届高三高考化学一轮复习小题狂练《微粒间作用力和物质性质》含答案及详细解析.docx

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届高三高考化学一轮复习小题狂练《微粒间作用力和物质性质》含答案及详细解析

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2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《微粒间作用力与物质性质》

1.下列叙述正确的是（　　）

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

2.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）

A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO

C．Rb＞K＞Na＞Li

D．石墨＞金刚石＞SiO2

3.最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。

这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。

该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。

合金中镓（Ga，ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。

下列关于铝、镓的说法正确的是（　　）

A．铝的金属性比镓强

B．铝的熔点比镓低

C．Ga（OH）3与Al（OH）3性质相似，一定能与NaOH溶液反应

D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

4.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（　　）

A．金刚石

B．石墨

C．足球烯

D．水晶

5.下列叙述错误的是（　　）

A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．非金属原子间可能形成离子键

6.关于晶体和非晶体的说法，正确的是（　　）

A．晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质

B．晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高

C．普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同

D．晶体和非晶体之间不可以相互转化

7.下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是（　　）。

A．CH4的燃烧

B．C2H4与Cl2的加成

C．CH4与Cl2的取代

D．C2H4的燃烧

8.X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（　　）

A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12

9.下列有关金属键的叙述错误的是（　　）

A．金属键没有饱和性和方向性

B．金属键中的自由电子属于整块金属

C．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关

D．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用

10.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1（N2的键能为942kJ·mol－1），晶体片段结构如右图所示。

又发现利用N2可制取出N5、N3。

含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。

则下列说法错误的是（　　）

A．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键

B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键

C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体

D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

11.下列说法正确的是（　　）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．由共价键形成的分子一定是共价化合物

C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

D．只有非金属原子间才能形成共价键

12.下列晶体中，熔点最高的是（　　）

A．KF

B．MgO

C．CaO

D．NaCl

13.要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是比较金属键强弱的依据之一。

下列说法正确的是（　　）

A．金属镁的硬度大于金属铝

B．金属镁的熔点低于金属钙

C．金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热

D．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的

14.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g·cm－3。

用X射线研究该固体的结构时得知：

在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（　　）

A．32

B．120

C．150

D．180

15.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（　　）

A．由分子间作用力结合而成，熔点很低

B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高

D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电

16.下列微粒中存在离子键、共价键和配位键的是（　　）

A．Na2O2

B．H3O＋

C．NH4Cl

D．NaOH

17.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（　　）

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子

D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

18.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（　　）

A．共价键的方向性　　

B．共价键的饱和性

C．共价键的键角

D．共价键的键长

19.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。

下列叙述错误的是（　　）

A．WX4是沼气的主要成分

B．固态X2Y是分子晶体

C．ZW是原子晶体

D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”

20.下列说法正确的是（　　）

A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C．乙烷分子中的键全为σ键，乙烯分子中含σ键和π键

D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键

21.下列说法不正确的是（　　）

A．双键、叁键都含有π键

B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固

C．因每个原子未成对电子数量是一定的，故配对原子个数也一定

D．每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性

22.氢是重要而洁净的能源。

要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。

化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（　　）

A．LaNi5

B．LaNi

C．La14Ni24

D．La7Ni12

23.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（　　）

A．7个

B．9个

C．19个

D．不能确定

24.氦晶体的升华能是0.105kJ·mol－1，而冰的升华能则为46.9kJ·mol－1。

能解释这一事实的叙述是（　　）

①氦原子间仅存在范德华力；②冰中有氢键；③氦原子之间的化学键很弱；④水分子之间的共价键强

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

25.关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是（　　）

A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的

B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠

C．σ键不能断裂，π键容易断裂

D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键

答案解析

1.【答案】B

【解析】稀有气体单质分子均为单原子分子，没有共价键，A错；NH4Cl为离子化合物，该化合物均是由非金属元素组成，B正确；CH≡CH、H2O2中含有非极性键，C、D错。

2.【答案】D

【解析】A项，相对分子质量越大，熔点越高，B项晶格能大者，熔点高，C项，金属键强者，熔点高。

据此判断A、B、C错。

D项中，石墨C—C的键长比金刚石C—C键长短，键能大，所以石墨的熔点比金刚石高。

3.【答案】D

【解析】铝、镓位于同一主族（ⅢA），铝的金属性比镓弱，但由于铝的金属键比镓的金属键强，所以铝的熔点比镓高；由于铝的金属性比镓弱，所以Ga（OH）3的碱性比Al（OH）3强，因此Ga（OH）3不一定能与NaOH溶液反应；铝、镓合金与水反应后的物质中含有氧化铝，可以回收利用冶炼铝，故D项正确。

4.【答案】A

【解析】A，金刚石是原子晶体，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，故A正确；B，石墨是混合晶体，其中任何一个原子都被相邻3个原子包围，故B错误；C，足球烯是分子晶体，其中任何一个原子都被相邻3个原子包围，故C错误；D，水晶是原子晶体，但是一个氧原子连2个硅原子，故D错误；故选A。

