山东省泰安市届高三第二轮复习质量检测二模理综.docx
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山东省泰安市届高三第二轮复习质量检测二模理综
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是
A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
D．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源
【答案】B
【解析】A．“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A错误；B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，B正确；C．“日照香炉生紫烟”描写瀑布在光照下的水雾，与碘的升华无关，C错误；D．煤经过气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，干馏生成煤焦油等，均为化学变化，煤经过气化、液化转化为清洁能源，D错误；答案选B。
【点睛】本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、变化、能源利用及绿色化学为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系。
另外需要注意焰色反应是元素的性质，且属于物理变化。
2．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LC12与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
B．2L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA
C．28gC2H4所含共用电子对数目为4NA
D．1molH2O中所含的中子数为10NA
【答案】A
3．下列关于有机物的说法不正确的是
A．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
B．
中所有原子可能共平面
C．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应
D．—C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种
【答案】C
【解析】A．碳酸钠和乙酸反应生成CO2，和苯不溶，和乙醇互溶，可用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体，A正确；B．苯环和碳碳双键均是平面形结构，则
中所有原子可能共平面，B正确；C．羟基和碳酸氢钠溶液不反应，1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，C错误；D．—C3H7有两种结构：
－CH2CH2CH3和－CH（CH3）2，—C2H5O有4种结构：
－CH2CH2OH、－CHOHCH3、－OCH2CH3、－CH2OCH3，各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物均有邻间对三种，其同分异构体有2×4×3＝24种，D正确，答案选D。
4．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：
1和2：
1的常见化合物。
下列说法正确的是
A．原子半径：
Z>Y>X>W>Q
B．Q、X形成的化合物的电子式为：
C．最简单氢化物的稳定性：
Z>W
D．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
【答案】D
【解析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，则Q为H，Y为Al，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：
1和2：
1的常见化合物，则X为Na，W为O，Z为S，Q与W形成的化合物为水和过氧化氢，由上述分析可知，Q为H，W为O，X为Na，Y为Al，Z为S，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：
X＞Y＞Z＞W＞Q，A错误；B．Q、X形成的化合物为NaH，为离子化合物，由Na+和H-离子组成，电子式为
，B错误；C．非金属性W＞Z，则最简单氢化物的稳定性为W＞Z，C错误；D．Na、Al均为活泼金属，则电解熔融氯化钠、氧化铝可分别冶炼Na、Al，D正确；答案选D。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素化合物推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Q为H及Q与W形成的化合物，碱金属氢化物的判断是易错点。
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5．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
【答案】B
【解析】A．ClO－与少量SO2发生的离子反应为SO2+3ClO－+H2O=SO42－+2HClO+Cl－，A错误；B．Fe3+与过量H2S发生的离子反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，B正确；C．NH4+、Fe3+与AlO2－因双水解而不能共存，C错误；D．HCO3－电离出的氢离子被AlO2－结合生成氢氧化铝沉淀而不能共存，D错误；答案为B。
6．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气
C．制备氢氧化亚铁D．验证苯中是否含有碳碳双键
【答案】D
【解析】A、NO不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，A错误；B、加热固体混合物时，试管口应略向下倾斜，B错误；C、Fe（OH）2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，C错误；D、通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，D正确。
答案选D。
7．已知：
pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19。
常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a点所得溶液中：
V0=10mL
B．b点所得溶液中：
c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）
C．c点所得溶液中：
c（A2-）=c（HA-）
D．d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19
【答案】C
【解析】A．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液，a点溶液中溶质为H2A和NaHA，pH=1.85=pKa1，则c（H2A）=c（HA-），所加氢氧化钠溶液的体积小于10mL，A错误；B．b点是用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液，恰好反应生成NaHA，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），物料守恒c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），得到：
c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-），B错误；C．c点pH=7.19=pKa2，Ka2=c（A2−）×c（H+）/c（HA−）=10-7.19，所以c（A2-）=c（HA-），C正确；D．A2-水解平衡常数Khl=Kw/Ka2=10-6.81，D错误；答案选C。
8．甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有还原性。
为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物，进行如下研究。
（1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50mL，缓慢加热a20分钟后冷却至室温。
①仪器b的名称是_________；
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是_________________。
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。
为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是_____________。
有H2的实验现象是_________________________。
甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。
写出实验操作、现象、结论______________________。
（4）反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）：
