学年安徽省滁州市中考化学调研试题.docx
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学年安徽省滁州市中考化学调研试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液。
在烧杯乙中装入浓氨水。
用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。
几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。
对上述现象的解释正确的是
甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红。
氨水能使酚酞溶液变红
A．
（1）（4）B．
（2）（3）
C．
（1）
（2）D．（3）（4）
2．下列有关营养物质的说法正确的是（）
A．葡萄糖是有机高分子化合物B．淀粉与碘作用呈蓝色
C．常温下油脂都呈液态D．青菜中富含蛋白质
3．下列关于空气的说法中不正确的是
A．稀有气体可用于制作霓虹灯
B．二氧化碳会导致温室效应，二氧化碳属于空气污染物
C．液氮可用作制冷剂，用于冷藏血液
D．空气由多种气体组成，按体积分数算，大致是氮气占78%，氧气占21%
4．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：
①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的稀盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
按除杂原则，下列操作先后顺序不正确的是：
A．①②⑤③④B．②⑤①③④C．②①⑤③④D．⑤②①③④
5．下列各组物质的鉴别方法正确的是（ ）
选项
物质
鉴别方法
A
碳酸钙粉末和纯碱粉末
滴加稀盐酸，振荡
B
柠檬水和白醋
滴加紫色石蕊溶液，振荡
C
白鹅绒和人造纤维
点燃，闻气味
D
MgSO4和Na2SO4
加足量水，搅拌
A．AB．BC．CD．D
6．下列物质溶于水中，形成溶液的pH最大的是（ ）
A．柠檬汁B．CaOC．NaClD．CO2
7．下列有关资源、能源的说法错误的是（ ）
A．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
B．我国金属资源储量丰富，可以任意开采
C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧得更充分
D．我国南海海底储藏了大量的“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源
8．磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。
下列有关磷元素的说法不正确的是
A．原子序数为15
B．元素符号为P
C．核外电子数为30
D．相对原子质量为30.97
9．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。
下列说法一定正确的是（ ）
A．常温下，乙易溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．乙中含有少量甲用冷却热饱和溶液结晶法提纯
10．今年6月5日将在中国浙江杭州举办世界环境日全球主场活动。
下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．将废旧电池深埋地下
B．合理使用农药和化肥
C．大力开发、利用新能源
D．生活污水经处理后再排放
11．欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是
①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100mL量筒（ ）
A．①②B．①②③C．①②③④D．①②④
12．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案可行的是
A．N2（O2）——通过灼热的铜网
B．NaOH溶液（Na2CO3）——加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C．KCl固体（KClO3）——加入少量二氧化锰，加热
D．NaCl固体（KNO3）——加水溶解，蒸发浓缩，过滤
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。
如表是不同年代常用的饭盒：
实物图片
名称
铝制饭盒
铁制饭盒
玻璃饭盒
塑料饭盒
（1）所标物质中含有的金属元素的是______，属于有机合成材料的是______。
空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是______（结合化学方程式解释）。
写出一种铁制饭盒防锈的方法______。
由饭盒所用材料的变迁，你得到的启示是______。
14．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_____，发生的化学方程式_____；反应一段时间后，又观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____．
15．实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．
实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要_____________．量取读数时，如图视线角度正确的是___________（填序号）请根据如图装置或操作回答相关问题．
①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为___________．操作B的名称是___________，该操作中当___________时，应停止加热．
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是___________（填序号）
16．用化学用语回答问题。
（1）2个二氧化碳分子_______；
（2）2个钠离子_______；
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．活动探究一：
如图是初中化学部分重要实验的装置图，试回答下列问题：
