天然水的主要理化性质.docx

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天然水的主要理化性质

第一章天然水的主要理化性质

一、基本概念

离子总量

矿化度

盐度的原始定义

氯度的原始定义

氯度的新定义

天然水的依数性

标准海水

人工海水

电导率

补偿深度

二、哪些参数能反映天然水的含盐量？

相互间的关系？

三、含盐量与养殖生产的关系

四、海水的密度、盐度、温度间关系

五、海水冰点、蒸汽压、沸点与盐度关系

六、天然水的阿列金分类法

七、淡水与海水的电导率

八、湖泊（水库）四季的典型温度分布特点

九、室外海水越冬池底层保温的关键？

原因？

第二章天然水的主要离子

一、基本概念

硬度（H）：

水中二价及多价金属离子含量的总和。

Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+…

Ø表示单位：

1．毫摩尔/升（mmol/L）：

以1升水中含有的形成硬度离子的物质的量之和来表示。

2、毫克/升（mg/L，CaCO3）：

以1升水中所含有的形成硬度离子的量所相当的CaCO3的质量表示。

mg/L（CaCO3）

3、德国度（°HG）：

以1升水中含有相当于10mgCaO的Ca2+或Mg2＋为1德国度（°HG）。

1mmol/L＝2.804°HG＝50.05mg/L（CaCO3）

暂时硬度碳酸盐硬度：

指水中与HCO3－及CO32－所对应的硬度。

这种硬度在水加热煮沸后，绝大部分可以因生成CaCO3沉淀而除去，故又称为暂时硬度。

永久硬度非碳酸盐硬度：

对应于硫酸盐和氯化物的硬度，即由钙镁的硫酸盐、氯化物形成的硬度。

它们用一般煮沸的方法不能从水中除去，所以又称为永久硬度。

碱度（ALK）反映水结合质子的能力、也就是水与强酸中和能力的一个量。

天然水中构成碱度的主要物质：

HCO3－、CO32－、OH－、H4BO4－

另外还有H2PO4－、HPO42－、NH3等

表示单位（与硬度相同）

（1）能结合质子的物质的量。

（2）能结合H＋的物质所相当的CaCO3的质量（以mg作单位）来表示。

由于1个CaCO3可以结合2个H＋，所以：

1mmol/L＝50.05mg/L（CaCO3）

（3）德国度（°HG）：

以10mg/L氧化钙（CaO）为1德国度。

1mmol/L＝2.804度（°HG）

海水主要离子组成的恒定性“海水主要成份组成恒定性原理”，或称为“Marcet原理”或“Dittmar定律”——

海水的总含盐量或盐度是多变的，但常量成分浓度间的比值几乎保持恒定。

二、硬度与养殖生产的关系；养殖水体对硬度的要求

钙、镁离子在水产养殖中的意义

钙、镁是生物生命过程所必需的营养元素

钙是动物的骨骼、介壳及植物细胞壁的重要组成元素；

对蛋白质代谢和碳水化合物的转化、细胞的通透性及氮、磷的吸收转化具有重要的影响。

缺钙引起动植物生长发育不良。

水中钙的含量低于0.2mmol/L（1/2Ca2+），藻类的繁殖便会受到限制。

镁是叶绿素中的成分，各种藻类都需要镁。

镁在糖代谢中起着重要的作用。

植物在结果实的过程中需要较多的镁。

镁不足，核糖核酸（RNA）的净合成将停止，氮代谢混乱，细胞内积累碳水化合物及不稳定的磷脂。

镁不足还会影响对钙的吸收。

钙离子可降低重金属离子和一价金属离子的毒性

有人用硬头鳟鱼做试验，当水的硬度从10mg/L增加到100mg/L时，铜和锌的毒性大约降低了3/4。

钙、镁离子可增加水的缓冲性

水中钙、镁离子含量和比例，对海水鱼、虾、贝的存活有重要影响

养殖水体对硬度的要求

池水总硬度小于10mg/L（0.2mmol/L），即使施用无机肥料，浮游植物也生长不好；

总硬度为10～20mg/L（0.2～0.4mmol/L）时，施无机肥料的效果不稳定；

在总硬度大于20mg/L时，施用无机肥料后浮游植物才大量生长。

养殖用水硬度范围：

1-3mmol/L

三、淡水、海水碱度的构成；海水碱度的一般范围

海水碱度=[HCO3-]+2[CO32-]+[H4BO4-]+[OH-]-[H+]\≈[HCO3-]+2[CO32-]+[H4BO4-]（碳酸盐碱度+硼酸盐碱度）

