最新初中毕业升学考试内蒙古通辽市卷化学答案解析.docx
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最新初中毕业升学考试内蒙古通辽市卷化学答案解析
【最新】初中毕业升学考试（内蒙古通辽市卷）化学
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．物质的性质决定物质的用途。
下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．石墨棒作干电池电极B．天然气用作燃料
C．干冰用于人工降雨D．活性炭用于吸附冰箱中的异味
2．下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是
A．三种微粒的核外电子排布相同B．三种微粒对应原子的最外层电子数相同
C．三种微粒属于同种元素的微粒D．三种微粒都是原子
3．氧气的制取及有关性质实验，图示正确的是
A．
制氧气B．
收集氧气
C．
铁丝燃烧D．
测定空气中氧气的体积分数
4．化学来源于生活，应用于生活。
下列做法中合理的是
A．烧菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．室内起火时，应立即打开所有门窗进行呼救
C．用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜
D．用工业用盐（亚硝酸钠）烹调食物
5．下列有关物质的类别的选项中，错误的一项是
A
合金
钛合金、不锈钢、生铁
B
碱类
烧碱、纯碱、熟石灰
C
干燥剂
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体
D
合成材料
合成纤维、合成橡胶、塑料
A．AB．BC．CD．D
6．化肥碳铵（NH4HCO3）可以促进植物茎叶茂盛、叶色浓绿。
有关碳铵的说法正确的是
A．碳铵中氮元素的化合价为+3B．碳铵属于复合肥料
C．碳铵不能与碱性物质混合使用D．碳铵中没有金属元素，所以它不属于盐
7．通过一年的学习，我们认识了很多化学方程式。
下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是
A．酸雨的形成CO2+H2O====H2CO3化合反应
B．用过氧化氢溶液制氧气2H2O2
2H2O+O2分解反应
C．用铁制容器盛放稀盐酸Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑置换反应
D．误服氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2+MgSO4======MgCl2+BaSO4↓复分解反应
8．水是生命之源，万物之基。
不仅如此，水在化学实验中的作用也不可忽视，下列做法中，水用来隔绝空气的是
A．保存白磷
B．燃烧铁丝
C．洗涤试管
D．溶解物质
9．物质中混有杂质常常影响实验现象及实验结论的判定。
除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项
物质
杂质
选用试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2，点燃
B
NaOH
Na2CO3
加入过量盐酸，蒸发
C
铁粉
铜粉
加入过量稀硫酸，过滤
D
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量铜粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
10．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（）
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
二、填空题
11．化学与生活息息相关，请用学过的知识解决下列问题。
（1）【最新】1月份我国北方被雾霾笼罩，多个城市达中度污染，其中主要污染物为PM2.5。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物。
①雾霾天气导致呼吸系统病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的_____（填字母序号）
a.CO2b.COc.SO2d.可吸入颗粒物
②我们身边出现了许多油气混合动力公交车、出租车，用天然气作为燃料可以减少可吸入颗粒物的产生，天然气的主要成分的名称是_______________，其充分燃烧的化学方程式为______________________________________________________。
（2）在旅途中一些方便食品颇受青睐，自热米饭就是其中之一。
自热米饭的发热成分主要是生石灰、铁粉、碳酸钠、活性炭等，发热过程是将其投入水中即可。
则放热反应的化学方程式为________________________________。
自热米饭中的配菜一般有肉类和蔬菜，自热米饭的饭菜可以提供的主要营养物有___________。
a．糖类b．蛋白质c．脂肪d．维生素
12．
（1）根据下图1中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
①P点的含义是______________________。
②t2℃时，将30g的a物质加入50g水中充分搅拌，能形成的溶液的质量为___。
③将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数的顺序是______________（填写物质序号并用“＞”或“＜”连接）。
（2）“五环”也能应用在化学中。
如图2所示，每个环代表一种物质（环内物质不能重复），两环相切表示两种物质可以发生化学反应。
回答下列问题：
_____________________________________
①空环中物质的化学式为。
（写出一种即可）
②环中物质两两反应，能生成白色沉淀的中和反应的化学方程式为_______________。
③写出环中物质碱和盐反应的化学方程式____________________________________。
13．金属在生产生活中得到广泛应用。
（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的_______________________。
（2）铁制品生锈的条件是____________，可以用稀酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式________________________________。
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为___________________________。
