高考化学一轮复习考点集训常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.docx

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高考化学一轮复习考点集训常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

　【考点归纳】

金属及其化合物

1、金属原子的最外层电子排布特点：

最外层电子数较少．易失去最外层电子．

2、金属的物理性质：

常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性．

3、金属的化学性质

（1）金属与氧气的反应：

①钠与氧气反应-常温：

4Na+O2═2Na2O加热：

2Na+O2Na2O2；

②铝与氧气反应：

通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用

4Al+3O2═2Al2O3加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落．除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落．

③铁与氧气反应：

3Fe+2O2Fe3O4（Fe2O3•FeO）

金属与水的反应：

①钠与水反应：

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；实验现象：

钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红．

②铝与水反应：

加热时微弱反应

③铁与水反应：

高温与水蒸气反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑．

（3）金属与酸的反应：

①钠与酸反应：

如2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应．因此Na放入到酸中Na是不可能过量的．比钠与水的反应剧烈多．

②与酸反应：

强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气．

③与酸反应：

强氧化性酸：

常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化．加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出．非强氧化性酸：

铁与酸反应有氢气放出．

（4）某些金属与碱反应：

和强碱溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

（5）金属与盐溶液反应：

①钠与盐的溶液反应：

钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应．反应后的碱再与溶液中的其他物质反应．如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：

2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．

②铝与盐的溶液反应：

如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属．

③铁与某些盐反应：

如Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，Fe+2FeCl3═3FeCl2等．

4、金属的氧化物

（1）氧化钠和过氧化钠

名称氧化钠过氧化钠

化学式Na2ONa2O2

颜色状态白色固体淡黄色固体（粉末）

与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O

生成条件钠与O2常温下反应：

4Na+O2=2Na2O金属钠燃烧或在空气中点燃

用途供氧剂、氧化剂、漂白剂

氧化铝：

典型的两性氧化物

（1）耐火材料（Al2O3熔点高）冶炼金属铝

2Al2O3点燃¯4Al+3O2↑．宝石的主要成分是氧化铝

两性氧化物：

既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物．

Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

（3）铁的氧化物

FeOFe2O3Fe3O4（Fe2O3•FeO）

铁元素的价态+2+3+2、+3

俗称铁红磁性氧化铁

色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物

水溶性难溶难溶难溶

稳定性不稳定稳定稳定

主要化学性质有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物与酸反应生成三价铁盐化合物中+2的铁有还原性，易被氧化．

5、金属的氢氧化物

白色固体：

NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2

红褐色固体：

Fe（OH）3

蓝色固体：

Cu（OH）2

溶于水生成强碱

与酸反应生成盐和水．

难溶碱受热分解生成金属氧化物和水．

特性：

Al（OH）3是两性氢氧化物；Fe（OH）2易被氧化．

（1）氢氧化铝（Al（OH）3）：

白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物．热易分解

两性氢氧化物：

既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物．

Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

2Al（OH）3△¯Al2O3+3H2O

Al（OH）3的制备：

在氯化铝溶液中加足量氨水．AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．

向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解．反应式：

先Al3++3OH-═Al（OH）3↓，后Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

铁的氢氧化物

Fe（OH）2Fe（OH）3

主要性质白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：

白色-灰绿色-红褐色．反应式：

4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．因此在制备时常采取措施：

除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中．红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，能溶于强酸溶液，生成相应的盐．

6、重要的盐

（1）碳酸钠和碳酸氢钠

性质Na2CO3（Na2CO3•10H2O）NaHCO3性质比较

俗称纯碱或苏打小苏打NaHCO3的颗粒比Na2CO3小

水溶性易溶于水溶于水S（Na2CO3）＞S（NaHCO3）

溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH

热稳定性稳定2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质．

与酸反应CO32-+2H+

=H2O+CO2↑反应剧烈

HCO3-+H+=H2O+CO2↑等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3

与碱反应易与Ba（OH）2、Ca（OH）2反应生

成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水

溶液中相互转化Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液

用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中．发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等．