图甲中装置①可用来实验室制取某些气体，写出一个制取气体的化学方程式_____；欲用装置②排空气法收集二氧化碳，则气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入．图乙中实验①的明显错误是_____；②中玻璃棒的作用是_____．图丙是模拟工业炼铁的实验装置，装置后面气球的作用是_____．
活动探究二：
根据下列两组实验回答问题
指出a实验中不正确的操作：
_____．b实验中，正确的操作顺序为（填序号）⑤→_____→②．
18．图1是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
写出仪器①的名称_____。
用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填序号），反应的化学方程式为_____，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是_____。
实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是_____（填序号），反应的化学方程式是_____。
图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：
_____；注射器F用于家庭小实验，可以代替_____仪器使用；利用图2装置探究二氧化碳的性质。
①Ⅰ中证明CO2与水反应的现象：
_____。
②Ⅱ、Ⅲ分别放入50mL水和澄清石灰水，通入约500mLCO2，观察到Ⅱ中无变化，Ⅲ中变浑浊，500mLCO2_____溶于50mL水中（填“部分”或“全部”）。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。
大多数厨师有个工作经验:
炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。
下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称
甲酸甲酯
甲酸乙酯
乙酸甲酯
乙酸乙酯
化学式
C2H4O2
C3H6O2
C3H6O2
X
（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _______；甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为_______（计算结果精确到0.1%）；比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
分析：
浓氨水具有挥发性，乙中的氨气分子不断运动到烧杯中，部分氨气的分子跑到甲中形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红，利用这些相关知识可解决此题．
解：
（1）甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，是乙中的氨气分子溶解在甲中形成了氨水，故此解释错误．
（2）变红的原因是氨气分子的原因，大烧杯内壁无特殊微粒，故此解释错误．
（3）此叙述正确叙述了氨气分子由乙扩散到甲的过程，故此解释正确．
（4）使酚酞变红是碱性物质氨水的性质，此解释正确．
故选D
点评：
此题是对分子扩散知识的考查，解题的关键是对氨气分子扩散的实质又较明确的认识，须知道知道分子扩散的过程，同时也要对氨气的性质有所了解，属于一道基础性实验题．
2．B
【解析】
A.葡萄糖是有机低分子化合物，错误；
B.淀粉与碘作用呈蓝色，正确；
C.常温下植物油脂呈液态，动物油脂呈固态，错误；
D、青菜中富含有维生素，错误。
故选B。
3．B
【解析】
【详解】
A.稀有气体在通电条件下发出特定颜色的光，可用于制作霓虹灯，选项正确；
B.二氧化碳会导致温室效应，但二氧化碳是空气中固有的成分，不属于空气污染物，选项错误；
C.液氮气化吸热，可作制冷剂，用于冷藏血液，选项正确；
D.空气由多种气体组成，按体积分数算，大致是氮气占78%，氧气占21%，选项正确。
故选B。
4．D
【解析】
【分析】
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【详解】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为①②⑤③④、②⑤①③④、②①⑤③④。
故选：
D。
5．C
【解析】
【详解】
A、碳酸钙粉末和纯碱粉末与稀盐酸反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误；
B、柠檬水和白醋均显酸性，均能使紫色石蕊溶液，不能鉴别，故选项错误；
C、点燃，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是白鹅绒，产生特殊气味的是人造纤维，故选项正确；
D、MgSO4和Na2SO4均易溶于水形成无色溶液，不能鉴别，故选项错误。
故选C。
6．B
【解析】
【详解】
A、柠檬汁呈酸性，pH小于7；
B、氧化钙与水反应生成的氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7；
C、氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7；
D、二氧化碳的水溶液是碳酸，呈酸性，pH小于7；
故选：
B。
7．B
【解析】
【详解】
A、乙醇可通过粮食发酵制得，属于可再生资源，故选项说法正确，不符合题意；
B、金属资源属于不可再生资源，尽管储量丰富，不能任意开采，故选项说法错误，符合题意；
C、将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分，减少固体颗粒物等有害物质的排放，故选项说法正确，不符合题意；
D、我国南海海底储藏了大量的“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源，故选项说法正确，不符合题意；
故选：
B。
8．C
【解析】
A、由图可知，磷的原子序数为15，正确；
B、磷的元素符号为P，正确；
C、原子的核外电子数等于质子数，故核外电子数是15，错误；
D、磷的相对原子质量为30.97，正确。
故选C。
9．A
【解析】
【详解】
A、0℃时，乙物质的溶解度是37.5g，随温度的升高而增大，所以常温下，乙易溶于水，选项A正确；
B、甲、乙物质的溶液状态、温度条件不能确定，所以质量分数也不能确定，选项B不正确；
