化学天津市红桥区学年高二上学期期中考试试题.docx
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化学天津市红桥区学年高二上学期期中考试试题
天津市红桥区2017-2018学年高二上学期期中考试试题
可能相对原子质量：
H1Cu64N14
第I卷（共50分）
选择题（每小题只有一个选项最符合题意）
1．下列各项与反应热的大小无关的是（）
A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少
C．反应物的性质D．反应的快慢
2．下列有关能量转换的说法正确的是（）
A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
3．在下列平衡ZCrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）
A．H+B．OH-C．K+D．H2O
4.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）
A.CO（g）+l/2O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
B.C（s）+l/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
C.H2（g）+l/2O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
D.2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）十18H2O
（1）；△H=-11036kJ/mol
5.根据以下3个热化学方程式:
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）
A.Q3>Q2>Q1B.Q1>Q2>Q3C.Q1>Q3>Q2D.Q2>Q1>Q3
6.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）
A.快B．慢C，相等D.无法判断
7.对于反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0．达到平衡后，以下分析正确的是（）
A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
B．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
8．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）。
下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）
A.混合气体的颜色不再改变
B．混合气体的压强不再改变
C．单位时间内拆开lmolH-H键，同时生成2molH-I键
D．混合气体的密度不再改变
9．下列说法不正确的是（）
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
10．下列变化过程中，△S<0的是（）
A．氯化钠溶于水中B.NH3（g）和HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
C．干冰的升华D．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）
11．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平街混合气加压后颜色变深
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
12．已知反应2NH3
N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2N2（g）+3/2H2（g）
NH3（g）的平衡常数为（）
A．4B．2C．1D．0.5
13．反应NH4HS（s）
NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是（）
A．加入NH4HS固体B．压强、温度不变，充入少量氩气
C．容积、温度一定，充入氨气D.温度、容积一定，充入H2S气体
14.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）
A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率
15.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是制各硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（）
A.加入催化剂可加快该反应的速率，从而提高SO2的转化率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，故温度越低，对提高SO3的日产量越有利
D．在2min时间内，SO2的浓度由6moI/L变为3mol/L，则在相同时间段内，SO3（g）生成的平均速率为1.5mol/（L·min）
16.298K，l.0l×l05Pa时，反应2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是（）
A．是吸热反应B．是放热反应
C.是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应
17．在CH3COOH
H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）
A．加入NaOHB．加入纯醋酸C．加水D．降低温度
18．反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的发生过程能量变化如下所示：
下列说法错误的是（）
A．H-H键比CI-CI键稳定
B．△H=-184.5kJ/mol
C．正反应活化能比逆反应活化能高
D．在相同条件下，1molH2（g）和1molCl2分别在点燃和光照条件下反应生成2molHCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同
19．已知热化学方程式：
SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）
A．40%B．50%c．80%D．90%
20.已知下列反应的能量变化示意图如下：
下列有关说法正确的是（）
A.lmolS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量<297.0kJ/mol
B．在相同条件下，SO3（g）比SO2（g）稳定
C．1molSO2（g）和1/2molO2（g）生成1molSO3（g）吸收98.7kJ/mol
D．S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式S（s）+3/2O2（g）
SO3（g）△H=-395.7kJ/mol
21．在相同温度时，100mL0.01mol/L曲醋酸溶液与,10mL0.lmol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）
A．中和时所需NaOH的量B．与Mg反应的起始速率
C．OH-的物质的量浓度D．溶液中
22．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。
下列说法正确的是（）
A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为：
乙>甲>丙
B．平衡时N2O4的百分含量：
乙>甲=丙
C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同
D．平衡时混合物的平均相对分子质量：
甲>乙>丙
23．在一定条件下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，发生下列反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）
A．生成2molSO3B．放出热量197kJ
C．SO2和SO3共有2molD.含有氧原子共有3mol
24．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）
A．c（H+）B．Ka（HF）C．
D．
25.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn（s）+Pb2+（aq）
Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示。
下列判断正确的是（）
A.向平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
B．向平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小。
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
第Ⅱ卷
26．I．联氨（N2H4，常温下是无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）已知12.8g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kJ的热量。
写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________________。
（2）已知①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）ΔH1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）ΔH2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）ΔH3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_____________。
Ⅱ．现有反应：
mA（g）+nB（g）
pC（g）．达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为_______热反应，且m+n_____p（填“>”“=”“<”）。
（2）若加入B（体积不变），则A的转化率______，B的转化率____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将_________。
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
27.I．实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
完成下列问题：
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是____。
（2）在操作正确的前提下，提高中和热制定准确性的关键是____．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/（g．℃）计算]．
（4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5moI/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。
（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______________。
A．测量盐酸的温度后，温度计投有用永冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F大烧杯的盖扳中间小孔太大。
Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案：
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：
n（KMnO4）≥_______。
（2）试验编号②和③探究的内容是_____________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时同内平均反应速率v（KMnO4）=__________．mol·L-1·min-1。
28.工业合成氨，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）反应过程中的能量变化如图所示，据图回答问题：
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低______（填“升高”或“降低”或“不变”）理由是________________。
（2）该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是________。
A．3v（N2）=v（H2）
B．单位时间内每消耗amolN2的同时消耗3amolH2
C．单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3amol氢氢单键
D．c（N2）:
c（H2）:
c（NH3）=1:
3:
2
E．气体总密度不变
F．气体平均摩尔质量不变
（3）该反应平衡常数表达式为：
K=_______，当浓度商Q______K（填“<”、“>”或“=”）时，反应向右进行。
（4）450℃时该反应的平衡常数_______500℃时的平衡常数（填“<”、“>”或“=”）。
（5）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有_____（填字母代号）。
a．高温高压b.加入催化剂c．增加N2的浓度
d．增加H2的浓度e．分离出NH3
29.在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2．在一定条件下发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
（1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=____mol/（L·min）
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_________（填字母序号）。
A.020mol/LB.0.1mol/L
C.0.10mol/LD.0.08mol/L
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_______移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（设此时NH3的浓度为0.25mol/L）。
请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
【参考答案】
第Ⅰ卷（共50分）
每小题2分，共50分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
A
A
D
A
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
B
D
D
D
B
C
C
B
题号
21
22
23
24
25
答案
C
B
C
D
D
第Ⅱ卷（共50分）
26．（共12分）
Ⅰ（每空2分，共6分）
（1）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=—622.0kJ/mol
（2）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1；反应放热量大、产物无污染
Ⅱ（每空1分，共6分）
（1）放；＞；
（2）增大；减小
（3）减小（4）不变
27．（共14分）
Ⅰ.（共8分）
（1）Cu传热快，热量损失大；（1分）
（2）提高装置的保温效果；（1分）
（3）－56.8kJ·mol－1；（1分）
（4）偏大；不相等；相等；（各1分，共3分）
（5）ABDF（2分）
Ⅱ.（每空2分，共6分）
（1）2.5（或5:
2）；
（2）其他条件不变，温度对反应速率的影响；
（3）0.010；
28.（每空2分，共14分）
（1）降低、催化剂能降低反应活化能
（2）CF
（3）
<
（4）>
（5）c、e
29．（每空2分，共10分）
（1）0.025
（2）AC
（3）向正反应方向、不变
（4）
升级会员 