必考题初中高中化学必修二第七章《有机化合物》知识点总结答案解析.docx
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必考题初中高中化学必修二第七章《有机化合物》知识点总结答案解析
一、选择题
1.完全燃烧0.1mol两种气态烃的混合物,将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠溶液,称得浓硫酸增重3.6克,氢氧化钠溶液增重6.6g,则混合物中
A.一定存在CH4B.可能存在C2H2
C.一定含有C2H4D.可能含有C2H6
答案:
A
解析:
浓硫酸增重3.6g,为水的质量,则水的物质的量为
=0.2mol,氢氧化钠溶液增重6.6g,为二氧化碳的质量,其物质的量为
=0.15mol,混合烃只含C、H元素,由原子守恒可知,混合烃中C原子数为
=1.5,H原子数为
=4,则混合烃的平均分子式为C1.5H4,其中一种碳原子数小于1.5,一定有甲烷,甲烷中有4个氢原子,可知另一种烃中氢原子数也是4个,碳原子大于1.5小于等于4均有可能,故只有A符合题意;
故选:
A。
2.下列说法不正确的是
A.蛋白质遇到双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色
B.可通过控制溶液的pH分离氨基酸
C.将纤维素溶解在铜氨溶液中,将形成的溶液压入稀硫酸中,取出生成物用水洗涤重新得到蓝色的铜氨纤维
D.物证技术中常用茚三酮显现指纹
答案:
C
解析:
A.含两个或两个以上肽键的有机物能与双缩脲试剂反应,蛋白质为多肽有机物,所以能与双缩脲试剂反应,得到紫玫瑰色溶液,A正确;
B.当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形式存在时,含有氨基和羧基,其晶体主要以内盐的形式存在,调节溶液的pH,可改变它的溶解度,从而形成晶体析出,以分离或提纯氨基酸,B正确;
C.铜氨纤维呈白色,而不是蓝色,C不正确;
D.茚三酮能与指纹中的氨基酸作用,生成蓝紫色化合物,指纹纹路即被显现出来,D正确;
故选C。
3.下列说法正确的是
A.C240和C540互为同素异形体B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,其中子数相同
C.CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D.C3H8的一氯取代物有3种
答案:
A
解析:
A.C240和C540为碳元素的两种不同性质的单质,二者互为同素异形体,A正确;
B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,其中子数分别为0、1、2,B错误;
C.CH3COOH与HCOOCH2CH3含有的官能团分别为羧基和酯基,结构不相似,因此二者不是同系物,C错误;
D.C3H8为丙烷,结构简式为CH3CH2CH3,分子中含有两种不同的H原子,故其一氯代物有2种,D错误;
故合理选项是A。
4.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.C4H9Cl的同分异构体数目为3
B.甲苯中所有原子均在同一平面上
C.用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物
答案:
C
解析:
A.C4H9Cl的同分异构体数目为4,其碳架结构为
、
、
、
,故A错误;
B.甲苯中所有碳原子均在同一平面上,但甲基中有两个氢原子一定不在苯所在的平面,故B错误;
C.用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯,乙酸与Na2CO3溶液反应生成气体,乙醇在Na2CO3溶液中溶解,乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液且密度比水密度小,故C正确;
D.淀粉、油脂和蛋白质均能发生水解反应,但油脂不是高分子化合物,故D错误;
综上所述,答案为C。
5.下列说法正确的是
A.H与D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体;甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HF
D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:
1、电子总数为38的化合物,可能是含有共价键的离子化合物
答案:
D
解析:
A.同素异形体是同种元素组成的不同单质,H216O、D216O、H218O、D218O均为化合物,不可能是同素异形体;甲醇、乙二醇和丙三醇均含有醇羟基,但分子结构中含有的羟基数目不等,结构不相似,三者不是同系物,故A错误;
B.在SiO2晶体中,1个Si原子和4个O原子形成4个共价键,故B错误;
C.HI的相对分子质量大于HF,但HF分子间存在氢键,导致HF的沸点明显高于HI,故C错误;