C、从t2℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以溶液中不一定有晶体析出，选项C不正确；
D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中含有少量甲用降温结晶法提纯，选项D不正确。
故选：
A。
【点睛】
本题考查溶解度，饱和溶液，重结晶，难度适中，注意溶解度交于一点，溶解度相等，但物质的量浓度不相等。
10．A
【解析】
【详解】
A、废旧电池中含有很多有毒、有害物质，将废旧电池深埋地下。
会污染土壤、地下水等，不利于环境保护，故选项错误。
B、合理使用农药和化肥，能防治水体污染，利于环境保护，故选项错误。
C、大力开发、利用新能源，能减少空气污染，利于环境保护，故选项错误。
D、生活污水经处理后再排放，能防治水体污染，利于环境保护，故选项错误。
故选：
A。
11．C
【解析】
配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：
计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其中需要用到的仪器有：
烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙．
故选C．
12．A
【解析】
【分析】
除杂条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故C不正确；
D、氯化钠和硝酸钾加水溶解，采用蒸发浓缩始终有硝酸钾存在，故D不正确。
故选A。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．铝制饭盒和铁制饭盒塑料铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，4Al+1O2=2Al2O1保持饭盒的干燥和清洁化学对社会进步和人类文明有重要贡献
【解析】
【分析】
根据已有的材料的类别和反应的化学方程式的书写方法解答即可，铝被氧化为氧化铝，据此解答。
【详解】
（1）饭盒中，含有的金属元素是铝和铁，含有的有机合成材料是塑料。
故填：
铝制饭盒和铁制饭盒；塑料
（2）铝制品不易生锈，其原因是铝与氧气反应生成一种致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，4Al+1O2═2Al2O1．为了防止铁制品生锈，保持铁制品干燥。
故填：
铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，4Al+1O2═2Al2O1；保持饭盒的干燥和清洁
（1）化学对人类社会的进步起到了推进作用，故填：
化学对社会进步和人类文明有重要贡献
【点睛】
掌握常见的材料的成分以及化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
14．铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
【解析】
生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始时观察到的现象是铁锈溶解,形成黄色溶液。
发生的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
反应一段时间后，又观察到的现象是铁钉逐渐减少,产生大量气泡,形成浅绿色溶液。
发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
点睛∶本题主要考查除锈原理。
15．
（1）玻璃棒、烧杯；a；
（2）①DAB；蒸发；出现较多量的固体；②C。
【解析】
试题分析：
（1）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤分别是：
计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放溶液，其中属于玻璃仪器的是试剂瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，如图视线角度正确的是a；
（2）①粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），正确的操作顺序是DAB；操作B的名称是蒸发，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；②实验室用高锰酸钾固体制取氧气，属于固体加热型，可选用的发生装置是C。
考点：
考查一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作；氧气的制取装置；氯化钠与粗盐提纯。
16．2CO22Na+
【解析】
【详解】
（1）表示分子个数的数字写在分子正前方，所以2个二氧化碳分子表示为：
2CO2；
（2）每个钠离子带一个单位正电荷，电荷数书写在离子符号右上角，正负号写在数字之后，数字1省略不写，表示离子个数的数字写在离子符号正前方，所以2个钠离子表示为：
2Na+。
【点睛】
表示微粒个数的数字书写微粒正前方；离子符号书写时，电荷数书写在离子符号的右上角，正负号写在数字之后，通常数字1省略不写。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．2H2O2
2H2O+O2↑（合理即可）a漏斗的下端在烧杯的中央搅拌作用收集尾气没有用玻璃棒搅拌③①④
【解析】
【详解】
活动探究一：
（1）用双氧水和二氧化锰制氧气不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；欲用装置②排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳进入以后，占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从b端排出，故气体应从长管进入；故答案为2H2O2
2H2O+O2↑（合理即可）；a；
（2）图乙中实验①的明显错误是：
漏斗的下端在烧杯的中央，漏斗的下端应该紧靠烧杯的内壁；蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，是为了防止温度过高，造成液滴飞溅；故答案为漏斗的下端在烧杯的中央；搅拌作用；
（3）图丙是模拟工业炼铁的实验装置，尾气中含有一氧化碳气体，装置后面气球的作用是：
