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氧化还原反应
--氧化还原反应
【专题训练】
1.氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40～50℃时反应可生成CuH。
CuH不稳定易分解,在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。
以下有关的推断错误的是（ ）
A.“另一种反应物”一定具有还原性
B.CuH+Cl2
CuCl+HCl（燃烧）
C.CuH+HCl
CuCl+H2↑（常温）
D.CuH既可作氧化剂也可作还原剂
2.N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。
制取N2O的方法有很多,例如:
①NH4NO3
N2O↑+2H2O;
②K2SO3+2NO
K2SO4+N2O↑;
③2NH3+2O2
N2O↑+3H2O;
④2NaNO3+（NH4）2SO4
2N2O↑+Na2SO4+4H2O。
下列说法正确的是（ ）
A.反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物
B.反应②中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物
C.反应③中每生成1molN2O,转移8mol电子
D.反应④中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物
3.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一
个还原过程的反应式:
N
+4H++3e-
NO↑+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质甲能使上述还原过程发生。
则下列说法中正确的是（ ）
A.物质甲可能是KMnO4
B.总反应中只体现了硝酸的强氧化性
C.反应中若产生3.0g气体,则转移电子数为0.3NA
D.氧化过程的反应式一定为Cu2O-2e-+2H+
2Cu2++H2O
4.某同学设计完成了以下两个实验:
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色（生成了HIO3）。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。
下列说法错误的是（ ）
A.实验①生成HIO3时发生的反应为I2+5Cl2+6H2O
2HIO3+10HCl
B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2
D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3
5.把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说法正确的是（ ）
A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B.若有1molS被氧化,则生成2molS2-
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D.2molS参加反应有3mol电子发生转移
6.将一定量的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:
c（Fe2+）∶c（Fe3+）=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ）
A.1∶1 B.5∶16 C.2∶3 D.3∶2
7.分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.煤液化制得清洁能源
B.用酒精测试仪检测酒驾
C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉
D.从海水中提取氯化镁
8.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
①Ce4++Fe2+
Fe3++Ce3+
②Sn2++2Fe3+
2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
9.某强氧化剂XO（OH
被Na2SO3还原。
如果还原2.4×10-3molXO（OH
需用30mL0.2mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X被还原后的价态是
（ ）
A.+2 B.+1 C.0D.-1
10.Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
下列叙述中不正确的是（ ）
A.还原产物为NH4+
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C.Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-
Fe3+
11.已知:
2KMnO4+16HCl
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;K2Cr2O7+14HCl
2KCl+2CrCl3
+3Cl2↑+7H2O;MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
其中,KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应,K2Cr2O7需和较浓的盐酸（>6mol·L-1）反应,MnO2需和浓盐酸（>8mol·L-1）反应。
下列结论中不正确的是（ ）
A.上述反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应
B.生成1molCl2转移电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数）
C.氧化性:
KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2
D.盐酸的浓度越大,Cl-的还原性越强
12.F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。
其中XeF4与H2O可以发生如下反应:
6XeF4+12H2O
2XeO3+4Xe↑+
24HF+3O2↑。
下列判断正确的是（ ）
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
B.XeF4按以上方式与水反应,每生成3molO2转移12mol电子
C.XeF2加入水中,在水分子的作用下,将重新生成Xe和F2
D.XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放
13.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。
对氧化还原反应方程式,下列说法错误的是（ ）
A.IO4-作氧化剂,具有氧化性
B.氧化性:
MnO4->IO4-
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
D.若有2molMn2+参加反应,则转移10mol电子
14.有下列三个反应:
①Cl2+FeI2====FeCl2+I2;②2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-;③Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O。
下列说法正确的是（ ）
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+
C.根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2====FeCl2+Br2
D.在反应③中当1molCo2O3参加反应时,有
1molHCl被氧化
15.室温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2X====2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2====2A3++2B-
③2B-+Z2====B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论错误的是（ ）
A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入Z2
B.还原性强弱顺序为A2+>B->Z->X2+
C.反应①中X2+是XO4-的还原产物,反应③中B2是B-的氧化产物
D.在溶液中可能发生反应:
8H++5A2++XO4-====X2++5A3++4H2O
16.将0.195g锌粉加入20.0mL的0.100mol·L-1溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是（ ）
A.MB.M2+C.M3+D.MO2+
17.新型纳米材料MFe2Ox（3常温下,MFe2Ox能使工业废气（SO2）高效地还原成固体硫单质,防止环境污染。
其流程为MFe2OxMFe2Oy。
则下列判断正确的是（ ）
A.MFe2Ox作催化剂
B.SO2是该反应的还原剂
C.xD.SO2发生了置换反应
18.安全气囊碰撞时发生反应:
10NaN3+2KNO3====K2O+5Na2O+16N2↑,下列判断正确的是（ ）
A.每生成16molN2转移30mol电子
B.NaN3中氮元素被还原
C.N2既是氧化剂又是还原剂
D.还原产物与氧化产物质量之比为1∶15
19.H2O2在Fe2（SO4）3催化下发生分解反应,写出H2O2分解的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目:
_______________________________。
20.某化学反应的反应物和产物如下:
Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2
（1）该反应中被还原的元素是________,氧化产物是________。
（2）若反应过程中转移10mol电子,则生成标准状况下N2的体积为________L。
（3）配平该反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
____Al+____NaNO3+____H2O→____Al（OH）3+____N2↑+_____NaAlO2
21.
