答案：
AD
8．（双选题）有一种蓝色晶体[可表示为：
MxFey（CN）6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。
其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该晶体的化学式为MFe2（CN）6
B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价
C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价
D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为3个
解析：
由题图可推出，晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2＋个数为4×
＝
，含Fe3＋个数也为
，CN－的个数为12×
＝3，因此阴离子的化学式为[Fe2（CN）6]－，则该晶体的化学式只能为MFe2（CN）6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为＋1价，故A、B两项正确。
由题图可看出与每个Fe3＋最近且距离相等的CN－为6个。
答案：
AB
9.
右图是氯化铯晶体的晶胞（晶体中的最小重复单元），已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是（ ）
A.
g/cm3
B.
g/cm3
C.
g/cm3
D.
g/cm3
解析：
处于顶角的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于晶胞，处于晶体内的离子，全属于晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个Cs＋和1个Cl－。
则1mol氯化铯的体积为NAa3cm3，故氯化铯晶体的密度为
g/cm3。
答案：
C
10.
元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。
下列说法中错误的是（ ）
A．Xn＋的核外电子数为19
B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:
1
C．Xn＋中n＝1
D．晶体中每个Xn＋周围有2个等距离且最近的N3－
解析：
本题主要考查晶体的结构。
利用均摊法可确定该晶体的化学式，N3－的个数为8×
＝1个，Xn＋的个数为12×
＝3个，即晶体的化学式为X3N，根据电荷守恒可以确定Xn＋中n＝1，由Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，知Xn＋为Cu＋，其核外电子数为28，晶体中与Cu＋等距离的N3－有2个。
综上分析可知A项错误。
答案：
A
11．下表中是几种物质的晶格能数据：
物质
NaF
MgF2
AlF3
MgO
CaO
SrO
BaO
晶格能/
（kJ·mol－1）
923
2957
5492
3791
3401
E
1918
由此表中数据不能得出的结论是（ ）
A．同一周期的金属元素与某一种非金属元素形成的化合物，从左到右晶格能增大
B．E的数值介于3401与1918之间
C．晶格能大小与成键离子核间距大小、离子电荷数高低有关
D．当MgO、CaO电离成金属离子和O2－时，MgO所需要的温度低于CaO的
解析：
本题考查同学们对数据进行分析处理的能力及概括问题的能力。
Na、Mg、Al属于同一周期元素，与氟形成的化合物的晶格能数据依次增大，A选项正确；Mg、Ca、Sr、Ba属于同一主族元素，由表中数据知，从上到下氧化物的晶格能逐渐减小，B选项正确；三种氟化物中，从钠到铝，离子半径是减小的，电荷数是增大的，从表中后四种氧化物晶格能大小变化看，核间距越小，晶格能越大，因此晶格能的差异是由离子电荷数与核间距不同导致的，C选项正确；由电离生成的离子有O2－可知，它们的电离是在熔融状态下进行的，MgO的晶格能大，熔点比CaO的高，D选项错误。
答案：
D
12．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个
解析：
1个晶胞中Ba2＋的个数为
＝4个，O
个数为
＝4个，Ba2＋与O
个数之比为11，所以化学式应为BaO2。
答案：
B
二、填空题（共52分）
13．（13分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等，金刚石属于________晶体。
（2）其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。
（3）其中代表NaCl晶体的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。
（4）代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。
（5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
答案：
（1）D 4 原子
（2）E 2 （3）A 12
（4）C 离子 8 （5）B 分子 12
14．（8分）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。
（1）碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电__________；
（2）溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电________；
（3）五氟化矾，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等________；
（4）溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电__________。
解析：
晶体的熔点高低、熔融态能否导电及溶解性等性质相结合，这是判断晶体类型的重要依据。
原子晶体和离子晶体的熔点都很高或较高，两者最大的差异是熔融态的导电性不同。
原子晶体熔融态不导电，离子晶体熔融时或其水溶液都能导电。
原子晶体和分子晶体的区别则主要在于熔、沸点有很大差异。
一般原子晶体和分子晶体熔融态时都不能导电。
另外易溶于一些有机溶剂往往也是分子晶体的特征之一。
答案：
（1）原子晶体
（2）分子晶体 （3）分子晶体
（4）离子晶体
15．（15分）现有几组物质的熔点（℃）数据：
A组
B组
C组
D组
金刚石：
＞3550
Li：
181
HF：
－83
NaCl：
801
硅晶体：
1410
Na：
98
HCl：
－115
KCl：
776
硼晶体：
2300
K：
64
HBr：
－89
RbCl：
718
二氧化硅：
1723
Rb：
39
HI：
－51
CsCl：
645
据此回答下列问题：
（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
（2）B组晶体共同的物理性质是________（填序号）。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于_________________________。
（4）D组晶体可能具有的性质是________（填序号）。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：
NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为___________________________________________。
解析：
（1）A组由非金属元素组成，熔点最高，属于原子晶体，熔化时需破坏共价键。
（2）B组都是金属，具有金属晶体的性质。
（3）HF熔点高是由于分子之间形成氢键。
（4）D组是离子化合物，熔点高，具有离子晶体的性质。
（5）晶格能与离子电荷和离子半径有关，离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大，晶体熔点越高。
答案：
（1）原子 共价键
（2）①②③④
（3）HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多（只要答出HF分子间能形成氢键即可）
（4）②④ （5）D组晶体都为离子晶体，r（Na＋）16．（16分）如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。
这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
（1）请将其中代表Na＋的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图。
（2）晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。
（3）在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________（填计算式）；Na＋的个数等于________，即________（填计算式）。
（4）设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。
食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm。
解析：
（1）如图所示。
（2）从体心Na＋看，与它最接近的且距离相等的Na＋共有12个。
（3）根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是均摊法。
由此可知，如图NaCl晶胞中，含Na＋：
8×
＋6×
＝4个；含Cl－：
12×
＋1＝4个。
（4）设Cl－与Na＋的最近距离为acm，则两个最近的Na＋间的距离为
acm，又：
·NA＝Mr。
即a＝
。
所以Na＋间的最近距离为：
·
。
答案：
（1）（答案不唯一，合理即可）
（2）12
（3）4 12×
＋1＝4 4 8×
＋6×
＝4（答案不唯一，只要与第1问对应即可）
（4）
·
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