必考题初中高中化学必修二第七章《有机化合物》知识点总结答案解析.docx
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必考题初中高中化学必修二第七章《有机化合物》知识点总结答案解析
一、选择题
1．完全燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠溶液，称得浓硫酸增重3.6克，氢氧化钠溶液增重6.6g，则混合物中
A．一定存在CH4B．可能存在C2H2
C．一定含有C2H4D．可能含有C2H6
答案：
A
解析：
浓硫酸增重3.6g，为水的质量，则水的物质的量为
＝0.2mol，氢氧化钠溶液增重6.6g，为二氧化碳的质量，其物质的量为
＝0.15mol，混合烃只含C、H元素，由原子守恒可知，混合烃中C原子数为
＝1.5，H原子数为
＝4，则混合烃的平均分子式为C1.5H4，其中一种碳原子数小于1.5，一定有甲烷，甲烷中有4个氢原子，可知另一种烃中氢原子数也是4个，碳原子大于1.5小于等于4均有可能，故只有A符合题意；
故选：
A。
2．下列说法不正确的是
A．蛋白质遇到双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色
B．可通过控制溶液的pH分离氨基酸
C．将纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀硫酸中，取出生成物用水洗涤重新得到蓝色的铜氨纤维
D．物证技术中常用茚三酮显现指纹
答案：
C
解析：
A．含两个或两个以上肽键的有机物能与双缩脲试剂反应，蛋白质为多肽有机物，所以能与双缩脲试剂反应，得到紫玫瑰色溶液，A正确；
B．当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形式存在时，含有氨基和羧基，其晶体主要以内盐的形式存在，调节溶液的pH，可改变它的溶解度，从而形成晶体析出，以分离或提纯氨基酸，B正确；
C．铜氨纤维呈白色，而不是蓝色，C不正确；
D．茚三酮能与指纹中的氨基酸作用，生成蓝紫色化合物，指纹纹路即被显现出来，D正确；
故选C。
3．下列说法正确的是
A．C240和C540互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同
C．CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种
答案：
A
解析：
A．C240和C540为碳元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A正确；
B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数分别为0、1、2，B错误；
C．CH3COOH与HCOOCH2CH3含有的官能团分别为羧基和酯基，结构不相似，因此二者不是同系物，C错误；
D．C3H8为丙烷，结构简式为CH3CH2CH3，分子中含有两种不同的H原子，故其一氯代物有2种，D错误；
故合理选项是A。
4．下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．C4H9Cl的同分异构体数目为3
B．甲苯中所有原子均在同一平面上
C．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物
答案：
C
解析：
A．C4H9Cl的同分异构体数目为4，其碳架结构为
、
、
、
，故A错误；
B．甲苯中所有碳原子均在同一平面上，但甲基中有两个氢原子一定不在苯所在的平面，故B错误；
C．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，乙酸与Na2CO3溶液反应生成气体，乙醇在Na2CO3溶液中溶解，乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液且密度比水密度小，故C正确；
D．淀粉、油脂和蛋白质均能发生水解反应，但油脂不是高分子化合物，故D错误；
综上所述，答案为C。
5．下列说法正确的是
A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:
1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物
答案：
D
解析：
A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，H216O、D216O、H218O、D218O均为化合物，不可能是同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇均含有醇羟基，但分子结构中含有的羟基数目不等，结构不相似，三者不是同系物，故A错误；
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，故B错误；
C．HI的相对分子质量大于HF，但HF分子间存在氢键，导致HF的沸点明显高于HI，故C错误；
D．Na2O2是由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:
1、电子总数为38的化合物，该离子化合物中含有离子键和共价键，故D正确；
故答案为D。
6．下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．Al2O3（s）