（1）20世纪初期,化学家合成出极易溶于水的NaBH4。
在强碱性条件下,常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au,已知,反应后硼元素以BO2-形式存在,反应前后硼元素化合价不变,且无气体生成,则发生反应的离子方程式为_____________________________。
（2）酸性废水中的H3AsO3（弱酸）不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成H3AsO4（弱酸）,其反应的离子方程式为__________________________。
22.某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。
已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为______________,试写出该反应的化学方程式:
_____________________________________________。
23.根据图示信息书写方程式:
（1）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如图所示:
反应Ⅰ的化学方程式为___________________________________________。
（2）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下:
Fe3+被FeS2还原的离子方程式为________________________________,“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为____________________________________。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。
该法工艺原理示意图如图所示。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。
发生器中生成ClO2的化学方程式为________________________________________。
24.Ⅰ.某厂废水中含KCN的浓度为0.01mol·L-1,现用氯氧化法处理,发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）:
KCN+2KOH+Cl2
KOCN+2KCl+H2O
（1）上述反应中被氧化的元素是________（用元素符号表示）。
（2）投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,发生反应KOCN+Cl2+KOH——K2CO3+N2+KCl+H2O,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。
（3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol·L-1的废水中的KCN氧化成N2除去,最少需要氯气________mol。
Ⅱ.某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3标准溶液进行定
量测定。
（4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液,配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需_________________________________。
（5）Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,因此Na2S2O3常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为__________________________________。
25.按要求完成下列方程式。
（1）ZnSO4溶液中含有少量Fe2+和Mn2+,为了除去这两种离子,调节溶液pH为5,然后加入高锰酸钾溶液,使之生成沉淀。
已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。
请写出该过程中两反应的离子方程式:
________________________________。
（2）已知将浓盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。
在一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、浓硫酸、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:
_________________
_____________________________________________。
②在反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水）,溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+。
写出该实验中涉及反应的离子方程式:
_________________
__________________________。
（3）已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。
写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:
______________________________。
（4）用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2。
写出该反应的离子方程式:
________________________________________________。
（5）温度高于200℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4∶1）,该反应的化学方程式为__________________________________________。
26.为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已省略,气密性已检验）。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入分液漏斗B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是___________________________________________。
（2）棉花中浸润的溶液为_________________________________________。
（3）A中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其离子方程式为
___________________________________________。
【专题总结】
【体系构建】
核心一 氧化还原反应的概念及表示方法
1.本质和特征:
本质:
电子转移（得失或偏移）
特征:
反应过程中元素的化合价发生变化
2.有关概念及其相互关系:
概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法:
（1）双线桥法
（2）单线桥法
【命题点】
1.常见的氧化剂被还原后的生成物:
2.常见的还原剂被氧化后的生成物:
【答题技法】
1.解决氧化还原反应概念的一般思路:
找变价、判类型、分升降、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。
2.近几年高考中出现的一些特殊物质中元素的化合价:
3.利用物质的化合价代数和为0的原则进行推断:
Cr2O72-中Cr的价态为
即+6价。
另外,个别非金属元素的化合物中元素的价态是正还是负,取决于非金属性的相对强弱。
如Si3N4中Si显+4价,N显-3价。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系:
核心二 物质氧化性、还原性强弱的比较
影响物质氧化性和还原性强弱的因素
（1）浓度:
一般来说,氧化剂的浓度越大,其氧化性越强。
还原剂的浓度越大,其还原性越强。
（2）温度:
升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。
（3）酸碱度:
NO3-的氧化性与H+的浓度有关,H+的浓度越大,NO3-的氧化性越强,KMnO4酸化后氧化性增强。
【命题点】
常见的氧化性、还原性强弱的比较（对同一物质而言）
氧化性:
KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2
【答题技法】
氧化性、还原性的强弱判断方法
（1）依据强弱规律判断
氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
规律:
比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。
（2）根据反应的难易程度判断
与同一物质发生氧化还原反应,一般越易进行,则其物质具有的氧化性或还原性就越强。
核心三 氧化还原反应的规律及其应用
规律
内容与应用
守恒规律
①n（氧化剂）×变价原子数×化合价变化值=n（还原剂）×变价原子数×化合价变化值。
②可进行氧化还原反应方程式的配平和直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。
规律
内容与应用
强弱规律
①强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂。
②在适宜条件下,用氧化（还原）性较强的物质制备氧化（还原）性较弱的物质,也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
转化规律
①氧化还原反应发生时,一般先变为相邻价态。
②同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
③同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,化合价只靠近不交叉。
规律
内容与应用
先后规律
①一种氧化（还原）剂同时和几种还原（氧化）剂相遇时,与还原（氧化）性最强的优先发生反应。
②判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。
③判断某氧化还原反应能否发生。
【方法规律】“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写
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