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高三化学第六次联考试题
2019-2020年高三化学第六次联考试题
考生注意:
1.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“
”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:
高考全部内容。
6.可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ba137
一、选择题（本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法不正确的是
A.利用光合作用合成甲酸比甲醇催化氧化制甲酸更经济、环保
B.水晶、玛瑙、红宝石、蓝宝石的主要成分都是非金属氧化物
C.催化反硝化法和微生物降解法均可用于治理水中硝酸盐的污染
D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性
2.下列有关有机化合物的叙述正确的是
A.乙醇、乙酸等化合物均能发生取代反应
B.相同物质的量的乙烷和乙炔完全燃烧,乙炔消耗的氧气更多
C.乙烯与苯均能使溴水褪色且褪色原理相同
D.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等均属于高分子化合物,且均能发生水解反应
3.下列有关物质的分类或归类正确的是
A.混合物:
水玻璃、碱石灰、明矾 B.强电解质:
氧化钠、硫酸钡、稀硫酸
C.酸性氧化物:
SO2、CO2、SiO2D.同素异形体:
H2、D2、T2
4.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.0.1L2mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N数目为0.2NA
B.0℃、1.01×104Pa下,2.24L氧气与足量铁反应,转移电子数为0.4NA
C.常温常压下,7.45g由NaClO和KCl组成的混合物中含Cl原子数为0.1NA
D.100mL12mol·L-1浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应,生成氯气的分子数为0.3NA
5.下列说法正确的是
A.酸碱中和滴定时,锥形瓶用待测液润洗后,测定结果偏低
B.配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时,准确称量一定量的NaOH固体放入容量瓶中溶解,加水定容
C.向某未知溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入盐酸产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体,则该未知溶液中含有Na2CO3
D.制取Fe（OH）2时,将吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中,再逐渐放出NaOH溶液
6.下列过程中一定不会出现沉淀的是
A.HCl气体通入Na2SiO3溶液中
B.SO2气体通入BaCl2溶液中
C.FeCl3溶液滴入NaHCO3溶液中
D.向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液直至过量
7.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸具有强氧化性
常温下,浓硝酸使铁钝化
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制造光导纤维
C
NH3有还原性
NH3可用稀H2SO4吸收
D
Na2CO3可用于治疗胃酸过多
Na2CO3能和盐酸反应
8.某含Cr2废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol
B.废水中Cr2的物质的量为mol
C.反应中发生转移的电子数为3nxmol
D.FeO·FeyCrxO3中3x=y
9.表示下列反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量的CO2:
2NH3·H2O+CO2
2N+C+H2O
B.等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合:
Ca2++2HC+2OH-
CaCO3↓+C+2H2O
C.用惰性电极电解熔融氯化钠:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5S+6H++2Mn
5S+2Mn2++3H2O
10.下列各物质中,不能满足
一步转化关系的是
选项
X
Y
Z
A
Si
SiO2
Na2SiO3
B
HNO3
NO
NO2
C
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
D
Cu
CuO
CuSO4
11.如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。
离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr。
闭合开关K时,d极附近变红色。
下列说法正确的是
A.c为阴极
B.负极反应式为B+2e-
3Br-
C.闭合K后,c电极上能产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
