届高三化学周练汇编教师版第三十一周 含答案.docx

届高三化学周练汇编教师版第三十一周 含答案.docx

《届高三化学周练汇编教师版第三十一周 含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三化学周练汇编教师版第三十一周 含答案.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届高三化学周练汇编教师版第三十一周含答案

　　时间：

45分钟　

　　满分：

100分

一、选择题（每题8分，共64分）

1．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是（　　）

A．MnO2和浓盐酸B．Na2SO3（s）和浓H2SO4

C．Cu片和稀HNO3D．浓氨水和生石灰

答案　B

解析　MnO2和浓盐酸制氯气需加热，不符合题意；Cu片和稀HNO3生成的NO不能用排空气法收集；浓氨水和生石灰生成的NH3不能用浓硫酸干燥。

2．[2017·四川成都质检]如图依次为气体制备、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）。

下列设计不能达到目的的是（　　）

答案　D

解析　电石与饱和食盐水反应制取C2H2，用CuSO4溶液除去混有的H2S等杂质，HC≡CH与溴水发生加成反应，溴水褪色，A正确；石灰石与稀盐酸反应生成CO2，用饱和NaHCO3溶液除去挥发出来的HCl气体，由于H2CO3的酸性强于苯酚，CO2通入苯酚钠溶液中析出苯酚，B正确；溴乙烷与NaOH乙醇溶液在加热条件下发生消去反应生成C2H4，用水除去挥发出的乙醇，CH2===CH2可被酸性K2Cr2O7溶液氧化而使溶液由橙色变为灰绿色，C正确；碳与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2气体，SO2与新制氯水发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故无法利用品红溶液验证SO2的漂白性，D错误。

3．[2016·湖南师大附中模拟]下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）

A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NO

B．图乙装置可用于实验室制备Cl2

C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯

D．图丁装置可用于实验室分离CO和CO2

答案　C

解析　乙酸乙酯在NaOH溶液中可发生完全水解，故C错误。

4．[2017·山东重点中学联考]下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）

A．用图甲装置制取干燥纯净的NH3

B．用图乙装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

C．用图丙装置制取乙烯

D．用图丁装置制取无水MgCl2

答案　D

解析　NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集，A项错误；Fe连接电源负极，不会生成Fe2＋，故不能生成Fe（OH）2，B项错误；实验室制取乙烯时，温度计水银球应该插入液面下，C项错误；直接加热MgCl2·2H2O时，MgCl2会发生水解，故需在HCl的氛围中加热制取无水MgCl2，D项正确。

5．有关下列制备物质的叙述，正确的是（　　）

①将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉　②纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀　③将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸　④将SO2和O2的混合气加压后，通过接触室制备SO3　⑤实验室将苯和浓硝酸混合后加热制备硝基苯　⑥油脂皂化液中加食盐粉末、搅拌、静置、过滤，可获得高级脂肪酸钠（肥皂）　⑦向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体　⑧制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，需要用小火加热，直至溶液全部蒸干

A．②④B．②⑥C．④⑤D．④⑧

答案　B

解析　工业制取漂白粉是将氯气通入石灰乳中，①错；制盐酸时，一般采用氢气在氯气中点燃，③错；工业制取硫酸，由于二氧化硫转化率在常压时已经很高，所以一般不加压，④错；制硝基苯需要用浓硫酸作催化剂，⑤错；制备Fe（OH）3胶体用煮沸的蒸馏水，而不是NaOH溶液，⑦错；蒸发浓缩只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干，⑧错。

6．[2014·上海高考]如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）

选项

X

收集气体

Y

A

碱石灰

氯化氢

水

B

碱石灰

氨气

水

C

氯化钙

二氧化硫

氢氧化钠

D

氯化钙

一氧化氮

氢氧化钠

答案　C

解析　HCl不能用碱石灰干燥，A项错误；氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集，B项错误；SO2可以用CaCl2干燥，用向上排空气法收集，用NaOH溶液吸收尾气，C项正确；NO能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，D项错误。

