高考化学 实验全突破 专题14 一组实验的评价练习.docx

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高考化学实验全突破专题14一组实验的评价练习

专题14一组实验的评价

1．下表中的实验操作能达到实验目的的是

选项

实验操作及现象

实验目的

A

将浓H2SO4与乙醇按3:

1的比例混合后，加入到

有沸石的装置中，加热到约170℃，把产生的气

体直接通入酸性KMnO4溶液中

检验乙烯可使酸性

KMnO4溶液褪色

B

某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，呈红色

该溶液中定含Fe2+

C

某溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，再加足量的稀盐酸，仍有沉淀

检验该溶液有SO42-

D

常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：

盐酸pH小于醋酸pH

证明相同条件下，在水中HCl电离度大于CH3COOH

【答案】D

2．下表中的实验操作不能达到实验目的或得出相应结论的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，完全反应后收集H2的体积

比较两种酸的电离程度

B

将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。

除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2杂质

C

向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/LNaI溶液，产生黄色沉淀。

常温下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

D

室温下，用pH试纸测得：

0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5

HSO3－结合H+的能力比SO32－的弱

【答案】C

3．下列实验操作能达到实验目的的是

选项

实验目的

操作方法

A

除去溴苯中的溴

将混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振荡，静置，分液

B

制备氢氧化铁胶体

在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，煮沸

C

除去Cl2中少量HCl

将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

D

验证CH3COONa溶液中存在水解平衡

取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（其水溶液呈中性），观察溶液颜色变化

【答案】D

4．下列实验操作能达到实验目的是

选项

实验目的

实验操作

A

测定中和热

中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应

的最高温度

B

除去乙烷中混有的少量乙烯

将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中

C

配制980mL0.l1mol/LCuSO4溶液

将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液

D

检验蔗糖水解产物中的葡萄糖

取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少

量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2悬浊液，加热

【答案】C

【解析】A、铜是金属，易吸热，所以中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度偏小，不能达到实验目的，选项A错误；B.若将混有的少量乙烯的乙烷气体中通入足量酸性KMnO4溶液中，乙烯会被氧化产生CO2气体，使其中混入了新的杂质，不能达到除杂的目的，选项B错误；C、实验室没有980mL规格的容量瓶，必须配制1L，25.0gCuSO4·5H2O的物质的量是0.1mol，所配的溶液为0.1mol/L，选项C正确；D、检验蔗糖水解产物中的葡萄糖，应该取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后加入几滴新制Cu（OH）2，加热煮沸，观察是否产生砖红色沉淀，选项D错误。

5．根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向某溶液中加入盐酸

产生无色气体

溶液中一定含有CO32−

B

向包有Na2O2的脱脂棉上滴加

少量蒸馏水

脱脂棉燃烧

Na2O2与H2O反应放热

C

用洁净铂丝蘸取某溶液进行

焰色反应

火焰呈黄色

溶液中一定没有K＋

D

室温下用pH试纸分别测定相同

物质的量浓度的NaClO溶液

和CH3COONa溶液的pH

CH3COONa溶液的pH试纸颜色较深

酸性：

HClO＞CH3COOH

【答案】B

6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作和现象

预期实验目的或结论

A

向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液，有白色沉淀

蛋白质发生盐析

B

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热充分反应，再加入新制备的Cu（OH）2加热，未出现砖红色沉淀

蔗糖未水解

C

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明

生成的产物无色、可溶于四氯化碳

D

浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去

制得的气体为乙烯

【答案】C

7．下列实验操作规范且能达到实验目的的是

实验目的

实验操作

A

称取2.0gNaOH固体

先在两盘上各放一张滤纸，然后右盘添加2g砝码，左盘加入NaOH至两盘平衡

B

除去CO2中的SO2

将混合气体通入饱和Na2CO3溶液中

C

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液，观察颜色变化

D

测定硫酸浓度

向洁净的锥形瓶中加入20.00mL待测硫酸，用0.1000mol/L的NaOH标准液滴定

【答案】C

【解析】A、腐蚀性药品不能用滤纸垫上进行称量，应在玻璃器皿中称量，选项A错误；B、用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，选项B错误；C、向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液，观察颜色变化，若红色变浅，则钙离子与碳酸根离子反应，使碳酸根离子浓度降低，在CO32-+H2O

HCO3-+OH-中平衡逆向移动，氢氧根离子浓度降低，红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，选项C正确；D、锥形瓶中没有加入指示剂，选项D错误。

答案选C。

8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中

高锰酸钾溶液的紫红色褪去

证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

B

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH

前者pH比后者大

证明非金属性：

S＞C

C

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置

下层液体呈紫红色

证明氧化性：

Br2＞I2

D

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液

品红溶液褪色

该钠盐为Na2SO3或NaHSO3

【答案】C

【解析】A.乙醇易挥发，逸出的乙醇也可以还原高锰酸钾，故A错误；B.H2SO3不是硫的最高价氧化物的水化物，故B错误；C.正确；D.除了SO2还有其他气体如氯气等可使品红溶液褪色，故D错误。

