化学ⅳ人版33课时2影响盐类水解的因素测试题.docx
《化学ⅳ人版33课时2影响盐类水解的因素测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学ⅳ人版33课时2影响盐类水解的因素测试题.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学ⅳ人版33课时2影响盐类水解的因素测试题
化学ⅳ人版3-3课时2影响盐类水解的因素测试题
知能定位
1.了解影响类水解平衡的因素。
2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
3.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
4.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
情景切入
盐类水解的知识在生产生活中有哪些重要的应用呢？
自主研习
一、影响盐类水解的因素
1.内因——盐的本性
（1）弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。
（2）弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
2.外因
二、盐类水解在生产、生活中的应用
1.盐类做净水剂
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为：
Al3++3H2O==Al（OH）3（胶体）+3H+。
2.热碱水去油污
纯碱水解的离子方程式为：
CO2-3+H2O
HCO-3+OH-。
加热促进CO2-3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
3.盐溶液的配制和保存
配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是
抑制Sn2+或Fe3+等的水解。
4.制备胶体
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以
促进Fe3+的水解，从而制备Fe（OH）3胶体。
5.泡沫灭火器原理
Al2（SO4）3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al（OH）3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。
离子方程式为
Al3++3HCO-3==Al（OH）3↓+3CO2↑。
课堂师生互动
知识点2盐类水解的综合应用
1.判断盐溶液的酸碱性与pH
例如：
①相同物质的量浓度的溶液pH:
NaAlO2>Na2CO3>NaHCO3>NaCl>CuCl2。
②用pH试纸鉴别NH4Cl（酸性）、NaCl（中性）、CH3COONa（碱性）。
2.判断盐对应酸或碱的相对强弱
例如：
证明CH3COOH为弱酸的最简单的方法：
取适量CH3COONa晶体溶于水，用pH试纸测其溶液的pH>7。
3.加热蒸发盐溶液析出固体
（1）不水解不分解的盐（如NaCl）
水解生成不挥发性酸的盐［如Al2（SO4）3］
盐
（2）水解生成挥发性酸的盐（AlCl3）
氢氧化物
氧化物
（3）较低温度下受热分解的盐［如Ca（HCO3）2］
盐的分解产物
4.金属与盐溶液反应产生H2
例如：
金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产生H2，因为这些盐水解显酸性。
5.判断溶液中离子能否共存
例如：
Al3+、Fe3+与CO2-3、HCO-3因为能发生水解相互促进反应，在溶液中不能大量共存。
6.判断盐溶液中离子种类多少（如Na2CO3溶液中存在哪些离子）。
7.采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。
例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3+，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+。
8.化肥的合理使用
如铵态氮肥与草木灰（主要成分是K2CO3）不能混合使用。
因为NH+4在水溶液中能发生水解生成H+,CO2-3在水溶液中水解产生OH-，当二者同时存在时，则二者水解产生的H+和OH-能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生NH3·H2O易挥发而降低了肥效。
9.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。
（1）配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时滴几滴稀盐酸，配制Fe2（SO4）3溶液时，滴几滴稀硫酸。
考虑到杂质离子影响，要加同种酸根的酸。
（2）配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。
如配制Na2CO3、Na2S溶液时滴几滴NaOH溶液。
10.某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解。
如：
Na2CO3、NaHCO3溶液因CO2-3、HCO-3水解使溶液呈碱性，OH-与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。
考例1以下问题与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②加热FeCl3溶液颜色加深
③浓Na2S溶液有臭味
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A.①②③B.②③④
C.①④D.①②③④
解析：
①中NH+4、Zn2+均能发生水解生成H+,能与铁锈中的Fe2O3作用；②FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3HClΔH>0，加热促进FeCl3水解，生成的Fe（OH）3增多，颜色加深；③Na2S溶液中S2-+H2O
HS-+OH-,HS-+H2O
H2S+OH-,臭味是H2S引起的；④中盛放的Na2CO3溶液水解产生的OH-与玻璃的成分SiO2反应生成的Na2SiO3有黏性，易把瓶塞和瓶体黏在一起。
答案：
D
变式探究1
把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（ ）
A.明矾能起催化作用
B.碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解
C.明矾受热分解放出气体
D.铝盐在水中能起到酸的作用
答案：
D
解析：
明矾是KAl（SO4）2·12H2O，它在水中能发生水解反应：
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，使其水溶液显酸性，水解产生的酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，使面团疏松多孔。