淡水碱度=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]-[H+]≈[HCO3-]+2[CO32-]（碳酸盐碱度）

Ø海水碱度一般较为稳定，通常在2～2.5mmol/L

四、碱度与养殖生产的关系；养殖水体对碱度的要求

Ø碱度可以降低重金属的毒性

重金属一般是游离的离子态毒性较大

重金属离子能与水中的碳酸盐形成络离子

在用重金属防治鱼病时要注意重金属的用量（剂量）与水体的碱度有关。

碱度大，重金属的药效就会降低。

Ø调节CO2的产耗关系、稳定水的pH值Ca2++2HCO3－CaCO3（s）＋H2O+CO2

Ø碱度过高对养殖生物的毒害作用碳酸盐碱度对鱼的毒性随着pH的升高而增加。

一些经济鱼类对高碱度的耐受能力有如下顺序：

青海湖裸鲤>瓦氏雅罗鱼>鲫>丁鱥>尼罗罗非鱼>鲤>草鱼>鳙、鲢

养殖用水硬度范围：

1-3mmol/L。

雷衍之提出，四大家鱼养殖用水碱度的危险指标是10mmol/L。

五、硫在水中的转化

Ø硫在水中存在的价态主要有＋6价及－2价，以SO42－、HS－、H2S、含硫蛋白质等形式存在。

Ø以其他价态形式存在的，比如SO32－、S2O32－、单质硫等。

Ø在不同氧化还原条件下，硫的稳定形态不同。

各种形态能互相转化，这种转化一般有微生物参与。

蛋白质分解作用、氧化作用、还原作用、沉淀与吸附作用、同化作用

六、天然水中K＋的含量一般远比Na+低的原因

（1）K＋容易被土壤胶粒吸附，移动性不如Na+，

（2）K＋被植物吸收利用。

七、盐碱地池塘水质特征及调控方法

盐碱地池塘的水质特点高盐、高碱、高pH

盐碱地池塘水质改良方法

引水排碱经常抽去复水，将雨水和地下水淋洗出的盐、碱排出，并及时引进淡水，以保持地下水渗透平衡，池水水质将逐步淡化。

施加有机肥，使“生”塘变为“熟”塘有机肥可以尽快在池塘底部形成淤泥。

由于淤泥层的形成可以逐渐隔绝盐碱土基与水层的直接接触，而且淤泥中的腐植质嵌入土壤的间隙之中，可有效地防止渗漏。

有机肥的另一个重要作用是通过腐解，产生酸性物质，从而可以调节底泥的pH值，抑制盐碱土壤高pH对池水的影响。

施加有机肥是改造盐碱水质的重要措施。

有机肥最好为绿肥，施肥率一般每亩为750-1000kg。

在池塘周围适当种植植物等，也可以有效地降低池水的盐碱化程度。

八、硬度的计算

Ø海水中Mg2+与Ca2+的摩尔比值为5.2；

Ø淡水中Ca2+显著地多于Mg2+：

与地壳中钙的丰度大于镁有关。

Ø在咸水中Mg2+的含量一般大于Ca2+：

主要与镁的碳酸盐和硫酸盐的溶解度比钙的高，镁不如钙那么容易沉积有关。

大多数淡水中镁离子的含量介于1-40mg/L。

碱度的致毒原理：

Ø影响了生物体内的酸碱平衡

Ø对水生动物的鳃和表皮有腐蚀作用

鱼池水中Ca（HCO3）2200mg/L,Mg（HCO3）2120mg/L。

计算水中的总硬度，并以三种单位表示之。

总硬度=C1/2Ca2++C1/2Mg2+=200×2/162+120×2/146=2.469+1.644=4.113mmol/L=11.533°HG=205.856mgCaCO3/L