NaAlO2（aq）
Al（OH）3（s）
B．NaCl（aq）
NaOH（aq）
漂白粉（s）
C．FeS2
SO3
H2SO4
D．淀粉
葡萄糖
CH3COOH
答案：
A
解析：
A．Al2O3是两性氧化物可与碱反应，Al2O3和氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，偏铝酸钠与碳酸氢钠反应NaHCO3+NaAlO2+H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3，则Al2O3（s）
NaAlO2（aq）
Al（OH）3（s）能实现，故A符合题意；
B．电解饱和食盐水可生成氢气、氯气和氢氧化钠，则NaCl（aq）
NaOH（aq）能实现，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，而氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不能得到漂白粉，则NaOH（aq）
漂白粉（s）不能实现，故B不符合题意；
C．FeS2在氧气中高温煅烧生成氧化铁和二氧化硫，则FeS2
SO3不能直接一步实现，故C不符合题意；
D．淀粉在淀粉酶作用下生成葡萄糖，则淀粉
葡萄糖能实现，但葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，不能直接得到乙酸，则葡萄糖
CH3COOH不能直接一步实现，故D不符合题意；
答案选A。
7．硝苯地平缓释片常用语预防和治疗冠心病、心绞痛，还适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如下图所示，下列关于硝苯地平的说法中，正确的是（）
A．该分子在核磁共振氢谱中有8组吸收峰
B．苯环上的氢原子发生氯代时，有2种一氯代物
C．1mol该分子最多可以与7molH2发生加成反应
D．其酸性水解产物可以发生消去反应
答案：
A
解析：
A．由图可知，硝苯地平分子中有8种不同环境的氢原子（如图所示），
故核磁共振氢谱有8组吸收峰，A正确；
B．苯环上有4种H，故苯环上的一氯代物有4种，B错误；
C．由于酯基不能和氢气发生加成反应，苯环和氢气按1:
3加成，两个双键各按1:
1和氢气加成，故1mol该分子最多可以与5molH2发生加成反应，C错误；
D．该分子酸性水解得到甲醇，甲醇不能发生消去反应，D错误。
故答案选A。
8．“人造肉”一般分为两种，一种是被称为植物肉的“人造肉”，主要以大豆等植物蛋白制成。
另一种是用动物干细胞制造的“人造肉”，从活的鸡鸭鱼牛羊猪身上采集干细胞，然后在实验室培养。
下列说法不正确的是（）
A．肉的主要成分是蛋白质，而蛋白质是生命的基础
B．蛋白质水溶液加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀析出
C．人造肉在一定程度上能减少动物的屠杀
D．人体自身能合成的氨基酸称为必需氨基酸
答案：
D
解析：
A．肉的主要成分是蛋白质，蛋白质是生命的基础，故A正确；
B．蛋白质水溶液加入饱和Na2SO4溶液，发生盐析，有沉淀析出，故B正确；
C．牛、羊肉等是屠杀牛、羊等获得的，而人造肉的出现，势必会降低人类对动物的屠杀，故C正确；
D．人体自身不能合成的氨基酸称为必需氨基酸，故D错误；
选D。
9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2LCCl4含有分子数为0.5NA
B．常温常压下，56g丁烯（C4H8）中含有的共价单键总数为8NA
C．56gFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1NA
答案：
D
解析：
A．标准状况下，CCl4不是气体，故A错误；
B．56g丁烯的物质的量为1mol，一个丁烯中含有10个共价单键，所以1mol丁烯中含有的共价单键总数为10NA，故B错误；
C．铁溶于过量硝酸，转化成Fe3+，所以转移电子数为3NA，故C错误；
D．可以将S2认为2S、S4认为4S、S6认为6S，就都是S，所以物质的量都为0.1mol，原子数都为0.1NA，故D正确；
故答案为D。
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，有砖红色沉淀产生
淀粉已水解完全
B
卤代烃Y与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3溶液，观察，无淡黄色沉淀产生
说明卤代烃不是溴代烃
C
向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生
说明苯酚的酸性强于碳酸
D
向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，固体溶解
蛋白质的盐析过程是可逆的
A．AB．BC．CD．D
答案：
D
解析：
A．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，有砖红色沉淀产生，说明淀粉已水解，但不一定完全水解，故A错误；
B．卤代烃Y与氢氧化钠溶液共热，应加入硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，若无淡黄色沉淀产生，说明不是溴代烃，故B错误；
C．向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生，说明酸性HCO3-<苯酚<碳酸，故C错误；