①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________；
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。
由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。
【答案】
（1）．球形冷凝管
（2）．a中出现砖红色物质（3）．E→F→D→C（4）．吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验（5）．F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色（6）．取少量a中反应后的清液，滴入过量稀硫酸，未见气泡产生，说明甲醛中的碳元素未被氧化成+4价（7）．2Cu+O2+8NH3·H2O=22++4OH-+6H2O（8）．n（Cu2O）:
n（Cu）=1:
200
【解析】
（1）①根据仪器构造可判断仪器b的名称是球形冷凝管，其作用为冷凝和回流。
②甲醛和新制Cu（OH）2混合加热，甲醛被氧化为甲酸，而Cu（OH）2被还原为Cu2O，则A中会有红色固体生成；
（2）检验混合气体中含H2不含CO，需要先将气体干燥，通入灼热的氧化铜，将两者转化为H2O和CO2，再依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水检验，注意必须先检验水，另外甲醛有挥发性，混杂在气体产物中，因其有还原性，会和氧化铜反应生成水和二氧化碳，影响产物的检验，需要先除去，所以顺序是A→B→E→F→D→C→G；其中装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；有H2的实验现象是F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色；（3）由所给信息可知，甲醛中C为0价，甲酸中碳为+2价，碳酸中碳为+4价，要证明没有+4价，即证明没有碳酸生成，在碱性条件下就是检验碳酸根离子的存在，具体操作方法是：
取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价；（4）①由题干信息可知，无色的+在空气中会被氧化为蓝色的2+]，摇动锥形瓶ⅰ的目的就是有利于溶液中+与空气中的氧气接触；由颜色红色固体可知产物应该为单质铜，铜与浓氨水、氧气反应的离子方程式为2Cu+8NH3·H2O+O2＝22++4OH-+6H2O；②将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近，说明稀释前，容量瓶ⅱ中溶液浓度为ⅰ中的100倍，即物质的量ⅱ中为ⅰ中100倍，由原子守恒得，n（Cu2O）:
n（Cu）=1:
200。
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9．NO2与SO2能发生反应：
NO2+SO2
SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。
（1）硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是_______________。
（2）为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。
上述洗涤剂X可以是______（选填序号）。
a．Ca（OH）2b．K2CO3c．Na2SO3d．NH3·H2O
（3）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。
NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为：
2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中形成的化学键是___________（填化学键的类型）。
用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。
（4）已知：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H=-113.0kJ·mol-1
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196.6KJ·mol-1
则NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）△H=_______。
（5）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率以。
部分实验结果如图所示：
①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_________；
②若A点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为c0mol·L-1，经过tmin达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO2）=____mol·L·min-1；
③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：
Tc_____Td（填“>”、“=”或“<”）。
【答案】
（1）．酸雨、光化学烟雾
（2）．bd（3）．共价键（4）．SO2+2OH-=SO32-+H2O（5）．-41.8kJ/mol（6）．降低温度（7）．
（8）．=
【解析】
（1）硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是酸雨、光化学烟雾等；
（2）SO2是酸性氧化物，由于同时又可得到化肥，因此洗涤剂应该是碳酸钾或氨水，答案选bd；（3）发生的反应为：
2NO2+2OH-＝NO2-+NO3-+H2O，反应中生成亚硝酸根、硝酸根和水，形成的化学键是共价键；用NaOH溶液吸收少量SO2反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；（4）①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1，②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，盖斯定律计算（②-①）×1/2
得到NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol；
（3）NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol，反应为气体体积不变的放热反应，则
①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，平衡转化率增大，平衡正向进行，正反应为放热反应，降低温度平衡正向进行；②A．点平衡转化率为50%，n（NO2）：
n（SO2）=0.4，SO2（g）的起始浓度为c0mol•L-1，NO2起始浓度c（NO2）=0.4c0mol/L，反应的二氧化氮浓度=0.4c0mol/L×50%=0.2c0mol/L，该时段化学反应速率v（NO2）=0.2cmol/L÷tmin=c0/5tmol/（L•min）；③NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol，反应为放热反应n（NO2）：
n（SO2）=1，SO2（g）的起始浓度为c0mol•L-1，NO2起始浓度c（NO2）=c0mol/L，图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，C点二氧化氮转化率为50%，
NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）
起始浓度（mol/L）c0c000
变化浓度（mol/L）0.5c00.5c00.5c00.5c0
平衡浓度（mol/L）0.5c00.5c00.5c00.5c0
平衡常数K=1
D点二氧化氮转化率40%，n（NO2）：
n（SO2）=1.5，SO2（g）的起始浓度为c0mol•L-1，NO2起始浓度c（NO2）=1.5c0mol/L，则
NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）
起始浓度（mol/L）1.5c0c000
变化浓度（mol/L）0.6c00.6c00.6c00.6c0
平衡浓度（mol/L）0.9c00.4c00.6c00.6c0
平衡常数K=1
平衡常数相同说明反应温度相同，Tc=Td。
10．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。
其工作流程如下图所示：
已知：
Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14。
（1）过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_____________。
（2）过程I中，Fe2+催化过程可表示为：
i．2Fe2++PbO2+4H++SO42-==2Fe3++PbSO4+2H2O
ii．……。
①写出ii的离子方程式：
________________________________；
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
编号
实验操作
现象
步骤1
