课堂小结
合格考训练
1．下列说法正确的是（ ）
A．每个化学反应都伴随着能量变化,有的反应释放能量,有的反应吸收能量
B．需要加热的反应一定是吸收热量的反应
C．电解水生成氢气和氧气的反应是吸热反应,又是分解反应,所以分解反应一定是吸收热量的反应
D．放出热量的反应常温下一定能发生
解析：
选A。
反应是吸收能量还是放出能量,决定于反应物断键吸收的能量与生成物成键释放的能量的相对大小,与反应时是否加热或反应类型等无必然联系,B、C项不正确；一个化学反应是否能发生与许多因素有关,放出热量的反应在常温下不一定能发生,如燃烧反应等,D项不正确。
2．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应,下列说法正确的是（ ）
A．X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应是吸热反应,所以一定要加热,反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
解析：
选D。
由该反应为吸热反应可知,反应物的总能量小于生成物的总能量,即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量；吸热反应不一定需要加热才能进行；破坏化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量时,为放热反应。
3．下列变化过程,属于放热反应的是（ ）
①Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 ②酸碱中和 ③固体NaOH溶于水 ④硫在空气或氧气中燃烧
A．①②③ B．②③④
C．②④D．①③④
解析：
选C。
①Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应；②酸碱中和是放热反应；③固体NaOH溶于水会放热,但不是化学反应；④硫在空气或氧气中燃烧是放热反应；故②④符合题意。
4．下列各图中,表示该化学反应是吸热反应的是（ ）
解析：
选A。
反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。
5．对于放热反应2H2＋O2
2H2O,下列说法正确的是（ ）
A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和O2具有的能量相等
解析：
选B。
由于该反应为放热反应,因此反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,故B项正确。
6．在25℃、101kPa的条件下,断裂1molH—H键吸收436kJ能量,断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量,形成1molH—Cl键放出431kJ能量。
H2＋Cl2
2HCl的化学反应可用下图表示：
请回答下列有关问题：
（1）反应物断键吸收的总能量为________。
（2）生成物成键放出的总能量为________。
（3）判断H2＋Cl2
2HCl是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）反应物的总能量________（填“>”或“<”）生成物的总能量。
解析：
（1）断裂旧化学键吸收的总能量应该是断裂1molH—H键与1molCl—Cl键所吸收的能量之和,即436kJ＋243kJ＝679kJ。
（2）形成新化学键放出的总能量应该是形成2molH—Cl键所放出的能量,即2×431kJ＝862kJ。
（3）（4）由于反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键放出的总能量,因此H2＋Cl2
2HCl是放热反应,即反应物的总能量大于生成物的总能量。
答案：
（1）679kJ
（2）862kJ （3）放热 （4）>
等级性测试
1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时,将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。
根据你的经验判断,该化学物质是（ ）
A．氯化钠 B．固体氢氧化钠
C．固体硝酸铵D．生石灰
解析：
选C。
考查化学物质和水混合时的能量变化问题。
氯化钠溶于水的能量变化不明显；固体硝酸铵溶于水是吸热过程；固体氢氧化钠、生石灰溶于水是放热过程。
2．从宏观角度来看化学变化的本质是有新物质生成。
从微观角度来看,下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ）
A．变化时有电子的得失或偏移
B．变化过程中有化学键的断裂和形成
C．变化时释放出能量
D．变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类改变了
解析：
选C。
物质发生变化时有电子的得失或偏移,说明发生了氧化还原反应,A能说明；化学反应的过程就是原子重新组合的过程,所以变化过程中有化学键的断裂和形成,B能说明；物质的状态从气态到液态变化时也会释放出能量,但属于物理变化,C不能说明；化学反应的过程就是原子重新组合的过程,在这个过程中原子的种类和数目没有改变,分子种类可能增加,也可能减少,D能说明。
3．下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是（ ）
A．铁片与稀硫酸的反应
B．Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应
C．灼热的焦炭与水蒸气的反应
D．镁条在氯气中燃烧
解析：
选C。
A项中铁片与稀硫酸的反应和D项中镁条在氯气中燃烧都是放热反应；B项中Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应是复分解反应,是非氧化还原反应；C项中灼热的焦炭与水蒸气的反应是吸热的氧化还原反应。