（1）当光合作用速率超过呼吸作用速率：

水的碱度、硬度下降，pH值上升。

（2）当呼吸作用速率超过光合作用速率：

水的碱度、硬度都上升，pH值下降。

夏季碱度变化的幅度可以作为反映湖泊富营养化程度的一项指标：

贫营养湖：

∆AT<0.2mmol/L

中富营养湖：

∆AT=0.6～1.0mmol/L

超富营养湖：

∆AT>1.0mmol/L

硫酸根离子含量

✓在淡水中的离子含量一般为HCO3->SO42->Cl-

✓咸水中则是Cl->SO42->HCO3-

✓部分流径富含石膏地层的微咸水，阴离子可能以SO42-最多

渔业生产用水H2S<2µg/L

当水质恶化，有H2S产生时，泼洒含铁药剂可以起到解毒作用。

Cl-含量常被用作水体受到污染的间接指标-条件污染指示物

第三章天然水中的溶解气体

一、基本概念

溶解度：

在一定条件下，某气体在水中的溶解达到平衡以后，一定量的水中溶解气体的量，称为该气体在所指定条件下的溶解度。

饱和度：

指溶解氧的实际含量（用C表示）与同温同盐条件下其饱和含量（Cs）的比值。

O2%=C/Cs

饱和含量：

在一定的溶解条件下（温度、压力、含盐量），气体达到溶解平衡以后，1L水中所含该气体的量。

表观耗氧量（AOU）：

溶解氧的饱和含量与实际含量之差。

AOU=Cs-C浮头：

当水中溶解氧过低时，鱼、虾会浮出水面，严重时在水面吞咽空气现象。

泛池：

集约化养殖池塘由于放养密度大、投饵和施肥量也较多，加之浮游生物的突然大量死亡，可分解耗氧导致水体严重缺氧，鱼类浮头，甚至窒息死亡，这种现象称为泛池。

氧盈：

夏秋季节晴天下午养鱼池塘水体中溶解氧含量一般都处于过饱和状态，通常把溶解氧超过饱和度100%以上的量成为氧盈。

氧债：

指好气性的微生物、有机物的中间产物及无机还原物在溶解氧不充足的条件下池塘理论耗氧量受到抑制的部分。

窒息点：

引起生物体窒息死亡的溶解氧含量的极限值。

二、影响气体在水中溶解度的因素（除了气体本身的性质以外）

（1）温度在较低温条件下的温度变化对气体的溶解度影响显著，且气体溶解度随温度的升高而降低。

（2）含盐量当温度、压力一定时，水中含盐量增加，气体在水中的溶解度降低。

在相同温度和分压力下，气体在海水中的溶解度比在淡水中小得多。

氧气在大洋海水中溶解度大约是在淡水中的80～82%。

淡水来说含盐的变化幅度很小，对气体在水中的溶解度影响不大，一般不考虑含盐量的影响，而近似地釆用在纯水中的溶解度值。

（3）气体的分压力在温度与含盐量一定时，气体在水中的溶解度随气体分压的增加而增加-享利定律c=KH×P

道尔顿分压定律由几种气体组成的混合气体中组分B的分压力PB等于混合气体的总压力PT乘以气体B的分压系数φB。

PB=PT×φB

三、池塘水体溶解氧的来源与消耗

水中氧气的来源空气的溶解、光合作用、补水

水中氧气的消耗①鱼、虾等养殖生物呼吸②水中微型生物耗氧-“水”呼吸（浮游动物、浮游植物、细菌呼吸）③底质的耗氧-“泥”呼吸④逸出。

夜间水体的耗氧因素①②③

四、池塘水体溶解氧的变化规律

溶解氧的垂直变化

白天：

随着温度的升高和光照强度的增大，表层水体浮游植物的光合作用增强，水体溶解氧的含量逐渐增大，至下午15:

00-16:

00时表层水体溶解氧含量达最大值；而下层水体由于光照强度较弱，水中溶解氧的含量低于表层水中溶解氧的含量。

夜间：

上层水温随气温的下降而下降，密度变大，形成密度流，下层水中的溶解氧得到补充，而上层水中溶解氧逐渐下降，至清晨04:

00-05:

00左右，上层水中溶解氧降到最低值。

此时，上下水层溶解氧差基本消失，整个池水溶解氧条件最差，鱼虾的浮头多出现在这个时刻。

✓溶解氧水平分布的特征：

不均一性

白天：

下风处浮游植物产氧量和从空气中溶入的氧量比上风处多。

夜间：

溶解氧水平分布与白天相反，上风处溶解氧大于下风处，这与集中在下风处的浮游生物和有机物较多，夜间耗氧量大有关。

✓风力越大，上下风处的溶解氧含量差别就越大。

✓影响水平分布的因素：

风力、风向及生物。

五、溶解氧的生态学意义

溶解氧在水域生态系中的作用

一、溶解氧对水生生物的直接影响

1、急性影响

（1）窒息点

（2）浮头（3）泛池

2、慢性影响

对水产动物耗氧速率的影响

影响水产动物的摄食量、饵料系数及生长

影响水产动物的发病率

实践证明：

长期生活在低氧条件下的鱼、虾、贝类对疾病的抵抗力下降，寄生虫病容易蔓延。

导致孵化期的胚胎发育异常，出现畸形，孵化率及幼体的成活率低。

低氧还可增加毒物的毒性（重金属离子）

六、泛池的原因及预防措施

泛池的原因

温跃层消失

炎热夏季白天上下水层温差较大，形成温跃层，不易对流，上层水产生大量的氧盈而下层水具有较大的氧债。

傍晚后表层水温下降，从而使上下水层急剧对流混合，温跃层消失，此时移至下层的氧被有机物消耗，而流向上层的缺氧水又一时未能得到大量补充，整个水体溶解氧下降，形成浮头。

浮游植物大量死亡

在晴热天气，上层水溶解氧高，而二氧化碳低，pH高可能造成浮游植物的大量死亡，甚至可能在水面上积集大量蓝绿藻残体，水呈褐色并且可能混浊，此时浮游植物量急剧降低，池水氧主要靠空气溶入补充，而空气的溶入远远不能满足生物的呼吸需要，从而导致缺氧泛池。

水质过肥

大量投饵和施肥，加之夏季水温较高水体耗氧量大，如长时间未能充氧或加注新水，由于水质过肥（水色转黑）并败坏，从而引起浮头和泛池。

此外，气象条件不佳，如连绵阴雨或大雾，光照条件差，浮游植物光合作用弱，水中氧气补充减少，也可导致缺氧泛池。

泛池的预防①科学合理的施肥和投饵、②科学合理的放养密度、③作DO动态预测

七、改善水体溶解氧状况的措施

降低水体耗氧速率及数量清淤合理施肥投饵明矾、黄泥浆凝聚沉淀水中有机物微生态制剂使用

加强增氧作用，提高水中溶氧浓度

生物增氧—保持水体具有适宜的浮游植物生物量

人工增氧—机械增氧和化学增氧（过氧化钙、活性沸石、过氧化氢（H2O2））

八、沿岸养殖区底层水缺氧的原因科学合理的放养

●表层水温高于底层水温，或有大量淡水流入表层使得表层盐度低于底层盐度，海水出现上轻下重的暂时分层现象。

●表层水中藻类的光合作用强度高于有机物分解和生物的呼吸作用耗氧强度，结果产生溶解氧的净增加，底层由于透明度低，水中光照非常微弱，藻类光合作用强度低于有机质分解和生物呼吸作用强度，溶解氧产生净消耗。

