山东高考理综化学部分试题及答案.docx

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山东高考理综化学部分试题及答案

山东2007高考理综试卷——化学部分及答案

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27K—39P—31S—32Cl—35.5

第I卷单选题

一、单项选择题（本题为单项选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，每题4分，共计56分。

多选、错选或不选得0分。

）

8．下列说法正确的是

A．人们所使用的物质，都是纯度越高越好

B．混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好

C．天然物质都比人造物质好

D．化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好

9．下列观点中不正确的是

A．通过化学变化一定能改变物质的性质

B．改变物质的性质一定要通过化学变化

C．氧化还原反应中一定会发生电子转移

D．有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应

10．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是

A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族

B.磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强

C.磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼

D.磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定

11．下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是

A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位

12．实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：

16，下列结论正确的是

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾

C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

13．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+

14．常温下，pH=11的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是

A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

B．反应后的溶液呈酸性

C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1

第

卷非选择题（必做）

（包括8小题，共计116分）

五、化学必做题（本题包括3小题，共计37分）

27．（13分）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。

其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。

（1）该反应的化学方程式为。

氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：

石英砂的主要成分是，在制备粗硅时，焦炭的作用是。

②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯。

其提纯方法为。

③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是。

（2）用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC塑料）就是以氯气和乙烯为主要原料通过、裂解和三步主要反应生产的。

生产聚氯乙烯的有关反应的化学方程式为。

（3）上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是。

28．（12分）燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。

燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。

肼分子（H2N-NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：

（1）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的电极反应式和总反应式；并指出电解质溶液中，OH-离子向哪极移动；

（2）肼在水中，通常结合一分子水，形成H2N-NH2·H2O，其一级电离与NH3·H2O的电离类似，H2N-NH2·H2O水溶液的碱性可以通过只考虑其一级电离求出，其一级电离的电离常数Kb=3.0×10-6，为了求浓度为0.1mol/L肼溶液的OH-浓度，人们常将Kb=[H2N-NH3+]·[OH-]/[H2N-NH2·H2O]近似为Kb=[OH-]2/0.1，请给出理由。

（3）肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：

N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=－642.2kJ·mol－1，

因此肼可以作为火箭推进剂。

根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N2和水来制取N2H4，若能指出可能的反应条件；若不能请指出原因。

29．（12分）铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中扮演着重要的角色。

这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。

+2+3+6

FeFeFe

已知FeO42－只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：

4FeO42－+20H+==4Fe3++3O2+10H2O；

4FeO42－+10H2O==4Fe（OH）3+3O2+8OH－

请利用下列用品：

FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极（或放电物质做电极）材料、蒸馏水及必要的实验仪器。

完成下列任务：

（1）设计一个实现上述转化①或者④的实验方案（要求产物纯净），写出简要的实验步骤。

（2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，这一反应的离子方程式为（不必配平）：

。

（3）一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能，该电池由电解质（KOH水溶

液）、K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成。

该电池放电时发生反应的化学方程式为（不必配平）：

。

（4）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，研究证明它是一种“绿色环保高效”净水剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂（均为含氯的物质：

如漂白粉、氯气和二氧化氯等，它们具有很好的杀菌效果，但不能将水中的悬浮杂质除去，为了除去水中的细微悬浮物，还需另外添加絮凝剂，如聚合铝的氯化物。

）的性能更为优良，为什么说它作为净水剂是“绿色环保高效”的？

第Ⅲ卷非选择题（选做）

（包括10小题，每小题10分。

考生最多可从中选做4小题，满分40分）

考生注意：

1．请务必将自己所选做题目的答案写在专用的答题纸上；

2．答题纸每个空白方框内最多填写一个题目的答案，多填时按照位置在前的一个题目的答案评分。

六、化学选做题

30．（化学与生活模块，10分）

铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。

（1）盛装饮料的易拉罐可用铝合金制造，不用纯铝的主要原因是什么？

（2）胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）；碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多，请说出与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物的优缺点（各一条）。

优点；

缺点。

（3）自从科学家发明了电解法冶炼铝的方法之后，铝及其合金被广泛地应用。

但是后来有人研究发现铝元素易导致老年痴呆疾病，因此现在铝合金主要用于做房屋建筑的装饰材料，铝制的炊具基本不用了。

作为材料，铝及其合金与钢铁相比，主要的优点是（写出两条）：

；。

你认为铝合金材料有无可能被其他材料所代替？

如果有可能，其可能的原因是什么？

请至少写出两条。

31．（化学与技术模块，10分）

某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

请回答以下问题：

（1）合成氨反应的化学方程式是，该反应在（填设备名）中发生。

沉淀池中发生的主要反应方程式是，该反应能够发生的原因是。

（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是，可以循环使用的X是。

（3）该生产过程中的副产品是。

从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是。

32．（物质结构与性质模块，10分）

请完成下列各题:

（1）氢负离子H-基态的电子排布式为。

（2）下列变化：

H－（g）=H（g）+e－吸收的能量为73kJ/mol，H（g）=H+（g）+e－吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负离子H－的第一电离能为。

