中考化学总复习教案第6讲元素.docx
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中考化学总复习教案第6讲元素
第6讲 元素
元素）
1．元素的定义：
元素是_质子数__（即_核电荷数__）相同的一类原子的总称。
“元素”是一个描述某一类原子种类的概念。
“一类原子”就是指其_核电荷数__相同，而核内所含_中子数__并不一定相同的一类原子，之所以称为一类，是因为尽管它们的原子质量不同，但化学性质是_相同__的。
2．元素种类：
_100__余种（由此组成了几千万种物质）。
3．地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：
名称_氧__（48.60%），符号_O__。
名称_硅__（26.30%），符号_Si__。
名称_铝__（7.73%），符号_Al__。
名称_铁__（4.75%），符号_Fe__。
元素符号）
1．元素符号：
用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。
应记住教材中出现的三十多种元素符号，并明确元素符号表示的含义：
①表示_一种元素__；②表示这种_元素的一个原子__。
例如：
H
2．书写
（1）由一个字母表示的元素符号要大写：
如H、C、S、P、K。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：
Na、Mg、Ca、Zn、Si。
注意：
a.地壳里含有多种元素，它们在地壳里含量相差很大。
其中氧元素含量最多，其次是硅。
b．一些常见元素的名称有“气”字头（表示常温下为气态）、“氵”旁（表示常温下为液态）和“石”字旁（表示常温下为固态）的汉字均属非金属元素；而有“钅”字旁的元素属于金属元素（金、汞也为金属元素）。
3．元素、原子、分子、物质之间的关系：
4．元素和原子的不同点与联系
元素
原子
不同点
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
_化学变化__中的最小粒子
联系
元素是同一类原子的总称
原子是元素的基本单位
友情提示：
①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子分类，只论种类，不讲个数；②质子数是划分元素种类的标准。
质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素，如Na与Na＋都属钠元素，但质子数相同的Na＋与NH4＋不属于同一种元素；③同种元素的原子可以是不同种原子，如碳元素有三种不同中子数的碳原子：
12,6）C、13,6）C、14,6）C。
元素周期表简介）
1．元素周期表的结构
（1）在元素周期表中，每一种元素均占据一格。
对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
（2）周期表每一横行叫做一个_周期__，共有_7个__横行，即_7个__周期。
（3）周期表中有_18个__纵行，除第_8、9、10__行三个纵行共同组成一个_族__外，其余15个纵行，每一个纵行叫做_一族__，共有16个族。
2．元素周期表的意义
（1）是学习和研究化学知识的重要工具；
（2）为寻找新元素提供了理论依据；
（3）由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似（或说具有规律性），可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
【例1】（2018，泰安）元素在自然界里分布不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是（）
A．O B．Si C．Al D．Fe
[答案]C 解析：
地壳中元素含量由多到少的顺序为O、Si、Al、Fe、Ca，含量最多的金属元素为Al。
【例2】（2018，威海）C 12和C 14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（）
①原子中的电子数 ②原子核内的中子数 ③原子核内的质子数 ④原子的质量
A．①②B．③④C．①③D．②④
[答案]D 解析：
决定元素种类的是核电荷数即质子数，C12与C 14都是碳元素，它们是因为中子数不同导致原子种类不同，但质子数都相同，对于原子来说，核电荷数＝质子数＝原子序数＝核外电子数，原子质量＝质子数＋中子数，所以C 12与C 14的原子核内中子数不同，原子质量也不同，故选D。
【例3】（2018，安徽）砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。
下列有关镓的说法错误的是（）
A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是Ga
C．属于金属元素D．相对原子质量为69.72g
[答案]D 解析：
本题考查元素周期表的有关知识，难度较小。
元素周期表每个格中各部分表示的含义是：
左上面的数字表示原子序数，在原子中，原子序数＝质子数，A项正确；右上角的字母为元素符号，B项正确；中间的汉字表示元素名称，其偏旁带有“钅”，可判断该元素为金属元素，C项正确；最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量没有单位，故D项说法错误。
【例4】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为___________。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下_____判断正确。
A．原子序数：
Z>Y
B．核外电子数：
X＝Y
C．Y和Z处于同一周期
[答案]
（1）金属 55
（2）AC 解析：
（1）铯的偏旁是“钅”，铯是金属元素，从表中可知，铯的原子序数为55，其核外电子数也为55；
（2）同一周期中，原子序数依次递增，故Z＞Y，A、C正确；X、Y是不同种元素，其质子数不相同，故核外电子数不相同，B不正确。
1．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从图中获得的正确信息是（D）
A．该元素的原子核外电子数是19
B．该元素属于金属元素
C．该元素在地壳中的含量为19.00%
D．该元素的原子序数为9
解析：
根据原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，该元素的原子序数为9，则原子核外电子数是9，故A错误，D正确；根据元素周期表中单元格的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故B错误；根据元素周期表中该元素的信息，可知它的相对原子质量为19.00，故C错误。
2．（2018，泉州）硒在光照下导电能力提高近千倍，可用作静电复印硒鼓的材料。
元素周期表中“硒”的信息如右图所示。
下列关于硒元素说法错误的是（C）
A．是非金属元素
B．原子序数为34
C．相对原子质量为78.96g
D．元素符号为Se
解析：
根据元素周期表中获取的信息，该元素的名称是硒，属于非金属元素，该元素的原子序数为34，该元素的元素符号是Se，故A、B、D正确；C选项相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，故错误。
故选C。
3．铝在生产和生活中的应用非常广泛，如图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能得到的信息是（A）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝原子的质子数、核外电子数均为13
C．铝元素的相对原子质量为26.98
D．在化学变化中铝原子可失去3个电子变成Al3＋
4．下列说法正确的是（C）
A．空气中氮气的体积分数为21%
B．人体中含量最多的元素是氢元素
C．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素
D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素
5．某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素符号为Br。
（1）其中x＝_7__，Br属于_非金属__（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）如下图所示的微粒中，具有相对稳定结构的是_C__（填字母，下同），与Br化学性质相似的是_E__。
6．用化学用语填空。
（1）2个氟原子：
_2F__；
（2）硫酸亚铁中的阳离子：
_Fe2＋__；
（3）某粒子的结构示意图为
