第六章物质的构成知识点汇总华东师大版科学八年级上册.docx

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第六章物质的构成知识点汇总华东师大版科学八年级上册

物质的构成

知识点梳理一、分子

1、分子的概念与组成

分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。

即分子是保持物质化学性质的最小微粒。

分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。

2、分子构成的描述：

①××分子由××原子和××原子构成

3、分子的种类

（1）分子由同种原子构成

（2）分子由不同种原子构成

4、分子的特性

（1）分子之间有间隔。

例如：

取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，体积小于100毫升。

（2）一切构成物质的分子都在永不停息地做无规则的运动。

温度越高，分子扩散越快，固、液、气中，气体扩散最快。

由于分子的运动跟温度有关，所以这种运动叫做分子的热运动。

例如：

天气热时衣服容易晒干

（3）一般分子直径的数量级为10-10m。

（4）分子的体积和质量很小。

（5）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

知识点梳理二、原子

1、原子的定义化学变化中的最小微粒。

2、原子也和分子一样，质量小，体积小，在不断运动，原子间有间隙

3、原子模型的建立和修正

（1）道尔顿的原子模型

物质由原子构成，原子不可再分。

（2）枣糕模型（西瓜模型）

由汤姆生提出，是第一个存在着亚原子结构的原子模型（发现了电子）。

（3）行星模型

由卢瑟福在提出，根据α粒子散射实验：

①原子的大部分体积是空的。

②在原子的中心有一个体积很小、密度极大的原子核。

③原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。

带负电的电子在核空间进行高速的绕核运动。

（5）电子云模型

4、现代的原子结构理论

原子是化学变化中最小的粒子。

但是原子还是可以分的，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

1个质子带1个单位正电荷，1个电子带一个单位负电荷，中子不带电。

核电荷数指的是原子核所带的正电荷数。

在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性

因此：

核电荷数=质子数=核外电子数（=原子序数）

原子的质量集中在原子核，

5、相对原子质量：

相对原子质量是指以一个碳原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量=质子数+中子数

分子是由原子结合而成的，我们可以用相对原子质量表示分子质量的大小。

注意：

相对原子质量没有单位，同理相对分子质量也没有单位

6、原子的种类

原子种类由质子数和中子数决定，不是所有的原子都有中子。

核外电子的排布

1、原子结构图：

①圆圈内的数字：

表示原子的质子数

②+：

表示原子核的电性

③弧线：

表示电子层

④弧线上的数字：

表示该电子层上的电子数

2、核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；

②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

4、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素：

最外层电子数＜4易失电子

非金属元素：

最外层电子数≥4易得电子

稀有气体元素：

最外层电子数为8（He为2）不易得失电子（稳定）

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。

知识点梳理三、离子

在化学反应中，电中性的原子经常会得到电子或失去电子而成为带电荷的微粒，带电荷的微粒叫做离子，带正电荷的叫做阳离子，带负电荷的叫做阴离子。

1、表示方法：

在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

若数字为1时，可省略不写。

例如：

钠离子：

Na＋。

2、离子符号表示的意义：

表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。

例如：

Fe3+：

带3个单位正电荷的铁离子

3、元素符号右上角的数字的含义：

表示一个离子所带的电荷数。

例如：

Fe3+：

3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

4、离子个数的表示方法：

在离子符号前面加系数。

例如：

2个钠离子：

2Na＋

5、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：

质子数>电子数阴离子：

质子数<电子数

知识点梳理四、构成物质的微粒

物质由分子、原子和离子等微粒构成；微粒之间有一定的空隙，并有相互作用；各种微粒处于永不停息的运动之中。

1物质的组成：

××物质由××元素和××元素组成例：

水由氢元素和氧元素组成

2物质的构成：

××物质由××分子（或原子、离子）构成

知识点梳理五、元素与元素符号

1、元素的定义

把核电荷数相同（具有相同质子数）的一类原子称为一种元素。

注意：

相同质子数、不同中子数的叫做同位素。

2、元素符号

元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）和第二个字母小写来表示，如碳C。

氯Cl。

3、元素的分类

元素分为金属元素与非金属元素。

4、元素的分布

1、太阳中元素的分布：

氢最多，氦第二（轻核聚变）

2、地壳中元素的分布：

氧O、硅Si、铝Al、铁Fe（沙子成分主要为二氧化硅）

3、地核中元素的分布：

铁、镍（产生磁场）

4、空气中元素的分布：

氮、氧

5、生物细胞中含量前四位的元素：

O、C、H、N

知识点梳理六、元素周期表

俄国化学家门捷列夫（DmitriMendeleev）总结发表此周期表。

按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

原子序数跟元素的原子结构有如下关系：

质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数

1、元素周期表与原子结构的关系：

1同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数（最外层电子数依次递增，0族元素除外）

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

2、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数

