届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅱ卷 化学三 含答案.docx
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届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅱ卷化学三含答案
2020届百校联考高考百日冲刺金卷
全国II卷·化学(三)
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.全部答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.本试卷满分300分,测试时间150分钟。
5.考试范围:
高考全部内容。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16S32Cl35.5Zn65Ag108
第I卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.蛋白质水解是由高分子生成小分子的过程B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体.
C.食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性D.淀粉可用于生产葡萄糖和酒精
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4NA
B.标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为NA
C.常温下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NA
D.25℃时,0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA
9.由下列实验操作得出的实验现象和结论均正确的是
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,由四种元素组成的单质或化合物A、B、C、D、E、F、G之间的相互转化关系如图所示(反应条件已略去),其中仅B为单质,D为淡黄色固体,A广泛存在于沼气中。
下列说法不正确的是
A.简单离子半径:
Z>W
B.简单氢化物的稳定性:
Z>Y
C.D、F、G中所含的化学键类型完全相同
D.1molD分别与足量C或E反应时,转移的电子数目均为NA
11.某医药中间体(Z)的合成路线如图所示,下列说法正确的是
A.Y的分子式为C10H10B.X和Y互为同系物
C.可用酸性KMnO4溶液鉴别Y和ZD.Z的一氯代物有10种(不考虑立体异构)
12.金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应会引起金属损耗,用如图所示装置研究船体(钢铁制)与海水接触时发生的电化学腐蚀及防护。
下列说法正确的是
A.若M为锡,钢铁不易被腐蚀B.若M为锌,钢铁上电极反应为2H++2e-=H2↑
C.若M为铜,M极发生氧化反应D.若M为石墨,钢铁腐蚀速率加快
13.常温下,向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,不同pH时,相关微粒的物质的量分数如图所示,下列说法正确的是
A.pH=7时,溶液中c(Na+)=c(H2A)
B.pH=9时,c(OH-)=c(H2A)+c(H+)
C.pH=3和pH=11时,溶液中水的电离程度完全相同
D.H2A的一级电离常数和二级电离常数相差2个数量级
第II卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题。
每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺药的生产中有重要的应用。
常温常压下氯磺酸为无色油状液体,沸点约为152℃,吸湿性和腐蚀性极强,在空气中发烟。
学习小组在实验室用SO3和HCl来制备HSO3Cl并测定产品纯度。
设计如下实验(夹持装置略去)。
请回答下列问题:
(1)仪器m的名称为。
(2)已知:
HSO3Cl中硫元素为+6价,O原子和Cl原子的最外层均满足8电子稳定结构,则HSO3Cl中的化学键为(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(3)SO3可由五氧化二磷与浓硫酸共热制备,发生反应的化学方程式为。
(4)装置B的作用为。
由仪器n可知制备HSO3Cl的反应为(填“放热反应”或“吸热反应”)。
(5)HSO3Cl纯度的测定(仪器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3):
i.取25.0g产品溶于水中,加入过量的Ba(NO3)2溶液充分反应后,过滤。
ii.向滤液中加入过量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥、称量,测量所得沉淀AgCl的质量为28.7g。
①HSO3Cl遇水发生反应的化学方程式为。
②产品HSO3Cl的纯度为。
27.(14分)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料,也可用于湿法电解制锌,下图为由锌灰制ZnSO4·7H2O晶体的工艺流程。
已知:
①锌灰的主要成分为ZnO,还含有CuO、PbO、MnO和FeO;
②“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3和MnO(OH)2。
请回答下列问题:
(1)MnO(OH)2中Mn元素的化合价为。
(2)为提高浸出效率,锌灰在“酸浸”前可采取的措施有;“酸浸”时,若硫酸浓度过高,可能发生副反应的化学方程式为。
(3)“滤渣1”的主要成分为。
(4)“氧化”时,需控制溶液的pH=5.1,Fe2+被氧化的离子方程式为。
(5)操作a为、过滤、洗涤、干燥。