（4）现有两种金属单质组成的混合物。
向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。
下列说法不正确的一项是_______。
a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
b．若混合物为Zn、Cu，则m="0.2"g
c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质
量分数一定大于7.3%
d．若混合物为Fe、Cu，m="0.1"g，则混合物中Fe的质量分数为50%
14．在一个密闭容器内放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
物质
X
Y
Z
W
反应前质量（g）
2
1
16
16
反应后质量（g）
12
m
8
14
（1）m=。
（2）参加反应的Z与W的质量比为。
三、实验题
15．下图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。
根据图像信息，回答问题。
（1）进行该反应的实验操作是按照____________（填“甲”或“乙”）图所示进行的。
（2）整个实验过程中溶液的颜色变化是_______________。
（3）曲线上C点表示____________________。
16．化学是以实验为基础的自然科学，下图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答：
（1）实验室若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式___________________。
（2）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，所需要的装置组合是（填装置序号）；____
也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为_________________________。
（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的
是__________________________。
（4）实验室若检验CO2应选择装置___________，其反应的化学方程式为________。
四、科学探究题
17．张宁和刘明同学学习完酸、碱、盐后发现：
碱溶液能使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。
通过学习知道，碱溶液使酚酞溶液变红，是因为碱在水中离解出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢？
请你帮助他俩完成实验探究。
（提出问题）Na2CO3属于_______（填“酸”、“碱”、“盐”），为什么能使酚酞溶液变红？
（进行猜想）
（1）Na+使酚酞溶液变红。
（2）水分子使酚酞溶液变红。
（3）______________使酚酞溶液变红。
（设计实验）
（1）实验Ⅰ的目的是为了验证猜想________不成立。
（2）刘明同学认为实验Ⅱ没必要做，他的理由是________________。
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红。
向变红后的溶液中滴加CaCl2溶液至过量，振荡，出现的现象是_____________，反应的化学方程式是_____________________________。
（提示：
CaCl2溶液呈中性）
（4）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想（3）正确。
张宁对此结论有些质疑，于是他查阅资料。
（查阅资料）Na2CO3溶液中，CO2-3和H2O发生如下反应：
CO2-3+H2O=HCO-3+OH-
（得出结论）Na2CO3溶液中使酚酞溶液变红的粒子是______________。
五、计算题
18．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100g加入到15.8g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
计算：
（1）从图中可以看出15.8g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
（计算结果保留0.1%）
（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？
（计算结果保留0.1%）
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，A、石墨棒作干电池电极是利用了石墨的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．B、天然气用作燃料是利用了甲烷的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．C、干冰用作人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．D、活性炭用于吸附冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．故选B．
考点：
化学性质与物理性质的差别及应用．
2．A
【详解】
A．由图示的情况可以看出三者的核外电子排布相同，核外都有10个电子，故A说法正确；
B．在原子中质子数等于核外的电子数，可知第一种元素的原子核外应该有8个电子，其最外层电子数是6，第二种微粒属于原子，其最外层电子数是8，第三个微粒的原子核外应该有13个电子，其最外层电子数是3，故B说法错误；
C．由微粒的结构示意图可知它们的质子数不同，元素的种类由质子数决定；所以它们不属于同种元素的微粒；故C说法错误；
D．由微粒的结构示意图及核电荷数质子数与核外电子数的关系，可知第一个图示为阴离子；第二个图示为原子；第三个图示为阳离子，故D说法错误；
故选A。
3．C
【详解】
A、为防止加热时产生的冷凝水倒流，加热固体制取气体时试管口应低于试管底部，图示操作错误；
B、利用向上排空气法收集氧气，试管口不能放塞子，应放玻璃片，便于排空气，图示操作错误；
C、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底要放一些水或沙子，防止燃烧后的高温熔融物溅落炸裂瓶底，图示操作正确；
D、木炭燃烧消耗氧气，但又生成二氧化碳，使瓶内气压变化不大，水不能倒流，无法测出氧气的体积分数，图示操作错误。
故选C。
4．A
【解析】
试题分析：