变式探究2
盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱的原因是（用离子方程式表示）。
使用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是。
答案：
CO2-3+H2O
HCO-3+OH-；Ca2++CO2-3==CaCO3↓
解析：
题目已给出信息，盐碱地显碱性，而已知的NaCl是强酸强碱盐，不会发生水解反应，溶液显中性；那么就要考虑是由碳酸钠水解引起的，因此而得出结论。
石膏的化学式为CaSO4，在土壤溶液中能电离出Ca2+，于是它和CO2-3反应生成了难溶的碳酸钙，使碳酸钠的水解平衡向着逆反应方向移动，因而消除了土壤的碱性。
知识点2离子浓度大小的比较规律
1.多元弱酸溶液
根据多步电离分析。
例如：
在H2CO3的溶液中，c（H+）>c（HCO-3）>c（CO2-3）。
2.多元弱酸的正盐溶液
根据弱酸根的分步水解分析，例如：
Na2CO3溶液中，c（Na+）>c（CO2-3）>c（OH-）>c（HCO-3）。
3.多元弱酸的酸式盐溶液
要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO-3以水解为主，NaHCO3溶液中c（Na+）>c（HCO3）>c（OH-）>c（H+）；而HSO-3以电离为主，NaHSO3溶液中c（Na+）>c（HSO-3）>c（H+）>c（OH-）。
4.不同溶液中同一离子浓度的比较
要看溶液中其他离子对其影响的因素。
例如：
在相同物质的量浓度的以下溶液中：
a.NH4Clb.CH3COONH4c.NH4HSO4,c（NH+4）由大到小的顺序是c>a>b。
5.混合溶液中各离子浓度的大小比较
根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
（1）分子的电离大于相应离子的水解
例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，c（NH+4）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）。
（2）分子的电离小于相应离子的水解
例如在0.1mol·L-1的NaCN和0.1mol·L-1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c（Na+）>c（CN-）>c（OH-）>c（H+）。
6.利用守恒规律
原子守恒→分析：
电解质溶液中，原子的数目不变化，符合原子守恒。
举例：
NaHCO3溶液中：
c（Na+）=c（HCO-3）+c（CO2-3）+c（H2CO3）
|
电荷守恒→分析：
电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，溶液呈电中性。
举例：
NaHCO3溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-）+2c（CO2-3）
|
质子守恒→分析：
根据H2O
H++OH-,由水电离出的c（H+）与c（OH-）始终相等，溶液中的H+或OH－虽与其他离子结合以不同形式存在，但其总量不变。
举例：
Na2CO3溶液中：
c（OH-）=c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）
特别提醒
（1）比较离子浓度大小时若出现等式则考虑三个守恒：
即原子守恒、电荷守恒、质子守恒；若出现不等式，则应考虑电离或水解。
（2）比较离子浓度大小时若为溶液混合，则应先判断溶液中的溶质及其浓度，再分情况分析。
考例2在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液的各粒子的浓度关系错误的选项是（ ）
A.c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
B.c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
C.c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D.c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
解析：
题中两份溶液混合，恰好完全反应，得CH3COONa溶液，CH3COO-发生水解：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，故c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+），B正确。
根据物料守恒有：
c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C、D正确。
答案：
A
变式探究3
（2017·安徽卷，13）向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，以下关系错误的选项是（ ）
A.Va>Vb时：
c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（K+）
B.Va=Vb时：
c（CH3COOH）+c（H+）>c（OH-）
C.Vac（CH3COO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）
D.Va与Vb任意比时：
c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
答案：
C
解析：
若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.05Va;n（K+）=0.05Vb,所以A正确，若Va＝Vb，溶液为CH3COOK,水解呈碱性满足质子守恒；若Vac（CH3COO-）;电荷守恒，D选项符合。
变式探究4
在25℃时，在浓度为1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，测得其c（NH+4）分别为a、b、c（单位为mol·L-1），以下判断正确的选项是（ ）
A.a>b>cB.b>a>c
C.c>b>aD.c>a>b
答案：
D
解析：
解答此题时利用水解平衡的移动来分析。
三种溶液中均存在水解平衡：
NH+4+H2O
NH3·H2O+H+，对于（NH4）2CO3，因CO2-3+H+
HCO-3，使NH+4的水解平衡向右移动；对于（NH4）2Fe（SO4）2，Fe2++2H2O
Fe（OH）2+2H+，c（H+）增大，抑制NH+4的水解。
课后强化作业
基础夯实
1.在常温下，纯水中存在电离平衡H2O
H++OH-，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c（H+）增大，可加入的适当物质是（ ）
A.硫酸氢钠B.明矾
C.碳酸氢钠
升级会员 