D．蛋白质盐析可逆，向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，固体溶解，故D正确；
答案选D。
11．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是
A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
B．乙烯与水加成（乙醇）
C．乙烯与氯气加成（1，2－二氯乙烷）
D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）
答案：
A
解析：
A.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应，生成多种取代产物，不能得到纯净的氯乙烷，A符合题意；
B.乙烯与水加成只生成乙醇，B不符合题意；
C.乙烯与氯气加成只生成1,2二氯乙烷，C不符合题意；
D.氯气与苯用溴化铁作催化剂只生成氯苯，D不符合题意；
答案选A。
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
A．乙炔具有还原性
B．待测液中含Fe2+
C．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
D．检验溴乙烷消去反应产物
A．AB．BC．CD．D
答案：
C
解析：
A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故A错误；
B．滴入氯水可氧化亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，再加氯水变血红色检验，故B错误；
C．U型管左边装置是中性溶液，右边装置是酸性溶液，一段时间后，b处Fe与稀H2SO4发生反应生成H2，发生析氢腐蚀，压强增大，a处吸收氧气，发生的是铁的吸氧腐蚀，压强减小，因此液面左高右低，故C正确；
D．挥发出的乙醇也可使高锰酸钾褪色，故D错误；
答案选C。
13．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法中正确的是
A．一定量的稀硝酸溶解0.1mol铁粉，转移电子个数一定为0.3NA
B．1L容器中充入2molNO和1molO2充分反应后，分子总数等于2NA
C．500mL0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
D．0°C、101kPa条件下，11.2L三氯甲烷含有的氯原子个数为1.5NA
答案：
C
解析：
A．铁与稀硝酸完全反应时，硝酸过量，生成硝酸铁；铁粉过量，生成硝酸亚铁，故0.1mol铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目为0.2NA~0.3NA，选项A错误；
B．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：
2NO2⇌N2O4，导致分子个数减少，故所得的产物分子小于2NA个，选项B错误；
C．n（Na+）=n（Cl-）=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n（Na+）+n（Cl-）=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，选项C正确；
D．标况下氯仿不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯仿的物质的量，选项D错误；
答案选C。
14．以下6种有机物：
①异戊烷②2，2—二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤乙二醇⑥甘油，沸点由高到低的排列顺序是（）
A．④>⑥>⑤>②>③>①B．⑥>④>⑤>②>③>①
C．⑤>⑥>④>③>①>②D．⑥>⑤>④>③>①>②
答案：
D
解析：
①和②均为5个碳原子的烷烃，碳原子相同的烷烃，支链越少，其沸点越高，①异戊烷含有1个支链，②2，2－二甲基丙烷含有2个支链，则沸点①＞②；③乙醇分子式为C2H6O和④乙酸C2H4O2，乙酸的相对分子质量更大，分子间作用力更大，因此乙酸的沸点更高，则沸点④＞③；⑤乙二醇分子式为C2H6O2，相对分子质量大于乙酸C2H4O2，分子间作用力更大，沸点更高，则沸点⑤＞④；⑥甘油分子式为C3H8O3，相对分子质量大于⑤乙二醇C2H6O2，分子间作用力更大，沸点更高，则可知沸点⑥＞⑤；①和②常温下是液体，③、④、⑤、⑥常温下是液体，综上所述沸点由高到低的排列顺序为⑥＞⑤＞④＞③＞①＞②，D符合题意；答案选D。
15．下列说法正确的是
A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
B．淀粉、纤维素、蛋白质、花生油都是天然有机高分子化合物
C．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳
D．淀粉和纤维素互为同分异构体
答案：
C
解析：
A．聚氯乙烯的结构简式为
，聚氯乙烯中不含碳碳双键，苯的结构简式为
，苯的碳碳键介于单键和双键之间的大π键，不含有碳碳双键，故A错误；
B．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，花生油属于油脂，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；