，该粒子的核外电子数为_12__；
（4）地壳中含量最高的金属元素：
_Al__。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
下列说法正确的是
A．分子大，原子小
B．分子运动快，原子运动慢
C．在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分
D．分子可以构成物质，原子不可以直接构成物质
2．硝酸铵（NH4NO3）是一种高效化肥，它属于
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
3．下列措施能使氯化钾在水中的溶解度增大的是（）
A．增加水的质量
B．增加氯化钾的质量
C．升高溶液的温度
D．把氯化钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
4．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（）
A．步骤Ⅰ中发生的化学反应类型是化合反应
B．步骤Ⅱ发生了物理变化，利用物质熔点不同分离到得到纯净的SiCl4
C．步骤Ш中发生反应的化学方程式为SiCl4+2H2
Si+4HCl
D．该过程中需要隔绝空气，可能的原因是防止氢气爆炸
5．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A．混合物中至少含有两种物质，则由一种元素组成的物质一定不是混合物
B．复分解反应一定有水或气体或沉淀产生，则有水或气体或沉淀产生的反应一定是复分解反应
C．燃烧通常伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的就是燃烧
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
6．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。
表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。
下列数据正确的是（）
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
70
14
6
10
反应中质量/g
x
11
m
n
反应结束前质量/g
42
y
40
10
A．x＝56B．y＝6C．m＝17D．n＝8
7．对于化学反应：
C+CO2
2CO下列说法正确的是（）
①参加反应的物质是碳和二氧化碳②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变。
A．①②⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤
8．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验基本操作正确的是（）
A．
检查气密性B．
点燃酒精灯
C．
塞紧橡皮塞D．
滴加液体
9．下列替换能达到预期目的是（）
A．测定空气中氧气含量时，用木炭代替红磷也能得到同样结论
B．硫粉在盛满氧气的集气瓶中燃烧，瓶底的水可用细沙代替
C．实验室制取二氧化碳，可用稀硫酸代替稀盐酸
D．用药匙向试管内添加粉末状固体，可以用纸槽代替
10．某公司发生火灾引发液氨泄露并发生化学爆炸，造成重大伤亡。
液氨是液态的氨气，常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。
实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。
下列相关说法或做法不正确的是
A．液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气溶于水
B．由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有可燃性
C．仪器a的名称是分液漏斗；制取氨气的装置应选择上图中的AE
D．液氨泄漏时正确的逃生方法是用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离
11．分类是学习和研究化学的常用方法。
下列物质分类正确的是
A．有机物：
甲烷、二氧化碳B．碱：
熟石灰、纯碱
C．混合物：
自来水、冰水共存物D．氧化物：
水、二氧化锰
12．将15克CaCO3粉末装入硬质试管中高温煅烧一段时间后，冷却，测得此时固体中钙元素的质量分数为50%，则该过程中生成CO2气体的质量为
A．2.2gB．3gC．4.4gD．4.5g
13．下列说法中正确的是（）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
14．过氧化钠（Na2O2）能够与二氧化碳反应，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2
2X+O2，则下列说法正确的是
A．X属于氧化物
B．该反应属于分解反应
C．X的化学式为NaOH
D．可以在潜水艇里利用该反应提供氧气
15．善于梳理化学知识，能使你头脑更加聪明。
以下归纳完全正确的一项是
A．对化学资源的认识
B．对化学元素的认识
①可用塑料来代替钢制造汽车零部件②合成橡胶、合金都属于合成材料③氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能广泛使用
①地壳中含量最多的金属元素是铝②目前使用最多的金属是铁③稀 土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护
C．化学中常见的“三”
D．化学与人体健康
①煤、石油、天然气——三大化石燃料 ②CO、NO2、SO2——三种污染性气体③原子、中子、电子——构成物质的三种粒子
①煤气泄漏——先打开排气扇②缺铁会引起贫血症③甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题：
（1）点燃生日蜡烛许愿后，大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是_____________。
（2）“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受广大市民的喜爱，引领着世界的消费潮流。
①“低碳出行”中“低碳”指的是较低的_______________________排放。
②扫描二维码可以租“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。
PVC化学式为（C2H3Cl）n，其中碳元素和氢元素的质量比为_____________________。
（最简整数比）
（3）镁能作照明弹是因为_________________________。
17．物质王国举行一场趣味篮球赛。
某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻。
传接球“队员”间的物质在一定条件下必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。
（友情提示：
图示中连线间物质相互反应）
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质名称是_____；
（2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是______；
（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式____，连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是____反应；
（4）为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给___“队员”（填物质名称）。
18．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是_____（选填“A、B、C”）。
（2）若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为_____结晶，过滤。
（3）P点表示的含义为_____。
（4）在t1℃下，BC的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为_____。
（5）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为_____（选填“ABC”）。
三、简答题
19．每个家庭都离不开燃料．你家使用的燃料是_____；你家在使用燃料时，使燃料充分燃烧的方法是_____；如果燃烧不充分产生的后果是_____．