故选C。

9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应

相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多

HA是强酸

B

向溶液X中加入Na2O2粉末

出现红褐色沉淀和无色气体

X中一定含有Fe3+

C

将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中

有大量气泡产生

生成的气体是NH3

D

向苯酚钠溶液中通入CO2

溶液变浑浊

碳酸的酸性比苯酚强

【答案】D

10．下列实验操作能达到预期实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

B

比较CH3COOH和HCN的酸性强弱

用pH计分别测定CH3COONa、NaCN饱和溶液的pH

C

制备H2SiO3胶体

向Na2SiO3溶液中滴加过量稀HCl

D

除去乙酸乙酯中的CH3COOH

加入饱和Na2CO3溶液，振荡后静置，分液

【答案】D

11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色

不是加碘食盐

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

C

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜

蔗糖未水解

D

向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色

溶液中含Br2

【答案】B

【解析】A．由于食盐中的碘为化合态的碘元素，不是碘单质，所以向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不会变为蓝色，A错误；B．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明有硫酸钡生成，因此部分Na2SO3被氧化，B正确；C．加入银氨溶液之前没有加入氢氧化钠溶液中和硫酸，不能发生银镜反应，C错误；D．碘遇淀粉显蓝色，向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，这说明有单质碘生成，溶液中含有氧化性微粒，把碘离子氧化为单质碘，但不能说明溶液中一定含有单质溴，D错误；答案选B。

12．下列实验操作能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

探究浓度对化学平衡的影响

向盛有2.5mL0.005mol/LFeCl3,溶液的试管中加入2.5mL0.015mol/LKSCN溶液，再滴加4滴饱和FeCl3溶液

B

从FeCl3溶液提取无水FeCl3

将FeCl3溶液灼烧蒸干

C

证明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

在2mL0.01mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.01mol/LHCl溶液，再滴加1mL0.01mol/LKI溶液

D

配制澄清的FeCl3浓溶液

将FeCl3固体置入少量水中搅拌

【答案】A

13．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

选项

实验操作

现象及结论

A

室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.4

NH3·H2O是比HCN更弱的电解质

B

将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液

有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质

C

配制一定浓度的稀硫酸溶液，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，没有对量筒进行洗涤。

操作正确，对配制稀硫酸的浓度没有影响

D

向Fel2溶液中通入少置Cl2

溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+

【答案】C

14．下述实验能到达预期目的的是

选项

实验内容

实验目的

A

用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器

研究压强对化学平衡移动的影响

B

在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏

除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇

C

用饱和FeCl3溶液制得Fe（OH）3胶体，然后过滤

提纯Fe（OH）3胶体

D

往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2后，用氨水调节pH至2.7后过滤

除去CuCl2溶液中FeCl2杂质

【答案】A

【解析】A、铜与浓硝酸反应生成NO2，2NO2

N2O4，增大压强，气体颜色变浅，压强减小，气体颜色加深，能够达到实验目的，故A正确；B、应该为分液，乙醇易挥发，蒸馏时乙酸乙酯中混有乙醇，不能达到实验目的，故B错误；C、分离胶体和溶液，采用渗析方法进行分离，故C错误；D、引入新杂质NH4＋，故D错误。

15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

向盛有5mL紫色石蕊试液的试管中滴入2滴浓硝酸

溶液紫色完全褪去

浓硝酸有漂白性

B

向某溶液中先加入几滴Ba（NO3）2，再加入足量的硝酸酸化

先产生白色沉淀，后无明显变化

原溶液中一定含有SO42-

C

在盛有红褐色Fe（OH）3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极，并使两极与直流电源相连

红褐色向阴极移动

Fe（OH）3胶体带有正电荷

D

向某酸溶液中加入一小段废光纤

一段时间后废光纤溶解

原酸溶液中一定含有氢氟酸

【答案】D

16．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

在某溶液中加KSCN溶液

溶液显红色

该溶液中有Fe3+，无Fe2+

B

向AgNO3溶液中滴加过量氨水

溶液澄清

Ag+与NH3·H2O能大量共存

C

将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中

溶液变蓝

Cu与稀HNO3发生置换反应

D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置

下层溶液显紫红色

氧化性：

Fe3+>I2

【答案】D

【解析】A、KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，只能说明含Fe3＋，无法证明无Fe2＋，故A错误；B、Ag+与NH3•H2O反应生成银氨络离子，故B错误；C、硝酸具有强氧化性，能将较不活泼的金属Cu氧化生成铜离子而导致其溶液呈蓝色，不是置换反应，故C错误；D、溶液显紫红色，说明生成I2，则证明氧化性：

Fe3＋＞I2，故D正确；故选D。

17．下列实验方案能达到相应实验目的的是

【答案】A

18．下列实验现象、解释或结论相对应且都正确的是

选项

实验

现象

解释或结论

A

将一小块钠投入乙醇中

产生无色气泡

发生的反应为：

2H++2Na=2Na++H2↑

B

将少量Na2O2固体加入过量

Ba（HCO3）2溶液中

黄色固体溶解，产生无色气泡和白色沉淀

发生的反应：

2Na2O2+4Ba2++4HCO3-=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+

C

将K1和FeCl3溶液在试管中混合后，

加入CCl4，振荡，静置

下层溶液显紫红色

氧化性：

Fe3+

D

分别向同体积同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca（OH）2溶液

都产生大量白色沉淀

Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在大量CO32-

【答案】B

19．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

实验事实

结论

A

苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清

苯酚的酸性比碳酸强

B

将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色

随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强

C

铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解

硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率

D

向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/L

NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成

氯化银的溶解度大于硫化银

【答案】B

20．下列实验操作及现象与实验结论一致的是（）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀

该溶液中不一定含有SO42-

B

光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象

铁钉与冷的浓硫酸不反应

C

将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色

氧化性:

Br2>Fe3+>I2

D

向浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液,产生的沉淀呈黄色

Ksp（AgCl）

【答案】B