最全初中化学笔记大全.docx
《最全初中化学笔记大全.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最全初中化学笔记大全.docx（92页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
最全初中化学笔记大全
初中化学笔记大全
初三化学常见物质的性质和用途
气体类:
物质
物理性质
化学性质
用途
氧气。
2
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大,可液化和固化。
氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反响中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂
⑴供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。
〔2〕利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属〔吹氧炼钢〕、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气
1、空气的成分按体,氧气21乩稀有气体
2、环境污染知识：
\物较多的是二氧化斎
3、测定空气成份或【易燃的磷，磷燃饶斥别离。
不能用碳、硫代替磷成气体，难跟其他勺
枳分数计算：
氮气78%,
0.94%,CO：
0.03%
非放到空气中的气体污染h二氧化氮.一氧化碳余去气体里的氧气，要用亍生成固体，占体积小易
h碳、硫跟氧气反响生
1体别离。
别离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反响
氢气h2
通常状况下，纯洁的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体
⑴氢气的可燃性
注意：
点燃氢气前一泄要先检验氢气的纯度。
〔2〕氢气的复原性
〔1〕充灌探空气球。
〔2〕做合成盐酸、合成氨的原料。
〔3〕做燃料有三个优点：
资源丰富，堰烧后发热量髙，产物无污染。
⑷冶炼金属，用氢气做复原剂。
二氧化碳C02
无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。
〔固态二氧化碳叫“干冰〞〕
1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供应呼吸3、与水反响
4、与石灰水反响
可用于火火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生"温室效应〞。
一氧化碳co
无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
⑴可燃性⑵复原性
⑶毒性:
一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易别离，使人体因缺氧而死亡
CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
甲烷
CH4
沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。
难溶于
可燃性
动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。
水，密度比空气的小
检验
co、
CH“H2
点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而枯燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是co：
将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄淸石灰水，振荡：
如果澄淸石灰水变浑浊的原气体是CH4•如果澄淸石灰水无明显变化的原气体是h2
固体类:
物质
物理性质
化学性质
用途
金刚石
无色透明，正八而体形状的固体，是天然最硬的物质。
1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在髙温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2、可燃性：
碳在氧气中充分燃烧生成C03碳在氧气中不充分燃烧生成CO。
3、复原性
用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。
石墨
深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性
常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等
活性碳
吸附性
常用木炭与活性炭做吸附剂。
金刚石与石墨物理性质不同的原因是：
碳原子的排列不同举一反三:
红磷与白磷物理性质不同的原因是：
磷原子的排列不同
铁Fe
有银白色金属光泽
的固体，有良好的延性和展性，质软，是
电和热的导体
生铁和钢：
都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量2%—4.3%,钢含碳量0.03%-
2%0
1铁跟氧气反响铁在潮湿的空气里〔既有战0又有02时〕易生锈，铁锈是混合物.主要成分是氧化铁Fe2O3f铁不可以在空气中燃烧，但铁在氧气里燃烧
生成Fe3O4
2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反响〔反响后溶液呈浅绿色〕
防锈方法：
在铁表而涂一层保护膜〔如涂漆或油〕：
镀锌等金属或烤蓝
铁有两种离子：
铁离子Fe"亚铁离子Fe2+
铁元素有三种氧化物：
氧化铁
Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁
Fe30d
氢氧化钠
俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯洁的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。
极易溶于水且放热。
有强烈的腐蚀■IT
1跟指示剂的反响使紫色石烷变蓝色使无色酚駄变红色
2酸性氧化物+战一盐+水
3水〔“悌
融"〕
可用作枯燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
氢氧化钙
俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水,放热，其澄淸水溶液叫石灰水，有腐蚀性。
4盐+碱〜新盐+新碱
用于建筑业、农业上的改进酸性土壤等
氮肥
常见的氮肥有彼盐
NH4CLNHaHC03硝
酸盐如nh4no3和
NaNO3,还有尿素CO
〔NH2〕2.氨水
NH3•出0等
NH。
的检验：
1、往待测物质中参加碱液〔如氢氧化钠溶液〕微热，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，如果石曲试纸变蓝，那么此物质含NHJ
〔氨态氮肥〕。
2、往待测物质中参加熟石灰，研磨，有刺激性气味，那么此物质含NHU+〔氨态氮肥〕。
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
磷吧
磷肥有Cag〕2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙ECa〔H2PO4〕2和CaSOa的混合物肌
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
钾肥
常用的钾肥有K2SO4和KCI等。
KNO3属于复合肥料。
钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
氯化钠
它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大
⑴金属+盐f新金属+新盐〔必须符合金属活动性顺序规律〕⑵酸+盐一酸+盐⑶盐+碱一新盐+新碱〔参加反响的盐和碱都必须是可溶于水〕
⑷盐|+盐新盐1
+新盐：
〔参加反响的盐都必须是可溶于水且符合复分解反响的规律〕
对维持人体体液的平衡起着重要作用。
它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
碳酸钠
俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸钙
它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。
是重要的建筑材料。
还可作人体补钙剂。
碳酸氢钠
俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。
用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。
硫酸铜
硫酸铜晶体CuS04-570俗名蓝矶或胆矶，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。
而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性。
1、制波尔多农药〔含硫酸铜和氢氧
化钙〕。
2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。
3、不能用铁桶盛装波尔多液
有机物类:
营养
蛋白质
①蛋白质是构成细胞的根本物质：
②调节•身体功能③供应能量来源：
蛋类、豆制品、肉类、乳制品等
素
糖类
放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
来源：
谷物、而食、糖等。
糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。
油脂
①重要的供能物质：
②是维持生命活动的备用能源。
来源：
动、植物油、花生葵花子等
维生素
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维生素C会得坏血病。
来源：
水果、蔬菜。
化学元素与人体健康
缺钙：
幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：
甲状腺肿大；缺铁：
缺铁性贫血；措施：
牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。
有机高分
子
天然的有机高分子材料：
棉花、羊毛、橡胶。
三大合成材料：
塑料〔聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料〕、合成纤维〔涤沦〔的确良〕、锦沦〔尼龙〕、腊沦〕、合成橡胶。
高分子材料的结构和性质：
链状结构热塑性如：
聚乙烯塑料〔聚合物〕网状结构热固性如：
电木
鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：
用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线：
化学方法：
点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料〔聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品〕：
点撚后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
甲烷
沼气天然气的主要成分，是最简单的有机物。
无色、无味、难溶于水，密度比空气的小
乙醇
俗称：
酒精，化学式：
CzHsOH,无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发性，可以用作乙醇汽油。
工业洒精中常含有有毒的甲醇CHQH,故不能用工业洒精配制酒
乙酸
俗称：
醋酸，化学式：