4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。
由此可见（ ）
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中,热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的离子方程式为CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析：
选B。
根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应,A、C错误,B正确；该反应的离子方程式为HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑,D错误。
5．下列图示表示吸热反应的是（ ）
解析：
选A。
根据图像可知,反应物的总能量低于生成物的总能量,因此是吸热反应,A正确；根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,因此是放热反应,B错误；浓硫酸稀释放热,属于物理变化,既不是吸热反应,也不是放热反应,C错误；锌与稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气,属于放热反应,D错误。
6．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化,都表现为热能的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．已知Zn（s）＋CuSO4（aq）===ZnSO4（aq）＋Cu（s）为放热反应,则反应物总能量<生成物总能量
D．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1＝E2
解析：
选B。
化学反应中的能量变化,不都表现为热能的变化,还可能有其他形式能量的变化,如光能等,故A项错误。
放热反应中反应物总能量大于生成物总能量,故C项错误。
原子结合成分子有新化学键形成,要放出热量,故2E1>E2,故D项错误。
7．反应A＋B―→C（反应放热）分两步进行：
①A＋B―→X（反应吸热）,②X―→C（反应放热）。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
解析：
选D。
根据吸热反应和放热反应与反应物总能量和生成物总能量的关系分析、判断。
A＋B―→C为放热反应,则A和B的能量之和大于C的能量,A、B选项错误；A＋B―→X为吸热反应,则A和B的能量之和小于X的能量,C选项错误、D选项正确。
8．已知断裂1molH—H键吸收能量为436kJ,形成1molH—N键放出能量为391kJ,若1molN2和3molH2完全反应：
N2＋3H2
2NH3,放出的能量为92.4kJ,则断裂1molNN键吸收的能量是（ ）
A．433.6kJB．945.6kJ
C．649kJD．869kJ
解析：
选B。
断键吸收能量为Q吸＝E（NN）＋3×436kJ,成键放出能量为Q放＝6×391kJ,Q放－Q吸＝92.4kJ,即6×391kJ－E（NN）－3×436kJ＝92.4kJ,解得E（NN ）＝945.6kJ。
9．化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）：
P—P：
198 P—O：
360 O===O：
497
若生成1molP4O6,则反应P4（白磷）＋3O2===P4O6中的能量变化为（ ）
A．吸收1641kJ能量B．放出1641kJ能量
C．吸收126kJ能量D．放出126kJ能量
解析：
选B。
断键吸收的能量：
6molP—P键为6×198kJ,3molO===O键为3×497kJ,共为2679kJ；成键放出的能量：
12molP—O键为12×360kJ＝4320kJ；故反应放出的能量大于吸收的能量,放出的能量为4320kJ－2679kJ＝1641kJ。
10．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量/kJ
243
193
151
432
366
298
436
根据表中数据回答下列问题。
（1）下列氢化物中最稳定的是________。
A．HCl B．HBr C．HI
（2）H2＋X2===2HX（X代表Cl、Br、I）是________（填“放热反应”或“吸热反应”）。
（3）在相同条件下,X2（X代表Cl、Br、I）分别与H2反应,当消耗的物质的量相同时,放出或吸收的能量最多的是________与H2的反应。
解析：
（1）破坏1molHX中的化学键所消耗的能量越多,说明HX越稳定,由表中数据可判断氢化物中最稳定的为HCl。
（2）H2＋X2===2HX（X代表Cl、Br、I）,当有1molH2发生反应时,断裂旧化学键吸收的能量分别为（436＋243）kJ＝679kJ、（436＋193）kJ＝629kJ、（436＋151）kJ＝587kJ,形成新化学键放出的能量分别为2×432kJ＝864kJ、2×366kJ＝732kJ、2×298kJ＝596kJ,形成新化学键放出的能量均比断裂旧化学键吸收的能量多,因此都是放热反应。
（3）放出的能量分别是864kJ－679kJ＝185kJ、732kJ－629kJ＝103kJ、596kJ－587kJ＝9kJ,故Cl2与H2反应放出的能量最多。
答案：
（1）A
（2）放热反应 （3）Cl2
11．化学反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的能量变化如图所示,请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________________________________________________、