A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖从而隔绝氧气起到灭火的原理，故正确；B、室内起火时，如果打开所有门窗，会使氧气充分，燃烧更加旺盛，故错误；C、甲醛有毒，所以不能用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜，故错误；D、亚硝酸钠有毒，不能用来烹调食物，故错误．故选A．
考点：
灭火的原理和方法；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
5．B
【详解】
A、钛合金、不锈钢、生铁都属于合金，属于金属材料，物质的类别正确但不符合题意；
B、烧碱、熟石灰属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，物质的类别错误符合题意；
C、浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体都能吸收水分，因此都可以做干燥剂，物质的类别正确但不符合题意；
D、有机合成材料包括：
合成纤维、合成橡胶、塑料，物质的类别正确但不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】
A、碳酸氢铵中，氢元素显+1价，碳酸氢根显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知碳铵中氮元素的化合价为﹣3，故A错误；
B、碳铵含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、碳铵属于铵态氮肥，不能与碱性物质混合使用，故C正确；
D、碳铵中没有金属元素，但铵根离子的性质与金属离子相似，碳铵属于盐，故D错误。
故选C。
7．D
【解析】
试题分析：
A、酸雨的形成不是由二氧化碳导致的，该选项说法不正确；B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑，生成的氧气后面应该加↑，该选项不正确；C、因为铁能和稀盐酸反应，所以不能用铁制容器盛放稀盐酸，该选项不正确；D、误服氯化钡后可以用硫酸镁解毒，反应的化学方程式为：
BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，所以复分解反应，该选项正确．故选D．
考点：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
8．A
【详解】
A、瓶中的水使白磷和空气隔绝，防止白磷被氧化，符合题意；
B、铁在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，瓶中的水用来降温，不是用来隔绝空气，不符合题意；
C、试管中的水用来洗涤仪器，不是用来隔绝空气，不符合题意；
D、烧杯中的水作溶剂，用来溶解物质，不是用来隔绝空气，不符合题意。
故选A。
9．D
【解析】
试题分析：
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．B、NaOH和Na2CO3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选D．
考点：
物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质
10．D
【详解】
A、甲是碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合，反应后溶液呈碱性，不符合题意；
B、乙是碱性的碳酸钠溶液中加入水，溶液的碱性逐渐变弱，但不会变为酸性，不符合题意；
C、丙是酸性的硫酸溶液和水混合，溶液的酸性减弱，pH增大，原来的硫酸溶液pH也应小于7，不符合题意；
D、硫酸溶液加入氢氧化钙溶液中，溶液的pH由大于7逐渐减小，硫酸过量，pH小于7，符合题意。
故选D。
11．d甲烷CH4+2O2
CO2+2H2OCaO+H2O═Ca（OH）2abcd
【详解】
试题分析：
（1）①二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是．a、二氧化碳是空气的成分之一，不会形成雾霾；故错误；b、一氧化碳是气体污染物，不是加重雾霾天气污染的罪魁祸首；故错误；c、二氧化硫是气体污染物，不是加重雾霾天气污染的罪魁祸首；故错误；d、可吸入颗粒物是固体污染物，是加重雾霾天气污染的罪魁祸首；故正确；②天然气的主要成分是甲烷；．甲烷燃烧的化学方程式为：
CH4+2O2
CO2+2H2O．
（2）生石灰和水反应的化学方程式为：
CaO+H2O═Ca（OH）2；米饭可提供糖类，肉类可提供蛋白质和脂肪，蔬菜可提供维生素，
考点：
空气的污染及其危害；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响；生命活动与六大营养素．
12．t1℃时，a、c的溶解度相等75gb＞a＞cH2SO4Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2ONa2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
【详解】
试题分析：
（1）①P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度相等．②t2℃时，a的溶解度是50g，将30g的a物质加入50g水中充分搅拌，只有25g能够溶解，形成的溶液的质量为75g．③t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的质量分数是a＞b＞c，降温到t1℃时，a、b仍然是饱和溶液，b的溶解度大于a的溶解度，因此b的质量分数大于a的质量分数；因为t1℃时，a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以a的质量分数大于c的质量分数，因此三种溶液的溶质质量分数的顺序是b＞a＞c．
（2）
①空环中物质可以是稀硫酸，因为稀硫酸能和氢氧化钡、碳酸钠、氧化铁等物质发生化学反应，硫酸的化学式是H2SO4．②氢氧化钡属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
③碳酸钠属于盐，氢氧化钡属于碱，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：
Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．
考点：
固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
13．延展性铁与氧气和水同时接触Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe+CuSO4═FeSO4+Cuacd
