非金属知识规律知识分享.docx
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非金属知识规律知识分享
非金属知识规律
非金属知识规律
【专题目标】
（1）熟练掌握典型物质
（2）运用元素周期律、元素周期表总结同周期或同主族元素性质递变规律，以及变化的内在原因，做到触类旁通、举一反三
（3）对物质的结构、性质、制取、用途、实验现象的描述进行全方位系统复习
【经典题型】
【例1】氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A、HI和HClOB、HCl和HIO
C、HClO3和HIOD、HClO和HIO
【点拨】氯气与水反应的方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO反应可看做Cl-Cl＋H-OH互相交换形成HCl+HClO。
氯化碘与水反应可认为是ICl＋H-OH→HCl＋IHO，将IHO改成HIO。
选项B符合题意。
Cl2与水反应是氧化还原反应，而ICl与水反应不是氧化还原反应。
【规律总结】ICl与Cl2的化学性质相似，要掌握它们的相似之处，相似原因。
而相似不是完全相同，不能简单地模仿和照搬照抄，还要掌握它们的相异之处，这既是提高能力的一种途径，也是考查能力和素质的一种方法。
【巩固】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当
（1）已知在液氨中下列2个反应能发生，完成并配平方程式：
NH4Cl+KNH2→,NH4I+PbNH→
（2）已知M为正二价金属，完成下列反应式：
M+NH3→，MO+NH4Cl→
M（NH2）2→
【答案】
（1）NH4Cl+KNH2＝KCl+2NH3
2NH4I+PbNH=PbI2+3NH3
（2）M+2NH3=M（NH2）2+H2↑
MO+2NH4Cl=MCl2+2NH3+H2O
M（NH2）2
MNH+NH3或M（NH2）2
M3N2+4NH3
【例2】可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸
A.①②③④B.只有①②C.只有②③④D.只有③④
【点拨】元素非金属性强弱的比较有很多方法。
常用的方法有：
①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。
通常气态氢化物稳定的非金属性强。
②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。
③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。
④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。
综上所述选项A符合题意。
在理论上还有：
①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。
②同周期元素在右侧（稀有气体除外），同主族元素在上方非金属性强。
【规律总结】本题以熟知的氯气、硫的非金属单质强弱比较，考查学生能否多方位对同一问题进行阐述，以及巩固对物质通过外在性质的描述反映内在的结构的认识，实现由感性认识到理性认识的飞跃。
【例3】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:
据此判断:
（1）在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是.（用A、B、C字母填写）
（2）单质乙必定是（填"金属"或"非金属"）,其理由是.
（3）单质乙的分子式可能是,则化合物B的分子式是.
【点拨】
（1）根据题意，可转化为如下三个反应
甲＋乙→A，②甲＋B→A+C,③A+B→乙＋C，由
可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定来源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。
（2）由③看出，该反应一定是氧化还原反应，乙为单质，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价。
在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素。
SO2
O2
SO2和H2O
S和H2O
S
H2S
H2S
（3）单质乙可能是S，B的化学式H2S，A的化学式为SO2，因此可写出下列反应关系
也可认为乙是N2，也可以写出如下反应关系
【规律总结】物质的推断题，特别是文字类框图题（或称无明显物质类推断题），是最为综合的题目。
它不仅涉及的知识面广，而且思维难度大，所以一直受到高考命题者的重视。
【巩固】有下图所示的反应关系：
A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。
（1）若A与NaOH反应，既可生成B，也可生成C，还可生成B+C，写出符合上述反应关系的A的两种不同类型物质的分子式
（2）若A与NaOH无论以何种比列反应，其产物均是B+C，则A的分子式可能是（只要求写一种）；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是
【答案】：
（1）CO2（SO2）、H2S、AlCl3中任选两种
（2）Cl2；A中R的化合价必介于B、C之间
【随堂作业】
1．含杂质SiO2的硫铁矿样品1克,用充足的O2燃烧后称重为0.8克,则硫铁矿中含硫量为
A.10%B.22%C.32%D.40%
2.在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的
时，则a与b之比是①1：
1②1：
2③1：
3④2：
1
A.①B.①③C.③④D.②③
3.将NO2、NH3、O2的混和气体22.4升通过稀硫酸后,溶液的质量增加26.7克,气体体积缩小为4.48升（气体体积均在标准状况下测定）,剩余气体能使带余烬的木条复燃,则混和气体的平均分子量为
A.28.1B.30.2C.33.1D.34.0