(6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
准确称取一定量的ZnSO4·7H2O晶体加入250mL的锥形瓶中,加水约20mL,再加入2-3滴5%的二甲酚橙作指示剂、约5mL六亚甲基四胺缓冲溶液,摇匀。
用已标定的0.0160mol·L-1EDTA溶液滴定,滴定至溶液由红紫色变成亮黄色,即为终点(ZnSO4·7H2O与EDTA按物质的量之比1:
1反应)。
实验数据如下表:
ZnSO4·7H2O产品的纯度为(保留2位有效数字)。
(7)工业上采用惰性电极作阳极电解ZnSO4溶液可实现湿法炼锌,电解过程中的离子方程式为。
28.(15分)铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。
请回答下列问题:
(1)Cu2O和CuO是铜的两种氧化物,可互相转化。
已知:
i.2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=-292.0kJ·mol-1
ii.C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+35.5kJ·mol-1
若CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1,则C(s)的燃烧热为。
(2)Cu2O和CuO常用作催化剂。
①质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有H2外还含有少量的CO和CO2,其中CO是PEMFC催化剂的严重毒化剂,可用CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除CO。
160℃、用CuO/CeO2作催化剂时,氧化CO的化学方程式为;分别用HIO3和H3PO4对CuO/CeO2进行处理,在一定条件下,利用不同催化剂进行CO氧化的对比实验,得如图曲线,其中催化剂(填“b”或“c”)催化性能最好;120℃使用催化剂b进行氧化,若燃料气中CO的体积分数为0.71%,气体流速为2000mL·h-1,则1h后,CO体积为mL。
②在Cu2O催化作用下合成CH3OH,反应如下:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1,有利于提高该反应CO的平衡转化率的条件是(填标号)。
A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压
T℃时,将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中,CO的起始浓度为1.0mol·L-1,平衡时,测得体系中,n(H2)=1.4mol,n(CH3OH)=1.7mol,反应达到平衡时CO的转化率为,若反应达到平衡状态后,保持其他条件不变,再充入0.2molCO和0.2molCH3OH,平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是。
(3)CuS呈黑色,是最难溶的物质之一,由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。
向0.01mol·L-1CuSO4溶液中,持续通入H2S维持饱和(H2S饱和浓度为0.1mol·L-1),发生反应:
H2S(aq)+Cu2+(aq)
CuS(s)+2H+(aq),该反应的化学平衡常数K为(保留2位有效数字)。
已知:
Ka1(H2S)=1.1×10-7,Ka2(H2S)=1.3×10-13,Ksp(CuS)=6.3×10-36。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分;多涂、多答,按所涂的首题进行评分;不涂,按本学科选考题的首题进行评分。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
教材插图是对教材内容高度概括的体现,也是为说明、理解、深化文字内容服务的。
请回答下列问题:
(1)图一为构造原理示意图,其含义是从H原子开始随着原子核电荷数递增,原子核每增加一个质子,核外便增加一个电子,电子大多按如图顺序填充。
第四周期中,基态4s能级半充满的元素有种,其中原子序数最大的基态原子的外围电子排布式为。
(2)图二中,每条折线代表周期表中IVA-VIIA某一族元素简单氢化物的沸点变化,其他三条折线与x所在折线变化趋势不完全相同的原因为;与x点对应的简单氢化物互为等电子体的离子为(写一种)。
(3)图三为卟啉配合物叶绿素的结构示意图,1号N原子和3号N原子与Mg2+形成的化学键类型为;5号C原子和6号C原子的杂化方式分别为、;该分子中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为。
(4)从石墨晶体结构示意图中截取石墨的晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数为NA,已知sin60°=
),石墨晶体的密度为g·cm-3(列出计算式)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
盐酸罗匹尼罗用于治疗帕金森症,治疗中度到重度的不宁腿(多动腿)综合症,罗匹尼罗(H)的一种合成路线如下图所示。
已知:
①路线中Ph-代表
,Ac-代表CH3COO-;
②
请回答下列问题:
(1)D中含氧官能团的名称为。
(2)E的分子式为;一定条件下,1molE最多与molH2发生加成反应(不考虑开环加成)。
(3)G→H的反应类型为。
(4)A→B的化学方程式为。
(5)同时满足下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体异构);
①含苯环②遇FeCl3溶液显紫色③有两个取代基
其中核磁共振氢谱为5组峰且峰面积之比为4:
2:
2:
1:
1的结构简式为。
CH
(6)参照上述合成路线,请设计以
为起始原料制备
的合成路线为
(其他无机试剂任选)。