第三节氧化还原反应三课时教学案.docx

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第三节氧化还原反应三课时教学案

第三节　氧化还原反应

第1课时　氧化还原反应

1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应

（1）氧化反应：

物质所含元素化合价________的反应。

（2）还原反应：

物质所含元素的化合价________的反应。

（3）氧化还原反应：

物质所含元素的化合价有________的反应。

2．从电子转移的角度认识氧化还原反应

（1）氧化反应：

物质________（或偏离）电子的反应。

（2）还原反应：

物质________（或偏向）电子的反应。

（3）氧化还原反应：

有电子________（得失或偏移）的反应。

3．氧化还原反应的特征和实质

（1）氧化还原反应的特征：

元素的__________的升降。

也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。

（2）氧化还原反应的实质：

____________（电子得失或共用电子对偏移）。

（3）氧化还原反应中，得失______总数相等，化合价的____的总数相等，且化合价______的总数等于______的转移总数。

知识点1　氧化还原反应的判断

1．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）

①2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl

③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

④Cu2（OH）2CO3

2CuO＋CO2↑＋H2O

A．①②　　B．②④　　C．①③　　③④

2．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

A．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

B．NH4NO3

N2O↑＋2H2O

C．2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D．CuO＋CO===Cu＋CO2

知识点2　氧化还原反应的相关概念

3．下列说法正确的是（　　）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化反应一定先于还原反应

D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（　　）

A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

D．氧化还原反应中一定有电子的得与失

知识点3　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

5．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（　　）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应

6．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是（　　）

练基础落实

1．下列变化过程一定属于还原反应的是（　　）

A．HCl→MgCl2B．Na→Na＋

C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe2＋

2．下列反应中，S元素的化合价升高的是（　　）

A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

B．C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4

D．S＋O2

SO2

3．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（　　）

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO3

2KCl＋3O2↑

C．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O

2H2↑＋O2↑

4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

D．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

5．在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是（　　）

A．FeB．Fe和Cl

C．ClD．Br

6．我们生活在千变万化的物质世界里。

下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（　　）

A．爆竹爆炸B．木炭燃烧

C．蒸发D．电解水

练方法技巧

——用排除法解交叉分类型的选择题

7．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（　　）

A．铝片与稀盐酸的反应

B．甲烷与氧气的反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳

D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

8．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）

①铁和氯气反应：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3

②氯气通入溴化钠溶液：

Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：

2NaCl＋H2SO4（浓）

Na2SO4＋2HCl↑

④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

⑤氢气在氯气中燃烧：

H2＋Cl2

2HCl

A．①②B．①③C．①④D．①⑤

练综合拓展

9．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：

在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是__________（填编号，下同），发生还原反应的是______，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是________。

（提示：

铬元素化合价有＋6、＋3价）

10．Fe2O3＋2Al

Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是______。

（1）在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。

该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。

（2）通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数________元素化合价降低总数，还原剂失电子总数________氧化剂得电子总数，化合价升降总数________电子转移总数。

11．有以下反应方程式：

A．CuO＋H2

Cu＋H2O

B．2KClO3

2KCl＋3O2↑

C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2

E．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

G．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl3↑＋3H2O

H．HgS＋O2===Hg＋SO2

按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：

（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（　　）

（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（　　）

（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（　　）

（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（　　）

（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（　　）

（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应（　　）

（7）所有元素均参加氧化还原反应的是（　　）

第三节　氧化还原反应

第1课时　氧化还原反应

基础落实

1．

（1）升高　

（2）降低　（3）升降　2.

（1）失去　

（2）得到　（3）转移　3.

（1）化合价　

（2）电子转移　（3）电子　升降　升降　电子

对点训练

1．C　[①中，有Mn、O两元素变价；③中，有Zn、H两元素变价。

]

2．C　[分析各物质中元素的化合价是否变化，没有元素化合价发生改变的反应属于非氧化还原反应。

]

3．D　[氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降（或电子转移）的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种（或同种）元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：

2KClO3

2KCl＋3O2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

]

4．B　[对选项A、C可用反应2H2O2

2H2O＋O2↑来否定。

氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移，故D错。

]

5．C

6．A　[化学反应根据反应物和生成物的种类和多少，可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；根据有没有离子参加，可分为离子反应和非离子反应；根据有没有电子得失或偏移，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

在氧化还原反应中有离子反应，也有非离子反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应，由此可以判断出A项是正确的。

]

课后作业

1．D　[发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低，A项中氯元素化合价未变；B项中钠元素的化合价升高，属于氧化反应；C项中碳元素化合价升高属于氧化反应；D项中Fe3＋→Fe2＋铁元素化合价降低，属于还原反应。

]

2．D　[A项中S元素的化合价保持＋6价不变；B项中S元素的化合价由＋6降低为＋4；C项反应属于复分解反应，S元素的化合价不变；D项中S元素化合价由0升高为＋4。

]

3．A　[反应中某种元素的价态既升又降，则表示氧化反应与还原反应在同种元素中进行。

]

4．C　[A项属于置换反应；B项属于复分解反应；D项属于分解反应；C项不属于四大基本反应类型，但反应前后元素的化合价有变化，属于氧化还原反应。

]

