10、已知2SO2+O2
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）
A.1molO2的能量一定高于2molSO2的能量
B.2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量
C.1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
11、漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO。
下列表示该过程的离子方程式正确的是（）
A.Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO
B.ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
C.Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca（HCO3）2+2HClO
D.Ca（ClO）2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO
12、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
图1图2图3图4
A.用图1装置制取氯气
B.用图2所示装置可除去纯碱中的小苏打
C.用图3所示装置可分离乙醇和饱和碳酸钠溶液
D.用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
13、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：
人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表示这三种物质都正确的是（ ）
A.①AgNO3；②NaBr；③AgBrB.①AgNO3；②NaCl；③AgCl
C.①AgCl；②AgNO3；③NaClD.①AgNO3；②NaCl；③Ag
二、非选择题
14、某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：
Ⅰ.Cl2的制备。
（1）装置B中发生反应的化学方程式为________________。
（2）装置C的作用除干燥气体外还有______________________。
（3）装置E中盛放CuSO4的仪器名称为___________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为________________。
Ⅱ.Cl2性质的验证。
该小组用实验Ⅰ中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S
查阅资料：
①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物，同时，溶解度大的气体难逸出；
②少量CO2不干扰实验；
③该实验条件下，C与Cl2不反应。
（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为：
E→G→K→→→→→→尾气处理（填装置字母）。
（5）试剂X的名称为_______________。
（6）装置J中发生反应的化学方程式为______________。
（7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含HCl：
________________。
15、五氯化磷（PCl5）常温下是一种淡黄色固体，在潮湿空气中水解产生两种酸。
PCl5在有机合成中被广泛用作氯化剂、催化剂、脱水剂等，高纯度PCl5主要用于医药中间体及锂电池原材料的合成。
工业生产PCl5的传统方法是在搅拌式反应釜中注入液体三氯化磷（PCl3），再通入氯气在合适的温度下发生反应：
PCl3+Cl2
PCl5。
某工厂对传统方法进行了改进以生产高纯度PCl5，主要流程如下图所示（循环水的作用是控制温度）。
请回答下列相关问题。
（1）工业生产氯气的主要方法的离子方程式是___________，利用该反应所得产品可继续生产_________（任写一种）等化工产品。
（2）浓硫酸吸收罐和硫酸镁吸收塔的作用是______________________，若去掉这两个设备夹套反应釜中发生的主要副反应是______________________________。
（3）夹套反应釜中的原料混合方式与搅拌式反应釜相比主要优点是____________________________。
（4）NaOH水池的作用是_______________________，从降低生产成本的角度考虑NaOH溶液可更换为______。
（5）生产过程中PCl3的加料速率会对生产造成明显的影响，具体情况如下表。
根据表中数据判断最佳的加料速率范围是_________________kg·h-1。
PCl3加料速率/kg·h-1
PCl5状态
热交换情况
生产500kg产品的周期/h
40
致密、坚硬、造粒困难
快、温度可控
11.5
50
致密、坚硬、造粒困难
快、温度可控
9.2
60
较松散、造粒容易
较快、温度可控
7.2
70
松散、造粒容易
较快、温度可控
6.5
80
松散、造粒容易
慢、温度升高难以控制
5.3
16、四碘化锡（SnI4）是一种橙红色固体，熔点为144.5℃，沸点为364℃，易水解，易溶于有机溶剂，实验室通过如图所示装置用锡和碘单质制备SnI4，实验步骤如下：
一、洗涤并干燥仪器，然后按照图中标注用量向仪器A中加入各种药品并组装仪器。
二、通入冷凝水，加热仪器A至装置中紫色蒸气消失，溶液颜色由紫红色变为橙红色。
三、停止加热，趁热过滤除去固体杂质，将滤液在烧杯中冷却析出晶体。
四、对所得晶体进行重结晶，过滤、洗涤、干燥、称量。
请回答下列相关问题：
（1）仪器A的名称是__________________，装置中球形冷凝管的作用是__________________，其效果优于直形冷凝管的原因是__________________。
（2）从实验步骤及装置图分析，实验过程中主要目的是防止SnI4水解的操作有___________、_______。
（3）若最终所得晶体的质量为2.2g，则锡的转化率为_______________（保留三位有效数字）。
（4）SnI4遇水发生复分解反应生成一种白色沉淀和一种强酸，检验反应后所得的溶液中的阴离子的常用方法有以下三种，请补充其中所缺试剂。
①沉淀法：
稀硝酸和________________；
②置换--萃取法；新制氯水和__________________；
③利用该元素对应单质的某种特征反应：
新制氯水和____________________。
17、实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氧气：
Ⅰ、如果用B装置，通常使用的药品是______；
Ⅱ、如果用C装置，通常使用的药品是______；
Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是______。
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是____（填序号，下同）。
①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的____。
①CO2②H2③Cl2
Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目：
____。
Ⅱ、D装置中小烧杯中应盛放____，目的是____。
Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：