7．实验室制备下列物质的方法合理可行的是（　　）

A．苯与浓溴水在铁粉作用下，以制取溴苯

B．食醋和无水酒精及浓硫酸共热，以制取乙酸乙酯

C．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

D．无水乙醇与5mol·L－1的硫酸共热至170℃，以制取乙烯

答案　C

解析　A中溴水与苯不反应，应使用液溴；B中食醋是只含少量醋酸的醋酸溶液，制乙酸乙酯必须用无水乙酸；C中干馏煤得到的焦炉气中含有大量甲烷、氨，得到的煤焦油中含有大量的苯；D中5mol·L－1硫酸是稀硫酸，用无水乙醇制乙烯时，必须用浓硫酸。

8．下图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。

若依据反应H2C2O4

CO↑＋CO2↑＋H2O制取一氧化碳，则合理的装置组合为（　　）

A．①⑤⑧B．③⑤⑦C．②⑤⑥D．③④⑧

答案　D

解析　由反应物的状态和反应条件可选③作为制取装置。

除去CO2可选用④或⑤装置，要收集CO只能用⑧装置，故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧。

二、非选择题（共36分）

9．[2017·吉林长春质检]（18分）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。

SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：

SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）仪器c的名称是________，装置f的作用是

______________________________________________。

（2）实验室制Cl2的化学方程式为

__________________________________________________。

（3）SOCl2与水反应的化学方程式为________________________。

蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：

__________________________________________________________。

（4）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。

（5）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是________（已知SCl2的沸点为50℃）；

若反应中消耗Cl2的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为________________（保留三位有效数字）。

答案　

（1）球形冷凝管　吸收逸出的有毒的Cl2、SO2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入反应装置，造成SOCl2水解

（2）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（3）SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑　AlCl3溶液易水解，AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解

（4）如图所示

（5）蒸馏　50.0%

解析　

（1）仪器c为球形冷凝管。

（2）实验室利用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2。

（3）根据提供信息可知，SOCl2与水反应，产生的白雾为HCl与水形成的盐酸液滴，产生的带刺激性气味的气体为SO2，化学方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑。

（4）d中为Cl2的净化、干燥装置：

除杂质HCl用饱和食盐水，干燥用浓硫酸。

（5）分离三颈烧瓶中SCl2、SOCl2的液体混合物用蒸馏的方法。

根据Cl2～2SOCl2，SOCl2的理论产量为

×2×119g＝9.52g，故SOCl2的产率为

×100%＝50.0%。

10．（18分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）＋H2O（l）＋SO2（g）===Na2SO3（aq）＋H2S（aq）　（Ⅰ）

2H2S（aq）＋SO2（g）===3S（s）＋2H2O（l）　（Ⅱ）

S（s）＋Na2SO3（aq）

Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若________________，则整个装置气密性良好。

装置D的作用是________________。

装置E中盛装的为________溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液

（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是______________________________。

（5）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_________________________________________________________。

答案　

（1）液柱高度保持不变防止倒吸NaOH（合理即得分）

（2）2∶1（3）c（4）控制滴加硫酸的速度（合理即得分）（5）溶液变澄清（或浑浊消失）

解析　

（1）两端活塞关闭，如果装置气密性良好，液柱高度应保持不变，如果装置气密性不好，液柱高度会下降。

分析装置图可知装置D是安全瓶，起防止倒吸的作用。

E为SO2气体的吸收装置，吸收SO2用碱液，如氢氧化钠溶液等。

（2）C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，由反应（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）可知，（Ⅰ）×2＋（Ⅱ）＋（Ⅲ）×3得到总反应：

2Na2S（aq）＋Na2SO3（aq）＋3SO2（g）

3Na2S2O3（aq），则C中Na2S和Na2SO3物质的量之比应为2∶1。

（3）二氧化硫溶于水，Na2SO3、NaHCO3均与SO2反应，故只有c项中饱和NaHSO3溶液适合。

（4）为使SO2缓慢进入烧瓶C，应控制滴加硫酸的速度。

（5）反应（Ⅲ）为S（s）＋Na2SO3（aq）

Na2S2O3（aq），反应达到终点时，S完全溶解，可观察到浑浊消失。