明矾：

化学式KAl（SO4）2•12H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水．

明矾净水原理：

明矾溶于水发生水解反应，生成Al（OH）3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清．

（3）铁盐和亚铁盐（见相关考点卡片）

7、知识网络（见相应考点卡片）．

一、选择题（共15小题）

1．下列叙述正确的是（　　）

　A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

　B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

　C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

　D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

2．下列物质问的转化无法实现的是（　　）

　A．Fe

FeCl3

FeCl2B．Cu

CuS

CuCl2

　C．CO2

C

COD．NO2

NO

N2

3．下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（　　）

　A．Fe2（SO4）3溶液中加入过量Fe粉

　B．A1（OH）3中加入过量NaOH溶液

　C．浓H2SO4中加入过量Cu片，加热

　D．Ca（C1O）2溶液中通入过量CO2

4．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是（　　）

　A．硫酸与氯化钠反应B．硝酸银溶液中滴加稀氨水

　C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中

5．下列各组物质中，能一步实现右图所示①～⑤转化关系的是

XYZW

AFe3O4FeFeCl2FeCl3

BAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3

CH2SO4SO2SSO3

DCH3CH2BrCH2=CH2C2H5OHCH2BrCH2Br

　A．AB．BC．CD．D

6．有五种饱和溶液①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（　　）

　A．①②③④⑤B．②③④⑤C．③④⑤D．③④

7．单质或化合物A可能为Na、C、Si、N2、H2S，可以实现下列转化关系的有（　　）

　A．2种B．3种C．4种D．5种

8．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（　　）

　A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

　B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

　C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

　D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

9．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：

下列有关说法不正确的是（　　）

　A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

　B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

　C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

　D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

10．下列关于元素及其化合物的说法正确的是（　　）

　A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

　B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

　C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解

　D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

11．下列关于物质性质的说法不合理的是（　　）

　A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同

　B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成

　C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

　D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

12．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（　　）

XYZW

ACCOCO2O2

BNaNa2ONa2O2O2

CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOH

DFeFeCl2FeCl3Cl2

　A．AB．BC．CD．D

13．固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：

根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

　A．气体1可能为SO2和CO2的混合物

　B．沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

　C．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

　D．固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2

14．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（　　）

　A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中

　B．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁

　C．1molMnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热

　D．常温下1mol铝片投入20.0mL18.40mol/L硫酸中

15．下列各组物质按图所示转化关系每一步都能一步实现的是（　　）

甲乙丙丁

AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3

BCuCuOCuSO4CuCl2

CNOHNO3NO2NH3

DSiNa2SiO3SiO2SiF4

　A．AB．BC．CD．D

二、填空题（共5小题）

16．按下面的实验过程填空：

浅绿色FeBr2溶液

黄色液体

写出上述反应的化学方程式：

　　　　　　．

17．铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空．

（1）如图1所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：

　　　　　　．铁原子核外有　　　　　　种运动状态不同的电子．

二茂铁[Fe（C5H5）2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂．二茂铁属于　　　　　　晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图2中的　　　　　　（选填“a”或“b”）．

（3）绿矾（FeSO4•7H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，写出发生变质反应的离子方程式　　　　　　．

（4）无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁（FeCl3•6H2O）．制备无水FeCl3的试剂是　　　　　　．

（5）高铁酸盐也是常用的水处理剂．高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：

2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

若生成2molNa2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为　　　　　　mol．

（6）高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2+1mg的水体样本，需要1.2mg/L高铁酸钾　　　　　　L．

18．铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系（图1所示）：

请回答下列问题：

（1）①下列有关铁元素的叙述中正确的是　　　　　　；

A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族

B．亚硝酸盐中毒的原理是与血红蛋白中的铁元素作用，可用美蓝解毒，解毒过程中铁元素发生了还原反应

C．现代工业的炼铁高炉中，作还原剂的主要是碳

D．密封放在蒸馏水中的铁比空气中的铁生锈慢

②常温下，往H2O2的水溶液中加入少量FeSO4，可加快其分解速率，其中一个反应的离子方程式为：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，则另一个离子方程式为　　　　　　．

①某同学在实验研究NaAlO2性质时，往其中加入NaHCO3溶液时发现只有白色沉淀生成，溶液混合时发生的离子方程式为　　　　　　．

②铝﹣空气电池是目前最有发展前景的电池，如图2为基本原理．请写出负极发生的电极反应式　　　　　　．

（3）①空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得到的是CuO，如何通过合理的方法由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2　　　　　　．