C．水和甲苯混合分层且油层在上方，乙醇和水互溶，四氯化碳和水混合分层且油层在下方，现象不同可以鉴别，所以可以用水鉴别三者，故C正确；
D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，但淀粉和纤维素的结构单元中的n不同，二者的分子式不同，不属于同分异构体，故D错误；
答案为C。
二、填空题
16．下列微粒之间，属于同位素的是_______________，属于同素异形体的是_______________，属于同分异构体的是_______________，属于同一种物质的是：
_______________。
（填字母）
A．正丁烷和异丁烷B．红磷和白磷C．氕和氚D．氯气和液氯E．冰和干冰F．乙醇和二甲醚G．氧气和臭氧H．13C和14C
答案：
C、HB、GA、FD
解析：
同位素是质子数相同，而中子数不同的核素的互称。
C．氕和氚，质子数均为1，中子数分别为0和2，质子数相同，中子数不同，互称同位素；H．13C和14C，质子数均为6，中子数分别为7和8，质子数相同，中子数不同，互称同位素；属于同位素的是C、H；
同素异形体是同种元素组成的不同的单质。
B．红磷和白磷，均为P元素构成的单质；G．氧气和臭氧，均为O元素构成的单质；属于同素异形体的是B、G；
同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物的互称。
A．正丁烷和异丁烷，其分子式均为C4H10，结构简式分别为CH3CH2CH2CH3、（CH3）3CH，分子式相同，结构不同，互称同分异构体；F．乙醇和二甲醚，其分子式均为C2H6O，结构简式分别为CH3CH2OH、CH3OCH3，分子式相同，结构不同，互称同分异构体；属于异构体的是A、F；
同一种物质的是D．氯气和液氯；它们是氯气的不同聚集状态，是同一种物质。
17．
（1）有下列五种物质：
A．O2和O3
B．
和
C．CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3
D．
E.
①________组两种物质互为同位素；②________组两种物质互为同素异形体；
③________组两种物质互为同系物；④________组两种物质互为同分异构体；
⑤________组两种物质为同一种物质；
（2）现有六种有机物：
A．CH3OHB．（CH3）3CCH2OHC．（CH3）3COH
D．（CH3）2CHOHE.C6H5CH2OHF.（CH3）2CHCl
①能被氧化铜氧化生成醛的有________。
②能被氧化铜氧化成酮的有________。
③能发生消去反应生成烯烃的有________。
（3）现有四种有机物：
A．（CH3）2CHClB．CH3COOCHC．OHCCH2COOHD．CH3COOCH3
①能与新制Cu（OH）2反应的有________。
②能与NaOH水溶液反应的有________。
答案：
BACDEABEDCDFBCABCD
【分析】
（1）同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素；同素异形体是指同一种元素组成的不同种单质；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物；同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个CH2的有机物；据此分析解答；
（2）根据与羟基相连的碳含H原子的个数判断被催化氧化生成的产物，根据与卤素原子或羟基相连的碳的邻位碳上是否含H原子判断是否发生消去反应生成烯烃；
（3）结合官能团的性质分析解答。
解析：
（1）A．O2和O3为O元素组成的不同种单质，两者互为同素异形体；
B．
和
为Cl元素的两种核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素；
C．CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3均属于酯类，分子组成上相差1个CH2，互为同系物；
D．
分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；
E．
均是二溴甲烷，属于同一种物质；
故答案为：
B；A；C；D；E；
（2）A．CH3OH与羟基相连的碳上只有3个H原子，可被氧化铜催化氧化生成甲醛，不能发生消去反应；
B．（CH3）3CCH2OH与羟基相连的碳上有2个H原子，可被氧化铜催化氧化生成（CH3）3CCHO，与羟基相连的碳的邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应生成烯烃；
C．（CH3）3COH与羟基相连的碳上没有H，不能生成醛，也不能生成酮，与羟基相连的碳的邻位碳上有3个H原子，可以发生消去反应生成CH2=C（CH3）2；
D．（CH3）2CHOH与羟基相连的碳上只有1个H原子，可被氧化铜催化氧化生成CH3COCH3，与羟基相连的碳的邻位碳上有3个H原子，可以发生消去反应生成CH2=CHCH3；
E．C6H5CH2OH与羟基相连的碳上有2个H原子，可被氧化铜催化氧化生成C6H5CHO，与羟基相连的碳的邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应生成烯烃；