（3）氢原子能与许多元素化合形成化合物。

下图中，●代表原子序数在1到10之间的原子实（原子实是原子除去价电子后剩余的部分），小黑点“·”代表未成键价电子，短线代表一个化学键

（如H2O表示为）。

写出A、B两种分子的结构式并推测其立体结构。

C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是哪一种？

为什么？

33．（有机化学基础模块，10分）

解热镇痛药非那西汀的合成路线：

（非那西汀）

根据该合成路线，回答下面问题

（1）写出A、B、C的结构简式；

（2）写出反应

的化学方程式。

（3）请推测与化合物C是同分异构体，且苯环上只有2个取代基，并含有酚羟基和-NH2的化合物有种。

参考答案

一、单项选择题（每题4分，共计56分。

多选、错选或不选得0分。

）

8.D9.B10.C11.D12.D13.B14.A

五、化学必做题（本题包括3小题，共计37分）

27．（13分）

（1）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）

SiO2（1分）还原剂（1分）②分馏（1分）③SiCl4+2H2=Si+4HCl（1分）

（2）加成（1分）聚合（1分）CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl（1分）

CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl+HCl（1分）nCH2=CHCl→[CH2–CHCl]n（1分）

（3）盐酸（2分）

28．（12分）

（1）正极:

2H2O+O2+4e－=4OH－（2分）

负极:

H2N-NH2+4OH－－4e－=N2+4H2O（2分）

H2N-NH2+O2=N2+2H2O（2分）正极（1分）

（2）因为H2N-NH2·H2O的电离以一级电离为主，电离常数较小，电离生成的OH－和H2N-NH3+的浓度几乎相等，但是与未电离的剩余H2N-NH2·H2O分子相比，浓度小得多，可以忽略。

（3分）

（3）不能；由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的△H是很大的正值，且由N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：

N2（g）+4H2O（g）=N2H4（l）+2H2O2（l）的△H-T△S总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N2和水来制取N2H4。

（2分）

29．（12分）

（1）④：

在三氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤液在氯化氢的蒸气中蒸干，可得氯化亚铁固体。

（4分，其余正确方案同样给分）

（2）3ClO－+2Fe（OH）3+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O（2分）

（3）2K2FeO4+3Zn+6H2O==2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4KOH（2分）

（4）该净水剂在杀菌消毒的过程中被还原为+3价的铁，形成具有强吸附性的氢氧化铁，通过吸附与水中的细微悬浮物共同聚沉，对环境和生命体都不会构成危害。

（4分）

六、化学选做题

30．（化学与生活模块，10分）

1.

（1）改善易拉罐的强度。

（1分）

（2）铝铁合金与酸反应时，铝、铁与酸构成原电池，可以加快金属与酸的反应。

（1分）

铝作负极：

2Al－6e－=2Al3＋铁作正极：

6H＋+6e－=3H2↑（4分）

2.Al（OH）3+3H＋=Al3＋+3H2O（2分）不产生对人体有害的物质；产生大量的CO2，人服用后会打嗝。

（2分）

3.

（1）易加工；耐腐蚀。

（2分）

（2）有可能。

（1分）铝是比较活泼的金属，易被酸和碱腐蚀，不能耐久；易产生对人体有害的铝离子。

（2分）

31．（化学与技术模块，10分）

（1）.N2+3H22NH3（1分）合成塔（1分）

CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4（2分）生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。

（1分）

（2）一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收（1分）。

CO2（1分）

（3）生石灰。

（1分）该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。

（1分）由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低。

（1分）

32．（物质结构与性质模块，10分）

（1）电子排布式为:

1s2（2分）

（2）

根据电子亲合能的定义，其电子亲合能为H+（g）+e-=H（g）放出的能量，故为：

73kJ/mol（2分）

氢负离子H-第一电离能为:

73kJ/mol（2分）

（3）

（1）:

A为三角锥形，B为平面三角形；（2分，1分）

（2）A中存在氢键，B的液体中不存在氢键。

（2分，每个答案1分）

33．（有机化学基础模块，10分）

（1）

（A、B、C的结构各2分）

（2）

（2分）

（3）6种（2分）

2008年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）

理科综合能力测试（化学部分）

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5

9．下列叙述合理的是（）

A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O

C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

9．D

解析：

A项，非金属材料并不都是绝缘体，如硅、硒等可作半导体，A错；B项，毛、丝属于蛋白质，组成元素中有N、S等，故完全燃烧不只生成CO2和H2O，还会有氮或硫的氧化物，B错；C项，水电站是把水能转化成电能，核电站是将原子核裂变释放的能量转化成电能，故C错。