【详解】
试题分析：
（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的延展性；
（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（4）若混合物全是铁，则铁的质量为5.6g，则根据化学反应的方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2g，同理可计算出5.6gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2g，铜和盐酸不反应．a、若混合物为Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正确；b、若混合物为Zn、Cu，则m等于0.2g，故b错误；c、当混合物为Fe、Al时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，所以混合物为Fe、Al时，消耗盐酸的质量大于7.3g，根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故c正确；d、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g，则混合物种铁的质量分数
×100%=50%，故d正确；
考点：
金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
14．
（1）1;
（2）4:
1
【解析】
【分析】
【详解】
反应后X的质量增加10g，是生成物；反应后Z的质量减少8g，是反应物；反应后W的质量计算2g，是反应物；根据质量守恒定律可知，Y的质量在反应前后不变
（1）因为Y在反应前后质量不变，所以m=1，
（2）参加反应的Z与W的质量比为：
8g：
2g=4：
1，故填：
4：
1．
15．
（1）乙；
（2）红色变为无色；（3）盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7．
【解析】
试题分析：
（1）根据PH值的图象的变化趋势，可以看出，pH值是由大于7逐渐的减小到7在减小至小于7，可以得出原溶液是碱性的，加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，所以进行该反应的实验操作是按照图2的乙图所示进行的；
（2）通过推导可知，原溶液显碱性，所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去，所以整个实验过程中溶液的颜色变化是：
红色变为无色；（3）根据图象可知，C点的pH值是7，溶液呈中性，原溶液是碱性的，加盐酸发生中和反应生成盐和水，所以曲线上C点表示为：
盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7
考点：
中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
16．2KClO3
2KCl+3O2↑BD2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑防止二氧化碳溶于水GCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【详解】
（1）A装置是加热固体制取气体，由于试管口没放棉花团，所以只能用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．由于反应不需要加热，故发生装置为B，由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集；碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解，产物为碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）当F装置通入二氧化碳后，随着瓶内气体的增多，压强增大，瓶中的水会被压入量筒中，通过量筒内水的体积确定二氧化碳的体积，水面上放一层植物油可防止二氧化碳溶于水中（二氧化碳能溶于水）；
（4）通常用石灰水来检验二氧化碳，可把石灰水放在G装置中，把二氧化碳气体通入，二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，其化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
17．盐CO32﹣探究Na+是否能使酚酞试液变红酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）白色沉淀Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClOH﹣
【详解】
试题分析：
【提出问题】碳酸钠能电离出钠离子和碳酸根离子，所以属于盐；
【进行猜想】
碳酸钠溶液中存在钠离子、碳酸根离子、水分子；
【设计实验】
（1）向氯化钠溶液中加酚酞不变色，说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酞变红；
（2）氯化钠溶液中含有大量水分子，在实验
（1）中得到验证，所以实验
（2）的探究是多余的；
（3）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以现象为红色逐渐消失，产生白色沉淀；化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（4）我们知道只有氢氧根离子才能使酚酞变红，所以由碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，可以判断溶液中存在氢氧根离子
考点：
实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
18．
（1）4.4g;
（2）63.3%;（3）7.3%
【解析】
试题分析：
盐酸中溶质的质量由表中数据可以判断生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量、稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算水垢中碳酸钙的质量分数和所用稀分数．
（1）从图中可以看出15.8g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是4.4g．
（2）设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
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