属于强电解质，稀释10倍后，H＋浓度变为原来的1/10，NH4Cl溶液中NH

发生水解，稀释10倍后，水解程度增大，H＋浓度大于原来的1/10，A项错；加热，HCl溶液中H＋浓度不变，NH4Cl溶液中由于NH

水解程度增大，H＋浓度增大，B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液仍为酸性，C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。

答案　D

10．（2014·绵阳诊断）配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是（　　）。

A．FeSO4（Fe）　B．SnCl2（HCl）

C．FeCl3（HCl）　D．NaAlO2（NaOH）

解析　A项中加入铁屑是防止Fe2＋被氧化。

答案　A

11．25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。

（1）两溶液中，由水电离出的c（OH－）分别是：

①NaOH溶液中___________________________________________________；

②Na2CO3溶液中__________________________________________________；

③在1L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。

（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是________（填化学式）溶液。

（3）纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示_____________________。

（4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO

水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。

解析　

（1）①NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H＋来自于水的电离，

c（H＋）水＝c（OH－）水＝1.0×10－11mol·L－1；②Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH－来自于水的电离，即c（OH－）＝1.0×10－3mol·L－1；③NaOH电离的OH－会抑制水的电离。

（2）加水稀释时，因为CO

的水解程度增大，所以pH变化小，pH变化较大的是NaOH溶液。

答案　

（1）①1.0×10－11mol·L－1　②1.0×10－3mol·L－1　③NaOH溶液　

（2）NaOH

（3）CO

＋H2OHCO

＋OH－

（4）向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO

水解引起的（或其他合理答案）

12．（2014·佛山检测）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO

的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________________。

乙同学认为：

该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________（填“大于”或“小于”）NaHCO3。

（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：

只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________（填“甲”或“乙”）的判断正确。

试剂X是________。

A．Ba（OH）2溶液　B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液　D．澄清的石灰水

（3）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），则________（填“甲”或“乙”）判断正确。

（4）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是__________________________________。

解析　

（1）HCO

水解的离子方程式为HCO

＋H2OH2CO3＋OH－，若NaHCO3分解生成Na2CO3，则Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。

（2）Na2CO3和NaHCO3溶液都能和Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液反应产生白色沉淀，和NaOH溶液混合都无明显现象，BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，和NaHCO3溶液不反应，则加入BaCl2溶液，若产生沉淀，说明乙正确。

（3）10℃时NaHCO3溶液的pH＝8.3，溶液冷却至10℃，若pH高于8.3，则溶液为Na2CO3溶液或Na2CO3和NaHCO3的混合液（因为Na2CO3水解程度大于NaHCO3）。

由此可知NaHCO3分解生成Na2CO3和CO2，CO2挥发，冷却后pH升高，乙正确；若pH等于8.3，说明升、降温只影响了HCO

的水解平衡，甲正确。

（4）常压下加热NaHCO3的水溶液的温度不可能达到150℃，所以乙的判断是错误的。

答案　

（1）HCO

＋H2OH2CO3＋OH－　大于

（2）乙　B　（3）等于　甲（或高于　乙）

（4）乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150℃

13．

（1）已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。

对上述现象有两种不同的解释：

甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH－），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H＋）减小，因此溶液的pH增大。

①上述两种解释中________（填“甲”或“乙”）正确。

②为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：

向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOK　B．固体CH3COONH4

C．气体NH3　D．固体NaHCO3

③若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（已知25℃时CH3COONH4溶液呈中性）

（2）有甲、乙两同学做了如下实验：

甲同学在制得的Mg（OH）2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg（OH）2沉淀中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。

对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：

甲同学的解释为：

因为NH4Cl溶液中，NH

＋H2ONH3·H2O＋H＋，且Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）；又H＋＋OH－===H2O，所以Mg（OH）2溶解平衡向右移动，促进Mg（OH）2的溶解。

乙同学的解释为：

因为CH3COONH4===CH3COO－＋NH

，且Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），NH

＋OH－===NH3·H2O，所以Mg（OH）2溶液平衡向右移动，促进Mg（OH）2的溶解。

你认为哪一位同学的解释是正确的？

________，为什么？

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

解析　

（1）溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋电离平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO－浓度，平衡向左移动，c（H＋）减小，pH增大。

（2）存在溶解平衡：

Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）。

加入NH4Cl，NH

与OH－结合生成NH3·H2O，溶解平衡向右移动，Mg（OH）2沉淀溶解。

答案　

（1）①乙　②B　③乙（或甲）　增大（或不变）

（2）乙同学的解释是正确的　甲同学认为由NH

的水解所提供的H＋中和了由Mg（OH）2电离出来的OH－，而忽视了NH4Cl电离的NH

也能结合OH－，且电离的NH

浓度又远远大于NH

水解出的H＋浓度。

由于CH3COONH4溶液呈中性，因此不可能是溶液的水解产生的H＋引起的Mg（OH）2沉淀溶解

14．（2015·南昌检测）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：

（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是_________________________________

______________（用必要的化学用语和相关文字说明）。

（2）相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中c（NH

）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol·L－1NH4HSO4中c（NH

）。

（3）如图是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是________（填写序号），导致pH随温度变化的原因是________________________________；

②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中2c（SO

）－c（NH

）－3c（Al3＋）＝________。

（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。

解析　Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，即：

Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降。

NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH

均发生水解，但NH4Al（SO4）2中Al3＋水解呈酸性抑制NH

水解，HSO

电离出H＋同样抑制NH

水解，因为HSO

电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH

水解程度比NH4Al（SO4）2中的小。

NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。

根据电荷守恒，可以求出2c（SO

）－c（NH

）－3c（Al3＋）＝c（H＋）－c（OH－）＝10－3mol·L－1[c（OH－）太小，可忽略]。

a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大。

b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c（Na＋）＝c（SO

），b点时c（Na＋）>c（SO

），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO

）>c（NH

），故c（Na＋）>c（SO

）>c（NH

）>c（OH－）＝c（H＋）。

答案　

（1）Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水

（2）小于

（3）①Ⅰ　NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小　②10－3mol·L－1

（4）a　c（Na＋）>c（SO

）>c（NH

）>c（OH－）＝c（H＋）