●分层现象得不到很快的缓解，而且持续时间较长。

●底层有机质丰富，夏季水温较高，底层耗氧速度加快。

影响光合作用产氧的因素光照条件、水温、水生植物种类和数量、营养元素供给状况

影响窒息点的因素：

生物的种类、大小、水温等。

Ø浮头常发生在早晨、连续阴天、低气压、无风浪等情况下。

Ø解救措施：

开增氧机或换水

Ø养殖管理：

巡塘

沿岸养殖区的特点

水域深度较浅（一般不超过20m左右），海区水质透明度较低，水质肥沃，浮游生物繁茂。

溶解氧的变化特点

（1）与大洋海水存在一定的差异

（2）更多的是受温度、盐度、压力、水生生物生命活动过程（光合作用、呼吸作用）、有机质的分解、光照等的影响，且影响较大，使水体溶解氧呈昼夜变化。

第四章天然水的pH和酸碱平衡

一、基本概念

天然水的缓冲性：

水体能够抵御外来的酸碱物质对pH的影响，保持自身pH稳定的作用。

分布系数体系中H2CO3*、HCO3－、CO32－在cT,CO2中所占比例（以mol/L为单位），称为分布系数，分别以f0。

f1、f2表示。

二、天然水存在的3种缓冲系统碳酸的一级与二级电离平衡、CaCO3的溶解和沉淀平衡、离子交换缓冲系统

三、生石灰清塘的原理；海淡水的不同之处

淡水池塘养鱼工艺中常采用生石灰清塘（杀菌消毒、杀死野杂鱼）。

这是用提高水pH值的办法来达到杀死野杂鱼和消毒的目的—很好的行之有效的办法。

对于海水池塘，由于大量Mg2+的存在，使海水的pH值很难提高，需要消耗大量的生石灰。

因此，生石灰清塘对海水池塘不太适用。

这也是海水缓冲性大的一种表现。

四、pH的生态学意义

1、直接影响

水产动物：

pH改变，氢离子通过渗透、吸收作用，影响动物血液中氢离子浓度，从而改变其输送氧气的能力；碱性过强的水直接腐蚀动物鳃，导致呼吸障碍而窒息。

大多数鱼类耐受pH=4.0-9.5

水生植物：

pH改变影响植物对营养元素的吸收利用，高pH妨碍植物对铁、碳等元素的吸收；pH降低影响硝酸盐还原酶活性，导致植物缺氮；

浮游动物：

pH小于6.0，一些大型枝角类无法生存；

微生物：

pH小于6.0，许多微生物的活动受到抑制，固氮活性下降，有机物分解矿化速度明显降低。

2、间接影响

改变物质的存在形式，特别是一些有毒物质的存在形式，改变其毒性从而影响生物的生命活动。

当NH4+、S2-、CN-分别转化为NH3、H2S、HCN时，对鱼的毒性增强；

Cu2+、Pb2+等以络合物存在时，其毒性下降。

五、pH的调整

AT＝[HCO3-]+2[CO32-]=f1cT,CO2+2f2cT,CO2=（f1+2f2）×cT,CO2

六、硫化氢产生的条件、影响其毒性的因素

产生条件：

缺氧条件、硫酸盐还原菌的作用

毒性：

水中硫化物的毒性随水的pH、水温和溶氧含量而变。

水温升高或溶氧降低毒性增大。

七、海水硼酸盐碱度的计算

有水温为20℃、碱度AT＝3.6mmol/L、pH为6.6的地下淡水，今需加入NaOH使其pH=7.5，问1m3水需用NaOH固体多少克？

假定加入NaOH后没有沉淀生成。

解题思路：

酸碱中和可视为封闭体系。

加NaOH前后的CT,CO2不变。

由pH求f，然后求CT,CO2，再求中和后应达到的AT，前后AT之差即为碱的用量。

解：

由表4-6得

pH=6.6,f=1.60；pH=7.5f‘=1.07

CT,CO2=AT×f=3.6×1.60=5.76（mmol/L）

即需加NaOH1.8mol/m3，相当于固体NaOH72g/m3

如果例1中的地下水硬度很低，在曝气过程中不会生成CaCO3沉淀。

问这种地下水充分曝气后，pH是多少？

设气相CO2分压为0.00030×101.325kPa。

解：

（1）这种情况下曝气，有CO2逸出，CO32－含量增加，pH会升高。

（2）水与空气达溶解平衡后，应满足式4－20及式4－26。

从附录7中查得KH=3.89×10-4mol/（m3·Pa）。

pH为9.1的鱼池水，AT’＝2.5mmol/L,补入pH=6.5，AT＝4.0mmol/L井水20％体积。

问：

混合水的pH是多少？

设气相CO2分压PCO2（g）=0.00030×101.325kPa

解题思路：

不能采用pH加权平均方式求解，而应采用cT,CO2与AT加权平均后求f值，再从表中查出pH。

解：

1）查表4－6得：

pH=6.5，f=1.76；pH=9.1,f'=0.954

2）求混合前cT,CO2：

cT,CO2

（1）＝AT×f=4.0×10－3×1.76＝7.04×10-3（mol/L）

cT,CO2

（2）＝AT’×f‘=2.5×10－3×0.954＝2.38×10-3（mol/L）