D.Na2O2是由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:
1、电子总数为38的化合物,该离子化合物中含有离子键和共价键,故D正确;
故答案为D。
6.下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是( )
A.Al2O3(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
B.NaCl(aq)
NaOH(aq)
漂白粉(s)
C.FeS2
SO3
H2SO4
D.淀粉
葡萄糖
CH3COOH
答案:
A
解析:
A.Al2O3是两性氧化物可与碱反应,Al2O3和氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,偏铝酸钠与碳酸氢钠反应NaHCO3+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3,则Al2O3(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)能实现,故A符合题意;
B.电解饱和食盐水可生成氢气、氯气和氢氧化钠,则NaCl(aq)
NaOH(aq)能实现,漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,而氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,不能得到漂白粉,则NaOH(aq)
漂白粉(s)不能实现,故B不符合题意;
C.FeS2在氧气中高温煅烧生成氧化铁和二氧化硫,则FeS2
SO3不能直接一步实现,故C不符合题意;
D.淀粉在淀粉酶作用下生成葡萄糖,则淀粉
葡萄糖能实现,但葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳,不能直接得到乙酸,则葡萄糖
CH3COOH不能直接一步实现,故D不符合题意;
答案选A。
7.硝苯地平缓释片常用语预防和治疗冠心病、心绞痛,还适用于各种类型的高血压,对顽固性、重度高血压也有较好疗效,其结构简式如下图所示,下列关于硝苯地平的说法中,正确的是()
A.该分子在核磁共振氢谱中有8组吸收峰
B.苯环上的氢原子发生氯代时,有2种一氯代物
C.1mol该分子最多可以与7molH2发生加成反应
D.其酸性水解产物可以发生消去反应
答案:
A
解析:
A.由图可知,硝苯地平分子中有8种不同环境的氢原子(如图所示),
故核磁共振氢谱有8组吸收峰,A正确;
B.苯环上有4种H,故苯环上的一氯代物有4种,B错误;
C.由于酯基不能和氢气发生加成反应,苯环和氢气按1:
3加成,两个双键各按1:
1和氢气加成,故1mol该分子最多可以与5molH2发生加成反应,C错误;
D.该分子酸性水解得到甲醇,甲醇不能发生消去反应,D错误。
故答案选A。
8.“人造肉”一般分为两种,一种是被称为植物肉的“人造肉”,主要以大豆等植物蛋白制成。
另一种是用动物干细胞制造的“人造肉”,从活的鸡鸭鱼牛羊猪身上采集干细胞,然后在实验室培养。
下列说法不正确的是()
A.肉的主要成分是蛋白质,而蛋白质是生命的基础
B.蛋白质水溶液加入饱和Na2SO4溶液,有沉淀析出
C.人造肉在一定程度上能减少动物的屠杀
D.人体自身能合成的氨基酸称为必需氨基酸
答案:
D
解析:
A.肉的主要成分是蛋白质,蛋白质是生命的基础,故A正确;
B.蛋白质水溶液加入饱和Na2SO4溶液,发生盐析,有沉淀析出,故B正确;
C.牛、羊肉等是屠杀牛、羊等获得的,而人造肉的出现,势必会降低人类对动物的屠杀,故C正确;
D.人体自身不能合成的氨基酸称为必需氨基酸,故D错误;
选D。
9.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,11.2LCCl4含有分子数为0.5NA
B.常温常压下,56g丁烯(C4H8)中含有的共价单键总数为8NA
C.56gFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等,都为0.1NA
答案:
D
解析:
A.标准状况下,CCl4不是气体,故A错误;
B.56g丁烯的物质的量为1mol,一个丁烯中含有10个共价单键,所以1mol丁烯中含有的共价单键总数为10NA,故B错误;
C.铁溶于过量硝酸,转化成Fe3+,所以转移电子数为3NA,故C错误;
D.可以将S2认为2S、S4认为4S、S6认为6S,就都是S,所以物质的量都为0.1mol,原子数都为0.1NA,故D正确;
故答案为D。
10.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,有砖红色沉淀产生
淀粉已水解完全
B
卤代烃Y与氢氧化钠溶液共热后,滴加AgNO3溶液,观察,无淡黄色沉淀产生
说明卤代烃不是溴代烃
C
向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液,试液变澄清且无气体产生