CHsCOOH,无色透明有刺激性气味和酸味的液体，PHV7,具有腐蚀性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是食醋的主要成分〔普通的醋约含6%〜8%的乙酸〕。
液体类:
物质
物理性质
化学性质
用途
盐酸
HCI
盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸，化学式HCI,纯洁的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。
1紫色右•蕊试液遇酸变红色，无色酚瞅试液遇酸不变色,pHV7
2氢前的金属+酸一盐+H2t
〔注意：
浓硫酸、硝酸跟金属反响不生成氢
常用于制药、试剂、金属除锈及制造苴他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。
硫酸
硫酸H2SO4,纯洁的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。
气，生成水〕
3酸+碱性氧化物一盐+水
4酸+碱一盐+水
〔"中和反响〞〕:
5酸+盐一新酸+新盐：
可用作一些气体的枯燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
水h2o
水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0C,沸点100°C,4C是密度最大为1.Og/cm3净化水的方法：
吸附法、沉淀法、过滤法、蒸憎法」单一操作相对净化程度由髙到低的顺序是：
蒸懈，吸附沉淀，过滤，静置沉i：
＜
a.与某些氧化物反响：
H2O+CaO==Ca〔OH〕2
b.与某些盐反响：
CuSCU+5H2O==CuS04•5H2O
证明物质里是否含水方法：
白色的无水硫酸铜遇水变蓝色c.分解反应：
2H2O迪歩2H2t+O2t;置换反响：
C+立:
日
H2O=C0+H2
造成水污染的途径：
工业生产中的“三废〞〔废气、废水、废渣〕排放；生活污水的任意排放：
农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
防治水污染的主要措施：
工业上的“三废〞经处理达标后再排放；生活用水用水集中处理后再排放：
农业上合理使用农药和化肥等。
燃料类:
三大化石燃料，不可再生能源
煤：
“工业的粮食〞
煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：
SO2、NO2〔引起酸雨〕、CO、烟尘等
石油：
“工业的血液〞
石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化〔根据沸点的不同〕，汽车尾气中污染物：
CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
天然气
天然气主要成分是甲烷，是较淸洁的能源。
绿色能源，可再生能源
乙醇〔俗称：
酒精，
化学式:
C=H60H〕
乙醇汽油：
优点〔1〕节约石油资源〔2〕减少汽车尾气
〔3〕促进农业开展〔4〕乙醇可以再
生
氢气是最理想的燃料
〔1〕优点：
资源丰富，放热疑多，无污染。
〔2〕缺点：
①制取本钱髙②运输、贮存氢气困难
新能源
氢能源、太阳能.核能.风能、地热能、潮汐能
初三化学常见物质的化学式
lx单质：
出氢气02氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞
2＞化合物
（1）氧化物：
H2O水C02二氧化碳CO—氧化碳S02二氧化硫S03三氧化硫
P2O5五氧化二磷FezOs氧化铁FesOq四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁
CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO?
二氧化锚Na?
。
氧化钠
（2）酸：
HCI盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3<硫酸
（3）碱：
NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca（OH）2氢氧化钙Ba（OH）2氢氧化顿Cu（OH）2氢氧化铜Fe（OH）3氢氧化铁Fe（OHb氢氧化亚铁AI（OH）3氢氧化铝Mg（OH）2氢氧化镁
（4）盐：
NaCI氯化钠NazCOs碳酸钠ZnCb氯化锌CaC*氯化钙KCI氯化钾NazSCU硫酸钠
CuSCU硫酸铜AgCI氯化银FeCb氯化铁FeCj氯化亚铁AlCb氯化铝FeSO4硫酸亚铁
Fe2（SO4）3硫酸铁ZnSOd硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCI2氯化领BaSO4硫酸顿KCIO3氯酸钾
KMnO4髙猛酸钾K2MnO4^酸钾KNO3硝酸钾Cu（NO3）2硝酸铜Hg（NC>3）2硝酸汞NHKI氯化
彼NH4NO3
硝酸钱（NH4）2SO4硫酸鞍NH4HCO3碳酸氢镀NaHCO3碳酸氢钠Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜
（5）有机物：
CH4甲烷CzHsOH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CHsCOOH乙酸（醋酸）CO（NH2）2尿素，葡萄糖:
C6H12O6淀（C6H10O5）n
初三化学必需的记忆性知识
一、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：
MgO.PA.CaO、NaOH、Ca（0H）=、KCg、KC1、NafO,、NaCR无水CuSO.；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO：
、Fe50；AKMn0.为紫黑色
3、红色固体：
Cu、FeA、HgO、红磷▲硫：
淡黄色▲Cu=（0H）:
C03为绿色
4、溶液的颜色：
凡含Cf的溶液呈蓝色（如:
CuSO.溶液、CuCl=溶液、Cu（NOs）=溶液）：