5．C　[得电子、化合价降低的元素被还原。

]

6．C

7．A　[B、C中的反应不在溶液中进行，故B、C不是离子反应；A项中发生反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，属于氧化还原反应又是离子反应。

]

8．D

9．④　①　②③⑤

解析　反应①Na2Cr2O7中Cr由＋6价→＋3价，化合价降低，发生还原反应；反应④CrCl3中Cr由＋3价→＋6价，化合价升高，发生氧化反应；②、③、⑤中各元素化合价均未变化，既未发生氧化反应，也未发生还原反应。

10．置换反应　

（1）Al　失　氧化　Fe　得　还原　还原　氧化　

（2）等于　等于　等于

11．

（1）A　

（2）F　（3）B　（4）C　（5）G　（6）E、G　（7）D、H

第2课时　氧化剂和还原剂

一、氧化还原反应的基本概念

1．反应类型

氧化反应：

物质所含元素化合价________的反应

还原反应：

物质所含元素化合价________的反应

氧化还原反应：

____________________的化学反应

2．反应物

氧化剂：

在反应中________电子（或电子对________）的物质

还原剂：

在反应中________电子（或电子对________）的物质

3．生成物

氧化产物：

________反应得到的产物

还原产物：

________反应得到的产物

4．物质性质

氧化性：

氧化剂所表现出的________电子（或电子对________）的性质

还原性：

还原剂所表现出的________电子（或电子对________）的性质

二、常见的氧化剂和还原剂

物质种类

常见物质

氧

化

剂

部分非金属单质

______、______等

含有高价态元

素的化合物

________、________、

________、________等

还

原

剂

活泼的金属单质

______、______、______等

某些非金属单质

______、______等

某些非金属氧化物

______、______等

三、氧化还原反应的存在

A．金属的冶炼电镀　B．燃料的燃烧　C．易燃物的自燃

D．食物的腐败　E．钢铁的锈蚀，其中

（1）有利于人类生活和生产的是________（填序号，下同）。

（2）不利于人类生活和生产的是________。

知识点1　氧化还原反应的基本概念

1．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（　　）

A．Cl2―→Cl－B．H＋―→H2

C．MnO2―→Mn2＋D．Zn―→Zn2＋

2．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

（1）CuO＋CO

Cu＋CO2

氧化剂：

__________，还原剂：

__________，氧化产物：

________，还原产物：

________。

（2）2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑

氧化剂：

__________还原剂：

__________，氧化产物：

________，还原产物：

________。

知识点2　电子转移表示法

3．用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。

（1）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

（2）NH4NO3

N2O↑＋2H2O

4．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。

（1）4HCl＋MnO2△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）2KClO3

2KCl＋3O2

（3）Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O

（4）2H2O2

2H2O＋O2↑

（5）S＋2H2SO4（浓）△,3SO2↑＋2H2O

（6）6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O

（7）3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

（8）2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

归纳总结：

上述反应中，属于部分氧化还原反应的是________。

属于归中反应的是________，属于歧化反应的是________。

属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应的是________。

练基础落实

1．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（　　）

A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4

B．Al、CO、O2、H2

C．Zn、C、H2、CO

D．KClO3、MnO2、C、Fe

2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。

人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。

该反应分两步进行：

第一步：

NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2

第二步：

NH4NO2

N2↑＋2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是（　　）

①NH4NO2仅是氧化剂　②NH4NO2仅是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应　④只有氮元素的化合价发生了变化　⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A．①③B．①④

C．②③④D．③④⑤

3．下列说法正确的是（　　）

A．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质

B．氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质

C．作氧化剂的物质一定不能作还原剂

D．所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂

4．在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（　　）

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

B．C＋H2O（g）

CO＋H2

C．CaO＋H2O===Ca（OH）2

D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

5．钛和钛合金在航空工业有重要应用。

冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO。

对此，下列说法错误的是（　　）

A．C是还原剂

B．TiO2是氧化剂

C．生成1molTiCl4时，转移电子4mol

D．尾气必须净化处理

6．在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。

A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

C．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

练方法技巧

——归中反应的相关计算

7．在反应：

KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）

A．1∶1B．1∶6

C．1∶5D．5∶1

8．在反应：

6NO＋4NH3

5N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）

A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．1∶3

练综合拓展

9．下列四个反应

①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

②2F2＋2H2O===4HF＋O2

③Cl2＋H2O===HCl＋HClO

④C＋H2O（g）

CO＋H2

试从氧化还原的角度，回答下列问题：

（1）水只作氧化剂的是_____________________________________________________；

（2）水只作还原剂的是_____________________________________________________；

（3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是______________________________________。

10．K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可观察到下面两个现象：

①混合后5～10秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；

②在80～150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。

与之相应的两个反应为：

A．Cr2O

＋H2O2＋H＋―→CrO5＋H2O

B．CrO5＋H＋―→Cr3＋＋O2↑＋H2O

（1）已知反应A不是氧化还原反应，则CrO5中Cr元素的价态为____________。

（2）反应B是否属于氧化还原反应？

答：

____________，其理由是______________________________。

（3）将反应A和反应B相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是________。

11．分析以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平），填空：

A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl

B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2↑＋H2O

C．H2O2―→H2O＋O2↑

D．H2O2＋Cr2（SO4）3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是________，H2O2仅体现还原性的反应是____________，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。

