山东省泰安市届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案.docx

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山东省泰安市届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案

泰安市2015届高三上学期期中考试

化学试题

2014.11

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至5页，第II卷5至9页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：

H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

第I卷（选择题共46分）

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

本卷共18小题。

1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。

每小题只有一个选项是符合题目要求的。

1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

2．下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．核内有8个中子的碳原子：

C

D．HCO

电离的离子方程式：

HCO

+H2O

CO

H3O+

3．下列有关结构和性质的说法正确的是

A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子

B．元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子

D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

4．下列指定粒子的数目相等的是

A．物质的量相等的水与重水含有的中子数

B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数

C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数

D．等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数

5．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质

D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

6．下列叙述错误的是

A．铝热反应中可得到铁，但工业上不用该反应来大量生产铁

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者原理相同

D．生成盐和水的反应不一定是中和反应

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的C

Cl键的个数为2NA

B．1molNa2O和Na2O2物中含有的阴、阳离子总数是3NA

C．常温下，0.1molCl2通入NaOH溶液中充分反应，转移电子数为0.2NA

D．1L0.1mol·L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1NA但小于0.2NA

8．X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。

下列说法正确的是

A．X、Y、Z简单离子的半径依次增大

B．将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物

C．Y的最高价氧化物为碱性氧化物

D．将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质

9．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

10．下列陈述I、II均正确且有因果关系的是

11．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是

12．下列有关说法，不正确的是

①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管

②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3

A．仅①③④⑤B．仅②③④

C．仅①③④D．仅①②④⑤

13．下列实验现象预测正确的是

A．实验I：

振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：

酸性KMnO4溶液中无明显现象

C．实验III：

微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：

继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

14．下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中会变质

C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

15．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：

2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：

NH4++HCO3—+2OH—═CO

+NH3

H2O+H2O

C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3++2I-═2Fe2++I2

D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO

+2H2O

16．某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．I-、Na+、Cl-、NO3-B．Fe3+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

C．Na+、mg2+、NO3-、SO

D．Ba2+、K+、Cl-、SO

17．某溶液中大量存在五种离子：

NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：

，则X为下列中的

A．Mg2+B．Fe2+C．Ba2+D．Cl-

18．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是

A．CuSO4只作氧化剂，FeS2只作还原剂

B．产物中的SO42-有一部分是氧化产物

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D．5molFeS2发生反应，有10mole-转移

第Ⅱ卷（非选择题共54分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中（除题目有特殊规定外）。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

第Ⅱ卷共6个小题。

19．（9分）

（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。

从图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_________，烧杯的实际质量为___________g。

（2）指出下面三个实验中各存在的一个错误：

A．向试管中滴加液体B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体

A．___________________________________________________________________

B．_____________________________________________________________________

C．_____________________________________________________________________

20．（11分）

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

（1）装置的连接顺序为a→____→_____→_____→_____→_____→____→f。

（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是______________。

（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________。

（4）反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

①试剂X的化学式为_________；

②有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+,你认为_______（填“合理’，或“不合理，，）；固体产物的成分可能为________（填相应的字母）；

a.Fe和FeCl3b．FeCl2和FeCl3c．Fe、FeCl2和FeCl3d．Fe和FeCl2

③用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因______________。

（5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①提出假设：

假设1：

溶液中无SCN-

假设2：

溶液中无Fe3+

假设3：

____________。

②设计方案：

请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案。

_________________________________________________________________。

21．（9分）

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是____________。

（2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_________。

（4）单质E与水反应的离子方程式为____________。

（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有（填字母编号）_______。

a．B和D的单质的熔点高低

b．B和D的氢化物的稳定性强弱

c．B和D的单质与氧气反应的难易

d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

22．（8分）

已知溶液中：

还原性HSO

，氧化性IO

>I2>SO42-。

向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式____________；反应中还原剂是_______；被还原的元素是________。

（2）写出b点到c点反应的离子方程式_______________。

（3）若往100mL1mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_____________________。

23．（9分）

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。

其中D与水反应生成酸的名称为______________。

（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。

写出③反应的化学方程式____________。

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的气体。

写出④反应的离子方程式_______________。

（4）若A是制造整流器和太阳能电池的材料。

C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的另一种元素为同一主族，且溶液均显碱性。

写出②反应的化学方程式__________。

（5）若A是应用最广泛的金属。

④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。

写出④反应的离子方程式___________。

24．（8分）

标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据（假设反应前后溶液的体积不发生变化）：

根据实验数据，计算：

（1）盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。

（2）合金中镁的质量分数（计算结果保留至0.1％，有必要的计算步骤和语言叙述，只写答案不得分，下同）。

（3）甲组实验后，还需向容器中加入lmol·L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使铝元素以[Al（OH）4]-存在，并使Mg2+刚好沉淀完全?