②有人认为，将CuO还原得到的产物Cu中可能会含有Cu2O，请设计实验证明之　　　　　　（已知：

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

19．根据物质及其化合物的性质填空

Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末　　　　　　（填试剂化学式），

若观察到　　　　　　现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到　　　　　　现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是　　　　　　．

Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是　　　　　　（用化学方程式表示）；

Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．

（1）铝离子的结构示意图是　　　　　　．

铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

　　　　　　．

（3）将7.8g过氧化钠投入500ml1mol•L﹣1氯化铝溶液中，可观察到的现象是（　　）

A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀

B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解

C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解

C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解．

20．化工原料红矾钠（重铬酸钠：

Na2Cr207﹣2H20）主要是以铬铁矿（主要成份为FeO﹣Cr2O3，还含有A1203，Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图1：

步骤①中主要反应的化学方程式为：

Fe0•Cr2O3+8Na2C03+702=8Na2Cr04+2Fe2O3+8C02

（I）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是　　　　　　．

杂质A1203，SiO2在①中转化的化学反应方程式为　　　　　　

（3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是　　　　　　（用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是　　　　　　

（4）⑤中酸化是使Cr042一转化为Cr2072一，写出该反应的离子方程式：

（5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图2：

阴极发生的电极反应式为：

阳极发生的电极反应式为：

　　　　　　．

三、解答题（共3小题）

21．Ⅰ．请回答：

（1）H2O2的电子式　　　　　　．

镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由　　　　　　．

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式　　　　　　．

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

　　　　　　MnO4﹣+　　　　　　C2O42﹣+　　　　　　═　　　　　　Mn2++　　　　　　CO2↑+　　　　　　．

Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2．

请推测并回答：

（1）甲的化学式　　　　　　．

甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式　　　　　　．

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式　　　　　　．

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式　　　　　　．

（5）某同学认为：

用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由　　　　　　．

22．硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．

已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10﹣5，其饱和溶液中c（OH﹣）约为1×10﹣3mol•L﹣1．请回答：

（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

　　　　　　．

上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是　　　　　　（填以下字母编号）

A．氢氧化钠　　　　　　B．氧化铝　　　　　　　　C．氨水　　　　　　　D．水

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　　　　　；（任写一点）

（4）固体E为　　　　　　，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：

　　　　　　．

（5）计算溶液F中c（Mg2+）=　　　　　　

23．TiO2在工业生产和日常生活中有生果用途．

（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：

2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O．

①净化钛矿石时，是否需要除云杂质FeO？

答：

　　　　　　（填“需要”或“不需要”）．

②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：

　　　　　　．

TiO2可通过下述两种方法制备金属钛；

方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2﹣）：

将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池．

（3）阴极反应的电极反应式为　　　　　　．

（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是　　　　　　．

方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：

TiO2（s）+2Cl2⇌（g）⇌TiCl4（l）+O2（g）△H=151kJ/mol

所以不能直接由TiO2与Cl2反应（即氯化反应）来制取TiO4．当往氯化反应体系中加入炭块后，炭块与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．

（5）已知：

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ/mol．请填空：

TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+CO2（g）△H=　　　　　　．

（6）从化学平衡的角度秋：

往氯化反应体系中加入炭块时，氯化反应能顺利进行的原因是　　　　　　．

XX文库-让每个人平等地提升自我　

参考答案

一、选择题（共15小题）

1．B2．B3．A4．C5．A6．C7．A8．D9．B10．C11．C12．D13．BC14．B15．B

二、填空题（共5小题）

16．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2、2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I217．相对原子质量26分子b12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+盐酸10218．BD2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓Al-3e-=Al3+在HCl气流中加热失水取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O19．CuSO4白色粉末变蓝有气泡生成2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Mg+CO2

2MgO+C2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑20．增大反应物的接触面积，加快反应速率Al2O3+Na2CO3

2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑水解吸热，煮沸促进AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O⇌HSiO3-+OH-水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al3+难与Na2CrO4分离2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O阴极：

4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑

或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑阳极：

2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O

三、解答题（共3小题）

21．2Mg+CO2

C+2MgOAgCl+Br-=AgBr+Cl516H+2108H2ONaH4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaClNaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；

验纯方法不合理，