____。
18、PCl3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。
它在实验室和工业上都有重要的应用。
在实验室中制取PCl3，在D中放入足量白磷，将Cl2迅速而且不间断地通入D中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。
三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：
熔点
沸点
三氯化磷
-112℃
76℃
五氯化磷
146℃
200℃分解
注：
常温下五氯化磷不溶于三氯化磷。
（1）写出A中发生反应的化学方程式：
____________________________。
（2）反应开始前需要检查装置气密性，检查方法为_________________________。
（3）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器D不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在D的底部放少量____________________________。
（4）在烧杯E中加入冰盐水，其作用是____________________________。
（5）白磷与氯气反应产物中可能含有一定量的PCl5，从中分离出三氯化磷的方法是______________。
经过一段时间反应发现B中竖直导管液面上开，可能的原因是____________________________。
（6）装置F的作用是____________________________。
19、二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。
某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
回答下列问题：
（1）ClO2的制备：
已知：
SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。
①装置A中反应的化学方程式为___________________。
②欲收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→______________________（按气流方向，用小写字母表示）。
③装置D的作用是________________________。
（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。
一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为__________________。
用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_______________（任写一条）。
20、亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。
已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。
（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：
①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。
（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________。
②装置D中的现象为________。
③装置E中无水氯化钙的作用为________。
④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。
（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：
①阴极的电极反应式为______________________。
②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。
21、某化学学习小组设计下图实验装置（夹带装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质。
已知:
硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作脱氯剂。
（1）若A装置中固体药品为KMnO4，产生标况下3.36L氯气时，被氧化的HCl的物质的量为___。
（2）装置B的作用是_____________。
（3）装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。
反应开始后，观察到C中产生黄色沉淀。
写出该反应的化学方程式_____________。
（4）装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是__________、____________。
【探究与反思】
按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。
但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。
实验操作步骤:
①取少量原Na2S溶液于小试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象；
②取少量反应后C中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
（5）该同学根据实验现象得出结论:
装置C中生成的含硫元素的物质是______（填化学式）。
推测过量的氯气与Na2S溶液反应的离子方程式为________________。
（6）请用离子方程式说明装置E的作用______________。
（7）乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。
请用离子方程式和必要的文字解释原因:
________________________________。
22、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。
（1）目前，氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法（如图所示）。
用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式___________________。
（2）将ClO2用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：
步骤1：
准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.0mL试样，取其中10.00mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：
用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，充分反应；
步骤3：
加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。
（已知：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果会__________。
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
②步骤3中，滴定终点的现象是__________________。