凡含F』的溶液呈浅绿色（如：
FeSO.溶液、Fed溶液、Fe（NO〉溶液）：
凡含Fe"的溶液呈棕黄色（如：
Fe：
（SOJs溶液、FeCL溶液、Fe（NOJ,溶液），英余溶液一般为无色。
（高徭酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①盐：
白色I：
CaCO,、Bag（溶于酸）AgCI、BaSO：
（也
不溶于稀HNOJ等②碱：
蓝色J：
Cu（OH）a红褐色丨：
Fe（0H）°白色I：
其余不溶性碱为白色。
二、常见物质的学名、俗名及化学式
化学式
名称
俗称
化学式
名称
俗称
Hg
汞
水银
CaO
氧化钙
生石灰
CO2
二氧化碳
气态：
碳酸气
固态：
干冰
Ca（OH）2
氢氧化钙
熟石灰、消
石灰
NaOH
氢氧化钠
苛性钠、火
碱、烧碱
CaCOs
碳酸钙
石灰石、大
理石
Na：
C03
碳酸钠
纯碱、苏打
CuSO：
•5HoO
硫酸铜晶体
胆矶、蓝矶
NaHCO：
碳酸氢钠、
酸式碳酸钠
小苏打
NaCl
氯化钠
食盐
C：
H50H
乙醇
酒精
CH：
COOH
乙酸
醋酸
HC1
氢氯酸
盐酸
旺
过氧化氢
双氧水
Cu：
（OH）:
C03
碱式碳酸铜
铜绿、孔雀石
H：
0
氧化氢
水
CH,
甲烷
沼气、坑气
Fe：
03
氧化铁
铁红
CO
一氧化碳
煤气
KA1（SOJ：
12H：
O
瞌酸铝钾晶
明矶
三、物质的溶解性：
1、气体：
溶的:
CO2、HC1、SO2、NH3等。
不溶（或不易溶）：
02、出、CH,CO、N2等。
2、金属氧化物：
除CaO、Na2O.©0、BaO溶外，大多数不溶
3、酸：
大多数溶
4、碱：
除氢氧化领、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水
5、盐：
含有钾、钠、硝酸根、彼根的盐都溶于水，含C「的盐只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；含SO42一的盐只有BaS04不溶于水，其他都溶于水；含CO32的盐只有含IC、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。
6、沉淀物中只有AgCI和BaS04不溶于稀硝酸，Fe（0H）3是红褐色沉淀，Cu（0H）2是蓝色沉
淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀:
Mg（0H）2、AI（0H）3CaCO3BaCO3.
Ag2C03等都溶于酸。
在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：
假设讲沉淀不溶解，那么沉淀中一左有
AgCI或BaSO4;假设讲沉淀全部溶解，那么沉淀中一左没有AgCI或BaSO4;假设讲沉淀局部溶
解，那么沉淀中一左有AgCI或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
四、初中化学常见物质的性质归类：
（1）、初中化学中有毒的物质
1、有毒的固体：
亚硝酸钠（NaN02）,乙酸铅等：
2、有毒的液体：
汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba?
+的溶液（除BaS04）；
3、有毒的气体：
C0,氮的氧化物，硫的氧化物。
（2）、初中化学散口置于空气中质量改变的
1、质量增加的
（1）、由于吸水而增加的：
氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸：
（2）、由于跟水反响而增加的：
氧化钙、氧化领、氧化钾、氧化钠，硫酸铜：
（3）、由于跟二氧化碳反响而增加的：
氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化领，氢氧化钙；
2、质鼠减少的
〔1〕、由于挥发而减少的：
浓盐酸，浓硝酸，洒精，汽油，浓氨水：
〔2〕、由于风化而减少的：
碳酸钠晶体。
*壺置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存
*凡在空气中易吸水的物质，可作丁燥剂,常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCI2o无水CuSO4检测液体是否含H2Oo
3、金属+酸f盐+缶t中：
1等质量金属跟足虽:
酸反响，放出氢气由多至少的顺序：
Al>Mg>Fe>Zn
2等质量的不同酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放岀氢气越多。
3等质量的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气一样多。
4在金属+酸—盐+H2t反响后，溶液质量变重，金属变轻。
4、金属+盐溶液〜新金属+新盐中：
1金属的相对原子质量〉新金属的相对原子质量时，反响后溶液的质量变重，金属变轻。
2金属的相对原子质量V新金属的相对原子质量时，反响后溶液的质量变轻，金属变重。
〔三〕、物质放入水中的热效应：
1、放入水中放热的有：
氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸
2、放入水中吸热的有：
钱盐、干冰
〔四〕、其它
1.具有复原性的物质有：
C、H：
、CO。
2.具有氧化性的物质有：
gCO：
、浓硫酸、硝酸。
3.具有可燃性的物质有：
C、H：
、CO、CH,.CHOH、〔ML
4.具有吸水性的物质有：
固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCh、固体MgCl：
、无水CuSO：
、浓硫酸，因此它们都能作枯燥剂。
但不能与被枯燥的物质反响。
5.具有挥发性的物质有：
盐酸、硝酸、乙醇〔酒精〕、醋酸、浓氨水。
6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：
AgCl.BaSOto
五、理论中的记忆性知识：
1、常见元素的化合价：
二价.锂钠氮自银?