点评：

此题的命题意图是考查化学与生活的联系，化学常识等，要求学生能用化学知识解释实际问题，学以致用。

特别要关心环保问题，关心与化学有关的科技发明、创造等，能用所学化学原理、知识解释过程或现象等。

10．下列事实得出的结论错误的是（）

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

10．D

解析：

D项，虽然这两位科学家因理论化学方面获诺贝尔化学奖，但不意味着化学成了以理论研究为主的学科，它仍然是以实验研究为基础，任何自然学科不能脱离实验研究而孤立存在。

点评：

此题的考查意图是考查对化学史料的了解与评价。

要求学生了解对化学有影响的、重大的事件及有关人物，同时具备基本的认识和评价能力。

11．下列说法正确的是（）

A．SiH4比CH4稳定

B．O2―半径比F―的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

11．C

解析：

A项，同主族从上到下非金属性递减，对应元素的氢化物的稳定性是依次递减，故CH4比SiH4稳定，A错；B项，由比较离子大小的规律可知，相同电子构型的离子，核电荷数越大，半径越小，故O2-半径比F-的大，B错；D项，同主族从上到下非金属性递减，对应最高价氧化物水化物的酸性依次减弱，故H3PO4酸性比H3AsO4强，D错。

点评：

本题主要考查元素性质的递变规律，涉及到了氢化物稳定性强弱、离子半径大小的比较、最高价氧化物水化物的酸性强弱等，考查内容非常全面；它从属于物质结构、元素周期律部分，是中学化学基本理论的重要内容之一，是高考必考的内容。

12．下列叙述正确的是（）

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

12．B

解析：

汽油、柴油属于碳氢化合物，而植物油则是高级脂肪酸的甘油脂，它属于烃的含氧衍生物而不属于碳氢化合物，故A错；C项，乙烯和苯不是通过石油分馏就能得到的，要通过石油的裂解和催化重整才能得到的，故C错，D项，含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个C—C单键，如环戊烷。

点评：

此题对必修2有机化学部分的考查，主要停留在知识了解层面，如物质的组成、结构及性质、可能发生的反应、物质的获取过程等，相比选修5《有机化学基础》而言，难度明显降低，但它毕竟要代表高考对有机化学部分的考查，因此，综合性较强，涉及到的知识面很广。

13．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

13．A

解析：

A项，在冲释前后，溶质质量不变，但冲释后溶液的质量不是原来溶液质量的10倍，故质量分数不是为原来的1/10，A错。

点评：

本题考查的内容包括一定质量分数溶液的配制、阿伏加德罗常数（电子转移数目）计算、气体摩尔体积及盐类水解知识（水解平衡移动问题）。

本题借助考查阿伏加德罗常数为核心的计算，同时考查了中学化学的基本理论与概念，是高考命题备受青睐的常见方式。

14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝

。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（）

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

14．A

解析：

由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO2+H2

CO+H2O，故D错；由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大而不会减小，故B错；C项，升高温度，正逆反应速率都会增大，故C错。

点评：

本题以平衡常数的表达公式为导入点，考查温度对化学速率的影响，压强对化学平衡移动的影响，及吸热反应与放热反应判断等问题。

化学反应速率及化学平衡问题一直是高考命题的重点内容，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，此题设计更是独具匠心，达到了将化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡常数三者考查的完美结合。

15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

提示：

BaSO4（s）

Ba2+（aq）＋SO42-（aq）的平衡

常数Ksp＝c（Ba2+）·c（SO42-），称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

15．C

解析：

A项，当加入Na2SO4溶液时，c（SO42-）增大，因Ksp为常数，则c（Ba2+）就会减小，故A错；B项，蒸发可以会使溶液的c（SO42-）和c（Ba2+）都变大，故B错；C项，在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方，c（Ba2+）较小，故它们浓度的乘积小于Ksp，则无无BaSO4沉淀生成，C正确；D项，因ac两点对应的都是在相同的温度下的Ksp，故二者的Ksp相同，D错。

点评：

沉淀溶解平衡属于选修4内容，它首次在山东高考命题中出现，涉及内容有沉淀的溶解与沉淀的生成过程、影响Ksp的因素等问题，因它属于化学平衡的重要组成部分，在处理此类题目时，仍然要应用化学平衡移动理论（即勒夏特例原理）解释。

此题主要结合图象进行分析判断，同时考查了学生对图象数据的观察能力与分析能力，是今后高考命题的常见方式。

【必做部分】

28．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为

8CuFeS2＋21O2

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO2。

下列处理方案中合理的是（填代号）。

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4

d．用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：

S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

、（不必配平）

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式是。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：

稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水

所选试剂为。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

解析:

（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2,则Cu化合价为+2,S化合价为-2，分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有Cu和O元素。

关于SO2的吸收问题，一是不能高空排放，因为这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收，因SO2难溶于浓硫酸。

只有变废为宝，才能符合“绿色化学”的概念，答案选b、c.

（2）此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。

本题要求写出表示Fe3+作催化剂的反应，因此，首先Fe3+要参与反应，即有反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，生成的Fe2+又被S2032-氧化生成了Fe3+。

此题若要求写出Fe2+对上述反应的作催化剂的话，就应写成如下方程式：

S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，虽是二个相同反应方程式，由于二者的前后顺序的颠倒，却产生了本质的区别。

（3）此题考查是混合物的分离与提纯及常见离子的鉴别。

因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能与过量NaOH的反应生