高考总动员届高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物综合练习.docx

高考总动员届高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物综合练习.docx

《高考总动员届高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物综合练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考总动员届高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物综合练习.docx（32页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考总动员届高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物综合练习

第三章　金属及其化合物第一节　钠及其化合物

[基础知识诊断]

知识点一　金属钠　焰色反应

1．钠的物理性质第四章

颜色

熔点

硬度

密度

导电导热性

银白色

低

小

比水的小比

煤油的大

良好

2.钠的化学性质

从原子结构认识钠的化学性质，

（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应

与O2反应

（2）与水的反应：

①化学方程式：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：

3．钠的制备与保存

（1）制备：

电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl

2Na＋Cl2↑。

（2）保存：

密封存放，少量：

通常保存在煤油中；大量：

用石蜡密封于铁桶中。

4．焰色反应

（1）概念：

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。

属于元素的物理性质。

（2）操作步骤：

铂丝

无色

待测物

观察火焰颜色

铂丝

无色。

（3）常见元素焰色反应的颜色：

钠元素：

黄色；钾元素：

紫色（透过蓝色钴玻璃）。

[基础诊断]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）钠与CuSO4溶液反应离子方程式：

2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋（　　）

（2）4Na＋O2===2Na2O和2Na＋O2

Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应（　　）

（3）焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化（　　）

（4）用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含K＋（　　）

【答案】　

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）×

2．钠能否保存在CCl4中？

【答案】　否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。

知识点二　氧化钠　过氧化钠

氧化钠与过氧化钠结构与性质的对比：

物质

氧化钠（Na2O）

过氧化钠（Na2O2）

颜色

状态

白色固体

淡黄色固体

类别

碱性氧化物

过氧化物

氧元素

化合价

－2

－1

化学键

类型

只有离子键

有离子键和

共价键（非极性键）

电子式

Na＋[

]2－Na＋

Na＋[

]2－Na＋

与水

反应

Na2O＋H2O===

2NaOH

2Na2O2＋2H2O===

4NaOH＋O2↑

与CO2

反应

Na2O＋CO2===

Na2CO3

2Na2O2＋2CO2

===2Na2CO3＋O2

与盐酸

反应

Na2O＋2HCl===

2NaCl＋H2O

2Na2O2＋4HCl===

4NaCl＋2H2O＋O2↑

主要

用途

可制烧碱

漂白剂、消毒剂、供氧剂

保存

密封

密封、远离易燃物

[基础诊断]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重（　　）

（2）Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同（　　）

（3）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，H2O既不是氧化剂也不是还原剂（　　）

（4）7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2NA（　　）

【答案】　

（1）√　

（2）×　（3）√　（4）×

2．氧化钠、过氧化钠中阴、阳离子个数比相同吗？

【答案】　相同；Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。

知识点三　碳酸钠　碳酸氢钠

碳酸钠与碳酸氢钠结构与性质的对比：

碳酸钠（Na2CO3）

碳酸氢钠（NaHCO3）

俗名

纯碱、苏打

小苏打

色态

白色粉末

细小白色晶体

溶解性

易溶于水，溶液

呈碱性

易溶于水（但比Na2CO3

溶解度小），溶液呈碱性

化学性质

热稳定性

加热不分解

不稳定，受热易分解

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

与H＋反应

CO

＋2H＋===

H2O＋CO2↑

HCO

＋H＋===

H2O＋CO2↑

与碱反应

[Ca（OH）2]

与OH－不反应，

但发生反应

Ca2＋＋CO

===CaCO3↓

Ca2＋＋OH－＋HCO

===CaCO3↓＋H2O

（碱过量）

Ca2＋＋2OH－＋2HCO

===CaCO3↓＋CO

＋2H2O（碱不足）

与某些盐

（如CaCl2）

Ca2＋＋CO

===CaCO3↓

不反应

主要用途

玻璃、造纸、

制皂、洗涤

发酵、医药、灭火器

相互转化

Na2CO3

NaHCO3

[基础诊断]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）澄清石灰水可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液（　　）

（2）Na2CO3固体和NaHCO3固体可根据与盐酸反应的剧烈程度来鉴别（　　）

（3）NaHCO3溶液中加入稀盐酸的离子方程式：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O（　　）

（4）侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异（　　）

【答案】　

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）√

2．将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？

原因是什么？

【答案】　开始无明显现象，后有沉淀析出。

原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反应消耗溶剂水。

[基础能力提升]

1．下列叙述不正确的是（　　）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为：

2Na＋O2===Na2O2

B．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2mol

C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

【解析】　A项错，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O；B项正确，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2mol，故失去电子的物质的量仍为0.2mol；C项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H＋的反应，H2SO4是强酸；D项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。

【答案】　A

2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是（　　）

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

【解析】　某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的物理性质，与元素的存在形式（化合态或游离态）无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。

观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C错误。

【答案】　B

3．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）

①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中

A．只有①④B．只有③

C．只有②③D．只有①③④

【解析】　①中生成H2和Fe（OH）3，②中生成NaAlO2，③中生成CaCO3沉淀，④中生成O2和Fe（OH）3。

【答案】　A

4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

【解析】　Na2O2的电子式为Na＋[

]2－Na＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A项错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错误；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。

【答案】　C

5．下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。

（1）写出a点以前发生反应的离子方程式：

。

（2）写出a到b点发生反应的离子方程式：

。

（3）若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO

的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于mol（用含字母m的代数式表示）。

【解析】　向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时，发生的反应依次为：

Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3　①

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O　②

（1）a点前发生反应①，离子方程式为：

CO

＋H＋===HCO

。

（2）a点到b点发生反应②，离子方程式为：

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O。

（3）根据反应①、②，当n（Cl－）∶n（HCO

）＝2∶1时，Na2CO3部分转化为NaHCO3，所以：

＝

，

解得n（HCl）＝

mol。

【答案】　

（1）CO

＋H＋===HCO

（2）HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

（3）

1．5个字：

钠与水（滴有酚酞）反应的现象——“浮、熔、游、响、红”。

2．3种颜色：

Na2O2—淡黄色，钠元素焰色—黄色，钾元素焰色—紫色。

3．3类反应：

①钠与非金属（O2、Cl2）的反应；②钠与水、酸、盐溶液的反应；③Na2O2与H2O、CO2的反应。

第二节　铝及其化合物

[基础知识诊断]

知识点一　铝的主要性质和应用

1．铝的结构和存在

铝位于元素周期表第三周期第ⅢA族，原子结构示意图为

＋

。

铝是地壳中含量最丰富的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态存在。

2．金属铝的物理性质

银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质

写出图中有关反应的现象或化学方程式：

④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

⑤2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe（铝热反应）

4．铝的用途

纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

[基础诊断]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）铝在自然界中有游离态和化合态两种形式（　　）

（2）Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性（　　）

（3）MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂　（　　）

（4）Mg是活泼金属，而Al是两性金属　（　　）

【答案】　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×

2.Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”，你认为这种说法是否恰当？

为什么？

【答案】　不恰当。

金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。

铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－，化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。

知识点二　铝的重要化合物

1．氧化铝

（1）物理性质：

白色固体，难溶于水，有很高的熔点，常用作耐火材料。

天然产刚玉的成分是Al2O3，还可制作各种宝石。

（2）化学性质

2．氢氧化铝

（1）物理性质

白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

（2）化学性质（用化学方程式表示）

Al（OH）3的电离方程式为

（3）制备：

①向可溶性铝盐溶液中加入氨水，离子