3、元素周期表中每一方格提供的信息：

知识点梳理七、化学式

用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫作化学式。

每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。

单质

1、非金属单质

氢气、碳、氮气、氧气、磷、硫、氯气

H2、C、N2、O2、P、S、Cl2

2、金属单质

钠、镁、铝、钾、钙、铁、锌、铜、钡、钨、汞

Na、Mg、Al、K、Ca、Fe、Zn、Cu、Ba、W、Hg

化学式可以表示物质的1个分子，以及组成分子的元素种类和原子数量，如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前加上系数．标明该物质的分子数．如2个氧分子可用2O2表示，四氧化三铁可以用Fe3O4表示。

知识点梳理八、化合价

化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。

化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。

元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。

比如，一个钠离子（化合价为+1，失去一个电子）一定是和一个氯离子（化合价为-1，得到一个电子）结合。

而一个镁离子（化合价为+2，失去两个电子）一定是和2个氯离子结合。

如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。

也就不能形成稳定的化合物。

另外，规定单质分子里，元素的化合价为零。

离子化合物，例：

NaOH（钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立）

化合价——原子形成化学键的能力。

是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。

（即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质）

注意：

元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。

就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，因此单质元素的化合价为“0”。

比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。

①化合价的书写：

1.在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。

2.在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。

3.有氧元素出现时，氧元素写在后面。

4.在由金属和非金属组成的化合物中，书写化学式时，金属元素的元素符号写在前面，非金属元素的元素符号写在后面。

②常见的化合价：

+1H，Li，Na，K，Ag，Hg

+2Be，Mg，Ca，Ba，Cu，Zn，Fe，Pb

+3Al，Fe

+4C，Si

-1F，Cl，Br，I

-2O，S

-3N，P

原子团的化合价

硝酸根NO3-：

-1价

硫酸根SO42-：

-2价

碳酸根CO32-：

-2价

氢氧根OH-：

-1价

铵根NH4+：

+1价

磷酸根PO43-：

-3价

碳酸氢根HCO3-：

-1价

（注意：

化学式相同，但不一定是同一个根，如锰酸根中锰呈+6价，高锰酸根中锰呈+7价）

氟、氯、溴、碘：

-1（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）

③化学式或根式

1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式：

（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数

2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：

（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数

3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。

在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。

④求元素质量比

1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值

2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量

⑤求质量比

（B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值

⑥求化合价

1．若B为-2价，C为-1价，当A为奇数价时，则A价：

（2AC式量-AB式量）/（C式量×B价-B式量×A价）

2．若B为-2价，C为-1价，当A为偶数价时，则A价：

2（AC式量-AB式量）/（C式量×B价-B式量×A价）

3．若B、C价数相同，则A价为：

（AC式量-AB式量）/（C式量-B式量）

知识点梳理九、化学式的书写

一、化合物化学式的书写

单质化学式的写法：

习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

化合物化学式的写法：

首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。

直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

注意：

当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方，如NaCl。

正负化合价代数和为零。

二、化学式的读法

化学式的读法，一般是从右向左读作“X化X”，如“CuO”读作氧化铜。

当一个分子中原子个数不止一个时，还要读出粒子个数，如“P2O5”读作五氧化二磷。

有带酸的原子团要读成“X酸X”如“CuSO4”读作硫酸铜。

还有的要读“氢氧化X”，如“NaOH”叫氢氧化钠。

在读含铁化合物时还要注意铁的化合价，+3价读作铁（如“FeCl3”读作“氯化铁”），+2价读作亚铁（如“FeCl2”读作“氯化亚铁”）。

若含结晶水应先读出结晶水的个数读作“X水合X”，如“CuSO4·5H2O”读作“五水合硫酸铜”（注：

结晶水个数为1，也应读出个数，读作“一水合X”）。

三、化学式的计算

1、计算相对分子质量同种元素的相对原子质量与其原子个数相乘，不同原子的相对原子质量相加。

2、计算组成物质中各元素的质量比化学式中各元素的质量比，就是各元素的相对原子质量总和之比

3、计算化合物中某元素质量公式：

化合物中某元素质量=化合物质量×某元素质量分数