广东专版届高三期末考试模拟试题三.docx
《广东专版届高三期末考试模拟试题三.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东专版届高三期末考试模拟试题三.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
广东专版届高三期末考试模拟试题三
广东省2019届高三期末考试模拟试题（三）
7.海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。
下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是（ ）
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
D．步骤④的操作是过滤
解析：
步骤①是过滤，③是萃取，A正确；淀粉溶液只能检验碘单质，不能检验碘离子，B错误；裂化汽油能与碘反应，乙醇与水互溶，C错误；步骤④应是蒸馏，D错误。
答案：
A
8．下列有关物质的性质和应用正确的是（ ）
A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品
C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
解析：
A项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，正确；B项，福尔马林可防腐，可用于保存动物标本，但不能用于食物防腐，错误；C项，乙醇不属于人体必需的营养物质，错误；D项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子材料，错误。
答案：
A
9．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。
他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述不正确的是（ ）
A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解
B．操作②为过滤，得到的滤液显酸性
C．操作③盛放药品的仪器是坩埚
D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质
解析：
操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，选项A正确；普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，应是过滤，得到的滤液NH4Cl、ZnCl2水解显酸性，选项B正确；由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三脚架上，再把坩埚放在泥三角上，选项C正确；二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，选项D不正确。
答案选D。
答案：
D
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为NA
B．25℃时，pH＝1盐酸溶液中含有H＋的数目约为0.1NA
C．任意条件下，1mol苯中含C—C键的数目一定为3NA
D．密闭容器中充入1molNO2，气体分子数一定是NA
解析：
金属钠与氧气完全反应，不管生成哪种氧化物，钠的化合价都是由0价升为＋1价，1mol金属钠完全反应转移的电子数一定为NA，故A正确；溶液体积未知，无法计算H＋的数目，故B错误；C项，苯中不含C—C键，故C错误；D项，存在可逆反应2NO2
N2O4，所以密闭容器中充入1molNO2，气体分子数小于NA，故D错误。
答案：
A
11．异丙苯（
）和异丙烯苯（
）是两种重要的化工原料，下列关于它们的说法中正确的是（ ）
A．两种物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．异丙苯转化为异丙烯苯的反应属于加成反应
C．两种分子中，所有的碳原子都可能共平面
D．不考虑立体异构，异丙苯的一溴代物有5种
解析：
异丙苯（
）中没有碳碳双键，不能和溴发生加成反应，故A错误；异丙苯转化为异丙烯苯的反应形成了碳碳双键，一定不属于加成反应，故B错误；异丙苯（
）中含有饱和碳原子，其中侧链的四个碳原子一定不在同一平面上，故C错误；异丙苯有5种不同类型的氢，故一溴代物有5种，故D正确。
故选D。
答案：
D
12．A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。
其中：
只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。
下列说法一定正确的是（ ）
A．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
B．简单离子的半径大小顺序为：
B＞C＞D
C．B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性或中性或碱性
D．若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为－3
解析：
A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素，A是碳元素，D为金属元素，可能使钠、镁、铝，B、C可能是N、O、F；若B、C是O、F，则无最高价氧化物的水化物，故A错误；不论B、C、D是哪种可能，其离子电子层结构相同，半径B＞C＞D，故B正确；若B、C是O、F，D是Na，形成的化合物为氧化钠、氟化钠其水溶液为碱性，故C错误；若B、C能形成化合物BC3，C的电负性更大，B的化合价应为正价，故D错误。
答案：
B
13．四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。
a、b、c为阴、阳离子交换膜。
已知：
阴离子交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许阳离子透过。
下列叙述正确的是（ ）
A．b、c分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
B．通电后Ⅲ室中的Cl－透过c迁移至阳极区
C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高
D．电池总反应为4NaCl＋6H2O
4NaOH＋4HCl＋2H2↑＋O2↑
解析：
试题分析：
由图中信息可知，左边电极与负极相连为阴极，右边电极为阳极，所以通电后，阴离子向右定向移动，阳离子向左定向移动，阳极上OH－放电生成O2、阴极上H＋放电生成H2；氢离子透过c，氯离子透过b，二者在bc之间形成盐酸，盐酸浓度变大，所以b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜；钠离子透过a，NaOH的浓度变大，所以a也是阳离子交换膜。