5.【答案】A

【解析】离子键的实质是静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A符合题意；AlCl3、BeCl2等是共价化合物，故B不符合题意；HCl是共价化合物，C不符合题意；铵盐如NH4Cl等全为非金属元素，属于离子化合物，D不符合题意。

6.【答案】C

【解析】A，晶体具有各向异性，在各个不同的方向上的物理性质不同，非晶体和多晶体具有各向同性，故A错误；B，晶体在熔化过程中需要不断的吸热，但需要破坏化学键，具有固定的熔点，故B错误；

C，普通玻璃属于非晶体，具有各向同性，在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同，故C正确；D，理论和实验证明非晶体具有不稳定状态，在适当的条件下会变成晶体，故D错误。

7.【答案】B

【解析】CH4不存在π键，只存在σ键，燃烧后四个碳氢σ键全部断裂，A不符合题意；C2H4与Cl2的加成，是碳碳双键中π键断裂，与氯气氯氯σ键，发生加成反应，但氯气是无机物，B符合题意；CH4与Cl2的取代，是CH4中碳氢σ键断裂和Cl2氯氯σ键断裂发生取代反应，不涉及π键断裂，C不符合题意；C2H4的燃烧，4个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳碳π键全部断裂，D不符合题意。

8.【答案】A

【解析】由晶胞结构知X占据正方体的8个顶角，属于该晶胞的X＝8×

＝1，Y占12条棱的中间，属于该晶胞的Y＝12×

＝3，Z占据体心为1，故化学式为ZXY3。

9.【答案】D

【解析】金属键没有方向性和饱和性；金属键中的自由电子属于整块金属；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用；金属的性质及固体的形成都与金属键强弱有关。

10.【答案】C

【解析】同一种原子之间的共价键是非极性键。

N5＋与阴离子之间是离子键，N5＋内部的化学键是非极性键。

N2、N3、N5、N5＋、N60中除N5＋外，其余的互为同素异形体。

因含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定，可做炸药或高能材料。

11.【答案】C

【解析】　在离子化合物中也有共价键，如NaOH；由不同元素的原子形成的共价键分子组成的化合物是共价化合物，由相同元素的原子形成的共价键分子组成的化合物质是单质，如H2、Cl2等；对于D项，也存在金属元素的原子与非金属元素的原子间形成共价键的化合物，如AlCl3等。

12.【答案】B

【解析】四种物质均属于离子晶体，Mg2＋半径最小，O2－电荷较大，故选择B。

13.【答案】C

【解析】镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，硬度小；因镁离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔点和沸点高；因镁离子的半径小而所带电荷多，使金属镁比金属钠的金属键强，原子化热比钠大；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、

14.【答案】C

【解析】一个正方体的体积为（10－7cm）3＝10－21cm3，质量为5×10－21g，则1mol该元素原子的质量为

5×10－21/20×6.02×1023＝150.5g，其数值与该元素的相对原子质量相等，所以选C。

15.【答案】B

【解析】解析：

A项所述为分子晶体；B项中固体能导电，熔点在1000℃左右，熔点不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体；C项所述为原子晶体；D项为分子晶体。

16.【答案】C

【解析】Na2O2中Na＋与O

之间以离子键结合，O

内O与O之间以共价键结合；H3O＋中有配位键和共价键，无离子键；NH4Cl中NH

与Cl－以离子键结合，NH

中存在配位键和共价键；NaOH中Na＋与OH－以离子键结合，OH－中O与H之间以共价键结合。

17.【答案】D

【解析】A，氯化硼熔沸点都较低说明是分子化合物，所以液态是不导电；

B，错误，氯化硼水解产生HCl，使得溶液PH降低；

C，不正确，因为其分子构型对称正负电荷重心重合，所以属于非极性分子；

D，正确，因为氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾。

故选D

18.【答案】B

【解析】O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子才符合共价键的饱和性。

19.【答案】D

【解析】由题给条件可知：

X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，W为C元素。

则WX4为CH4；X2Y为H2O，其晶体类型为分子晶体；ZW为SiC，属原子晶体；ZY2为SiO2，SiO2难溶于水，也不能与水反应，Na2SiO3溶液俗称“水玻璃”。

20.【答案】C

【解析】原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键。

σ键是轴对称，而π键是镜面对称。

分子中所有的单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键。

21.【答案】D

【解析】对D选项举反例，如s轨道的形状是球形对称的，它无方向性。

22.【答案】A

【解析】据上述物质的结构知La原子的数目为

，而Ni原子的数目为

，所以La与Ni的原子个数比为3∶15＝1∶5。

23.【答案】B

【解析】三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为

。

24.【答案】A

【解析】氦原子间仅存在范德华力，无化学键。

范德华力弱，升华时消耗能量少。

而水分子间存在氢键，分子间作用力增大，冰升华时消耗能量大。

25.【答案】C

【解析】σ键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。

化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。