③通过计算确定原ClO2溶液的物质的量浓度（写出计算过程）：
_______________________。
23、氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定条件下水解生成两种酸，其中一种是甲酸（HCOOH）。
在19世纪氯仿广泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。
在光照条件下，氯仿易被空气氧化生成剧毒光气（COCl2）和一种化合物。
因此氯仿需要小口钢罐贮存运输，使用前要检验其是否变质。
（1）CHCl3的电子式为__________，HCOOH中C的杂化方式为__________；
（2）漂白粉中三种元素的简单离子的半径的大小顺序为__________（用离子符号表示）；
（3）氯仿不溶于水而甲酸易溶于水的原因是__________；
（4）Fe2+的外围电子排布图为__________；
（5）纯铁的一种同素异形体的晶胞为面心立方晶胞，该晶体中原子的配位数为__________，若铁原子的半径为acm，则该晶体的密度为__________。
24、化学物质在生活、生产中常扮演重要的角色。
请回答:
（1）现有①CaCO3②Ca（ClO）2③Na2O2④NaHCO3等四种物质，可用于漂白的是____（填序号，下同）；可作为生产水泥的主要原料的是____；发酵粉中含有的主要成份是________。
（2）氧化铁的俗名是__________，写出一种它的用途___________。
（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是其为胶状可以保护胃粘膜以及其_________。
25、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________；
（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体________；
（3）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢____________；
（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速率不同__________；
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象______________________；
（6）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体正常体温（37℃）时就可以被氧化_______________________。
26、A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。
请回答：
（1）写出B物质的化学式：
____；F的化学名称：
____。
（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：
____。
（3）写出第④步反应的化学反应方程式____。
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____。
参考答案
1、【答案】C
【解析】A.①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则Cl2被完全消耗，选项A正确；B.当二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI，②中试纸褪色，选项B正确；C.硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42？
，选项C不正确；D.实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。
答案选C。
2、【答案】A
【解析】A．次氯酸见光或受热易分解产生氧气，选项A正确；B．次氯酸见光或受热易分解产生氧气，很不稳定，选项B错误；C．根据漂白粉的漂白原理：
次氯酸钙和碳酸反应生成次氯酸，由强酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，是弱酸，选项C错误；D．次氯酸为无色液体，选项D错误。
答案选A。
3、【答案】B
【解析】A.SO2和H2S反应生成硫和水，选项A不选；B.Cl2和CO2不发生化学反应，选项B选；C.H2和F2发生反应生成HF，选项C不选；D.NH3和HCl发生反应生成氯化铵，选项D不选。
答案选B。
4、【答案】C
【解析】解：
A、该溶液中，“84”消毒液能将I-氧化，不可以大量共存，故A错误；B.该溶液中，Ag+与Cl-生成AgCl，CH3CHO被氧化，不可以大量共存，故B错误；C、向该溶液中加入浓盐酸，发生Cl-＋ClO-＋2H＋=Cl2＋H2O，可产生黄绿色气体，故C正确；D、该溶液中，CO32-和Al3+、Al3+和AlO2-要发生水解，不能大量共存，故D错误；故选C。
5、【答案】B
【解析】解：
A．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故A正确；B．高炉煤气成分中与高炉高度是没有关系的，与反应进行的限度有关，故B错误；C.臭氧的密度大于空气，用臭氧可以杀灭地下害虫，臭氧反应的生成物为氧气，对环境没有影响，故C正确；D．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，则盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故D正确；故选B。
6、【答案】B
【解析】解：
氯气和液氯都是化合物，且属于同一种物质，但氯水属于混合物，故B错误。
7、【答案】D
【解析】解：
A.Na2O2能与CO2反应产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；B.二氧化碳气体能造成温室效应，B正确；C.漂白粉中的有效成分是次氯酸钙，C正确；D.二氧化硅是制取光导纤维的主要材料，D错误，答案选D。
8、【答案】C
【解析】①需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧，故错误；②化学反应的发生一定会伴随能量变化，故正确；③从宏观角度来说，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反之吸热，故正确；④旧化学键的断裂不一定发生了化学反应，如溶解有时也有化学键断裂，但是物理变化，故错误。
答案选C。
9、【答案】D
【解析】
10、【答案】B
【解析】因反应2SO2+O2
2SO3为放热反应，所以2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量，选项B正确；1molO2的能量不一定高于2molSO2的能量，选项A错误；1molSO2的能量不一定高于1molSO3的能量，选项C错误；该反应是放热的，但是在高温下才能发生，选项D错误。
答案选B。
11、【答案】B
【解析】
12、【答案】B
【解析】解：
浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应，故A错误；碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故B正确；乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，不能用分液法分离乙醇和饱和碳酸钠溶液液，故C错误；用图4装置制备Fe（OH）2，铁应该连接电源正极，故D错误。
13、【答案】B
【解析】解：
人体的汗液中含有NaCl,若遇到AgNO3
升级会员 