水的电离和溶液的酸碱性7.docx

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水的电离和溶液的酸碱性7

2011届高考化学复习：

水的电离和溶液的酸碱性考点精题精练

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）

1．下列说法正确的是（　　）

A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c（OH－）是后者的100倍

C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离

D．改变外界条件使溶液中c（H＋）增大，则其pH增大

解析：

溶液呈酸碱性的本质为c（H＋）和c（OH－）的相对大小，pH＜7的溶液中c（H＋）不一定大于c（OH－）；pH＝5，c（OH－）＝1×10－9mol/L，pH＝3，c（OH－）＝1×10－11mol/L，前者c（OH－）是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7mol水分子发生电离，即

＝55.6mol水分子中只有1×10－7mol水分子电离；改变外界条件，c（H＋）增大，pH减小．

答案：

B

2．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

A．加水稀释成100mL

B．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液

D．加入10mL0.01mol/L的HCl溶液

解析：

加水稀释为原来溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位．

答案：

A3．下列叙述正确的是（　　）

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H＋）×c（OH－）＝1×10－14

B．c（H＋）等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

解析：

KW＝c（H＋）·c（OH－），且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c（H＋）不一定等于1×10－7mol/L；0.2mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H＋）小于0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍；pH的范围是1～14.

答案：

A

4．在100℃时，NaCl溶液中c（H＋）＝1×10－6mol/L.下列说法中正确的是（　　）

A．该NaCl溶液显酸性

B．该NaCl溶液显碱性

C．该NaCl溶液中KW＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14

D．该NaCl溶液中KW＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－12

解析：

在NaCl溶液中存在H2O

H＋＋OH－，且Na＋、

Cl－对水的电离没有影响，c（H＋）＝1×10－6mol/L时，c（OH－）＝1×10－6mol/L，c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，KW＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－12.

答案：

D

5．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0.原BaCl2的物质的量浓度为（　　）

A．5.05×10－4mol/LB．5.05×10－3mol/L

C．1.01×10－4mol/LD．1.01×10－3mol/L

解析：

BaCl2溶液与H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是H2SO4溶液中的c（H＋）被稀释，原H2SO4溶液中c（H＋）＝0.05

mol/L×2＝0.1mol/L，pH＝1被稀释100倍，BaCl2溶液与H2SO4溶液的体积比为99∶1，则二者物质的量浓度之比为1∶99，c（BaCl2）＝0.05mol/L×

＝5.05×10－4mol/L.

答案：

A

6．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity），AG的定义为AG＝lg

.下列表述正确的是（　　）

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×（7－pH）

解析：

A项中，AG＝lg

＝lg1＝0；B项溶液呈酸性，c（H＋）＞c（OH－），AG＞lg1，AG＞0；C项溶液呈碱性，c（H＋）＜c（OH－），AG＜lg1，AG＜0；D项25℃时，pH＋pOH＝14，AG＝lgc（H＋）－lgc（OH－）＝－pH＋pOH＝－pH＋14－pH＝2×（7－pH）．

答案：

D

7．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

解析：

A项氨水过量，pH＞7；B项pH＝7；C项CH3COOH过量，pH＜7；D项氨水过量，pH＞7.

答案：

C

8．已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积KW＝1×10－12.下列说法正确的是

（　　）

A．0.05mol/L的H2SO4溶液pH＝1

B．0.001mol/L的NaOH溶液pH＝11

C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL

解析：

解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时KW＝1×10－12.A项，c（H＋）＝0.05mol/L×2＝0.1mol/L，pH＝1，A项正确；B项，c（OH－）＝0.001mol/L，c（H＋）＝

＝1×10－9mol/L，pH＝9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c（H＋）

＝0.005mol/L×2＝0.01mol/L，NaOH溶液中c（OH－）＝0.01mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH＝3的H2SO4溶液中c（H＋）＝10－3mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c（OH－）＝

＝1×10－1mol/L，则50mL×10－3mol/L＝V（NaOH）·10－1mol/L，V（NaOH）＝0.5mL，D项不正确．

答案：

A

9．（2010·凤阳模拟）下列四种溶液：

①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

A．由水电离的c（H＋）：

①＝②＞③＝④

B．将②、③两种溶液混合后，若p

H＝7，则消耗溶液的体积：

②＞③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：

②最大

D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：

③＞④＞①＞②

解析：

加入酸、碱都会抑制水的电离．因CH3COOH、HCl中c（H＋）与氨水、NaOH溶液中c（OH－）相同，对水电离的抑制程度相等，A错误．将②③混合若pH＝7，则消耗溶液的体积②＞③，B正确．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最多，C错误．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后溶液pH大小关系应为③＞④＞②＞①，D错误．

答案：

B

10.

（2010·衡水模拟）如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X

用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象

推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（　　）

A

B

C

D

X/mol/L

0.12

0.04

0.03

0.09

Y/mol/L

0.04

0.12

0.09

0.03

解析：

由图知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL盐酸，即3c（Y）＝c（X），表中A、D属此种情况，但A组中c（X）＝0.12mol/L，c（H＋）＝0.12mol/L，pH＜1，与图不符．D组中X＝0.09mol/L，pH＞1，加入20mLNaOH溶液后的

c（H＋）＝

＝1×10－2mol/L，pH＝－lg（1×10－2）＝2，符合题意．

答案：

D

11.（2010·山东曲师大附中高三检测）有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸溶液、亚硫酸溶液各两份，

分别通入

、

，溶液的pH（y）与通入气体的量（x）的关系如图

所示。

则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是

A．a为氢硫酸中通入O2B．b为亚硫酸中通入O2

C．d为氢硫酸中通入Cl2D．c为亚硫酸中通入Cl2

答案：

A

12.（2010·天津武清区高三检测）根据以下事实得出的判断一定正确的是

A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小

B．

和

的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

答案：

B

13.（09-10·山东聊城水城中学高三检测）用0.01mol·L—1的NaOH溶液完全中和下列同物质的量浓度溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（）

A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸

答案：

D

14.（09-10·山东聊城水城中学高三检测）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，

溶液pH变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A．MOH和ROH均是强碱

B．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

C．在X点时，c（M+）=c（R+）

D．常温下，同浓度RCl溶液pH小于MCl溶液

答案：

C

15.（2010·广东省五校联考）将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的乙酸溶液等体积混合后，

对所得混合溶液，下列关系式中正确的是

A.c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）B．c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．c（Na+）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H+）D．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＞c（Na+）

答案：

BD

16.（2010·广东省徐闻中学高三检测）常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是

A．当pH=7时，c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）

B．当pH>7时，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H+）

C．当恰好完全中和时，c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

D．无论溶液显什么性都有关系：

c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

答案：

B

17.（2010·广东省徐闻中学高三检测）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（H+）+c（M+）==c（OH-）+c（A-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO-）=c（CH3COOH）=c（Na＋）>c（OH-）==c（H+）

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：

c（HA-）＞