b、c分别依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜，A不正确；通电后Ⅲ室中的Cl－不能透过阳离子交换膜c迁移至Ⅳ室，B不正确；电解一段时间后，Ⅰ中的溶液的pH升高，Ⅱ中的溶液的pH不变，Ⅲ和Ⅳ两室中的溶液的pH均减小，C不正确；电池总反应为4NaCl＋6H2O
4NaOH＋4HCl＋2H2↑＋O2↑，D正确。
答案：
D
26．亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：
（已知：
Na2O2＋2NO===2NaNO2；Na2O2＋2NO2===2NaNO3）
（1）该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→________→________→________→________→E（填序号，可重复）。
（2）仪器a的名称为______________。
（3）NO在E中可被氧化成NO
，写出反应的离子方程式
_____________________________________________________。
（4）比色法测定样品中的NaNO2含量：
①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
试管编号
a
b
c
d
e
NaNO2含量/mg·L－1
0
20
40
60
80
②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL并振荡，与标准比色阶比较；
③比色的结果是：
待测液的颜色与d组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为________。
（5）滴定法测定样品中的NaNO2含量：
①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入amLKI酸性溶液（足量），发生反应2NO
＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O；
②滴入2～3滴________作指示剂，用0.0100mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，当看到________现象时，即为滴定终点（已知，2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI）；
③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO2的质量分数为________（保留3位有效数字）。
④下列操作会导致测定结果偏高的是________（填序号）。
A．滴定过程中向锥形瓶中加少量水
B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外
解析：
由题中信息可知，A用于制备二氧化氮，二氧化氮经D转化为NO，NO经B干燥后通入C与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，为防止过氧化钠吸收水蒸气，需要用B保护C，剩余的NO用E装置吸收。
（1）该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→D→B→C→B→E。
（2）仪器a的名称为硬质玻璃管。
（3）NO在E中可被氧化成NO
，该反应的离子方程式为5NO＋3MnO
＋4H＋===5NO
＋3Mn2＋＋2H2O。
（4）待测液的颜色与d组标准色阶相同，由表中数据可知，NaNO2的质量浓度为60mg·L－1，10mL该溶液中所含NaNO2的质量为10×10－3L×60mg·L－1＝0.6mg，所以，样品中NaNO2的质量分数为
×100%＝60%。
（5）①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入amLKI酸性溶液（足量），发生反应2NO2＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O；②滴入2～3滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，当看到加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色现象时，即为滴定终点（2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI）；③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL。
由上述2个反应可得到关系式2NO2～I2～2Na2S2O3，n（NaNO2）＝
n（Na2S2O3）＝20.50×10－3L×0.0100mol·L－1＝2.050×10－4mol，则样品中NaNO2的质量分数为
×100%＝56.6%。
④下列操作：
A项，滴定过程中向锥形瓶中加少量水，无影响；B项，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则滴定管末读数偏大，测定结果偏高；C项，观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则读取反应消耗的标准液体积偏小，导致测定结果偏小；D项，滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外，则导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高。
综上所述，BD项操作会导致测定结果偏高。
答案：
（1）D B C B
（2）硬质玻璃管
（3）5NO＋3MnO
＋4H＋===5NO
＋3Mn2＋＋2H2O
（4）60% （5）②淀粉溶液 加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色 ③56.6% ④BD
27．铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属”“尖端金属”“空间金属”之称。
工业上常用绿柱石（主要成分3BeO·Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质）冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：
按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。
回答下列问题：
金属阳离子
Fe3＋
Al3＋
Fe2＋
Be2＋
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
5.2
沉淀完全时
3.7
5.0
9.7
8.8
（1）步骤②中将熔块粉碎的目的是____________；滤渣1的主要成分是________。
（2）步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为_____________
_____________________________________________________，
从滤液1中得到沉淀的合理pH为__________（填序号）。
A．3.3～3.7 B．3.7～5.0
升级会员 