F．（CH3）2CHCl不被氧化铜催化氧化，与氯原子相连的碳的邻位碳上有3个H原子，可以发生消去反应生成CH2=CHCH3；
故答案为：
ABE；D；CDF；
（3）①含有醛基或羧基的化合物能与新制Cu（OH）2反应，则符合条件的有CH3CH2OOCH和OHCCH2COOH，故答案为：
BC；
②含有羧基或酯基或卤素原子的化合物能与氢氧化钠溶液反应，则能与NaOH水溶液反应的有（CH3）2CHCl、CH3CH2OOCH、OHCCH2COOH、CH3COOCH3，故答案为：
ABCD。
18．
（1）①写出漂白粉的有效成分的化学式_____；
②用系统命名法给有机物CH3CH（CH3）2命名________。
（2）①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式______；
②写出乙醇与金属钠反应的方程式_______。
（3）H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性强弱关系为H2O2____Fe3+（填“>”“<”或“=”），用有关的离子反应方程式证明以上结论____。
答案：
Ca（ClO）22-甲基丙烷C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑>2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O
【分析】
解析：
（1）①漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）2；
②最长的碳链含有3个碳原子，称为丙烷，从靠近支链最近的一端开始编号，同近时要求支链的位次和最小，因此一个甲基的位置为2，系统命名为2-甲基丙烷；
（2）①碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开羟基上的氢氧键，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（3）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O可推知氧化性强弱关系为H2O2>Fe3+。
19．甲烷、乙烯是重要的有机化合物。
请根据题意填空：
（1）将甲烷和乙烯分别点燃，火焰呈淡蓝色的是_________；
（2）将甲烷和乙烯分别通入KMnO4溶液中，能使溶液褪色是__________；
（3）将乙烯通入溴水溶液中，溶液也褪色，其反应方程式为_________。
答案：
甲烷乙烯CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
解析：
（1）甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯含碳量较大，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，火焰呈淡蓝色的是甲烷；
（2）甲烷性质稳定和KMnO4溶液不反应，乙烯含有碳碳双键，乙烯能被KMnO4溶液氧化，能使KMnO4溶液褪色是乙烯；
（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式是CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。
20．
（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。
欲区分CH3CH2OH和CH3CHO，应选用__；欲区分
和
，应用__；等浓度的下列稀溶液中①乙酸②碳酸③乙醇④甲酸，它们的pH由小到大排列顺序是__。
（2）对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，近年来在液晶显示器工业中近年来研究广泛。
其结构简式如图所示：
该有机物分子式为__，具有的官能团名称分别是__。
该有机物能发生的反应类型是（填写代号）__。
A．酯化反应B．消去反应C．加成反应D．水解反应
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
用甲苯制TNT：
__；
乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液的反应：
___；
1−溴丙烷和KOH乙醇溶液反应：
__。
答案：
银氨溶高锰酸钾溶液④＜①＜②＜③C9H8O3酚羟基，羧基，碳碳双键AC
+3HNO3
+3H2OCH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CH2CH2Br+KOH
CH3CH=CH2↑+KBr+H2O
解析：
（1）CH3CH2OH和CH3CHO，前者官能团为-OH，后者为-CHO，-CHO能和银氨溶液发生银镜反应；
和
，前者不能和酸性高锰酸钾反应，后者能和酸性高锰酸钾而使酸性高锰酸钾溶液褪色；电离H的能力-COOH>碳酸中-OH，醇-OH中的H不能电离，HCOOH和CH3COOH中HCOO对共用电子对的吸引能力弱于CH3COO，故HCOOH中的H更容易电离，综上所述：
等浓度的①乙酸②碳酸③乙醇④甲酸，它们的酸性强弱顺序为④①②③，所以pH由小到大排列顺序是④＜①＜②＜③，故答案为：
银氨溶液；高锰酸钾溶液；④＜①＜②＜
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