学年高一化学人教版必修2第2章 化学反应与能量含答案.docx
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学年高一化学人教版必修2第2章化学反应与能量含答案
2021春人教版化学必修二第2章化学反应与能量含答案
人教版化学必修二第2章化学反应与能量
一、选择题
1、下列说法正确的是（ ）
A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应发生一定不用加热
B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
D．任何化学变化都伴随能量变化，有能量变化的一定属于化学变化
2、下列说法正确的是（ ）
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的的热量变化
C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
D．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g），反应放热，则56gCO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量
3、C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。
相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是
A．C2H5OHB．CH4C．C3H8D．C
4、下列叙述正确的是（ ）
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现
④碳棒不能用来作原电池的正极
⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现
A.①⑤B.①④⑤C.②③④D.②⑤
5、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：
2HI（g）H2（g）＋I2（g） ΔH>0，若15s内c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是（ ）
A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）＝0.002mol·L－1·s－1
B．c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
6、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：
下列说法正确的是（ ）
A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJ
B．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量
C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g）
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
7、最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程示的意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
8、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
A.X>Y>ZB.X>Z>Y
C.Y>X>ZD.Y>Z>X
9、在一定的条件下，某反应X（g）Y（g）＋Z（g）分解的部分实验数据如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．X的浓度越大，反应速率越大
B．X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短
C．X分解的速率与其浓度无关
D．X的分解速率先快后慢
10、现在人类直接利用主要的化石能源是（ ）
A．太阳能B．核能
C．氢能D．煤
11、下列关于能量变化的说法正确的是（）
A．冰融化成水放出热量
B．金属与酸反应吸收能量
C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
12、下列装置中，能构成原电池的是（ ）
A．只有甲B．只有乙
C．只有丙D．除乙均可以
13、少量铁粉与100mL0.01mol·L−1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol·L−1的盐酸
A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D．③⑥⑦⑧
二、非选择题
14、试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。
（以2H2+O2===2H2O为例说明），已知：
E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。
又知：
拆开1molH2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1molO2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1molH—O键能够释放463kJ能量。
（1）从宏观角度看：
反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要______（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）。
（2）从微观角度看：
断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=______kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为E吸=______kJ。
E吸______E放（填“>”或“<”），所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=____kJ（填数值）。
（3）由图可知，化学反应的本质是____________________________。
化学反应中能量变化的主要原因是________________（从总能量说明）。
15、在铜锌原电池中（如下图），
以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为。
锌片上观察到的现象为；
铜为极，电极上发生的是（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式是；
铜片上观察到的现象是，
原电池总反应的离子方程式为。
2021春人教版化学必修二第2章化学反应与能量含答案
人教版化学必修二第2章化学反应与能量
一、选择题
1、下列说法正确的是（ ）
A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应发生一定不用加热
B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
D．任何化学变化都伴随能量变化，有能量变化的一定属于化学变化
【答案】C
2、下列说法正确的是（ ）
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的的热量变化
C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
D．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g），反应放热，则56gCO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量
【答案】A
3、C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。
相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是
A．C2H5OHB．CH4C．C3H8D．C
【答案】A
4、下列叙述正确的是（ ）
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现
④碳棒不能用来作原电池的正极
⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现
A.①⑤B.①④⑤C.②③④D.②⑤
【答案】A
5、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：
2HI（g）H2（g）＋I2（g） ΔH>0，若15s内c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是（ ）
A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）＝0.002mol·L－1·s－1
B．c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
【答案】D
6、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：
下列说法正确的是（ ）
A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJ
B．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量
C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g）
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
【答案】B
7、最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程示的意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【答案】C
8、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
A.X>Y>ZB.X>Z>Y
C.Y>X>ZD.Y>Z>X
【答案】C
9、在一定的条件下，某反应X（g）Y（g）＋Z（g）分解的部分实验数据如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．X的浓度越大，反应速率越大
B．X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短
C．X分解的速率与其浓度无关
D．X的分解速率先快后慢
【答案】C
10、现在人类直接利用主要的化石能源是（ ）
A．太阳能B．核能
C．氢能D．煤
【答案】D
11、下列关于能量变化的说法正确的是（）
A．冰融化成水放出热量
B．金属与酸反应吸收能量
C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
【答案】D
12、下列装置中，能构成原电池的是（ ）
A．只有甲B．只有乙
C．只有丙D．除乙均可以
【答案】C
13、少量铁粉与100mL0.01mol·L−1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol·L−1的盐酸
A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D．③⑥⑦⑧
【答案】B
二、非选择题
14、试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。
（以2H2+O2===2H2O为例说明），已知：
E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。
又知：
拆开1molH2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1molO2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1molH—O键能够释放463kJ能量。
（1）从宏观角度看：
反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要______（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）。
（2）从微观角度看：
断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=______kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为E吸=______kJ。
E吸______E放（填“>”或“<”），所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=____kJ（填数值）。
（3）由图可知，化学反应的本质是____________________________。
化学反应中能量变化的主要原因是________________（从总能量说明）。
【答案】
（1）放出E生−E反
（2）13681852<放出484
（3）旧化学键的断裂，新化学键的形成反应物总能量与生成物总能量的不同
15、在铜锌原电池中（如下图），
以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为。
锌片上观察到的现象为；
铜为极，电极上发生的是（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式是；
铜片上观察到的现象是，
原电池总反应的离子方程式为。
【答案】
负 氧化 Zn－2e－===Zn2＋ 锌片溶解 正 还原 Cu2＋＋2e－===Cu 铜极变粗 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
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