…二饥鈣錢观与卑…三址金属元素铝：
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五着諒，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七镭扁别。
〔正价〕
*任何化合物中各元素的化合价代数和为0。
*单质中元素的化合价为0。
2、常见原子团的化合价：
SO*-、CO32-、N03~'OH-'CIO3一、P043-'NH4+
金属活动性顺序由强至弱：
KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu〔按顺序背诵〕钾钙钠镁铝锌铁锡铅〔氢〕铜汞银钳金
4、实验中的规律：
1凡用固体加热制取气体的都选用髙猛酸钾制0=装置〔固固加热型〕；
凡用固体与液体反响且不需加热制气体的都选用双氧水制0：
装置〔固液不加热型〕。
2但凡给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
3但凡生成的气体难溶于水〔不与水反响〕的，都可用排水法收集。
但凡生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
但凡生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
4但凡制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞铁夹应夹在距管口1/3处。
5但凡用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液而下。
6但凡点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
7但凡使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
8但凡使用复原性气体复原金属氧化物时，一立是“一通、二点、三灭、四停〞
5、化学实验根本操作口诀:
洒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停,实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完申后,
6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性:
p酸性/碱性，14
PH：
I鬲・
PH越大碱性越强，PH越小酸性越强，PH=7中性。
1显酸性的溶液PH?
7：
酸溶液和CO：
、SO：
、SO,、HC1等水溶液
2显碱性的溶液PH?
7：
碱溶液和CaO、Na2O.K2O.BaO、Nil3等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液
3显中性的溶液PH=7：
水和大多数的盐溶液
7.有沉淀生成的反响有：
®Ba2++S0r=BaSO：
I②Ag*+Cr=AgClI
3除k+、Na+外的金属离子+cor=难溶性碳酸盐丨
4除K+、Na+、Ca\Ba4外的金属离子+OH一=难溶性碱/
初三化学方程式按元素归类总结
老师寄语：
这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。
当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反响，以及反响现象来，从中挑选出符合题目的反响，进而一步步解题。
希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那么老师也就满足了。
因为是按元素来分类，一些反响有重复，望见谅。
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2^^2MgO现象：
燃饶、放岀大量的热、同时放出耀眼的自光
S+02皇塑S02现象：
空气中是淡蓝色的火焰：
纯氧中是蓝紫色的火焰：
同时生成有刺激性显味的气体。
C+02皇迤C02现象：
生成能够让纯洁的右•灰水浑浊的气体
a^^aram^aveww
2C+O2皇墨2C0现象：
燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2理处2P2O5现象:
：
生成白烟
3Fe+2O2^Fe3O4现象：
剧烈燃烧、火星四射、生成•黑色的.嵐使
2出+。
2也坐2出0现象：
淡蓝色的火焰
2H2O2==&2H：
0+0;t现象：
溶液里冒出大量的气泡
2HgO二金二2Hg+0"现象：
生成银白色的濒体金属
2KCIO3輕2KCI+3O2f现象：
生成能让带火星的木条.复燃的气体
2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2t现象：
同上，
跟氢有关的化学方程式：
2出+02也处2出0现象：
淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSOd+H2t现象：
有可燃饶的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2f现象：
同上
Fe+H2SOd==FeSOd+H2t现象：
变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2AI+3H2SO4==AI2（SO4）3+3H2
升级会员 