福建省龙岩市高三教学质量检查化学试题.docx

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福建省龙岩市高三教学质量检查化学试题

福建省龙岩市2022年高三教学质量检查化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1、C12、N14、O16、Al27、Si28、S32、Fe56、Cu64．

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（本题包括14小题。

每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．“嫦娥三号”，携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金。

某种超高硬度钛合金的成分为Ti—6．5A1—6V一4Cr—0.5Si，该钛合金中硅元素在周期表中的位置为

A．第三周期ⅣA族B．第三周期ⅢA族

C．第四周期ⅣA族D．第四周期ⅣB族

3．下列有关物质的性质和应用正确的是

A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品

C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

4．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是

A．用品红试纸检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验C12

C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH

5．下列各组物质的性质比较中不正确的是

A．热稳定性：

SiH4>PH3>H2S

B．酸性：

HClO4>H2SO4>H3PO4

C．碱性：

NaOH>Mg（OH）2>AI（OH）3

D．氧化性：

F2>C12>Br2

考点：

金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律

6．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是

A．Al（OH）3B．H2SiO3C．FeCl2D．CH3C1

7．硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。

Li3BN2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li3BN2+4H2

Li3BN2H8。

下列有关说法正确的是

A．B的原子半径小于N的原子半径

B．H2的结构式为H—H

C．放氢过程为化合反应

D．储氢过程没有能量变化

8．下列离子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是

A．Na+、Cu2+、SO42—、NH3·H2O

B．K+、Al3+、MnO4—、C2H5OH

C．K+、Cl—、NO3—、Fe2+

D．Na+、NH4+、CH3COOH

9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1molNH3与1molOH-所含的质子数均为10NA

B．标准状况下，22.4LCHCl3中含C—H键数目为NA

C．常温下，14g乙烯中含碳原子数为NA

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA

10．下列反应原理和应用都正确的一项是

11．全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失。

某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法不正确的是

A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

C．金属棒X上发生反应：

M一ne一——Mn+

D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

12．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是

13．汽车尾气净化中的一个反应如下：

在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。

下列说法正确的是

A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动

B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大

C．使用催化剂，平衡常数不变

D．0～5min内，NO的反应速率为2.4×10-3mol·L一1·min一1

14．常温下，将0.1mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是

A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍

B．CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍

C．CH3COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1

D．CH3COOH与CH3COO—的浓度之和减小为原来的0.1

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题（本题包括5小题，共58分）

15．铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：

（1）铝的原子结构示意图为___________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的

排列顺序是__________。

（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：

_________________。

（3）如图装置中，铁作________极，铜电极的电极反应式为_________________________。

（4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：

__________________________________________________________。

（5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。

将铝土矿粉（主要成分为A12O3）与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：

_____________________________，该反应的氧化剂是_________________。

（6）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：

准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。

向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。

再将所得固体充分加热、

灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为________________（填化学式）。

l6.X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。

下表是常温下浓度均为0.01mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

（1）X、W的化学式分别为_______、________。

（2）W的电离方程式为______________________________。

（3）25℃时，Z溶液的pH>7的原因是______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________________________________________________。

（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为

__________________________________________________________。

l7.无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同。

气体成分可能含SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。

某化学课外活动小组设计探究性实验，测定反应产生的SO3、SO2和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。

实验用到的仪器如下图所示：

【提出猜想】

猜想I．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO3一种；

猜想Ⅱ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含_______两种。

猜想Ⅲ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有_______三种。

【实验探究】

已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

（1）组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤

→____→_____→_____→______→②。

（填接口序号）

（2）若实验结束时装置B中量筒没有收集到水，则证明猜想_______（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’）

正确。

（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不

同，数据如下：

请通过计算，推断出在第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式：

第一小组：

_____________________________________________________________;

第二小组：

_____________________________________________________________。

l8．废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。

回答下列问题：

（1）VOSO4中，V元素的化合价为_______，①中产生的废渣的主要成分是_________。

（2）配平④中反应的离子方程式：

（3）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：

试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为______________。

（4）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。

在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有________________。

（5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：

________

______________________________。

【答案】

（1）＋4；SiO2

（2）1；6；6；6；1；3（3）1.7（4）有机萃取剂、氨水（或氨气）

19．资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ·mol一1

①上述反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

②已知：

C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ·mol一1，则反应：

3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）的△H=__________。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g），向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol·L一1，H20.8mol·L一1，CH40.8mol·L一1，H2O1.6mol·L一1。

则CO2的平衡转化率为________。

300℃时上述反应的平衡常数K=____________________。

200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____（填“>’’或“<”）O。

（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如

图所示:

①上述生产过程的能量转化方式是____________________。

②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___________________。