D.当有0.02molNa+通过离子交换膜时,d电极上析出标准状况下的气体224mL
12.已知2X（g）+Y（g）
Z（g） ΔH>0,一定温度下将1.0molX和1.0molY混合后装入2L密闭容器中发生反应,Z的物质的量的变化如图所示。
则下列说法不正确的是
A.前3分钟内Z的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1
B.此温度下该反应的平衡常数K=10.7
C.5~7min内引起Z的物质的量变化的原因可能是升高温度
D.3~5min和7~8min反应都达到了平衡状态
13.25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合得体积为1L的溶液,溶液中部分微粒的浓度与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A.W点所示的溶液中:
c（C）=c（HC）>c（OH-）>c（H+）
B.pH=4的溶液中:
c（H2CO3）+c（HC）+c（C）=0.1mol·L-1
C.pH=8的溶液中:
2c（Na+）=c（HC）+c（H2CO3）+c（C）
D.pH=11的溶液中:
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（C）+c（HC）
14.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）:
H+、N、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、N、C、S。
现取三份100mL该溶液进行如下实验:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,称得沉淀质量为6.99g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得生成沉淀的物质的量与消耗NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验,下列说法不正确的是
A.原溶液中一定存在N、Mg2+、Al3+、N、S
B.原溶液中一定不存在H+、Cu2+、C,可能存在K+
C.实验②中沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物
D.原溶液中N的物质的量浓度至少为0.1mol·L-1
第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）
二、非选择题（本题包括6小题,共58分）
15.（9分）化合物A由X、Y两种元素组成。
一定质量的A在空气中充分灼烧得到0.8g含X元素的红棕色固体B,并产生能使品红溶液褪色的气体C,将该气体全部通入足量的双氧水中得到D溶液,再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥得到4.66g固体。
（1）A的化学式为 ▲ 。
（2）气体C通入H2O2中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）将A溶于D的稀溶液中生成E,并产生一种浅黄色单质和一种具有臭鸡蛋气味的气体,该反应的化学方程式为 ▲ 。
（4）将化合物E隔绝空气充分灼烧,使其分解,生成等物质的量的B、C和另一种化合物,则另一种化合物的化学式为 ▲ 。
（5）设计实验探究E完全分解后的固体产物中X元素的价态:
▲ 。
16.（9分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂,广泛应用于石油化工。
实验室制备S2Cl2的常用方法为CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2。
已知S2Cl2不稳定,在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高,一部分硫元素化合价降低）。
反应涉及的几种物质的熔、沸点如下:
物质
S
CS2
CCl4
S2Cl2
沸点/℃
445
47
77
137
熔点/℃
113
-109
-23
-77
实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）。
回答下列问题:
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式:
▲ 。
（2）冷却水进水口是 ▲ （填“a”或“b”）。
（3）B中盛装的试剂是 ▲ 。
（4）C的作用为 ▲ ,用化学方程式表示撤去C装置的后果:
▲ 。
（5）E中的溶液可以选择下列试剂中的 ▲ （填字母）。
a.稀盐酸b.氯化铁溶液
c.氢氧化钠溶液d.高锰酸钾溶液
17.（10分）X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X元素可形成自然界中硬度最大的物质
Y
其单质为双原子分子,其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红
Z
Z是短周期内最容易失去电子的元素
M
M的一种同位素的质量数为34,中子数为18
N
N是具有紫红色光泽的金属,有很好的延展性、导热性和导电性
（1）M在元素周期表中的位置为 ▲ 。
（2）标准状况下,将4.48LX的最高价氧化物通入1L0.3mol·L-1Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中发生反应的化学方程式为 ▲ ,其反应后的溶液中离子浓度大小顺序为 ▲ 。