说明苯酚的酸性强于碳酸
D
向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液,有固体析出,过滤,向固体中加足量蒸馏水,固体溶解
蛋白质的盐析过程是可逆的
A.AB.BC.CD.D
答案:
D
解析:
A.向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,有砖红色沉淀产生,说明淀粉已水解,但不一定完全水解,故A错误;
B.卤代烃Y与氢氧化钠溶液共热,应加入硝酸酸化后,再滴加AgNO3溶液,若无淡黄色沉淀产生,说明不是溴代烃,故B错误;
C.向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液,试液变澄清且无气体产生,说明酸性HCO3-<苯酚<碳酸,故C错误;
D.蛋白质盐析可逆,向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液,有固体析出,过滤,向固体中加足量蒸馏水,固体溶解,故D正确;
答案选D。
11.利用下列反应不能制得括号中纯净物的是
A.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)
B.乙烯与水加成(乙醇)
C.乙烯与氯气加成(1,2-二氯乙烷)
D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)
答案:
A
解析:
A.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应,生成多种取代产物,不能得到纯净的氯乙烷,A符合题意;
B.乙烯与水加成只生成乙醇,B不符合题意;
C.乙烯与氯气加成只生成1,2二氯乙烷,C不符合题意;
D.氯气与苯用溴化铁作催化剂只生成氯苯,D不符合题意;
答案选A。
12.下列实验操作、现象和结论均正确的是()
A.乙炔具有还原性
B.待测液中含Fe2+
C.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀
D.检验溴乙烷消去反应产物
A.AB.BC.CD.D
答案:
C
解析:
A.电石不纯,与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等,都可与高锰酸钾溶液反应,应先除杂,故A错误;
B.滴入氯水可氧化亚铁离子,应先加KSCN溶液无现象,再加氯水变血红色检验,故B错误;
C.U型管左边装置是中性溶液,右边装置是酸性溶液,一段时间后,b处Fe与稀H2SO4发生反应生成H2,发生析氢腐蚀,压强增大,a处吸收氧气,发生的是铁的吸氧腐蚀,压强减小,因此液面左高右低,故C正确;
D.挥发出的乙醇也可使高锰酸钾褪色,故D错误;
答案选C。
13.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法中正确的是
A.一定量的稀硝酸溶解0.1mol铁粉,转移电子个数一定为0.3NA
B.1L容器中充入2molNO和1molO2充分反应后,分子总数等于2NA
C.500mL0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
D.0°C、101kPa条件下,11.2L三氯甲烷含有的氯原子个数为1.5NA
答案:
C
解析:
A.铁与稀硝酸完全反应时,硝酸过量,生成硝酸铁;铁粉过量,生成硝酸亚铁,故0.1mol铁与一定量稀硝酸完全反应,电子转移数目为0.2NA~0.3NA,选项A错误;
B.NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡:
2NO2⇌N2O4,导致分子个数减少,故所得的产物分子小于2NA个,选项B错误;
C.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol,n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个,但水会电离出极少量的H+和OH-,因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA,选项C正确;
D.标况下氯仿不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯仿的物质的量,选项D错误;
答案选C。
14.以下6种有机物:
①异戊烷②2,2—二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤乙二醇⑥甘油,沸点由高到低的排列顺序是()
A.④>⑥>⑤>②>③>①B.⑥>④>⑤>②>③>①
C.⑤>⑥>④>③>①>②D.⑥>⑤>④>③>①>②
答案:
D
解析:
①和②均为5个碳原子的烷烃,碳原子相同的烷烃,支链越少,其沸点越高,①异戊烷含有1个支链,②2,2-二甲基丙烷含有2个支链,则沸点①>②;③乙醇分子式为C2H6O和④乙酸C2H4O2,乙酸的相对分子质量更大,分子间作用力更大,因此乙酸的沸点更高,则沸点④>③;⑤乙二醇分子式为C2H6O2,相对分子质量大于乙酸C2H4O2,分子间作用力更大,沸点更高,则沸点⑤>④;⑥甘油分子式为C3H8O3,相对分子质量大于⑤乙二醇C2H6O2,分子间作用力更大,沸点更高,则可知沸点⑥>⑤;①和②常温下是液体,③、④、⑤、⑥常温下是液体,综上所述沸点由高到低的排列顺序为⑥>⑤>④>③>①>②,D符合题意;答案选D。
15.下列说法正确的是
A.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
B.淀粉、纤维素、蛋白质、花生油都是天然有机高分子化合物
C.只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳
D.淀粉和纤维素互为同分异构体
答案:
C
解析:
A.聚氯乙烯的结构简式为
,聚氯乙烯中不含碳碳双键,苯的结构简式为
,苯的碳碳键介于单键和双键之间的大π键,不含有碳碳双键,故A错误;
B.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物,花生油属于油脂,相对分子质量较小,不是高分子化合物,故B错误;
C.水和甲苯混合分层且油层在上方,乙醇和水互溶,四氯化碳和水混合分层且油层在下方,现象不同可以鉴别,所以可以用水鉴别三者,故C正确;
D.淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示,但淀粉和纤维素的结构单元中的n不同,二者的分子式不同,不属于同分异构体,故D错误;
答案为C。
二、填空题
16.下列微粒之间,属于同位素的是_______________,属于同素异形体的是_______________,属于同分异构体的是_______________,属于同一种物质的是:
_______________。
(填字母)
A.正丁烷和异丁烷B.红磷和白磷C.氕和氚D.氯气和液氯E.冰和干冰F.乙醇和二甲醚G.氧气和臭氧H.13C和14C
答案:
C、HB、GA、FD
解析:
同位素是质子数相同,而中子数不同的核素的互称。
C.氕和氚,质子数均为1,中子数分别为0和2,质子数相同,中子数不同,互称同位素;H.13C和14C,质子数均为6,中子数分别为7和8,质子数相同,中子数不同,互称同位素;属于同位素的是C、H;
同素异形体是同种元素组成的不同的单质。
B.红磷和白磷,均为P元素构成的单质;G.氧气和臭氧,均为O元素构成的单质;属于同素异形体的是B、G;
同分异构体是分子式相同,但结构不同的化合物的互称。
A.正丁烷和异丁烷,其分子式均为C4H10,结构简式分别为CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH,分子式相同,结构不同,互称同分异构体;F.乙醇和二甲醚,其分子式均为C2H6O,结构简式分别为CH3CH2OH、CH3OCH3,分子式相同,结构不同,互称同分异构体;属于异构体的是A、F;
同一种物质的是D.氯气和液氯;它们是氯气的不同聚集状态,是同一种物质。
17.
(1)有下列五种物质:
A.O2和O3
B.
和
C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3
D.
E.
①________组两种物质互为同位素;②________组两种物质互为同素异形体;
③________组两种物质互为同系物;④________组两种物质互为同分异构体;
⑤________组两种物质为同一种物质;
(2)现有六种有机物:
A.CH3OHB.(CH3)3CCH2OHC.(CH3)3COH
D.(CH3)2CHOHE.C6H5CH2OHF.(CH3)2CHCl
①能被氧化铜氧化生成醛的有________。
②能被氧化铜氧化成酮的有________。
③能发生消去反应生成烯烃的有________。
(3)现有四种有机物:
A.(CH3)2CHClB.CH3COOCHC.OHCCH2COOHD.CH3COOCH3
①能与新制Cu(OH)2反应的有________。
②能与NaOH水溶液反应的有________。
答案:
BACDEABEDCDFBCABCD
【分析】
(1)同位素是指质子数相同,中子数不同的同种元素的不同核素;同素异形体是指同一种元素组成的不同种单质;同分异构体是指分子式相同,结构不同的化合物;同系物是指结构相似,分子组成上相差若干个CH2的有机物;据此分析解答;
(2)根据与羟基相连的碳含H原子的个数判断被催化氧化生成的产物,根据与卤素原子或羟基相连的碳的邻位碳上是否含H原子判断是否发生消去反应生成烯烃;
(3)结合官能团的性质分析解答。
解析:
(1)A.O2和O3为O元素组成的不同种单质,两者互为同素异形体;
B.
和
为Cl元素的两种核素,质子数相同,中子数不同,互为同位素;
C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3均属于酯类,分子组成上相差1个CH2,互为同系物;
D.
分子式均为C4H10,结构不同,互为同分异构体;
E.