（填代号）

（2）标出D反应中电子转移的方向和数目：

3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

反应中氧化剂是______，被氧化的元素是________，还原产物是________。

第2课时　氧化剂和还原剂

基础落实

一、1.升高　降低　有元素化合价升降　2.得到　偏向　失去　偏离　3.氧化　还原　4.得到　偏向　失去　偏离

二、O2　Cl2　浓H2SO4　HNO3　KMnO4　FeCl3　Al　Zn　Fe　C　H2　CO　SO2

三、

（1）AB　

（2）CDE

对点训练

1．D　[含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。

]

2．

（1）CuO　CO　CO2　Cu　

（2）H2SO4　Al　Al2（SO4）3　H2

解析　

（1）CuO中的铜元素由＋2价降低到0价，得到电子，被还原，CuO是氧化剂，Cu是还原产物；CO中的碳元素由＋2价升高到＋4价，失去电子，被氧化，CO是还原剂，CO2是氧化产物。

（2）Al由0价升高到＋3价，失去电子，被氧化，Al是还原剂，Al2（SO4）3是氧化产物；H2SO4中的氢元素由＋1价降低到0价，得到电子，被还原，H2SO4是氧化剂，H2是还原产物。

归纳总结　

（1）（6）（7）　（5）（6）　（3）（4）　

（2）（8）

课后作业

1．C

2．D　[本题考查氧化还原反应的基本概念。

第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的也是分解反应，所以③④⑤是正确的。

]

3．D　[由2H2O2

2H2O＋O2↑可否定A，由C＋O2

CO2可否定B，由2KClO3

2KCl＋3O2↑可否定C。

]

4．D　[本题有两个限制性条件：

一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”，排除A、B两项；二是“氧化还原反应”，排除C项。

]

5．B　[分析反应中各元素的化合价变化可以得出，该反应中C的化合价升高，被氧化，作还原剂，A项正确；TiO2中Ti的化合价在反应前后没有变化，TiO2既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误；Cl的化合价由0价降低到－1价，因此，每生成1molTiCl4，转移电子4mol，C项正确；由于CO有毒，故含CO的尾气需要处理，D项正确。

]

6．C　B　[A、D项属于复分解反应，氯化氢只起酸的作用；B项，氯化氢中氢由＋1价降至0价，氯化氢作氧化剂；C项，氯化氢中氯由－1价升至0价，氯化氢作还原剂。

]

7．C　[该反应属于氧化还原反应中的归中反应，KIO3中I由＋5价降到0价，HI中I由－1价升高到0价，需要注意的是，6molHI中只有5mol的HI化合价升高，还有1molHI表现酸性。

]

8．B　[NO中N由＋2价降到0价，NH3中N由－3价升高到0价，即N2既是氧化产物又是还原产物，所以将N2分为两部分：

6NO→3N2（还原产物），4NH3→2N2（氧化产物），即氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3。

]

9．

（1）①④　

（2）②　（3）③

解析　H2O中H元素为＋1价，当生成H2时，氢元素化合价降低，此时H2O作氧化剂；H2O中O元素为－2价，当生成O2时，氧元素化合价升高，此时H2O作还原剂。

因此，结合①②③④四个反应方程式的特点可知①④中H2O只作氧化剂，②中H2O只作还原剂，③中H2O既不作氧化剂又不作还原剂。

10．

（1）＋6　

（2）是　Cr元素的价态从＋6价变为＋3价　（3）Cr2O

11．

（1）D　B　C　A

H2O2　＋3价的Cr　H2O

解析　A中H2O2是一般反应产物，不是氧化剂，也不是还原剂；B中H2O2的氧元素化合价升高，仅表现还原性；C中H2O2的氧原子既有化合价升高的，也有化合价降低的，既表现氧化性，又表现还原性；D中H2O2的氧元素只是化合价降低，只表现氧化性。

第3课时　氧化还原反应的规律及其应用

一、氧化性、还原性强弱的比较

1．物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。

如：

Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al。

2．根据氧化还原方程式进行判断

氧化性：

氧化剂>________产物；

还原性：

还原剂>________产物。

例如：

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，则有：

氧化性：

CuSO4>FeSO4；还原性：

Fe>Cu。

3．根据物质活动性顺序进行判断

二、氧化还原反应规律

1．价态律

（1）同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。

（2）元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。

（3）金属元素无负价，F、O无正价。

如：

现有下列微粒：

H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、S2－、I－、Na，其中只有氧化性的是______________________________；只有还原性的是______________________；既有氧化性又有还原性的是________。

2．守恒规律

氧化还原反应中：

化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子数＝得电子数。

如：

MnO2＋4HCl（浓）△,MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，在此反应中，当有1mol氯气生成时，有______mol电子发生转移，参加反应的MnO2的物质的量为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为______。

知识点1　氧化性、还原