（3）Y的氢化物Y2H4是火箭的常见燃料,已知16.0g该液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时,放出312kJ热量。
写出该反应的热化学方程式:
▲ 。
（4）元素N与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸（HO2）:
N+HCl+O2
NCl+HO2,HO2不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。
下列有关该反应的说法错误的是 ▲ 。
A.氧化剂是O2
B.HO2在碱中不能稳定存在
C.氧化产物是HO2
D.1molN参加反应就有1mol电子发生转移
（5）Y、Z两元素形成的化合物H可用于汽车的安全气囊,取6.5gH充分撞击分解后得到两种单质,其中一种气体单质的体积在标准状况下为3.36L,则H的化学式为 ▲ ,该物质的晶体类型为 ▲ 。
18.（10分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。
（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染。
①已知:
N2（g）+O2（g）
2NO（g） ΔH=+180.5kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）
2CO（g） ΔH=-221.0kJ·mol-1
C（s）+O2（g）
CO2（g） ΔH=-393.5kJ·mol-1
写出NO（g）与CO（g）被催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式:
▲ 。
②在2L的恒温恒容密闭容器中,充入2molNO和2molCO,半分钟后达到平衡,测定CO2的浓度为0.4mol·L-1,则半分钟内N2的平均反应速率为 ▲ ,该温度下,该反应的化学平衡常数K= ▲ 。
（2）电化学法可用来治理水中硝酸盐污染。
在酸性条件下,电解池降解N的原理如图1所示,则阴极的电极反应式为 ▲ 。
（3）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理。
pH=2.5时,用铁粉还原KNO3溶液,相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物的关系曲线略去）所示。
请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式:
▲ 。
19.（10分）铅的主要化合价有+2、+4价,铅的单质和化合物有着重要的用途。
（1）铅丹（Pb3O4）可作为防锈用的涂料,具有较强的氧化性。
它和浓盐酸反应生成氯气,该反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）PbO2可作铅蓄电池的电极材料,其有下列两种制备方法:
①氧化法:
由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为 ▲ 。
②电解法:
用石墨为电极,Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极的电极反应式为 ▲ ,阴极观察到的现象是 ▲ 。
（3）目前市场上的手提应急灯主要是“无液干粉”铅酸蓄电池,将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅酸凝胶内,使电解质溶液不发生泄漏,大大改善了电池性能,其原理为:
Pb+PbO2+4H++2S
2PbSO4+2H2O
①该电池充电时,阴极的电极反应式为 ▲ 。
②放电时,电路中通过1mol电子,消耗 ▲ molH2SO4。
③充电时,铅蓄电池的负极与外接电源的 ▲ 相连。
20.（10分）钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。
下图是化工生产中制备金属钼的实验流程:
（1）（NH4）2MoO4中Mo的化合价为 ▲ 。
（2）反应①的化学方程式为 ▲ 。
（3）操作1用到的玻璃仪器为 ▲ 。
（4）工厂排放的废水中的金属离子主要是Cr3+,处理时首先在碱性条件下用H2O2将Cr3+转化为Cr,再用硫酸调节溶液的pH到4,然后用钠离子交换树脂除去Ca2+和Mg2+,最后通入SO2生成CrOH（H2O）5SO4沉淀。
H2O2的作用是将溶液中的Cr3+转化为Cr,写出此反应的离子方程式:
▲ 。
（5）反应⑤的化学方程式为 ▲ 。
2015届高三第六次联考·化学试卷
参考答案
1.B 解析:
用CO2来合成甲酸比甲醇催化氧化制甲酸更经济、环保,A项正确;红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3,B项错误;NaHCO3的溶解度较小,在溶液中易析出,D项正确。
2.A 解析:
相同物质的量的乙烷和乙炔完全燃烧,乙烷消耗的氧气更多,B项错误;乙烯使溴水褪色的原理是发生了加成反应,苯使溴水褪色的原理是萃取,C项错误;油脂不属于高分子化合物,D项错误。
3.C 解析:
明矾属于纯净物,A项错误;稀硫酸属于混合物,B项错误;H2、D2、T2属于同一种物质,D项错误。
4.C 解析:
N会水解,A项错误;标准状况是0℃、1.01×105Pa,氧气不在标准状况下,B项错误;KCl和NaClO的相对分子质量都是74.5,C项正确;浓盐酸变成稀盐酸时,反应停止,即氯化氢不能完全反应,D项错误。
5.D 解析:
锥形瓶用待测液润洗后,消耗更多的标准液,测定结果偏高,A项错误;容量瓶不能用来溶解固体,B项错误;C项,溶液中存在C,但不一定是Na2CO3,错误;Fe（OH）2容易被氧化,制取时应避免空气,D项正确。
6.B 解析:
A项,生成H2SiO3沉淀;B项,无沉淀生成;C项,发生双水解反应,生成Fe（OH）3沉淀;D项,生成BaSO4沉淀。
7.A 解析:
铁在浓硝酸中钝化体现浓硝酸的强氧化性,A项正确;SiO2不能导电,B项错误;NH3可用稀H2SO4吸收是因为NH3是碱性气体,C项错误;Na2CO3的碱性过强,不能用于治疗胃酸过多,D项错误。
8.A 解析:
反应后铁的物质的量为n（1+y）mol,其中x+y=2,将y=2-x代入得（3-x）nmol,则硫酸亚铁铵的物质的量为（3-x）nmol,A项错误;反应后Cr的物质的量为nxmol,则Cr2的物质的量为mol,B项正确;Cr由+6价降至+3价,molCr2参加反应转移的电子为3nxmol,C项正确;由铁元素和铬元素得失电子守恒知3x=y,D项正确。
9.D 解析:
在稀氨水中通入过量CO2,生成NH4HCO3,A项错误;B项,正确的离子方程式为Ca2++HC+OH-
CaCO3↓+H2O;C项,熔融氯化钠中没有水,错误。
10.A 解析:
Si
SiO2
Na2SiO3,Na2SiO3不能一步转化为Si,A项错误;
B项正确;
C项正确;
D项正确。
11.D 解析:
由d极附近变红色可知,d为阴极,c为阳极,A项错误;b为负极,其电极反应式为2-2e-
B项错误;阳极为铜放电,电极反应式为Cu-2e-
Cu2+,不产生氯气,C项错误;当有0.02molNa+通过离子交换膜时,外电路转移的电子数也为0.02mol,d极产生的气体为0.01mol,在标准状况下的体积为224mL,D项正确。
12.C 解析:
依据化学平衡的三段式列式计算:
2X（g）+Y（g）
Z（g）
起始（mol·L-1）0.50.50
转化（mol·L-1）0.30.150.15
平衡（mol·L-1）0.20.350.15
前3分钟内Z的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1,A项正确;平衡常数K==10.7,B项正确;5~7min内若升高温度,平衡正向移动,则Z的物质的量增大,C项错误;3~5min和7~8min内,Z的物质的量保持不变,D项正确。
13.A 解析:
pH=4的溶液中无HC和C,只存在H2CO3,B项错误;pH=8的溶液中,由物料守恒得c（Na+）=2c（HC）+2c（H2CO3）+2c（C）,C项错误;pH=11的溶液中:
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+2c（C）+c（HC）,D项错误。
14.C 解析:
原溶液为无色溶液,则不含Cu2+,由实验③可得,不含H+,n（S）=0.03mol,n（Mg2+）=0.01mol,n（Al3+）=0.01mol,n（N）=0.02mol,则n（N）≥0.01mol,由离子共存知,一定不含C,原溶液中一定存在N、Mg2+、Al3+、N、S,A项正确;原溶液中一定不存在H+、Cu2+、C,可能存在K+,B项正确;实验②中沉淀为BaSO4,C项错误;原溶液中N的物质的量浓度至少为0.1mol·L-1,D项正确。
15.
（1）FeS2（1分）
（2）SO2+H2O2
2H++S（2分）
（3）FeS2+H2SO4
H2S↑+S↓+FeSO4（2分）
（4）SO3（2分）
（5）取少量固体产物加稀硫酸溶解,分成两份,向第一份中加入KSCN溶液,第二份中加入酸性KMnO4溶液,若第一份溶液出现血红色,第二份溶液不褪色则证明固体产物中X元素为+3价,反之则证明固体产物中X元素为+2价,若第一份溶液出现血红色,第二份溶液褪色,则证明固体产物中X元素为+2价和+3价（2分）
16.
（1）MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）a（1分）
（3）饱和食盐水（1分）
（4）干燥Cl2;2S2Cl2+2H2O
3S↓+SO2↑+4HCl（各2分）
（5）c（1分）
17.
（1）第三周期ⅥA族（1分）
（2）3NaOH+2CO2
NaHCO3+Na2CO3+H2O（1分）;c（Na+）>c（HC）>c（C）>c（OH-）>c（H+）（2分）
（3）N2H4（l）+O2（g）
N2（g）+2H2O（l） ΔH=-624kJ·mol-1（2分）
（4）C（1分）
（5）NaN3（2分）;离子晶体（1分）
18.
（1）①2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） ΔH=-746.5kJ·mol-1
②0.4mol·L-1·min-1;0.25
（2）2N+12H++10e-
N2↑+6H2O
（3）4Fe+N+10H+
4Fe2++N+3H2O（每空2分）
19.
（1）Pb3O4+8HCl（浓）
3PbCl2+Cl2↑+4H2O（2分）
（2）①PbO+ClO-
PbO2+Cl-（1分）
②Pb2++2H2O-2e-
PbO2↓+4H+（2分）;石墨上覆盖一层红色的铜（1分）
（3）①PbSO4+2e-
Pb+S（2分）
②1（1分）
③负极（1分）
20.
（1）+6
（2）2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2
（3）玻璃棒、烧杯、漏斗
（4）3H2O2+2Cr3++10OH-
2Cr+8H2O
（5）3H2+MoO3
Mo+3H2O（每空2分）
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