均是二溴甲烷,属于同一种物质;
故答案为:
B;A;C;D;E;
(2)A.CH3OH与羟基相连的碳上只有3个H原子,可被氧化铜催化氧化生成甲醛,不能发生消去反应;
B.(CH3)3CCH2OH与羟基相连的碳上有2个H原子,可被氧化铜催化氧化生成(CH3)3CCHO,与羟基相连的碳的邻位碳上没有H原子,不能发生消去反应生成烯烃;
C.(CH3)3COH与羟基相连的碳上没有H,不能生成醛,也不能生成酮,与羟基相连的碳的邻位碳上有3个H原子,可以发生消去反应生成CH2=C(CH3)2;
D.(CH3)2CHOH与羟基相连的碳上只有1个H原子,可被氧化铜催化氧化生成CH3COCH3,与羟基相连的碳的邻位碳上有3个H原子,可以发生消去反应生成CH2=CHCH3;
E.C6H5CH2OH与羟基相连的碳上有2个H原子,可被氧化铜催化氧化生成C6H5CHO,与羟基相连的碳的邻位碳上没有H原子,不能发生消去反应生成烯烃;
F.(CH3)2CHCl不被氧化铜催化氧化,与氯原子相连的碳的邻位碳上有3个H原子,可以发生消去反应生成CH2=CHCH3;
故答案为:
ABE;D;CDF;
(3)①含有醛基或羧基的化合物能与新制Cu(OH)2反应,则符合条件的有CH3CH2OOCH和OHCCH2COOH,故答案为:
BC;
②含有羧基或酯基或卤素原子的化合物能与氢氧化钠溶液反应,则能与NaOH水溶液反应的有(CH3)2CHCl、CH3CH2OOCH、OHCCH2COOH、CH3COOCH3,故答案为:
ABCD。
18.
(1)①写出漂白粉的有效成分的化学式_____;
②用系统命名法给有机物CH3CH(CH3)2命名________。
(2)①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式______;
②写出乙醇与金属钠反应的方程式_______。
(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性,氧化性强弱关系为H2O2____Fe3+(填“>”“<”或“=”),用有关的离子反应方程式证明以上结论____。
答案:
Ca(ClO)22-甲基丙烷C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑>2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O
【分析】
解析:
(1)①漂白粉的有效成分为次氯酸钙,其化学式为Ca(ClO)2;
②最长的碳链含有3个碳原子,称为丙烷,从靠近支链最近的一端开始编号,同近时要求支链的位次和最小,因此一个甲基的位置为2,系统命名为2-甲基丙烷;
(2)①碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O;
②乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气,断开羟基上的氢氧键,反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;
(3)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,由反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O可推知氧化性强弱关系为H2O2>Fe3+。
19.甲烷、乙烯是重要的有机化合物。
请根据题意填空:
(1)将甲烷和乙烯分别点燃,火焰呈淡蓝色的是_________;
(2)将甲烷和乙烯分别通入KMnO4溶液中,能使溶液褪色是__________;
(3)将乙烯通入溴水溶液中,溶液也褪色,其反应方程式为_________。
答案:
甲烷乙烯CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
解析:
(1)甲烷燃烧产生淡蓝色火焰,乙烯含碳量较大,乙烯燃烧火焰明亮,并伴有黑烟,火焰呈淡蓝色的是甲烷;
(2)甲烷性质稳定和KMnO4溶液不反应,乙烯含有碳碳双键,乙烯能被KMnO4溶液氧化,能使KMnO4溶液褪色是乙烯;
(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,反应方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
20.
(1)具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。
欲区分CH3CH2OH和CH3CHO,应选用__;欲区分
和
,应用__;等浓度的下列稀溶液中①乙酸②碳酸③乙醇④甲酸,它们的pH由小到大排列顺序是__。
(2)对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料,近年来在液晶显示器工业中近年来研究广泛。
其结构简式如图所示:
该有机物分子式为__,具有的官能团名称分别是__。
该有机物能发生的反应类型是(填写代号)__。
A.酯化反应B.消去反应C.加成反应D.水解反应
(3)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示):
用甲苯制TNT:
__;
乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液的反应:
___;
1−溴丙烷和KOH乙醇溶液反应:
__。
答案:
银氨溶高锰酸钾溶液④<①<②<③C9H8O3酚羟基,羧基,碳碳双键AC
+3HNO3
+3H2OCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CH2CH2Br+KOH
CH3CH=CH2↑+KBr+H2O
解析:
(1)CH3CH2OH和CH3CHO,前者官能团为-OH,后者为-CHO,-CHO能和银氨溶液发生银镜反应;
和
,前者不能和酸性高锰酸钾反应,后者能和酸性高锰酸钾而使酸性高锰酸钾溶液褪色;电离H的能力-COOH>碳酸中-OH,醇-OH中的H不能电离,HCOOH和CH3COOH中HCOO对共用电子对的吸引能力弱于CH3COO,故HCOOH中的H更容易电离,综上所述:
等浓度的①乙酸②碳酸③乙醇④甲酸,它们的酸性强弱顺序为④①②③,所以pH由小到大排列顺序是④<①<②<③,故答案为:
银氨溶液;高锰酸钾溶液;④<①<②<