C.c(OH-)+c(CN-)=0.1mol/LD.c(CN-)+c(HCN)=0.2mol/L
12.下列离子方程式正确的是
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.氯气与水的反应Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D.碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O
13.某密闭容器中发生如下反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g);ΔH<0
上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是
A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强D.t4~t5时间内转化率最低
14.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示,下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH:
c<a<b
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:
a<b<c
C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:
c<a<b
15.某温度下,在一容积可变的容器里,反应2A(g)
B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。
在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是
A.充入1mol稀有气体氦(He),平衡将向正反应方向移动
B.充入A、B、C各1mol,平衡将向正反应方向移动
C.将A、B、C各物质的量都减半,C的百分含量不变
D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加
16.一定条件下CuS与稀HNO3发生反应,所得还原产物为NO,氧化产物为SO42—。
现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中,充分反应之后,忽略溶液体积变化,下列说法正确的是
A.被还原的硝酸为0.16molB.反应后溶液中仍有硝酸剩余
C.反应后溶液的pH=1D.CuS未全部参加反应
第Ⅱ卷(非选择题共86分)
三、(本题包括2小题,共22分)
17.(6分)某未知溶液X中可能含有K+、Fe2+、NH4+、Cl-。
检验其中是否含有K+,通常有如下两套实验方案。
方案一:
焰色反应法
用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧,观察到火焰呈黄色,则证明其中不含K+。
对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充:
、。
方案二:
亚硝酸钴钠法
在CH3COOH酸化的溶液中,K+与亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]反应生成黄色沉淀[K2NaCo(NO2)6],该原理可用于K+的检验。
注意:
NH4+也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀,会干扰K+离子的检验。
请你利用上述反应原理设计一个实验方案,检验未知溶液X中是否含有K+。
18.(16分)某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程,并制取少量三氧化硫晶体,设计了如图所示的装置。
已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热,容易形成酸雾。
试回答:
(1)已知6.4g二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫,放出9.83kJ热量。
反应的热化学方程式为________________________________。
(2)A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。
实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是___________________________,A中的药品是__________________________。
(3)检查完装置的气密性且加入药品后,开始进行实验。
此时首先应该进行的操作是________________________________;在实验过程中不能持续加热的理由是____________________________________。
(4)若用ag铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫,实验结束时得到bg三氧化硫,该实验中二氧化硫的转化率不小于____________。
(5)老师说该实验装置设计不完整,你认为还缺少装置,请你协助该研究小组设计出所缺装置_______________________________________(用简要文字回答)。
四.(本题包括2小题,共18分)
19.(6分)已知:
在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。
右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
试回答下列问题:
⑴写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式。
⑵请你归纳:
非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系
。
⑶写出硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学反应方程式:
。
20.(12分)下图表示各物质之间的转化关系,其中A、B、C、G为单质。
②为工业生产中常见反应,E是一种具有漂白作用的盐,Y易潮解,M是一种两性化合物,L是一种白色沉淀。
试回答下列有关问题:
⑴M的化学式,Y在实验室中的用途(列举一例)。
⑵X的熔点为801℃,实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔,猜想工业上这样做的目的:
。
工业生产中,还常常利用电解X和F的混合物制取。
⑶反应②的化学方程式是_____________________________________________。
⑷反应④的离子反应方程式是。
五、(本题包括1小题,共10分)
21.(10分)下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
2
3
(1)上述元素中,单质可以导电的有:
。
(填写编号)
(2)⑦和⑤构成的固态化合物是晶体。
若该晶体中含nmol⑦,则其中所含极性共价键为mol。
(3)列举事实用离子方程式说明⑨的非金属性强于⑧:
。
(4)除同族元素外,某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑥的氢氧化物有相似的性质。
试写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