4.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02gKNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为
A.0molB.0.0075molC.0.03molD.0.0225mol
5.在水玻璃中通入足量CO2，充分反应后加热蒸发，再高温充分灼烧，最后所得固体物质为
A.SiO2与NaHCO3B.SiO2与Na2CO3C.SiO2D.Na2SiO3
6.下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是
①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片
⑤铜片和浓硫酸共热⑥固体NaCl和浓H2SO4⑦FeS和稀硝酸
A.①②B.②C.①②⑤D.全部反应
7.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3，若用1.00克98%的硫酸溶液充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸质量为
A.1.98克B.2.00克C.2.22克D.2.42克
8.三支相同容积的试管A、B、C，每个试管内各盛有两种气体，且各占
体积，A管是NO和NO2，B管是NO和O2，C管是NO2和O2，将A、B、C三支试管倒立于水槽中，在相同条件下，水面上升的高度分别是hA、hB、hC，则
A.hA=hB=hCB.hA>hB>hCC.hC>hB>hAD.hB>hC>hA
9.一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。
下面结论正确的是
①原气体中肯定有二氧化硫②原气体中可能有二氧化硫③原气体中肯定无硫化氢、溴化氢、二氧化氮④不能肯定是否含有氯化氢⑤原气体中肯定不含二氧化碳⑥原气体中肯定含有氯化氢
A.①③④B.①④⑤C.①③⑥D.③④⑥
10.在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有
克HNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n值不可能是
A.12.6克B.16.8克C.18.9克D.25.2克
11.A盐和碱石灰反应,微热时放出一种气体B,再经强热又放出一种气体C。
在同温同压下,气体B与C的密度相近,余下的残渣中加入硝酸又有一种气体D放出,气体D通入一种淡黄色的固体中可得到气体E,请确定各物质的分子式。
12．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是。
（2）化合物B是。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）。
它们的化学反应方程式分别是和。
13.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:
（A）氯化钠（B）硫化钠（C）亚硫酸钠（D）硫代硫酸钠（E）硫酸钠（F）碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.
（1）不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________（填分子式）.
（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?
请写出全部可能的情况（填写相应的字母）.
第一种情况是____________,第二种情况是____________,
第三种情况是____________,第四种情况是____________.
（可不填满,也可补充）
14.如下图的装置中:
a是盛有标况下的空气（氧气占五分之一）和10毫升1.2mol/L硝酸的250毫升烧瓶。
b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384克铜粉的气球。
c是夹紧了的弹簧夹。
d中盛有足量的过氧化钠。
e是充有二氧化碳的针筒。
整套装置已经过气密性检查合格。
（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中,充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中）,则可观察到的现象是
（2）欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施
①若用加入化学试剂法,下列试剂中可以使用的是（填代号）
A.蒸馏水B.无水醋酸钠C.石墨D.硝酸银溶液（少量）
②若用升高温度法,请在图中画出完整的示意图:
③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小,发生有关反应的化学方程式是:
此时气球的现象是:
④打开弹簧夹将二氧化碳推入干燥管内继续振荡,使气体与气体、溶液充分接触,欲使所有的铜粉都溶解,至少需要推入二氧化碳多少毫升
⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示:
【答案】
1C2B3C4D5D6B7C8D9A10A
11A:
CH3COONH4B:
NH3C:
CH4D:
CO2E:
O2
12
（1）H2
（2）H2O（3）②，④
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Ca（OH）2＋2Cl2＝Ca（OCl）2＋CaCl2＋2H2O
13
（1）SO2
（2）B、C、FB、D、F
14
（1）溶液变蓝色,烧瓶内气体由无色继而变成红色,气球胀大
（2）①CD
②
③4NO2+O2+2H2O==4HNO3或4NO+3O2+2H2O==4HNO3
气球有一部分被吸入烧瓶
④38.4mL
⑤2Cu+4HNO3+O2==2Cu（NO3）2+2H2O
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