____________________________,反应________（填“吸收”或“放出”）能量。
（2）反应过程中断裂的化学键及其物质的量为____________________________________
________________________,________（填“吸收”或“放出”,下同）的能量为________（用E1、E2或E3表示,下同）；形成的化学键及其物质的量为________________________________________________________________________
________,________的能量为________。
（3）E2＝______或______。
（用“A、C”或“E1、E3”表示）
解析：
（1）A、C分别表示1molN2（g）和3molH2（g）（反应物）的总能量、2molNH3（g）（生成物）的总能量,由于反应物总能量高于生成物总能量,因此反应放出能量。
（2）反应过程中断裂的化学键为1molN≡N键和3molH—H键,吸收的能量为E1；形成的化学键为6molN—H键,放出的能量为E3。
答案：
（1）1molN2（g）和3molH2（g）（反应物）的总能量
2molNH3（g）（生成物）的总能量 放出
（2）1molN≡N键和3molH—H键 吸收 E1
6molN—H键 放出 E3
（3）A－C E3－E1
12．某同学设计如下三种实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应。
方案一：
如图甲,在小烧杯里放一些已除去氧化铝保护膜的铝片,然后向烧杯里加入10mL2mol·L－1稀硫酸,再插入一支温度计,温度计的温度由20℃逐渐升至75℃,随后,温度逐渐下降至30℃,最终停留在20℃。
方案二：
如图乙,在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片,在烧杯里加入10mL2mol·L－1硫酸溶液,再向其中加入氢氧化钠溶液,片刻后提起烧杯,发现小木片脱落下来。
方案三：
如图丙,A试管中发生某化学反应,实验前U形管中的红墨水液面相平,在化学反应过程中,通过观察U形管两侧红墨水液面高低变化判断某反应是吸热反应还是放热反应。
项目
A试管里发
生反应的物质
U形管里红
墨水液面变化
①
氧化钙与水
左低右高
②
氢氧化钡晶体与氯化
铵晶体（充分搅拌）
？
③
铝片与烧碱溶液
左低右高
④
铜与浓硝酸
左低右高
根据上述实验回答相关问题：
（1）铝片与稀硫酸的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应,写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）方案一中,温度升至最大值后又下降的原因是______________________________
________________________________________________________________________。
（3）方案二中,小木片脱落的原因是__________________________________________
________________________________________________________________________,由此得出的结论是
________________________________________________________________________。
（4）方案三中,如果A试管里发生的反应是放热反应,则U形管中红墨水液面高度：
左边________（填“高于”“低于”或“等于”）右边。
（5）由方案三的现象得出结论：
①③④组物质发生的反应都是________（填“吸热”或“放热”）反应,如果放置较长时间,可观察到U形管里的现象是____________________________
________________________________________________________________________。
（6）方案三实验②的U形管中的现象为______________________________________
________________________________________________________________________,
说明反应物的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量。
解析：
（1）金属与酸的反应是放热反应,因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应,该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
（2）方案一中,温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后,热量向空气中传递,烧杯里物质的温度降低。
（3）方案二中,反应放出的热量使得蜡烛熔化,小木片脱落。
（4）方案三中,如果A试管里发生的反应是放热反应,锥形瓶中气体的压强增大,U形管中红墨水液面左边低于右边。
（5）由方案三的现象得出结论：
①③④组物质发生的反应都是放热反应,如果放置较长时间,热量散失,装置中气体的压强与外界压强相等,U形管中红墨水液面左右相平。
（6）方案三中的实验②属于吸热反应,U形管中红墨水液面左高右低。
答案：
（1）放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
（2）反应完全后,热量向空气中传递,烧杯里物质的温度降低
（3）蜡烛受热熔化 氢氧化钠与硫酸反应放热
（4）低于
（5）放热 红墨水液面左右相平
（6）红墨水液面左高右低 小于
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