六.本题包括2小题,共18分
22.(8分)已知:
①在有机物结构里,只要有一个碳原子连接四个互不相同的原子或原子团,(如图Ⅰ)这类物质就具有光学活性;②军事上的“地表伪装”是使军事保护设施的外观色彩红外反射与环境吻合,HAST是70年代开发的新型红外伪装还原染料,其化学结构式如图Ⅱ,该染料为橄榄色或黑色。
请回答:
(1)1摩尔该物质与足量金属钠反应,产生氢气的物质的量是________。
(2)当m=5时,碳原子上一个氢原子被氯取代生成的一氯代物可能有_______种同分异构体。
在这些氯代物中,具有光学活性的物质有________种。
(3)当m=1时,该物质的分子式为_______________。
23.(10分)芬必得是一种高效的消炎药物,其主要成分为布洛芬,它有多种合成路线,下面是一种合成方法。
已知:
卤代烃有如下反应:
R-Cl+NaCN
R-C
N+
回答下列问题,
(1)写出有机物B、D的结构简式:
B;D。
(2)写出反应A
B和B
C的反应类型、(可供选择的反应类型有:
取代,加成,消去,加聚,缩聚)
(3)有机物C和苯酚的关系是(选填字母)
A、互为同分异构体B、互为同系物
C、均属于芳香醇类D、均属于芳香族化合物
(4)与A具有相同的分子式,且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种,写出除A外的其余三种的结构简式。
;;。
(5)写出E
布洛芬反应的化学方程式(要求配平,有机物要用结构简式表示)
七、(本题包括两小题,共18分)
24、(8分)有硫酸钠和碳酸镁的混合物,用40mL盐酸完全溶解后,在标准状况下收集到0.448L二氧化碳。
向反应后的溶液中加入含有0.025mol氢氧化钡的溶液,可得到5.82g沉淀,此时溶液的pH=12,体积为200mL。
试求:
(1)原混合物中MgCO3的质量
(2)得到的沉淀中硫酸钡的质量
(3)盐酸的物质的量浓度
25.(10分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液。
向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6g。
请回答以下问题:
⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________,阴离子是_________。
⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1,请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
24.氢气还原氧化铜的反应不完全时,便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。
化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验:
(1)取一定质量的均匀固体混合物A,将其分成两等份。
(2)取其中—份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。
请回答以下问题:
(1)A中,n(Cu)+n(Cu2O)=。
(2)A中,n(CuO)的取值范围是。
(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度。
24、
(1)n(Cu)+n(Cu2O)=0.300mol
(2)0.1mol(3)(5分)设其中一份中n(Cu)=xmol,n(Cu2O)=ymol,n(CuO)=zmol,
依得失电子守恒和氧元素守恒,有:
亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.350mol
则500mL稀硝酸中,n(HNO3)=0.350mol×2+0.100mol=0.800mol)
于是:
c(HNO3)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L
参考答案
1.B2.D3.C4.B5.C6.A7.C8.A9.AC10.CD11.D12.C13.A14.BC15.AC16.AB
17.(6分)应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液(2分)应透过蓝色钴玻璃观察(2分)
向未知溶液X中加入稍过量的NaOH溶液并加热;静置、冷却后取上层清液少许;用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠,观察是否有黄色沉淀生成。
(或者取未知液X蒸干并灼烧,将所得固体溶于水,过滤;取少量滤液,用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠,观察是否有黄色沉淀生成。
)(2分)
18.
(1)SO2(g)+
O2(g)=SO3(g);ΔH=-98.3kJ/mol
(2)提高二氧化硫的转化率浓H2SO4(3)给催化剂加热防止温度过高,降低SO2转化率及催化剂活性
(4)
或
×100%(5)二氧化硫的尾气处理将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后,再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶(或通入盛有足量碱石灰的干燥管等,只要保证SO2和SO3不污染环境,SO3不与空气中的水接触的合理方案均给分)(每空2分,共16分)
19.(6分)⑴
⑵非金属元素氢化物越稳定,△H越小,反之亦然
⑶H2Se(g)=Se(s)+H2(g);△H=-81kJ/mol(每空2分,共6分)
20.(12分)⑴Al2O3用作干燥剂⑵降低X、Y熔化时的温度,节约能源Cl2、H2和NaOH
⑶2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
⑷Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(每空2分,共12分)
21.
(1)②③⑥⑦
(2)原子4n(3)Cl2+S2-=2Cl-+S
(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
22.(l)1mol
(2)75(3)C26H14O6N2
23.
(1)
(2)取代加成
(3)D
(4)
(5)
24、(8分)
(1)m(MgCO3)=
×84=1.68g(2分)
(2)m(BaSO4)=5.82-
×58=4.66g(2分)
(3)由电荷守恒,反应后溶液中n(Na+)+2n(Ba2+)=n(Cl-)+n(OH-)
可求得n(Cl-)=0.048mol(2分)c(HCl)=1.2mol·L-1(2分)
(其它解法只要合理均可得分)
25.⑴NH4+Al3+SO42-(3分)
⑵n(SO42—)=
=0.2mol
n(NH4+)=
=0.1mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理:
n(NH4+)+3n(Al3+)=2n(SO42—)可得:
n(Al3+)=
(2×0.2mol-0.1mol)=0.1mol
n(H2O)=
=1.2mol
该结晶水合物的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O[或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]
(5分)
⑶