3）求混合后cT,CO2（混）及AT（混）

查表4-6，

pH=7.2

有一养鱼池，面积为1.00hm2，水深平均为1.5m。

池水pH高达9.5，AT＝2.00mmol/L，若拟用浓HCl将池水pH中和到9.0。

问需用多少浓盐酸？

设浓盐酸的浓度为12mol/L。

解：

查表得：

pH=9.5,f=8.95×10-1pH=9.0,f=9.64×10-1

CT,CO2=AT×f=2×8.95×10-1=1.79（mmol/L）

中和后AT’=CT,CO2/f’=1.79/0.964=1.86（mmol/L）

浓HCl添加量：

（2.00-1.86）×1.00×104×1.5=2100（moL）

VHCL=2100/12=175（L）

盐度为20，pH为8.5，水温20℃的海水中硼酸盐碱度是多少？

解、

（1）根据公式S‰=1.80655Cl‰

水体的氯度Cl‰=20/1.80655=11.0708

经查表得出：

水温20℃，Cl‰=11的水体KB‘=1.64×10-9

（2）根据pH=8.5,αH+=10-8.5

（3）硼酸盐碱度=2.2×10-2×1.64×10-9×11.0708/（1.64×10-9+10-8.5）=8.3×10-2（mmol/L）

池塘水体pH的变化影响因素：

水中生物的光合作用和呼吸作用

第五章天然水中的生物营养元素

一、基本概念

必需元素：

某种元素被证明至少是某种生物所必需的，且直接参与生物的营养，其功能不能被别的元素替代，生物生命活动不可缺少的元素。

非必需元素、固氮作用：

天然水和沉积物中的一些藻类（蓝、绿藻）及细菌，它们具有特殊的酶系统，能把一般生物不能利用的单质N2，转变为生物能够利用的化合物形式，这一过程称为固氮作用。

硝化作用：

在通气良好的天然水中，经硝化细菌的作用，氨可进一步被氧化为NO3-，这一过程称为硝化作用。

反硝化作用：

在微生物的作用下，硝酸盐或亚硝酸盐被还原为一氧化二氮（N2O）或氮气（N2）的过程。

氨化作用：

含氮有机物在微生物作用下分解释放氨态氮的过程。

同化作用：

水生植物通过吸收利用天然水中的NH4+、NO2-、NO3-等合成自身的物质，这一过程称为同化作用。

有效氮：

天然水中的NH4+、NO3-、NO2-无机氮化合物是藻类能直接吸收利用的氮的形态，其中NH4+-N、NO3--N来源广，含量较高，是水生植物氮营养元素的主要形态，又称为有效氮有效磷（活性磷）：

在各种形态的磷化合物中，能被水生植物直接吸收利用的部分称为有效磷-PO43-。

UIA

二、天然水中氮的存在形态、来源与转化

天然水中氮元素的存在形态①溶解游离态氮气

②无机氮化合物铵（氨）态氮（TNH4-N）、硝酸态氮（NO3--N）、亚硝酸态氮（NO2--N）

3有机氮化物尿素、氨基酸、蛋白质、腐殖酸等

天然水中氮的来源1、大气降水下落过程中从大气中的淋溶

2、地下径流从岩石土壤中的溶解

3、水体中水生生物的代谢

4、水体中生物的固氮作用

5、工农业生产活动和生活污水的排放

天然水中氮的转化固氮作用、氨化作用、同化作用、硝化作用、反硝化作用（脱氮作用）

三、天然水中的无机氮与养殖生产的关系

双重作用：

一方面，水体中的NH4+、NO3-是藻类能直接吸收利用的氮的形态，在适宜浓度范围内，增加其含量，可提高浮游植物的生物量，提高天然饵料基础，促进养殖生产。

另一方面，当水体中无机态氮含量过高时，易导致水体富营养化，对养殖生物产生有害的影响。

四、天然水中磷的存在形态

水体中的磷：

溶解态磷（无机磷a.无机正磷酸盐PO43-、HPO42-、H2PO4-、H3PO4b.无机缩聚磷酸盐如P2O74-、P3O105-等，它们是某些洗涤剂、去污粉的主要添加成分。

、有机磷：

天然水中可溶性有机磷包括生物体中存在的氨基磷酸与磷核苷酸类化合物。

）、颗粒态磷（无机磷如Ca10（PO4）6（OH）2、Ca3（PO4）2、FePO4等溶度积小的化合物。

、有机磷指存在于生物体组织中的各种磷化合物。

）

五、参入天然水中磷循环的因素

1、生物有机残体的分解矿化

✓在天然水中水生生物的残体以及衰老或受损的细胞，由于自溶作用而释放出磷酸盐。

✓因悬浮于温跃层和深水层暗处受微生物的作用而迅速再生的无机磷酸盐，构成了水体中有效磷的重要来源。

✓降低pH值，出现还原性条件以及增大络合剂的浓度，有利于难溶无机磷酸盐的溶解；而增高pH值，好气性条件则有利于有机态磷的矿化和交换解吸。

以上作用过程使沉积物间隙水中有效磷的含量增大。

一旦间隙水中可溶性有效磷的浓度大于底层水中的浓度时,由于扩散作用或沉积物释放气体（如CH4、N