20．如图所示是某些国家的人均水量和世界人均水量（m3/人）．
（1）由图中可以看出我国是一个水资源________的国家．
（2）谈谈你在生活中节约用水的做法．________
四、实验题
21．小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图:
（1）小华同学应称取的NaCl质量为________g。
（2）指出图中的一处错误:
________。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应________。
A增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体C调节平衡螺母
（4）在用量筒量取水的过程中，当液面接近刻度线时，他的操作如图所示，其中规范的是____（填序号）。
（5）如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有______（填序号）。
A配制溶液的烧杯内壁湿润
B称量纸上残留少量食盐
C向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外
五、流程题
22．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。
通过晾晒海水，可以得到粗盐，担盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaC12等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示
请回答下列问题：
（1）操作b中玻璃棒的作用是_____。
（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是_____（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为_____；
（3）滤液中溶质的主要成分是_____（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是_____。
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是_____（填字母）
A精盐的产率为103.3%
B蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C除杂过程中有NaCl生成
D溶解操作中粗盐没有完全溶解
六、计算题
23．向100克某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入浓度10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
请计算：
（1）与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠是_____克。
（2）求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数_____。
24．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求：
（1）m的值为g
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？
（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
七、探究题
25．铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。
某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反应现
气泡产生缓慢，金属逐渐溶解
气泡产生激烈，金属迅速溶解
无气泡产生，金属无变化
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是_________。
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使金属温度相同，易反应
[得出结论]原假设中正确的是___________（选填假设中①、②，③）。
写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式________________________________________。
[结论应用]根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液______（填“能”或“不能”）反应，理由是_________________________________________________________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
C
B
D
A
D
A
D
C
D
B
B
D
B
二、填空题
16．使可燃物的温度降低至着火点以下二氧化碳
镁燃烧发出耀眼的白光
17．二氧化碳除铁锈（填制取化肥、农药，与碱反应等也可）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O置换反应氢氧化钙
18．B降温t2℃时A和C物质的溶解度相等B大于CC
三、简答题
19．石油液化气增大空气进风口，即提供足够的氧气浪费燃料且生成有毒气体一氧化碳
20．短缺；洗手后及时关闭水龙头、洗澡时减少淋浴时间、用洗过衣服的水拖地等．
四、实验题
21．瓶塞正放BBAB
五、流程题
22．引流Ca2+MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓NaCl、NaOH、Na2CO3除去过量的氢氧化钠和碳酸钠BC
六、计算题
23．8%
24．
（1）3.3；
（2）10；（3）10.5%
七、探究题
25．A②Cr+2HCl＝CrCl2+H2↑能金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间，测得反应前后各物质的质量如表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
20
20
20
反应后质量/g
20
30
16
14
下列说法正确的是（）
A．该反应一定是复分解反应
B．反应后生成的Z、Q的质量比为8：
7
C．X可能作催化剂
D．Z、Q的相对分子质量比一定为2：
3
2．某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是（）
A．用托盘天平称得
食盐B．用100mL量筒量取
盐酸
C．用广泛pH试纸测得溶液的pH值为
D．用托盘天平称得
锌粒
3．建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。
下列对宏观事实的微观解释正确的是（）
A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了
B．过氧化氢溶液能分解出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子
C．氢气和液氢都具有可燃性说明同种分子化学性质相同
D．氦、氖等稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们原子最外层都有8个电子
4．如图所示曲线正确的是（）
A．
电解水
B．
一定量的Fe加到
溶液中
C．
等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸
D．
中和反应
5．下列关于金属的说法正确的是
A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．工业炼铁的主要原理是在高温条件下用一氧化碳将铁从铁矿石中置换出来
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
B．置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
7．交警对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：
橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的铬离子（Cr3+）的。
下列相关说法不正确的是（）
A．酒中含有的酒精属于有机物
B．K2Cr2O7属于盐
C．K2Cr2O7
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