收集尾气，防止污染空气；故答案为收集尾气；
活动探究二：
（1）稀释浓硫酸的操作是：
酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅，a实验中不正确的操作：
没有用玻璃棒搅拌；故答案为没有用玻璃棒搅拌；
（2）配置一定质量分数的蔗糖溶液，步骤是：
计算、称量、溶解，先称取固体物质倒入烧杯中，再量取液体倒入烧杯中，b实验中，正确的操作顺序为：
⑤③①④②；故答案为③①④。
18．铁架台A2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑在试管口放一团棉花CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑能够随时使反应进行或停止胶头滴管或量筒等（答案合理即可）干燥的石蕊试纸不变，湿润的石蕊试纸变红部分
【解析】
【分析】
（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管进行分析；
（3）根据二氧化碳密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，E装置通过提升试管可以实现固体和液体的分离进行分析；
（4）根据注射器F用于家庭小实验，可以代替胶头滴管等仪器使用进行分析；
（5）①根据水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
②根据实验现象来分析二氧化碳有剩余，能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，但是没有明显现象进行分析。
【详解】
（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是A，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以应选用的收集装置是C，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，E装置通过提升试管可以实现固体和液体的分离，所以该设计除了废物利用的优点外，另一个优点是：
能够随时使反应进行或停止；
（4）注射器F用于家庭小实验，可以代替胶头滴管等仪器使用；
（5）①要验证二氧化碳是否与水反应，A中应放干燥的紫色石蕊试纸，无变化；A中放紫色石蕊溶液，紫色变红色；二氧化碳和水反应生成了碳酸；
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳通过水后，仍能使澄清的石灰水变浑浊，说明500mLCO2不能溶于50mL水中。
【点睛】
发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．6:
1:
848.6%C4H8O2
【解析】
【详解】
（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：
（12×2）:
（1×4）:
（16×2）=6:
1:
8
（2）甲酸乙酯的相对分子质量是：
12×3+1×6+16×2=74，甲酸乙酯中碳元素的质量分数为：
×100%=48.6%
（3）根据信息推测乙酸乙酯的化学式为C4H8O2
【点睛】
熟知物质组成元素的质量比、物质中某元素的质量分数的相关知识。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．扑灭用电设备发生的火灾，来不及切断电源时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”，灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上．据此推测四氯化碳不可能具有的性质是（ ）
A．不导电B．容易燃烧C．密度比空气大D．容易气化
2．日常生活和科学实验中都应强化安全意识，下列做法不符合安全要求的是（）
A．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
C．更换灯泡、移动电器前应断开电源开关
D．发现有人触电时，应立即用手把触电者拉开
3．铬酸钾（K2CrO4）是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料．铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（）
A．+3B．+4C．+5D．+6
4．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是
A．t1℃时A、B的溶解度相等
B．t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为
C．A、B的溶解度都随温度升高而增大
D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质的质量分数变小了
5．玻璃生产主要原料之一是石英砂（主要成分SiO2），其中硅元素的化合价为：
A．-2B．+2C．-4D．+4
6．现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。
将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。
则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．X>Z>YD．Y>Z>X
7．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是
A．二氧化硫和氢氧化钠溶液
B．氢氧化铜固体和稀硫酸
C．铁和硫酸铜溶液
D．氯化钠溶液和稀盐酸
8．下列各项操作能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氧气、二氧化碳、氢气
通入澄清石灰水
B
除去铁粉少量铜粉
加入足量稀盐酸、过滤
C
检验一氧化碳
直接通入澄清石灰水
D
鉴别软水与硬水
加入肥皂水振荡
A．AB．BC．CD．D
9．CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O5
10．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
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