向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液
溶液几乎无色
步骤2
________________
________________
步骤3
________________
________________
（3）过程Ⅱ的目的是脱硫。
若滤液2中c（SO42-）=1.6mol·L-1，c（CO32-）=0.1mol·L-1，则PbCO3中______（填“是”或“否”）混有PbSO4。
（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如右图所示。
将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：
PbSO4+3OH-==HPbO2-+SO42-+H2O。
①b与外接电源的______极相连；
②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为____________________；
③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是_________________。
【答案】
（1）．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
（2）．2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+（3）．取步骤1中反应液少量，加入少量PbO2，充分反应（4）．溶液变红（5）．取步骤2中反应液少量，加入足量Pb，充分反应（6）．红色褪去（7）．否（8）．负（9）．PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-（10）．阻止HPbO2-进入阳极室被氧化
【解析】
（1）根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，化学方程式为：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O；
（2）①催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变．根据题给信息知反应i中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+，则反应ii中Fe3+被Pb还原为Fe2+，离子方程式为：
2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+；
②a实验证明发生反应i，则b实验需证明发生反应ii，实验方案为：
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红，亚铁离子被氧化为铁离子；b．取a中红色溶液少量，溶液中存在平衡，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入过量Pb，和平衡状态下铁离子反应生成亚铁离子，平衡逆向进行充分反应后，红色褪去；
（3）因为Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp （PbCO3）=3.3×10-14，c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=0.1mol•L-1，PbCO3中：
c（Pb2+）=
=3.3×10-13，；PbSO4中：
Q=c（Pb2+）×c（SO42-）=3.3×10-13×1.6=5.28×10-13＜Ksp（PbSO4），说明PbSO4在母液中未饱和，即PbCO3中不混有PbSO4；
（4）①根据钠离子向阴极移动知，a为阴极，与电源负极相连；
②电解过程中，PbO2在阴极得电子，电极反应式为PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-；
③钠离子交换膜只允许钠离子通过，阻止HPbO2-进入阳极室被氧化，从而提高Pb元素的利用率。
【点睛】明确工业流程是解题关键，以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，含铅废料加入硫酸亚铁、稀硫酸加热反应过滤得到PbSO4粗品，加入碳酸钠溶液过滤得到PbCO3粗品，向其中加入焦炭在850℃生成铅。
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11．铜及其化合物具有广泛的应用。
回答下列问题：
（1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子的基态核外电子排布式为__________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。
（2）Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物（NO3）2。
其中NH3中心原子的杂化轨道类型为________，（NO3）2中存在的化学键除了极性共价键外，还有___________。
（3）CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子2-，1molCN中含有的π键数目为_____________。
与CN-互为等电子体的离子有_________（写出一种即可）。
（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因可能是_______________________________。
（5）已知Cu2O晶胞结构如图所示：
该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；c为
。
则D原子的坐标参数为__________，它代表_________原子（填元素符号）。
（6）金属铜是面心立方最密堆积方式，则晶体中铜原子的配位数是_______，该晶胞中Cu原子的空间利用率是__________。
【答案】
（1）．1s22s22p63s23p63d9或3d9
（2）．N>O>S（3）．sp3（4）．配位键、离子键（5）．2NA（6）．C22-（7）．CuSO4和Cu（NO3）2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高（8）．（
，
，
）（9）．Cu（10）．12（11）．74%
中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有离子键和配合物。
（3）氮气与CN-互为等电子体，分子中含有三键，则lmolCN-中含有的π键的数目为2NA或2×6.02×1023。
原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，与CN-互为等电子体的离子有C22-；（4）由于CuSO4和Cu（NO3）2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，所以硫酸铜熔点较高。
（5）①根据晶胞结构并参照A、B、C原子的原子坐标参数可知D原子的坐标参数为（
，
，
）。
D代表的原子均位于内部，共计4个，而白球表示的原子个数＝1＋8×1/8＝2，因此D代表Cu原子。
②已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是12。
晶胞中铜原子个数是8×1/8+6×1/2=4。
设铜原子的半径是r，则面对角线是4r，立方体的边长是
，则立方体的面积是（
）3，因此该晶胞中Cu原子的空间利用率是
。
12．氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，以2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）分子C中除氯原子外的官能团名称为__________，可用___________（填物理方法）检测。
（2）X的结构简式为______________。
（3）D→E的反应类型是_______________反应。
（4）写出C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式_________________。
（5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有_______种（不包括B）。
①与B含有相同的官能团②苯环上的取代基不超过2个
由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物
，需要经历的反应类型有_______（填写编号）。
①加成反应②消去反应③取代反应④氧化反应⑤还原反应。
写出制备化合物
的最后一步反应的化学方程式_____________________。
【答案】
（1）．氨基
（2）．羧基（3）．
（4）．取代（5）．
（6）．9（7）．①②③④（8）．
【解析】
（1）分子
中除氯原子外的官能团名称为氨基、羧基；
（2）由D、E的结构可知，D→E发生取代反应，对比D、E的结构确定X的结构简式为
；
（3）由D、E的结构可知，D中氨基中H原子被取代生成D，属于取代反应，；
（4）两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，则发生取代反应，生成-CO-NH-结构，
该反应为
；
（5）①与B含有相同的官能团，即—Cl、—NH2、—CN，②苯环
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